Эквивалентная электропроводность ионов в растворах

При 18° С удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NOз)2 равна 4,38 См-м-, его плотность — 1,038 г/смЗ. Вычислить эквивалентную электропроводность этого раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.26]

По табличным значениям эквивалентной электронроводности и уравнению (1.6.) для кондуктометрического детектора с известной постоянной ячейки можно вычислить электропроводность различных растворов с заданной концентрацией. Предельные значения эквивалентной электронроводности некоторых часто встречающихся на практике попов приведены в табл. 1.3. Эквивалентная электропроводность ионов обычно снижается с увеличением их концентрации вследствие межионных взаимодействий. Для разбавленных растворов (10" -10" н.) эквивалентная электропроводность мало отличается от значений, приведенных в табл. 1.3. [c.9]

Эквивалентная электропроводность водного раствора КС1 при бесконечном разведении и 25° С Xq " =149,8 Ом- -см -г-экв . Число переноса иона 1 t- = = 0,49. Вычислить эквивалентные электропроводности при бесконечном разведении ионов СЬ и и сравнить их со справочными значениями. Вычислить число переноса иона К . [c.114]

Таким образом, концентрацию раствора труднорастворимой соли можно найти, измерив удельную электропроводность раствора этой соли, удельную электропроводность воды и воспользовавшись табличными данными для предельных эквивалентных электропроводностей ионов соли. [c.100]

В общем случае форма кривой титрования и угол между ее ветвями зависят от степени диссоциации веществ и эквивалентной электропроводности ионов, находящихся в растворе. При проведении кондуктометрического титрования температура должна быть постоянной. [c.117]

Слабые электролиты. Растворы слабых электролитов имеют невысокие концентрации ионов, и межионные взаимодействия в них невелики. Поэтому в разбавленных растворах может быть принят равным единице, а эквивалентные электропроводности ионов можно считать равными их предельному значению Я+ и Следовательно, в разбавленных растворах удельная и эквивалентная электропроводности равны [c.75]

Лоо получают, экстраполируя измеренные при различных концентрациях значения на нулевую концентрацию. Между эквивалентными электропроводностями ионов и эквивалентной электропроводностью раствора при бесконечно большом разбавлении существует следующая зависимость [c.111]

ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 С [c.709]

Для эквивалентной электропроводности ионов одного вида в растворах, содержащих только два вида ионов, уравнение (95) гл. IV имеет вид-. [c.131]

Эквивалентная электропроводность ионов в растворах [c.709]

При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности фиксируют графически по пересечению двух прямых, отражающих изменение эквивалентной электропроводности исследуемого раствора по мере прибавления титранта. Чем острее угол пересечения двух кривых, тем выше точность. Когда угол излома слишком тупой, установление точки эквивалентности затруднено. Острота угла излома кривой зависит от условий титрования — концентрации раствора, подвижности ионов, участвующих в реакции, природы электролита и реагента. [c.23]

Если подвижности ионов с двух сторон переходного слоя (т. е. в растворах 1 и 2) приняты равными подвижностям при бесконечном разбавлении, а именно (где Я, — предельная эквивалентная электропроводность ионов), мы можем записать [c.46]

Подвижность иона определяется его скоростью при градиенте потенциала, равном единице, а эквивалентная проводимость иона равна его подвижности, умноженной на число Фарадея. Следовательно, эквивалентную электропроводность иона ведущего раствора в [c.122]

Напротив, позади иона она повышена, так как прежняя структура не успевает полностью распасться. Ясно, что каждый движущийся ион оставляет за собой некоторый избыток противоположных зарядов, задерживающих его движение. Это вызывает дополнительное, так называемое релаксационное, или асимметрическое, торможение (рис. 46). Таким образом, эквивалентная электропроводность X раствора сильного электролита при данной концентрации равна электропроводности X, при бесконечном разведении,. [c.143]

Эквивалентные электропроводности ионов при данной концентрации могут быть определены, исходя из уравнения (1-5а), для данной ионной силы раствора (У). В ряде случаев величину электропроводности ионов при данной концентрации можно, найти из таблиц. [c.16]

Необходимо учитывать, что эквивалентная электропроводность ионов (подвижность ионов) зависит как от концентрации раствора электролита (рис. 4), так и от его температуры (см. уравнение (1—12)). Следует отметить, что температурный коэффициент тем больще, чем меньше величина подвижности данного иона. Рассмотрим процесс кондуктометрического титрования на следующем примере. Допустим, что вещество АВ в [c.17]

Подвижности ионов (эквивалентные электропроводности ионов) при бесконечном разбавлении в водных растворах при 25 С [c.18]

В отсутствие неионизованного растворенного вещества и незаряженных ионных пар эквивалентная электропроводность Я раствора выражалась бы уравнением Кольрауша Я, = Л Yс- Если же в диссоциированной форме находится только доля а растворенного вещества, то [c.68]

Уравнение Онзагера для эквивалентной электропроводности иона в сильно разбавленном растворе имеет вид [c.203]

Величины чисел переноса даже в случае нормально диссоциирующих электролитов зависят от концентрации. Для разбавленных растворов этот эффект описывается уравнением Онзагера (см. уравнения электропроводности) выражающим эквивалентную электропроводность иона следующим образом [c.217]

Представляет интерес то обстоятельство, что, согласно табл. 32, эквивалентные электропроводности иона хлора почти одинаковы в растворах всех четырех хлоридов при равных концентрациях, особенно в более разбавленных растворах. Этот факт подтверждает высказанную ранее точку зрения [c.185]

Измерив на опыте эквивалентную электропроводность исследуемого раствора X, нетрудно определить степень диссоциации <1. Следует заметить, что любой способ измерения электропроводности растворов связан с изменениями и( параметров, при этом значения степени диссоциации, определяемые различными методами, оказываются довольно близкими между собой только лишь для слабых электролитов. Для сильных же электролитов, степень диссоциации которых весьма высока, прищлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания. Согласно этой теории принимают диссоциацию сильных электролитов 100%-ной. Если принять такое предположение, то возникает вопрос почему же измерение электропроводности осмотического давления, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения растворов приводит к заключению о якобы неполной диссоциации сильных электролитов. Основу такого несоответствия эта теория видит в неучтенных силах электростатического притяжения и отталкивания между ионами. Действительно, в результате наличия между-ионовых сил каждый ион окружен ионной атмосферой (рис. 43), т. е. щарообразным слоем из противоположно заряженных ионов. Действующие на данный ион силы притяжения взаимно уравновешиваются в том случае, когда на раствор не действуют внешние электрические силы, не происходит диффузии, химических реакций и других подобных процессов. [c.77]

Для большинства ионов эквивалентная электропроводность в растворах с заметной концентрацией равна приблизительна 50 омг - см , и если принять значение 8 равным 0,05 см при 20 , то из уравнения (12) после преобразований получаем [c.597]

Авторы подсчитали отношения ка=/к для каждого иона, где Яоо — эквивалентная электропроводность иона в свободном растворе при абсолютном разведении. Они нашли, что для каждого иона отношение увеличивается с увеличением сшивки смолы. Для данной [c.95]

Результаты наших исследований, изложенные в настоящей книге, определили условия расчета электропроводности растворов смесей электролитов типа природных вод и привели к разработке общего метода определения минерализации разнообразных природных вод и водных вытяжек. Кроме того, нами разработан метод оценки качественного состава и ионной силы вод, основанный на различном изменении эквивалентной электропроводности у растворов разных электролитов при разведении. Вместе с тем, результаты наших работ являются своего рода предостережением против дальнейших попыток добиться установления прямой количественной связи между электропроводностью воды и величиной минерализации. Как показывают наши исследования, эта зависимость в действительности является очень сложной. [c.6]

Кривую кондуктометрического титрования можно построить теоретически, рассчитав электропроводность в каждой точке титрования. Например, при титровании НС1 раствором NaOH удельную электропроводность раствора можно рассчитать, пренебрегая отличием эквивалентных электропроводностей ионов при данной концентрации от предельных электропроводностей (Л °), которые приводятся в таблицах, [c.198]

Соотношение (VIII.35) справедливо и для предельных эквивалентных электропроводностей ионов. Оно хорошо соблюдается для растворов электролитов, содержащих большие симметричные ионы с существенно неизменяющимся гидродинамическим радиусом, который равен радиусу иона вместе с увлекаемыми им при движении молекулами растворителя. [c.95]

Лоп = Лл,./ДУс = 1д0, где 0 —угол, ограниченный осью абсцисс и прямой. Вычислить значение Яо, спр по (VIII.19). Эквивалентные электропроводности ионов прн бесконечном разведении раствора [c.107]

По графику Пс = Ц11Хс)т экстраполяцией установить значение 1/Ло, равное отрезку на абсциссе при х = 0, и —Khi, , равное отрезку на ординате, отсекаемому прямой (см. рис. 24). Вычислить Яо и /Сд, с.. Сравнить Ло, 01Г С 0, спр-Я-)-, о-ЬЯ-, о (стр, 91), вычислить АЯ=Яо, -щ,—7.0, оп (в процентах). Эквивалентные электропроводности ионов при бесконечном разведении раствора найти в справочнике, 5, Вычислить степень электролитической диссоциации е по (VIII.27), используя /,0 и полученные нз опытных данных. Сравнить /Сд, с со справочным значением. Вычислить АКц.,с (в процентах), 6. Построить и объяснить зависимости Хс = /(с)т, Лс = = (с)т, а,,= 1(с)т. 7, Вычислить AG° при диссоциации по (VIII,41). [c.111]

Константа диссоциации гидроксида аммония 1,79-10 моль-л-. Найти концентрацию ЫН40Н, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электропроводность этого раствора, если подвижности ионов при бесконечном разведении [c.26]

Определить коэффициент активности f в 10%-ном растворе КаС1, если его эквивалентная электропроводность Х= 74,3-10 Ом 1-м /г-экв (данные по эквивалентной электропроводности ионов при бесконечном разбавлении взять из табл. 40), [c.216]

Предельные эквивалентные злектропроводности ионов /к и равны эквивалентной электропроводности в растворах с бесконечно большим разбавлением. [c.517]

Предельная эквивалентная электропроводность уксуснокислого аммония при 25° ХдснзСоомн4= 114,4 ом- -см 1г-экв. Найти эквивалентную электропроводность уксусной кислоты в бесконечно разбавленном растворе. Предельные эквивалентные электропроводности ионов аммония и водорода взять из табл. 6 в Приложении П. [c.160]

Периодическая зависимость установлена еще на ряде свойств растворов. Так, например, Р. Робинсон и Р. Стокс [60] установили периодичность эквивалентной электропроводности ионов ири бесконечном разбавлении Л. Лонгсворт [108] определил числа переносов катионов в водном растворе и показал их четкую зависимость от положения соответствующих элементов в Периодической системе Г. Харнед и Б. Оуэн [106] наШли зависимость диссоциации воды от природы растворенного электролита и связали степень диссоциации с положением элементов в Периодической системе. Установлена периодичность и величин, характеризующих подвижность ионов [109]. [c.25]

При ирибавлении избытка NaOH электропроводность раствора возрастает, хотя и не с такой скоростью, с какой возрастала бы электропроводность нейтрального раствора прп прибавлении НС1 (сравиите наклоны левой и правой частей кривой титрования). Этого и следовало ожидать, поскольку эквивалентная электропроводность иона ОН" хотя и больше, чем у большинства ионов, но все же меньше эквивалентной электропроводности нона Н+. [c.242]

Влияние следов воды. Изменение эквивалентной электропроводности неводных растворов сильных электролитов (за исключением кислот) при добавлении небольших количеств воды, как правило, соответствует изменению вязкости. Однако в случае спиртовых растворов сильных кислот вначале наблюдается значительно большее понижение электропроводности, чем понижение, которое могло быть вызвано изменением вязкости при дальнейшем добавления воды электропроводность начинает возрастать, приближаясь к значению, которое наблюдается в водном растворе. Если же растворителем служит ацетон, изменение электропроводности в присутствии воды соответствует изменению вязкости среды. Следует полагать, что аномальное поведение наблюдается в таких растворителях, в которых электропроводность иона водорода определяется механизмом проводимости по Гротгусу. В спиртовом растворе ион водорода существует в виде HOHaROHl", и при добавлении [c.109]

Опытное значение удельной электропроводности 0,2 н. раствора хлористого натрия авнйлось 1,75-10 олг -слг при 18°. В этом растворе число переноса катиона составляет 0,385. Вычислить эквивалентную электропроводность ионов натрия и хлора. [c.189]

Хотя пока еще и неизвестны способы вычисления эквивалентной электропроводности смешанных растворов электролитов по электропроводностям растворов отдельных электролитов, однако можно с уверенностью сказать, что при одинаковом содержании солей вода с преобладанием ионов Na- и I будет иметь более высокую эквивалентную электропроводность по сравнению с водой с преобладанием ионов Са", Mg" и SO В связи с этим яе представляется возможным найти какой-то общий переводной коэффициент от электропроводности к общей минерализации для всех типов природных вод. Только для однотипных вод с близким соотношением между концентрациями различных ионов могут быть экопериментально найдены коэффициенты, с помощью тчоторых по величине электропроводности можно вычислять минерализацию воды с достаточной точностью. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология