Водород диссоциация термическая

Объяснение. Когда спираль не накалена, разложение паров воды не наблюдается. По мере усиления нагревания спирали реакция сдвигается в сторону разложения молекул воды. Разложение молекул воды происходит в непосредственной близости от раскаленной поверхности платиновой спирали. За счет процессов диффузии, а также за счет движения вверх молекул пара, продукты термической диссоциации выносятся из зоны реакции в газоизмерительную трубку. Здесь в пневматической ванне пары воды конденсируются, а газообразные кислород и водород поступают в измерительную бюретку. Опыт наглядно показывает зависимость скорости термической диссоциации воды от температуры. Чем выше температура поверхности платины, играющей в данном процессе роль катализатора, тем больше образуется в единицу времени гремучего газа. Следователь- [c.104]

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.215]

Определите степень термической диссоциации серной кислоты на серный ангидрид и воду, если плотность паров по водороду образовавшейся равновесной смеси равна 35. [c.63]

Бромистый водород (НБг) получают сжиганием смеси водорода и парообразного брома или каталитическим взаимодействием элементов в присутствии платинированного асбеста. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, конденсирующийся в жидкость с температурой кипения —67° С и температурой затвердевания —84° С. При сильном нагревании бромистый водород подвергается термической диссоциации (на 1,1% при 1200° С), проявляя большую устойчивость, чем HJ, но меньшую,, чем НС1. [c.19]

Как показать физическими методами разделение аммиака и хлористого водорода при термической диссоциации нашатыря [c.153]

Энергия диссоциации связей С—С меньше, чем связей С—Н, Однако, в случае низших метановых углеводородов, (этан, пропан) преобладающим является распад ио С—Н связи, что объясняется более высокой вероятностью разрыва этих связей вследствие их большего числа и доступности атомов водорода атаке свободных радикалов. Наиболее термически устойчив метан. Как мы уже установили, термическая деструкция метана термодинамически возможна при температуре выше 560°. [c.118]

Способом получения водорода моя ет являться процесс термической диссоциации углеводородов С Н ,->- С+/ гН, который требует температуры 1200—1600°. Однако из-за высоких энергетиче-ских затрат способ зтот пе может найти широкого применения. [c.231]

В работе Ленгмюра [182] описан метод получения атомарного водорода путем термической диссоциации на вольфрамовой нити. Связь степени диссоциации, температуры нити и давления может быть представлена в виде таблицы, составленной [182] по данным графиков Ленгмюра [184] (табл. 3). [c.121]

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Таким образом, нас должна интересовать кинетика образования активных частиц и их концентрация в ходе протекания основной реакции. В рассмотренном выше примере изотопный обмен водорода при термических условиях протекает медленно. Атомы возникают в процессах диссоциации исходных двухатомных молекул, а исчезают в обратных процессах рекомбинации [c.111]

Из газофазных ))еакций в качестве простейшей автокаталитической реакции можно привести термическую диссоциацию водорода. Эта реакция протекает по схеме [c.19]

При фотохимическом хлорировании атомы хлора образуются из молекулы хлора, поглотившей квант света с длипой волны около 365 т1л, т. е. с длиной волны, близкой к максимуму поглощения хлора. При термических процессах диссоциация хлора вызывается столкновением молекул с горячей поверхностью. Высказывалось предположение, что хлорирование может протекать в результате образования атомов водорода, но на осповании работы Брауна, Караша и Чао этот механизм почти полностью исключается для хлорирования, протекающего при низких температурах. Эти авторы получили неактивный 1,2-дихлор-2-метилбутан при хлорировании первичного активного хлористого амила. Рацемизацию следовало ожидать в том случае, если бы свободный радикал [c.59]

На рис. V, 3 показано, как состав продуктов термической диссоциации водяного пара зависит от температуры в пределах до 5000 К прп давлении 1 атм. В этом случае состав системы по данным работы выражен мольными долями частиц различного вида, содержащимися в равновесной системе. В пределах рассматриваемых температур ионизации атомов водорода и кислорода в заметной степени еще не происходит. Интересно, что в области температур выше 3500 К относительное содержание гидроксильных групп при равновесии выше, чем молекул Н2О. [c.172]

На рис. 93 приведены результаты Боденштейна для синтеза йодистого водорода из эквивалентных количеств водорода и иода Нг 4-+ 1г->-2Н1 и термической диссоциации 2Н1-> Нг + 1г- Примерно через 20 ч при 445° С и 1,013 10 Па химическое равновесие достигается с двух сторон. [c.245]

Большинство химических реакций является сложными процессами, протекающими через ряд последовательных и параллельных стадий. Например, при взаимодействии водорода с иодом при температуре 600—1000 К в системе могут протекать следующие реакции реакции термической диссоциации [c.523]

Основанная на этом цикле термическая диссоциация воды состоит, во-первых, из стадии, на которой при 650°С за счет взаимодействия влаги пара с хлористым железом образуются водород, соляная кислота и закись — окись железа во-вторых, из последующей стадии, на которой сконденсированная соляная кислота взаимодействует с закисью — окисью железа при 150—200°С и регенерирует хлористое железо. Помимо хлористого железа предложен целый ряд других промежуточных носителей , и нам представляется, по крайней мере теоретически, что нет причин, которые даже сейчас помешали бы использовать дешевую тепловую энергию для массового производства водорода по этому способу. Несколько позднее, когда поставки ископаемого топлива резко сократятся, получаемый по этому способу водород позволит решить проблему замены природного газа или какого-либо [c.231]

Исходная концентрация иодистого водорода 2 мол л. Определите степень его термической диссоциации [c.58]

Прн некоторой температуре плотность четырех-окиси азота но водороду составила 42. Определите степень термической диссоциации четырехокиси, если диссоциация идет по уравнению [c.63]

Численно исследована диссоциация сероводорода в термической плазме па основе полного детального механизма этого ироцесса, включающего в себя как прямые, так и обратные реакции. В работе определены скорости охлаждения (закалки), необходимые для стабилизации продуктов диссоциации, и энергозатраты на получение водорода в термических илазмохимических системах. Были получены кинетические кривые, описывающие изменение концентраций реагентов в ироцессе разогрева со скоростью V = 10 -К-с и устаповлепия термодинамического равновесия ири конечной темиературе Т = 1700 К. Найдено, что характерное время диссоциации ири 1700 К равно 5-10 с. Причем, указанное время значительно меньше характерного времени пребывания газа в илазмохимическом реакторе. [c.456]

В то время как при высокой температуре гидрид лития чрезвычайно реакционноспособен (аналогично свободным щелочным металлам), при комнатной температуре он исключительно устойчив. При обычной температуре он не реагирует с сухими газами, например с О2, СЬ и НС1. Водой, напротив, энергично разлагается LiH- -HOH =LiOH+Ha. Выделение водорода вследствие термической диссоциации по уравнению LiH=Li- -+ /2 Н2 начинает становиться заметным в вакууме при450°. [c.199]

В связи с этим следует упомянуть об одном опыте Каресса и Райделя, которые нашли, что обыкновенный молекулярный азот способен реагировать с атомным водородом, полученным термической диссоциацией — посредством накаленной вольфрамовой нити — и затем адсорбированным платиновыми или никелевыми анодами разрядной трубки. 5тот результат следует признать неожиданным, так как хорошо известно, что такие превосходные гидрогениза-ционные катализаторы, как например никель, платина и медь, способные превращать адсорбированный водород в активное состояние, являются очень слабыми аммиачными катализаторами. [c.162]

Свободный от примесей бор был получен в 1909 г. Вейнт-раубом [16]. при восстановлении хлорида бора водородом в электрической дуге. В настоящее время [9] наиболее чистый бор с содержанием 99,5—99,9% основного вещества может быть получен. методом восстановления галогенидов бора водородом, путем термической диссоциации их на накаленной нити или крекингом бороводородов. Представляют интерес различные варианты электрохимических и металлотерм Ических способов. [c.5]

Впервые эта возможность была использована О. Фаркашем уже в 1930 г. для определения концентрации атомов водорода при термической диссоциации водорода в широком интервале температур. Концентрации измерялись по скорости пара-орто-конверсии водорода, катализируемой, как известно, парамагнитными частицами. К сожалению, этот метод также мог быть применен лишь в весьма специальных случаях (прежде всего в отсутствие кислорода) и, так же как н предыдущие методы, не смог получить сколько-нибудь широкого применения. В конце 30-х годов Михаэлис предложил использовать для определения свободных радикалов в биолопических процессах и системах, моделирующих такие процессы, простое магнитное взвешивание. Он действительно показал, что в ходе ряда окислительно-восстановительных процессов в жидкой фазе наблюдаются изменения парамагнетизма, совпадающие по характеру с изменением скорости химического процесса. Применение этого приема также оказалось довольно ограниченным как в смысле идентификации строения радикалов, ответственных за парамагнетизм системы, так и еще более в смысле чувствительности, так как нетрудно убедиться, что надежные измерения возможны только в тех случаях, когда молярная концентрация радикалов превышает 1—2%. Это ограничение связано с тем, что метод определения магнитной восприимчивости основан на измерении разности между суммарной пара- и диамагнитной восприимчивостью всех частиц системы. Поскольку магнитный момент парамагнитной частицы обычно в 50—100 раз больше, чем диамагнитный вклад, то ясно, что при концентрациях меньше 1 % магнитный момент радикалов будет затушевываться сильным диамагнетизмом остальных молекул. Если учесть большие трудности точных измерений восприимчивости, особенно в условиях протекания химических реакций, невозможность получения количественных результатов в большинстве случаев очевидна. [c.15]

Для интерпретации каталитического действия можно избрать путь искусственного создания на неактивной или малоактивной поверхности тех промежуточных соединений, которые, согласно существующим предположениям, являются существенными для протекания превращения. Например, поверхность неактивного металла может быть покрыта атомарным водородом, получаемым термической диссоциацией, с целью выяснения изменений в гидрирующих свойствах металла. Детальное изучение самого процесса адсорбции атомарного газа ( lean up) и его реакций с посторонними адсорбированными на поверхности молекулами также весьма существенно для истолкования сложной кинетики гетерогенного превращения. Оптический способ получения свободных атомов и радикалов в газообразной фазе имеет в случае двухкомпонентной газовой системы то преимущество, что с его помощью могут быть созданы атомы или радикалы определенного сорта, не затрагивая при этом второго компонента. В исследовании, проведенном в нашей лаборатории в ГОИ (опыты М. Павлюченко), подробно исследовалось поведение атомарного кислорода на различных поверхностях с целью выяснения роли этих атомов при гетерогенном окислении. Атомарный кислород получался фото- [c.161]

В промышленных условиях восстановление трехокиси урана осуществляется преимущественно непрерывным методом. На рис. 10.12 приведены технологические схемы производства двуокиси урана из трехокиси. По одной из них водород получается термической диссоциацией аммиака избыток восстановителя сжигается на выходе из нечи. По другой — используется электролитический водород, избыток реагента после [c.244]

Основное направление реакции термического разложения алюминийалкилов в интервале 50—180 °С — это диссоциация на диал-килалюминийгидрид и олефин. При температурах в пределах 180— 300 °С триизобутилалюминий разлагается на водород, алюминий и изобутилен, а продуктами разложения триэтилалюминия являются сложные смеси алюминийалкилов и углеводородов. Термическое разложение триэтил- и триизобутилалюминия в замкнутом объеме начинается соответственно при 150 и 50 °С. [c.148]

Как было указано выше, для образования ионов карбония требуется либо отщепление атома водорода посредством разрыва углерод-водородной связи, либо присоединение атома водорода с образованием новой углерод-водородной связи. В связи с этим для теории таких механизмов приобретают большое значение накопленные экспериментальные данные, показывающие большую реакционную способность третичных углерод-водородных связей сравнительно со вторичными связями С —Н и последних сравнительно с первичными при диссоциациях ионного типа (крекинге) и реакциях присоединения. Относительная реакционная способность третичных, вторичных и первичных углерод-водородных связей в термических реакциях через свободные радикалы соответственно меньше. Далее будет показано, что в силу вышесказанного третичные и вторичные структуры играют доминирующую роль в механизме ионных реакций. Приведенное отношение между реакционными способностями связей С —Н основано на данных, полученных нри масс-снектрометрическом измерении потенциалов образования различных алкил-ионов. Потенциалы образования алкил-ионов вместе с соответствующими термодинамическими данными и данными по энергиям диссоциации связи для углеводородов дают величину энергии, необходимую для получения алкил-ионов из родственных им углеводородов эта величина энергии может быть качественно коррелирована с относительной реакционной способностью первичных, вторичных и третичных углеводородных структур как в случае низкотемпературных реакций присоединения, так и при высокотемпературной диссоциации (ионных процессах). Аналогично определяемая энергия сво-бодноради1 альной диссоциации связи С — Н [37, 39] отражает гораздо меньшее различие в реакционной способности разных типов С — Н связей в случае термических свободиораднкальных реакций таким образом, существует явный нараллелизм между экспериментальными данными каталитического и термического крекинга и энергетикой предложенных механизмов. [c.115]

Гидроксил является частицей весьма неустсй швой. В обычных условиях он в этом отношении совершенно несопоставим с молекулами воды. Однако с повышением температуры устойчивость молекул воды уменьшается сильнее, чем гидроксила, и в области температур около 3500 °К в равновесной смеси молекул воды с продуктами их термической диссоциации концентрация молекул гидроксила становится большей, чем молекул самой воды, что отвечает более высокой энергии связи водорода в них. [c.86]

Отсюда становится ясным, что споровые вещества угля, самые нестойкие в термическом отношении, образуют даже и при низких температурах большое количество диссоциированных остатков, гидрирующихся в момент диссоциации. Эти остатки приобретают насыщенный характер и дают большой выход масел. Значительно отличается гидрогенизация самых термически стойких фюзенизованных компонентов углей, построенных из высококонденсиро-ванных углеродных сеток с малым числом коротких боковых цепей. Деструкция этих веществ протекает при значительно более высокой температуре, а небольшое количество отщепившихся атомных группировок, гидрируясь, дает незначительное количество жидких продуктов. Сравнительно низкая термическая стойкость сапропелитов и большое содержание водорода в них способствуют интенсивному протеканию процессов термической, деструкции и [c.182]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Диссоциация свободного радикала па водород и олефин возможна потому, что с этим связан выигрыш в эпе])гип, нри. [ерно равный 52,8 ккал/моль, кото])ый лгожет быть использован для последующей реакции крекинга и дегидрирования. Такие свободные радикалы, как пропил, бутил и т. д., при температуре, при которой исходный углеводород еще только начинает разрушаться, термически неустойчивы и образуют низкомолекулярпые олефнпы и свободный радикал с меньшим числом углеродных атомов [c.76]

Значительное распространение в масс-спектрах винилал-килацетилеиов имеют также ионы типа (С Н2п-5) и (С Н2 -7)+, которые образуются, очевидно, из ранее указанных с потерей водорода, и ионы типа (С Н2п-/Л - Последние возникают в результате перегруппировочных процессов с миграцией водорода. Специфика диссоциации, обусловленная наличием в молекуле сопряженных связей, приводит к тому, что в молекулах высших гомологов винилалкилацетиленов наименее устойчивой по отношению к электронному удару оказывается у Углерод-углеродная связь (по отношению к сопряженной системе). При термических превращениях наименее прочна р-связь. [c.68]