Предельная эквивалентная электропроводность ионов в водных растворах при

Температурные коэффициенты а для многих катионов и анионов в водных растворах приведены в литературе [15]. Величина а изменяется в пределах 0,015—0,025, поэтому при повышении температуры на 1 °С электропроводность увеличивается на 1,5—2,5%. При повышении температуры до 100°С увеличение предельной эквивалентной электропроводности ионов может быть очень существенным (см. приложение 4). [c.19]

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 23 С [c.709]

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.711]

ПРЕДЕЛЬНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ИОНОВ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25° С [c.709]

Предельная эквивалентная электропроводность (подвижность) ионов (Я°) в водных растворах при 25 °С [c.74]

Подвижности ионов увеличиваются с разбавлением раствора электролита и достигают максимального предельного значения при бесконечном разбавлении. Единицы измерения эквивалентной электропроводности выражаются в см2-0м /экв или См-см /экв. В приложении 1 приведены эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах при различных концентрациях. Особенно сильно повышается электропроводность с разбавлением для многовалентных ионов, что видно на примере 50Г-ионов. [c.12]

Таблица 3.1. Предельные значения эквивалентной ионной электропроводности в водном растворе при 25°С [6]

Предельные значения эквивалентной электропроводности некоторых ионов в водном растворе при 25°С [c.76]

Поскольку для больщинства используемых в этой работе растворителей катионы щелочных металлов имеют незначительные коэффициенты распределения по сравнению с коэффициентом распределения гидроксония, замена H I на хлорид щелочного металла при постоянной ионной силе должна уменьшать значение D для любой сильной кислоты и особенно для следов HIn l4. Таким образом, в уравнении (1) третий член незначителен по величине, а второй уменьшается с уменьшением Н+. Однако на рис. 1 —10 можно видеть, что степень уменьшения D различна в зависимости от природы соли щелочного металла. Последнее обусловлено изменением структуры водной фазы и активности воды (фактор 4) и объясняется тем, что различные катионы связывают при гидратации различные количества воды, причем чем меньше степень гидратации соли, тем выше диэлектрическая проницаемость и активность воды в растворе и тем ниже концентрация растворенного вещества. Таким образом, в связи с возможностью более полной гидратации следовые количества ионов концентрируются преимущественно в водной фазе, а поэтому уменьшается их тенденция к переходу в органическую фазу, и коэффициент распределения уменьшается. Порядок гидратации для катионов щелочных металлов следующий (НзО ")с= Ы > Na > К NH4 "> s , о чем можно судить по значениям активности воды в растворах галогенидов и значений предельной эквивалентной электропроводности ионов [12]. Поэтому эффект высаливания, понижающего коэффициент распределения интересующих нас соединений (в данной статье Hln U), должен увеличиваться при переходе от хлорида лития к хлориду цезия и при увеличении количества соли, замещаю- [c.304]

Предельные эквивалентные электропроводности ионов водорода —315,00 гидроксила —174,00 катионов никеля —45,00 марганца —44,50 цинка —45,00 натрия —42,00 анионов хлора —66,00 сим-см /экв (при 18°С) [1831- Эквивалентные электропроводности для анионов ЭДТА —У -, НгУ -, Н3У- и комплексных ионов состава МУ - и МНУ в литературе не описаны и были приняты равными 50, что соответствует средней электропроводности ионов в водных растворах. [c.212]

Вытекающ,ая из приведенных соображений зависимость селективности анионного обмена от размера ионов противоречит распространенному правилу, согласно которому, ионит поглощает преимущественно те ионы, которые имеют в гидратированном состоянии наименьший объем. Обычные анионы столь слабо гидратированы, что их эффективные размеры в водных растворах (определяемые, например, через предельную эквивалентную электропроводность) почти не отличаются от их кристаллографических размеров. Эта точка зрения подтвердилась при экспериментальном определении коэффициентов селективности анионов жирных кислот — уксусной, масляной, триме -тилуксусной, валерьяновой и капроновой — по отношению к иону хлора [23]. Заряд анионов жирных кислот сосредоточен в карбоксильной группе, которая является, следовательно, главной причиной гидратации этих анионов. Далее, все эти анионы — продукты диссоциации слабых кислот примерно одинаковой силы, поэтому степень их гидратации тоже примерно одинакова и главным фактором, определяющим селективность, является их размер. Увеличение длины углеводородной цепи при переходе от иона ацетата к иону капроата приводит к большему нарушению структуры воды в разбавленном внешнем растворе. Следовательно, чем длиннее углеводородная цепь аниона, тем сильнее он вытесняется в обладающую менее развитой структурой воды фазу ионита, где, вероятно, образует ионные пары с ионами четвертичного аммониевого основания, входящими в состав анионита. Это приводит к следующему ряду сродства ацетат С бутират < триметилацетат валерат <С капроат (ион триметилацетата имеет более компактное строение, чем его изомер с прямой цепью — ион валерата, и характеризуется поэтому несколько меньшим значением коэффициента селективности Ка/ -Из табл. 4.3, где приведены значения для 0,1 М [c.206]

Уравнение (IV. 67) справедливо при условии, что диффузионный потенциал на границе вода — смешанный растворитель и вода—раствор соли в том же растворителе один и тот же, т. е. при условии, когда диффузионный потенциал на гратпще растворитель — раствор соли достаточно мал. Последнее предположение может выполняться при сравнительно небольших концентрациях соли в растворе, что обычно имеет место при измерениях окислительного потенциала. К тому же в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью подвижности ионов водорода и аниона отличаются по величине значительно меньше, чем в водных растворах. Это следует из того, что предельные эквивалентные электропроводности кислот и солей в таких растворителях близки по величине и сильно отличаются от величин предельной эквивалентной электропроводности кислот в водных растворах [65—68]. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология