Измерение j окислительно-восстановительных потенциалов

Измерение окислительно-восстановительного потенциала выполняют следующим образом. [c.245]

Многие окислительно-восстановительные реакции проходят с участием водородных ионов. Для таких реакций окислительновосстановительный потенциал, очевидно, зависит от концентрации (точнее — от активности) водородных ионов в растворе. Измерение окислительно-восстановительного потенциала в таких системах может быть использовано для определения pH среды. [c.440]

Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в почвах (или в каких-либо других объектах исследования) обычно используются плати-вовые электроды. Поверхность электрода должна быть очень гладкой. Платиновая пластинка или проволока диаметром около 0,5 лл впаивается в стеклянную трубку и в таком виде погружается в Почвенный образец. В качестве электрода сравнения обычно берут насыщенный каЛоммьный электрод. При полевых определениях окислительно-восстановительного потенциала хорошо зарекомендовали себя так называемые платинированные стеклянные электроды. На Изготовление их расходуется очень небольшое количество платины, что позволяет значительно экономить дорогостоящий металл. Платинированные стеклянные электроды, предложенные советскими учеными М. G. Захарьевскнм и М. С. Рабиновичем, вместо платиновой проволоки (или пластинки) имеют тонкий налет металлической платины на конце электрода. Из одного грамма платины можно изготовить до 200 электродов. На рис. 110 показаны индикаторные платиновые электроды различной конструкции. [c.318]

В следующем параграфе будет показано, как измерение окислительно-восстановительного потенциала системы хинон — гидрохинон может быть использовано для определения активности ионов водорода и водородного показателя среды (pH). [c.304]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала. коррозивность жидкости обычно связана с ее окислительно-восстано-зительным потенциалом. Чтобы измерить его, можно использовать датчик, содержащий электрод сравнения и электрод из инертного металла, например платины. [c.143]

Положение несколько отличается только в том случае, когда инертным является комплекс одной из ступеней окисления. Тогда измерение окислительно-восстановительного потенциала возможно только при условии, что инертный комплекс или заранее существовал или приведен в равновесие с компонентами — составными частями системы — под влиянием катализатора. Что это так, легко понять, если рассмотреть приведенный ниже циклический процесс [c.229]

I. Измерения окислительно-восстановительного потенциала системы т р и э т и л е н д и а м и н к о б а л ьт (1П)-и э ти л е нд и а м и н ко б а л ь т (П)-ионов [c.231]

ИЗМЕРЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА РАСТВОРА ХЛОРИДА КОБАЛЬТА [), К КОТОРОМУ ДОБАВЛЯЛИ ФЕРРИЦИАНИД КАЛИЯ И РАЗЛИЧНОЕ ИЗБЫТОЧНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭТИЛЕНДИАМИНА ПРИ 30° [c.234]

Попытки измерения окислительно-восстановительного потенциала систем этилендиаминовых комплексов других металлов группы железа [c.241]

При измерении окислительно-восстановительного потенциала в качестве нуля отсчета потенциала обычно берется потенциал или нормального водородного электрода [13], или водородного электрода при таком же pH, как и в исследуемой системе [15]. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы связаны между собой соотношением [c.166]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала водородного электрода при = 1 атм может быть, таким образом, использовано для определения pH раствора. [c.64]

Процесс нейтрализации хромистых сточных вод может протекать периодически или непрерывно, а его контроль основан на химических анализах или электрометрических измерениях реакции и окислительно-восстановительного потенциала среды. Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в этом случае применяют элемент, состоящий из каломельного и платинового электрода. [c.63]

Аппаратура для измерения окислительно-восстановительного потенциала [c.159]

Концентрацию Сг + в сточных водах определяют на основе измерений окислительно-восстановительного потенциала реакционной среды, применяя для этой цели [c.185]

ИЗМЕРЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ ВО ВРЕМЯ ОБЛУЧЕНИЯ [c.71]

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

В этом отношении измерение окислительно-восстановительного потенциала системы может быть весьма полезным, поскольку его изменения под действием радиации должны отражать происходящие в системе превращения и тем самым позволяют судить о характере появляющихся продуктов и облегчают их идентификацию. [c.71]

Метод измерения абсолютного значения э.д.с. Способ измерения, при котором с рН-метра — милливольтметра или специального иономера считывают действительное значение э. д. с. пары электродов. Этот способ применяют в основном при титровании или измерении окислительно-восстановительного потенциала (см. Метод измерения относительного значения э.д.с.). [c.68]

Обрабатывать предварительные данные измерения окислительно-восстановительного потенциала следует очень тщательно. Необходимо при обработке принимать во внимание разрушающее воздействие, оказываемое на электроды некоторыми промышленными отходами. [c.311]

Большая роль в развитии и использовании электрохимического метода измерения окислительно-восстановительного потенциала в биохимических системах, комплексообразования в различных химических процессах и т. д. принадлежит М. С. Захарьевскому[7]. [c.52]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Иономер переносной И-102 предназначен для определения активности ионов (величины рХ) в водных растворах водорода, натрия, калия серебра, йодида, цианида, хлорида, бромида, сульфида, а также для использования в качестве высокоомного милливольтметра для измерения окислительно-восстановительного потенциала. [c.53]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Н. А. Бах наблюдала действие излучения на водные растворы солей. Она изучала окисление двухвалентного железа в кислых растворах. Ею разработан специальный метод измерения окислительно-восстановительного потенциала, пригодный для измерения окислительно-восстановительного потенциала во время действия облучения. Облучение производилось рентгеновскими лучами с жесткостью 90 кв и мощностью дозы до 2000 рентген сек. [c.460]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала системы в процессе и после облучения показало,что при действии [c.460]

В. А. Каргин и М. И. Ушанович установили возможность применения блестящего платинового электрода для потенциометрического определения свободной щелочи в растворе фенолята путем измерения окислительно-восстановительного потенциала. [c.217]

Предположим, что измерения окислительно-восстановительного потенциала при постоянном отношении концентрации окисленной и восстановленной форм проводятся в электролитах с различной ионной силой (например, при различном содержании в растворе [c.144]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Предположим, что измерения окислительно-восстановительного потенциала при постоянном отношении концентрации окисленной и восстановленной форм проводятся в электролитах с различной ионной силой (например, при различном содержании в растворе нейтральной соли). Найденные при этом значения ф (Г) откладываются на графике в виде функции у Г и полученная прямая экстраполируется далее на ось ординат, т. е. на нулевую ионную силу. Так как при этом коэффициенты активности обеих форм становятся равными единице, gfJf обращается в нуль. Следовательно, значение ф (Г) при нулевой ионной силе, которое можно определить графически по отрезку, отсекаемому на оси ординат экстраполированной прямой, численно будет равна величине стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы (рис. 87). [c.151]

Аммины кобальта (II) были изучены не только путем измерений со стеклянным электродом, но также измерением окислительно-восстановительного потенциала аммиачных растворов кобальта (II), к которым добавляли соль гексамминкобальта (III). Экспериментальные подробности этих окислительно-восстановительных измерений будут рассмотрены ниже (стр. 250), но результаты измерений использованы здесь для расчета констант системы комплексов кобальта (II). Аммины никеля исследовали не только измерением со стеклянным электродом, но также определением светопоглощения. Из полученного спектра поглощения в сочетании с константами устойчивости, найденными измерением со стеклянным электродом, можно рассчитать спектр отдельных амминовых комплексов никеля аналогично вычислению спектра отдельных ионов амминмеди (II), проведенному ранее автором [II, стр. 46]. [c.187]

При помощи вычисленных ступенчатых констант рассчитано распределение ионов марганца (II), железа (II), кобальта (II) и никеля между различными этилендиаминовымп комплексами для ряда округленных концентраций свободного этилендиамина, т. е. значений р[еп]. По результатам расчетов, приведенных в табл. 64, можно судить об устойчивости отдельных этилендиаминовых комплексов. Однако область существования различных комплексов лучше всего видна из рис. 22, стр. 296, который составлен на основании данных табл. 64. Вычисленные значения функции образования (приведенные в последней колонке табл. 64) графически представлены на рис. 14, откуда следует, что во всех случаях они представляют экспериментальный материал самым лучшим образом. Для дальнейшего использования в связи с некоторыми измерениями окислительно-восстановительного потенциала в смесях этилендиаминовых комплексов кобальта (II) и кобальта (III) в табл. 64 даны значения аз с тремя значащими цифрами для систем комплексов кобальта (II) также в случае очень малых [c.225]

X. ОПРЕДЕЛЕНИЕ УСТОЙЧИВОСТИ ИОНА ТРИЭТИЛЕНДИАМИНКОБАЛЬТА (П1) НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА(П) И К0БАЛЬТА(1П) [c.228]

Прием, аналогичный методу поправочного члена, гораздо раньше был описан Симмсом [51], который рассчитал приближенные значения констант диссоциации двухосновной кислоты, предполагая, что она ведет себя подобно смеси двух моноосновных кислот. Точные значения констант диссоциации были получены умножением приближенных значений на множитель, зависящий от отношения констант. Такой же прием использовал Михаэлис [32] для расчета констант образования семихинонов на основе измерений окислительно-восстановительного потенциала. [c.125]

В этом случае потенциал устанавливается благодаря равновесию 2К0а 2К0-)-О2 нри измерении окислительно-восстановительного потенциала системы НМОз/ННОг- [c.648]

Этот электрод сравнения можно использовать в аппаратах, работающих под давлением до 10 МПа и при температуре 100 °С (рис. 5.11). Электрод сравнения 10 представляет собой сурьмяный стержень, размещенный в пробке 6 из фторопласта-4. Электровывод осуществляется по медной многожильной проволоке 4, которая припаяна к сурьмяному стержню и соединена с контактом 7, размещенным на пробке 2 из стеклотекстолита. Все перечисленные элементы заключены в корпус электрода сравнения 5, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Полость 9 корпуса электрода сравнения заполнена эпоксидным компаундом. Для увеличения поверхности сцепления эпоксидного компаунда с корпусом в полости имеется резьба. Корпус электрода сравнения ввинчен в стакан 3, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Стакан приварен к стенке исследуемого аппарата или трубопровода. Для уплотнения зазора между корпусом электрода сравнения и стаканом служит фторопластовая шайба 8. Узел электрода сравнения снабжен кожухом 1 для защиты от атмосферных и механических воздействий. Такая конструкция электрода сравнения позволяет устанавливать дополнительный платиновый электрод для измерения окислительно-восстановительного потенциала раствора. Оксидно-сурьмяный электрод сравнения прошел лабораторные испытания гидравлическим давлением 15 МПа в течение 2500 ч. Такие электроды установлены на оборудовании МЭА-очистки аммиачного производства. [c.103]

Электрометрический метод позволяет вести контроль за цианидами двумя принципиально различными способами. Первый способ основан на измерении окислительно-восстановительного потенциала на электродах, опущенных. в испытываемую сточную жидкость. Второй опос-об заключается в косвенном определении цианидов по остаточному хлору. Присутствие некоторого количества свободного хлора (3—5 мг/л) свидетельствует об окончании первого этапа очистки, т. е. о полном окислении цианидов. Первый из этих -способов проще по -овоему приборному оформлению. Второй способ сложнее, так как присутствие хлора определяется не по о-кислительно-восстановительному потенциалу, а потоку деполяризации на электродах. [c.169]

Результаты измерений окислительно-восстановительного потенциала системы In+5 In +-f2 е с помощью индикаторного ртутно-платпнового электрода [154] искажены образованием амальгамы индия на поверхности такого элекпрода вследствие протекаии я на нем реакций (16) и (17) [185]. Потенциал такого электрода будет определяться равновесием стадии (12),, обладающей более высоким током обмена, [c.72]

П. А. К р ю к о в и Г. А. С о л о м и н, К методике измерений окислительно-восстановительного потенциала вод и пород. Гидрохимические материалы, 1959 г., т. XXVIII, стр. 215—221. [c.201]

Прямые измерения окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) с целью определения окислительных или восстановительных свойств раствора обычно проводят при исследовании загрязненных природных, хлорированных и промышленных плшкнобая сточных вод. яроболока. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология