Сульфаты эквивалентная электропроводность

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

В точке эквивалентности все ионы бария находятся в виде сульфата бария и электропроводность раствора минимальная. С прибавлением следующей порции раствора сульфата натрия концентрация ионов в растворе повышается, так как сульфат-ионы уже не взаимодействуют с ионами бария и остаются в растворе. Электропроводность раствора начинает возрастать. Если снова прибавить порцию раствора сульфата натрия, электропроводность увеличится еще больше. Ход кондуктометрического титрования станет особенно наглядным, если изобразить его в виде графика (см. рис. 57, а). По оси абсцисс откладывают объем раствора сульфата натрия (в миллилитрах), по оси ординат — удельную электропроводность раствора. [c.365]

Расчет удельной электропроводности раствора основывается на том, что величины эквивалентных электропроводностей сульфатов практически одинаковы (табл. 45). [c.181]

Молярная электропроводность ([х) 0,5 М раствора сульфата калия при 298 К равна 16,27 ом.- -м кмоль (162,7 ом- -см моль). Определить удельную и эквивалентную электропроводности при этой температуре. [c.273]

НИИ довольно продолжительного времени, особенно вблизи точки эквивалентности. Электропроводность устанавливается быстрее, если к раствору предварительно добавляется немного порошка сульфата бария. Добавление раствора ведут до тех пор, пока электропроводность начнет значительно возрастать с каждой добавленной порцией реактива. [c.176]

Индивидуальные и групповые значения эквивалентной электропроводности X для сульфатов при 18°С (в см- ом ) [c.59]

Для удобства пользования средними значениями эквивалентных электропроводностей растворов гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов они сведены в отдельную табл. 24. [c.59]

Ла, h, к — эквивалентные электропроводности для хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, взятые при концентрации, равной общей концентрации смеси (по табл. 24) [c.69]

Пример. Для раствора, содержащего 40% хлоридов, 50% гидрокарбонатов и 10% сульфатов, при общей концентрации солей 4 мг-экв/л среднее значение эквивалентной электропроводности будет [c.69]

Пользуясь тем, что величина удельной электропроводности, умноженная на 10 приблизительно определяет концентрацию солей в мг-экв/л, для выбора значений эквивалентной электропроводности растворов хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов принимается, в первом приближении, что число мг-экв/л солей равняется и10 или же сумме мг-экв/л хлоридов и гидрокарбонатов, если эта сумма больше х10 . Тогда приближенное содержание сульфатов определяется по формуле [c.75]

В первом приближении величину общей минерализации принимаем равной удельной электропроводности, умноженной на 10 т. е. 9,24 мг-экв/л. При этой концентрации по табл. 24 находим значения эквивалентной электропроводности для хлоридов, бикарбонатов и сульфатов, которые соответственно равны 102,1, 73,1 и 84,7 см -ом- . Подставляя эти значения (деленные на 100) в формулу 7, получаем приближенное содержание сульфатов [c.76]

Это уже более точное значение. Этой величине минерализации по табл. 24 соответствуют эквивалентные электропроводности для нсо 72,7, для СК 101,8 и для 301 83,9 см -ом К Подсчет по той же формуле с подстановкой этих новых значений дает число мг-экв/л сульфатов 4,48, а содержание солей 1,05-1-4,63 + 4,48=10,16 мг-экв/л. По химическому анализу содержание солей равно 10,11 мг-экв/л. Расхождение равно [c.76]

Это уже более точная величина. Для нее новые значения эквивалентной электропроводности для бикарбонатов, хлоридов и сульфатов будут соответственно равны 77,6, 105,2 и 92,8 см ом . Пересчет по формуле с применением этих величин дает 4,14 мг-экв/л. По данным химического анализа, общая минерализация равна 4,19 мг-экв/л. Расхождение составляет [c.77]

Относительное изменение эквивалентной электропроводности растворов сульфатов при разведении в 10 раз при 18°С [c.83]

Рис. 10 показывает возможность такого рода разделения сульфатных вод на сульфатно-натриевые и сульфатно-кальциевые, так как изменение эквивалентной электропроводности при разведении в 2 раза для растворов сульфатов кальция и магния значительно больше, чем для растворов сульфата натрия. Еще более отчетливо эта разница проявляется на специально составленной диаграмме только для сульфатных вод в координатах —концентрация (в мг-экв/л), где Х1 — удельная — Иг [c.87]

Поправка вводится вторичным пересчетом по той же формуле б (см. стр. 75), только в этом случае среднее значение эквивалентной электропроводности для сульфатов заменяется более точным, вычисленным по процентному содержанию кальция и натрия. [c.87]

Так как табл. 35 дает значения эквивалентной электропроводности растворов смесей сульфатов натрия и кальция без учета присутствия гидрокарбонатов и хлоридов, которые всегда имеются в природной воде, то результаты будут несколько занижены. С целью компенсации этого принимается среднее значение между начальным завышением общей минерализации, найденным по электропроводности, и полученным после пересчета [c.90]

Таким образом, разность эквивалентных электропроводностей при бесконечном разведении для солей натрия и калия не зависит от аниона и равна 21,1- В то же время такая же разность для хлоридов и сульфатов также постоянна и не зависит от катиона. Это обстоятельство показывает, что при бесконечном разведении каждый ион обусловливает вполне определенную долю эквивалентной электропроводности, независимо от природы другого иона причем [c.26]

Определение ионов 504. При определении содержания ионов 804 в древесном нейтрализате титрование ведут раствором уксуснокислого бария. При этом образуется нерастворимый остаток сульфата бария. Электропроводность раствора мало изменяется до достижения точки эквивалентности, быстро возрастая при при-ливании избытка раствора уксуснокислого бария. [c.114]

Мы уже упоминали, что эквивалентная электропроводность при увеличении разбавления раствора стремится к некоторому пределу, т. е. постоянной величине, характерной для каждого электролита и получившей название эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении (> < ). В своих исследованиях Кольрауш показал, что если сравнить эквивалентные электропроводности различных электролитов при бесконечном разбавлении, то можно заметить интересные закономерности. Например, разность между предельными электропроводностями растворов сульфата калия и натрия равна [c.160]

Номограмма построена по средним значениям эквивалентной электропроводности смесей хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов Са, Мд и N3, в различных процентных соотношениях (от О до 100%) и для общей концентрации от 1 до 10 м-экв. в 1 л. [c.134]

Определение сульфат-ионов. Условия кондуктометрического титрования сульфат-ионов изучались многими исследователями. В первую очередь исследовалась возможность использования реакции осаждения сульфата бария [128, 189, 454—457]. Определение сульфат-ионов, основанное на этой реакции, может быть проведено с достаточно высокой точностью только при определенных условиях. В качестве осадителей используют хлорид бария и ацетат бария. Предпочтение отдают ацетату бария, так как при титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается вследствие того, что подвижность ацетат-ионов ниже подвижности сульфат-ионов. Кроме того, сильные кислоты, ме- [c.255]

П р и м с р 3. Рассчитать эквивалентную электропроводность 0,005 и. сульфата калия по данным примера 2. [c.388]

Определяя эквивалентную электропроБодность для разбавленных растворов электролитов, можно заметить интересные закономерности. Например, разность между предельными электропроводностями растворов сульфата калия и натрия (Хм, = 153,4 и кх. ма,5о. == 129,9) равна 23,5. Такая же разность получается между величинами к,сг,о, и ыа сг о, и т. д. Это можно объяснить лишь предположением, что в разбавленных растворах каждый из ионов обусловливает свою определенную долю эквивалентной электропроводности. Следовательно, [c.12]

В стакан для титрования наливают отмеренный объем исследуемого раствора. Включают мешалку и титруют раствором Ba l2 порциями по 0,2 мл-, после прибавления каждой порции реагента измеряют R и т . Каждое измерение повторяют не менее 3 раз. При титровании определенная величина электропроводности раствора устанавливается не сразу по прибавлении раствора ВаС1г, а по истечении довольно продолжительного времени, особенно вблизи точки эквивалентности. Электропроводность устанавливается быстрее, если к раствору предварительно добавляется немного порошка сульфата бария. Добавление раствора ведут до тех пор, пока электропроводность начнет значительно возрастать с каждой добавленной порцией реактива. Строят график титрования в координатах V—т и [c.182]

Браун и сотрудники [67] определяли эквивалентную электропроводность водных растворов уранил-сульфата (1102504) при 0 25 50 90 125 и 200° в пределах концентраций от 10 до 7,28 н. найдена константа диссоциации этого соединения при 25°. С ростом температуры произведение Ат уменьшается. Эти же авторы измеряли проводимость водных 0,0001—6,0 н., растворов фтористого уранила (иОзРг) при 0 25 50 и 90° и вычислили константы диссоциации для реакции иОгРг и02р+ + [68]. [c.14]

Насыщенный раствор чистого сульфата бария в сверхчистой воде имел удельную электропроводность 2,785-10- ол- -сл<- . Вычитая электропроводность чистой воды и используя эквивалентные электропроводности других солей бария и сульфат-иона, для нахождения эквивалентной электропроводности BaS04 при бесконечном разведении, Кольрауш сумел рассчитать концентрации IBa ] и [sol ] в насыщенном растворе они оказались равными [c.48]

Для некоторых солей наблюдаются значительные изменения эквивалентной электропроводности при изменении концентрации, особенно у сульфатов магния и кальция. Так, например, эквивалентная электропроводность 0,01 N раствора MgS04 равна 76,1, а 0,1 N раствора — 49,6 см -ом , т. е. на 53% меньше. [c.13]

Как видно из табл. 7, наряду с хорошей сходимостью у хлоридов, для сульфатов кальция и магния наблюдается весьмй большое расхождение между измеренными и вычисленными значениями (от 20 до 40%). Это лишает нас возможности найти способ точного расчета электропроводности раствора смеси по электропроводностям отдельных ионов при наличии в смеси ионов Са" и Mg" совместно с ионами 80 . В этом случае эквивалентная электропроводность, полученная суммированием ионных электропроводностей, всегда значительно выше измеренной электропроводности раствора солей, состоящих из этих ионов. Кроме того, соли, состоящие из двухвалентных катионов и анионов, дают более резкое понижение эквивалентной электропроводности по сравнению с понижением электропроводности ионов, составляющих данную соль, а также по сравнению с понижением электропроводности солей, состоящих из одновалентных катионов и анионов. [c.34]

Вначале для каждой концентрации была составлена отдельная диаграмма. Для составления диаграмм зависимости поправки от солевого состава и концентрации для природных вод различных типов по данным средних значений электропроводности (табл. 24) были вычислены значения эквивалентных электропроводностей для смесей основных солей солевого остатка природных вод (хлоридов, бикарбонатов, сульфатов) в различных Процентных соотношениях от О до 100%, и в концентрациях от 1 до 10 мг-экв1л. Вычисления среднего значения эквивалентной [c.65]

Второе слагаемое этого уравнения определяет концентрацию SO. В данном уравнении искомыми величинами являются общая концентрация солей в воде, концентрация сульфатов и значения эквивалентной электропроводности для хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, зависящие от общей концентрации солей. Одни величины определяют другие и в то же время все они являются неизвестными. Однако, несмотря на это, имеется возможность получить ориентировочные представления о количестве солей в воде, а следовательно, и о значениях эквивалентной электроправодности для хлоридов, бикарбонатов и сульфатов и о количестве сульфатов. [c.75]

Если бы отдельные пробы вод при общей концентрации 10 мг-экв1л содержали только сульфаты Са" и Mg , то при разведении в 2 раза эквивалентная электропроводность умень- [c.84]

Мейер и Кавчик [26] исследовали электропроводность красного и желтого растворов. Оказалось, что эквивалентная электропроводность желтого раствора больше чем вдвое превышает таковую для красного раствора. Указанные авторы, проводя аналогию с сульфатами и хлоридами хрома, приписывают желтому хлориду родия строение [КЬ(Н20)в]С1з, а красному Нз[НЬС1з(ОН)з] или [НЬС1з(Н20)з]. [c.32]

Определяя эквивалентную электропроводность для разбавленных растворов электролитов, можно заметить интересные закономерности. Например, разность между предельными электропроводностями растворов сульфата калия и натрия (к , К250ч= 153,4 и N3250 =129,9) равна 23,5. Такая же разность получается между величинами к,сг,о, и Я,, ыазСг.о, и т. д. Это можно [c.9]

Потенциометрическим методом компоненты большинства упо-мянутых выше смесей не определяются следовательно, дифференцирующее действие уксуснокислой среды на силу кислот проявляется более отчетливо при ВЧ-титровании, чем при титровании потенциометрическом [93]. Интересно отметить, что потенциометри-чески серная кислота титруется любыми основаниями как одноосновная [81], в то время как возможность получения двухступенчатой кривой ВЧ-титрования зависит от применяемого титранта. При титровании раствором ацетата тетраэтиламмония серная кислота титруется как одноосновная. Если же в качестве титрантов. применяют растворы более слабых оснований, например, ацетатов щелочных металлов, пиридина и диэтиламина, то серная кислота титруется как двуосновная с двумя отчетливыми точками перегиба [93, рис. 4]. О диссоциации образующихся в процессе нейтрализации кислых и основных солей и оснований можно качественно судить по величине наклона соответствующих ветвей титра-ционных кривых к оси абсцисс. При титровании раствора серной кислоты любыми основаниями до первой точки эквивалентности электропроводность раствора повышается благодаря высокой сте-цени диссоциации кислых солей по сравнению со степенью диссоциации самой кислоты. При этом бисульфаты щелочных металлов диссоциированы приблизительно одинаково и в меньшей степени, нем бисульфаты органических оснований. Третьему участку кривых соответствует система, содержащая постоянное количество сульфата и переменное количество избытка основания. Наклоны этих ветвей кривых приблизительно равны при использовании любых оснований (за исключением ацетата тетраэтиламмония), тго говорит о приблизительно одинаковой силе этих оснований. Это вполне согласуется с выводом о нивелирующем действии уксусной кислоты на силу оснований [76, стр. 326[. [c.164]

Состояние растворенных в НР веществ исследовалось измерением электропроводности [50] и эбуллиоскопически. Введение небольших количеств воды чрезрычайно резко повышает электропроводность раствора. Очень высокой оказалась эквивалентная электропроводность КР, AgP, нитратов, серной кислоты и сульфатов (электропроводность последних растет во времени вследствие обменной реакции с фтористым водородом, ведущей к образованию фторсульфоновой кислоты и воды). [c.73]

Рассматривается одноколоночная хроматографическая система, в которой анионы разделяются на анионообменной колонке, а затем измеряются детектором электропроводности, присоединенным непосредственно к разделяющей колонке. Используются анионообменная смола с очень малой емкостью и элюент, обладающий низкой проводимостью. Элюент [например, бензоат или фталат натрия (или калия)] эффективно элюирует разделяемые анионы из колонки со смолой достаточной емкости, если его концентрация изменяется в интервале 5-10 °— 4-10 3 М. Эквивалентная электропроводность хлорида, нитрата, сульфата п других распространенных ионов заметно выше, чем элюирующего аниона. Поэтому при переходе анализируемого аниона в раствор (в результате обмена с анионом элюента) электропроводность раствора увеличивается и на хроматограмме (в координатах проводимость — время элюирования) регистрируется пик, соответствующий данному аннону. [c.101]

Лучшими элюирующими анионами считаются бензоат, фталат и сульфобензоат. Эти крупные органические анионы отличаются меньшей подвижностью, чем большинство неорганических анионов, и поэтому обладают меньшей эквивалентной электропроводностью. Эквивалентная электропроводность- бензоат-иона составляет 32 Ом -см -экв. , в то время как для хлорида, сульфата и дру- [c.108]

Для определения магния и кальция в природных водах предложено [19] элюировать эти катионы растворами солей бария или свинца с последующим снижением фонового сигнала на высокоемкостном аннопообменнике в ЗОл-форме. Минимально определяемые концентрации магния и кальция находятся на уровне 0,04 мкг/мл. Результаты сравнивали с данными атомно-абсорбционного определения (табл. 10.1), установлено достаточно хорошее согласие. Для повышения чувствительности определения после подавляющей колонки перед кондуктометрическим детектором устанавливали колонку, заполненную катионообменником высокой емкости в Н-форме. Благодаря высокой эквивалентной электропроводности протока кондуктометрическое детектировг(-ние в виде кислот оказывается более чувствительным. Недостаток этого метода — сложность регенерации подавляющей колонки. Образующиеся здесь сульфаты бария или свинца трудно перевести в растворимые соли, поэтому рекомендовано не регене- [c.159]