Метод кондуктометрического титрования

В методах активационного анализа и изотопного разбавления явление радиоактивности используют непосредственно для определения веществ. Кроме того, существует еще одна область использования радиоактивных изотопов — применение их для индикации точки эквивалентности при титровании. Метод радиометрического титрования впервые был применен в 1941 г. В ходе титрования измеряют радиоактивность раствора. Точку эквивалентности можно определить так же, как, например, в методе кондуктометрического титрования, по пересечению двух прямых. Существенным преимуществом радиометрического титрования по сравнению с другими методами индикации точки эквивалентности является тот факт, что численное значение измеряемого свойства может быть любым и достаточно большим даже при очень малых концентрациях благодаря введению в [c.390]

Амперометрическое титрование Бумажная хроматография Высокочастотное титрование Ионообменная хроматофафия Кинетический метод Кондуктометрическое титрование Нефелометрический метод Полярографический метод Потенциометрическое титрование Пламенная эмиссионная спектроскопия Спектральный [c.319]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Методы измерения электрической проводимости растворов широко применяют для определения констант электролитической диссоциации слабых электролитов, концентраций растворенных веществ или их растворимости, степени и константы гидролиза солей, содержания растворенной формы методом кондуктометрического титрования и т. д. [c.83]

К преимуществам метода кондуктометрического титрования относится возможность дифференцированного определения веществ в многокомпонентных смесях в водных растворах. Другим преимуществом метода является возможность определений в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей или восстановителей, ограничивающих, например, применение кислотно-основных индикаторов. Кондуктометрический метод позволяет проводить определения не только в сравнительно концентрированных растворах, но и в разбавленных до 10 М. [c.78]

Точность метода. Кондуктометрическое титрование обычно проводят без термостатирования растворов, относительные ошибки определений индивидуальных электролитов при этих условиях составляют 1%, а при титровании смеси электролитов ошибка не выше 2%. [c.79]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

II. Определение индивидуальных кислот методом кондуктометрического титрования [c.107]

В исследовании ионных компонентов коллоидного раствора находит применение метод кондуктометрического титрования, разработанный Паули. Метод основан на измерениях электро- [c.92]

Кондуктометрия. Измерение электропроводности растворов называют кондуктометрией. Кондуктометрию используют не только для определения степени и константы диссоциации электролитов, но и для определения концентрации электролитов в растворах, их растворимости, основности кислот. Большое практическое значение имеет метод кондуктометрического титрования. [c.42]

Имеется классификация методов кондуктометрического титрования, которая основана на типах реакций, используемых для определения содержания того или иного соединения. В этих методах используются следующие реакции 1) кислотно-основного взаимодействия 2) комплексообразования 3) осаждения [c.235]

Наибольшее распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотноосновных реакций. Так как при кислотно-основных взаимодействиях в растворах изменяются концентрации высокоподвижных водородных и гидроксильных ионов, то кривые титрования в данном случае имеют резко выраженные изломы, что существенно облегчает нахождение точек эквивалентности. [c.235]

Задача 6. Метод кондуктометрического титрования [c.125]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности раствора в зависимости от прибавления к нему раствора другого электролита известной концентрации. Так как [c.125]

Метод кондуктометрического титрования основан на измерении электропроводности, меняющейся в зависимости от прибавления к испытываемому раствору другого раствора известной концентрации. [c.133]

В основу метода кондуктометрического титрования могут быть положены различные химические реакции. Большинство из них протекает в соответствии со схемой [c.157]

Наиболее широкое распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотно-основных реакций, поскольку при протекании таких реакций изменяется концентрация высокоподвижных ионов водорода и гидроксида [c.160]

Метод кондуктометрического титрования основан на измерении электропроводности раствора в процессе титрования через равные промежутки времени. В этом методе используют лишь те типы химических реакций, в которых наблюдается изменение числа и типа ионов в растворе и резкое изменение электропроводности в области эквивалентной точки в основном это реакции окисления и кислотноосновного взаимодействия. Форма кривых кондуктометрического титрования зависит от подвижности ионов при замене одного иона другим и от их концентрации. Основные преимущества метода кондуктометрического обнаружения точки эквивалентности [c.304]

Определение кислот методом потенциометрического титрования — удобный и широко используемый метод. Однако по крайней мере в анализах двух типов, а именно при анализе малых количеств веществ, а также при анализе слабых кислот или даже солей, весьма ценным, хотя и не всегда применяемым, является метод кондуктометрического титрования кислот. [c.146]

Известно, что точность кондуктометрического титрования одна и та же как для высоких, так и для низких концентраций вещества. Практически это означает, что для разбавленных растворов методом кондуктометрического титрования можно получить более точные результаты, чем методом потенциометрического титрования. Во многих случаях слабые электролиты легче титровать кондуктометрическим методом, чем потенциометрическим проще оборудование и более надежны системы электродов. [c.146]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОГО ВОДОРОДА МЕТОДОМ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.246]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Электропроводность растворов можно измерять с высокой точностью только в разбавленных растворах. В этом случае выполняются требования теории межионного взаимодействия Дебая — Гюккеля— Онзагера и зависимость X—Ус линейна для 1—1-валентного электролита (в то время как зависимость 7—с —не линегаа — см. рис. 2.1). Отклонение от линейной зависимости к—Ус свидетельствует об образовании ассоциатов, ионных пар. На практике линейная зависимость реализуется только для растворов электролитов в отсутствие примесей ионного характера. В силу этих причин, как указывалось ранее, следует отдавать предпочтение методу кондуктометрического титрования, а не прямой кондуктометрии. [c.104]

Измерения электрической проюдимости растворов широко применяют в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентносги кондуктометрическое титрование). В методах кондуктометрического титрования измеряют электрическую проводимость раствора после добавления небольших определенных порций титранта и находят точку эквивалентности графическим методом с помощью криюй в координатах к-Кт нша- Практически в этом методе могут быть использованы такие химические реакции, в ходе которых происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности (реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения и т. д.). [c.219]

При соблюдении изложенных условий методом кондуктометрического титрования возможно с достаточной точностью анализировать большое количество смесей, содержащих кислоты или основания разной силы и соли слабых оснований или кислот. Например, при титровании смеси ЫаОН и Hз OONa (рКа=4,75) раствором НС на кривой титрования регистрируются два излома, первый из которых соответствует титрованию ЫаОН, второй — титрованию СНзСООЫа, поскольку (рКаЧ-р (ь) < 12. [c.107]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

В методе кондуктометрического титрования могут применяться реакции осаждения, нгпример титрование нитрата серебра хлоридом натрия [c.91]

Кондуктометрическое титрование, включая автоматические методы кондуктометрического титрования, как один из методов объемного химического анализа, при котором точка эквивалентности устанавливается кондуктометрически. [c.89]

Определение содержапия обычных мыл в синтетических латексах методом кондуктометрического титрования. [c.87]

Метод кондуктометрического титрования латексов позволяет определять содержание в них мыла и обш,ую щелочность. По этому методу в латекс, содержащий свободную в1,елочь, вводят неорганическую кислоту в избытке и затем проводят обратное титрование раствором щелочи с кондуктомет-рическим определением конечной точки титрования. Казалось бы, можно проводить и прямое титрование латекса кислотой, однако, как показано в работах Марона, обратное титрование дает более точные результаты. Naon [c.87]

Метод кондуктометрического титрования пригоден только для анализа латексов, стабилизованных поверхностно-активными веществами, которые являются слабыми электролитами. В этом случае может наблюдаться заметный перелом в точке В на кривой титрования (рис. 11.10). Значительная часть используемых в практике поверхностно-активных веществ, таких, как мыла предельных и непредельных кислот, отвечают этому требованию. Для анализа латексов, стабилизованных сильными электролитами (некаль, мер-золят, контакт Петрова) и неиогенными поверхностно-активными веществами, этот метод не пригоден. [c.88]

Рассмотрим применение метода кондуктометрического титрования для исследований коагуляции на примере золя AS2S3. На рис. 44 по оси абсцисс отложена концентрация с электролитов, по оси ординат — удельная электропроводность к. [c.114]

Как методом кондуктометрического титрования определяют содержание а) гидроксильных групп в ароматических спиртах и гликолях б) корбоксильных групп в органических соединениях [c.235]

Замечания относятся к методу кондуктометрического титрования А—метод I Б —метод И В —при титровании методом II показал менее кислую реакцию, чем вода Г —при использопании метода II невозможно отличить от воды Д—малорастворим Е — все группы определялись методом I Ж —первый протон кислоты обеспечивал более кислую реакцию, чем протон воды 3 —все группы определялись методом II И — при титровании методом II второй протон кислоты обеспечивал менее кислую реакцию, чем протон воды К —давал более кислую реакцию, чем вода Л —интенсивно окрашенный раствор М —при титровании методом И второй протон кислоты обеспечивал более кислую реакцию, чем протон воды. [c.56]