Элементы семейства актиноидов

Актиноиды. К семейству актиноидов принадлежат четырнадцать элементов, следующих в периодической системе после актиния (см. табл. 21.6). Как и в случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьей снаружи электронной оболочки (подоболочки 5/) строение же внешней и, как правило, предшествующей электронных оболочек остается- [c.501]

Способность элементов превращаться друг в друга не только предоставляет огромные технологические возможности, но и позволяет взглянуть на элементы по-другому. За последние 50 лет было получено более 17 трансурановых элементов (т. е. элементов с порядковыми номерами больше 92 — порядкового номера урана). Эти открытия позволили включить в периодическую таблицу новое семейство элементов - семейство актиноидов (см. периодическую систему на заднем развороте). [c.334]

По аналогии с лантаноидами первые семь элементов семейства актиноидов можно объединить в подсемейство тория (ТЬ — Ст), а остальные семь элементов — в подсемейство берклия (Вк — Ьг). [c.558]

Все элементы семейства актиноидов радиоактивны. [c.360]

Отдельные элементы семейства актиноидов приобрели большое значение как источник атомной энергии (ядерное горючее ). Остановимся несколько подробнее на уране и плутонии. [c.428]

Эйнштейний (Ев) — искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Из трансурановых элементов он открыт седьмым, идентифицирован группой американских ученых во главе с Гиорсо в 1952 г, и назван в честь выдающегося физика Альберта Эйнштейна. Обнаруженный изотоп Ез с периодом полураспада [c.635]

Элементы семейства актиноидов не проявляют такой степени сходства свойств, как элементы семейства лантаноидов. [c.233]

Как и в случае лантаноидов, у атомов элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи энергетического уровня (5/-подуровня). Строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных уровней остается неизменным. Поэтому лантаноиды сходны по химическим свойствам. [c.66]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

Лоуренсий Lr — радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н.103. Назван в честь Э. Лоуренса (изобретатель циклотрона). Получен в 1961 г. в США в виде изотопа Lr. Проявляет степень окисления 4-3. [c.77]

Анализируя сложную химию элементов семейства актиноидов, в целом это семейство можно условно разделить на следующие четыре подсемейства [c.385]

Элементы семейства актиноидов [c.10]

Таблица 17.1. Обзор свойств элементов семейства актиноидов

Плутоний (Ри)—искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, при обычных условиях блестящий белый металл. Открыт в 1940—1941 г. американскими учеными Сиборгом, [c.623]

Калифорний (С ) — искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Впервые получен в 1950 г. американскими учеными Томпсоном, Гиорсо, Стритом и Сиборгом в внде изотопа С1, который образовывался в результате облучения мишени из Ст ускоренными а-частицами. Назван по месту открытия (штат Калифорния, США). Ряд изотопов калифорния с массовыми числами 249—252 получают в массовых количествах в ядерных реакторах при Длительном облучении плутония нейтронами. [c.635]

БЕРКЛИЙ (ВегкеПит, происходит от названия г. Беркли в Калифорнии). Вк — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 97, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 247. Б. открыт в 1949 г. Сиборгом и др. В соединениях Б. бывает трех- и четырехвалентным. Самый долгоживущий изотоп Вк, период полураспада его 7. 10 лет. В трехвалентном состоянии Б. по химическим свойствам напоминает кюрий. [c.43]

Близость энергий 5/- и 6(/-электронов атомов актиноидов объясняет сходство свойств первых элементов семейства актиноидов с -элементами. [c.569]

Образование некоторых элементов семейства актиноидов можно представить следующими ядерными реакциями [c.67]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Близость энергий 5/- и 6 -элeктpoнoв атомов актиноидов. объясняет сход- ство свойств первых элементов семейства актиноидов с -элементами, Так, хотя г строение внешних электронных оболочек невозбужденных атомов урана и воль-I фрама различны [c.496]

ЛОУРЕНСИЙ (Lowrensium) Lr — искусственно полученный радиоактивны химнчес шй элемент семейства актиноидов, п. н. 103, массовое число самого устойчивого изотопа 256, Выделен Л, А. Гиорсо с группой сотрудников радиационной лаборатор и им, Э. Лоу-peii a в Беркли (штат Калифорния, США) [c.149]

МЕНДЕЛЕВИЙ (Mendelevium, в честь Д. И. Л1енделеева) Md — радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 101, массовое число самого устойчивого изотопа 258, изотоп asejvid открыт в 1955 г. в США Г. Сиборгом и А. Гиорсо. [c.158]

ПЛУТОНИЙ (Plutonium, от названия планеты Плутон) Ри — радиоактивный химический элемент семейства актиноидов 1П группы 7-го периода периодической системы элементов Д. Н. Менделеева, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244, стабильных изотопов не имеет. Впервые П. получен в 1940 г. Г. Сиборгом с сотрудниками. Наиболее важен изотоп зврц = 24 ООО лет), который может использоваться для получения ядерной энергии и в атомных бомбах как взрывчатое вещество. П.— первый искусственный элемент, который начали получать в промышленных масштабах. Известно несколько оксидов П., а также большое количество интерметаллических соединений, сплавов. Элементарный П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 637° С. П. весьма токсичен. При попадании в организм П. задерживается в нем, концентрируясь в костях, вызывает тяжелые нарушения деятельности организма. [c.194]

В 6-м периоде в одной клетке должны находиться 15 элементов, которые сходны по многим свойствам и называются лантаноидами. Аналогично в 7-м периоде одна клетка должна включать элементы семейства актиноидов. В таблице в соответствуюших клетках записаны только символы этих элементов и их порядковые номера [зтЬа—71Ьи и вэАс—loз(Lr) ], а подробное описание этих элементов вынесено в низ таблицы. [c.32]

Элементы (как и -элементы) относятся к переходным элементам. Они расположены в 6-м (4/-элементы) и 7-м (5/-элементы) периодах периодической системы. 4/-Элементь1 объединяют в семейство лантаноидов, а 5/-элементы — семейство актиноидов. /-Элементы обычно помещают в П1 группу — в подгруппу скандия. [c.698]

Америций Ат (лат. Ameri ium — от названия Америки) — радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. и. 95. Получен искусственно в 1944 г. Наиболее долгоживущие изотопы Ат (период полураспада Т , около 8000 лет) и Ат [c.14]

Берклий Вк (лат. Berkelium, ог на вания города Беркли, США) — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов с п. н. 97. Получен в 1950 г. В соединениях проявляет степень окисления +3 и -i-4. [c.25]

Калифорний f (лат. alifornium). К. — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов. Первый изотоп получен в 1950 г. в Калифорнии (США). П. н. 98, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 251. Проявляет степень окисления +3. [c.60]

Плутоний Pu (лат, Plutonium, от планеты Плутон). П.— радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 94, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 244. Впервые получен в 1940 г. (США). Наиболее важен долгоживущий изотоп Pu 24 400 лет), который используют в качестве ядерного горючего [c.102]

Эйнштейний Es (лат. Einsteinium, по имени физика А. Эйнштейна). Э.— радиоактивный элемент семейства актиноидов, п. н. 99. Наиболее долгоживущий изотоп Я 320 дням). Впервые найден в 1958 г. в продуктах термоядерного взрыва. По химическим свойствам близкий к гольмию. [c.158]

Нептуний (Np) — искусственно полученный радиоактивный элемент семейства актиноидов. Представляет собой сравнительно мягкий металл с серебристым блеском. Открыт в 1940 г. американскими учеными Макмилланом и Эйблсоном, которые нашли, что изотоп урана 11, образующийся при облучении нейтронами, быстро распадается, испуская р-частицу и превращается в нзотоп элемента с атомным номером 93. Название элемента происходит от названия планеты Нептун. Ничтожные количества элемента в виде 2з Np и найдены в урановых рудах, где эти изотопы образуются непрерывно за счет ядерных реакций с нейтронами. Весомые количества образуются в качестве побоч- [c.622]

Кюрнй (Ст) — искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов, блестящий серебристый металл. В природе не встречается. Первый его изотоп был получен в 1944 г. американскими учеными Сиборгом, Джеймсом и Гиорсо по ядерной реакции, в которой облучали а-частицами. Назван в честь Кюри н Склодовской-Кюри — основателей науки о радиоактивности. В атомных реакторах некоторые изотопы кюрия, например Ст можно накопить в килограммовых количествах за счет длительного облучения нейтронами плутония или урана. От других актиноидов кюрий можно отделить ионообменными методами. [c.633]

Фермий (Рт) —искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Впервые идеитнфицнрован американским ученым Гиорсо в 1953 г. в виде изотопа Рт с периодом полураспада [c.636]

Нобелий (N0)—элемент 102, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Первой заявила о получении атомов этого элемента в 1957 г. международная группа ученых, работавших в Стокгольме (Швеция), которая и предложила назвать его в честь Нобеля, основателя фонда международных (Нобелевских) премий. Однако, последующие опыты, выполненные в Беркли (США) и Дубне (СССР), показали, что вывод стокгольмской группы был ошибочен. Первые надежные сведения об изотопах элемента 102 с массовыми числами 251—256 получены в 1963—1967 гг. группой советских физиков под руководством Флерова в Дубне. Для синтеза этих изотопов ядра и, Ри, Ат и Ст облучали ускоренными нонами Ые, О и N. Советские ученые предложили дать 102 элементу название Жолиотий в честь Фредерика Жолио Кюри. Общепринятого названия элемента 102 пока нет. До последнего времени его изотопы получены лишь в микроколичествах. [c.637]

Лоуреисий (Ьг) — искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Первые опыты по синтезу элемента 103 были выполнены в 1961 г. американскими учеными во главе с Гиорсо, Результаты их опытов в дальнейшем не подтвердились, ио данное аме риканскимн учеными название элемента в честь Лоуренса — известного американского физика —пока сохраняется. В Периодической системе это название заключено в скобки, так как оно не принято за окончательное. Первые надежные сведения об изотопе получены в 1965 г. [c.637]

Элементы семейства актиноидов получены в чистом состоянии, начиная с тория и кончая кюрием, при помощи электролиза расплавленных галогенпроизводпых, восстановлением соединений гидридом натрия и разложением галогенидов на раскаленной вольфрамовой проволоке в атмосфере водорода. Они представляют собой [c.325]

Берклий (символ Вк) элемент 97 периодической системы элементов Д. И. Менделеева и восьмой элемент семейства актиноидов. Первый изотоп этого элемента синтезировали и идентифицировали Томпсон, Гиорсо и Сиборг [502] в конце 1949 г. Свое название новый элемент получил по имени города Беркли, в котором расположен цент работ по синтезу и изучению трансурановых элементов — Радиационная лаборатория Калифорнийского университета. Химическим аналогом берклия в группе лантаноидов является тербий, получивший свое название в честь деревни Иттерби в Швеции. [c.366]

Как и в случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов-происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (под-уров ня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается еизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 -под-уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членоа семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень 6й и могут принимать участие в образовании химических связей. [c.635]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология