Хлористый водород диссоциация

Рис. 21.8. Влияние температуры на степень диссоциации хлористого водорода

Следует, однако, отметить, что теория Льюиса не всегда подтверждается опытными данными. Так, диссоциация хлористого водорода в воде, по Льюису, должна протекать по схеме [c.472]

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кислоты с основанием во многих случаях не требуется какой-либо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как в газовой фазе, так и в среде неполярных растворителей (бензол и др.), где не происходит распада веществ на ионы и образования сольвосистемы с растворителем. [c.241]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

НО благодаря такому взаимодействию вода обладает способностью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, H I). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.385]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Аномально высокая подвижность иона гидроксония, правда, меньшая, чем в водных растворах, сохраняется в метиловом и этиловом спиртах, но в других растворителях не наблюдается. Отсюда следует, что сольватирован-ный протон в неводных растворителях переносит электричество обычным путем, т. е. путем непосредственного движения по направлению к катоду, и лишь в спиртовых растворах протон получает возможность более выгодного движения (цепной, или эстафетный механизм). По-видимому, ионизация (диссоциация), например, хлористого водорода в спиртовом растворе происходит по уравнению [c.442]

Зола может в значительной степени обесценить нефть, если содержит в себе какие-нибудь хлориды и соли машия. Вред хлористого магния заключается в частичной диссоциации его, с выделением хлористого водорода не только при горении нефти, но и при перегонке с перегретым паром. И при обыкновенной температуре водные растворы М С1 , сильно действуют на железо. [c.61]

Равновесие рассматриваемой реакции сильно сдвинуто вправо. Диссоциация хлористого водорода заметна только нри температуре выше 1700 С. Прп обычной температуре и отсутствии световых лучей хлор и водород практически не реагируют. Теоретическая температура пламени хлористого водорода при стехиометрическом соотношении хлора и водорода равна 2240 °С. Однако избыток водорода и примесь прочих газов снижает эту температуру до 1000— 1200 "С. [c.64]

Тепловой эф( )ект термической диссоциации моля фтористого водорода — 268,79 кдж, хлористого водорода — 92,36 кдж, бромистого водорода — 36,26 кдж, иодистого водорода 4-25,96 кдж. [c.97]

Высокая растворимость аммиака, хлористого водорода, двуокиси серы и хлора объясняется их химическим взаимодействием с водой (например, NH3 или SO2) или диссоциацией на ионы (НС1). [c.87]

Так, например, при растворении в воде газообразного хлористого водорода получается раствор сильного электролита — соляной кислоты. Однако и здесь дело сводится не к диссоциации молекул НС1, а к их химическому взаимодействию с молекулами воды [c.18]

В ряде случаев раствор электролита действительно получается при растворении вещества, состоящего из нейтральных молекул . Так, например, при растворении в воде газообразного хлористого водорода получается раствор сильного электролита — соляной кислоты. Однако и здесь дело сводится не к диссоциации молекул НС1, а к их химическому взаимодействию с молекулами воды [c.21]

Электропроводность любых электролитов, слабых и сильных, в сравнительно разбавленных растворах возрастает с разбавлением. Это является следствием либо увеличения степени диссоциации, либо увеличения подвижности ионов, либо того и другого. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте в 1890 г. И. А. Каблуков нашел так называемую аномальную электропроводность. Он установил, что при значительном увеличении концентрации (при уменьшении разбавления) электропроводность хлористого водорода в амиловом спирте не уменьшалась, а наоборот, возрастала (рис. 26). Это возрастание электропроводности не могло быть объяснено на основании теории Аррениуса, не может быть объяснено и на основании теории Дебая — Онзагера. [c.104]

Именно высокими значениями протонного сродства молекул растворителя объясняется то обстоятельство, что кислоты практически не диссоциируют в вакууме и легко диссоциируют в растворе. Так, для отрыва протона от молекулы НС1 необходимо затратить (325 ккал/моль) 1385-Ю Дж/моль. Это протонное сродство ионов хлора. Необходимая для этого энергия компенсируется энергией сольватации протона(264 ккал/моль) 1100 X X 10= Дж/моль и энергией сольватации иона хлора (79 ккал/моль) 330 X X 10 Дж/моль, что в сумме дает (343 ккал/моль) 1333-10 Дж/моль, т. е. энергию, достаточную для того, чтобы процесс диссоциации хлористого водорода на ионы стал возможным. [c.197]

Особенно сильное ускорение реакции этерификации достигается применением катализаторов — водородных ионов, получающихся при диссоциации сильных минеральных кислот. В качестве катализаторов чаще всего используются концентрированная серная кислота или сухой хлористый водород, ток которого пропускается через реакционную смесь. Найдено, что скорость реакции возрастает с увеличением количества катализатора однако известно также, что добавка 0,01% серной кислоты достаточна для образования этилацетата из спирта и уксусной кислоты. Следует иметь в виду, что катализаторы повышают скорость реакции этерификации, но не могут вызывать сдвига равновесия. [c.206]

Константы диссоциации исследуемых кислот и оснований вычисляются на основании данных, полученных для стандартных растворов. В рассматриваемых случаях в качестве стандартов для кислот использовались растворы хлористого водорода, а для оснований метилэтил- [c.408]

При этом, с точки зрения Льюиса, диссоциация на ионы образующегося продукта вовсе не обязательна. Однако теория Льюиса не всегда оправдывается. Так, при диссоциации хлористого водорода в воде по схеме Льюиса водород будет иметь во внешней оболочке четыре элект рона [c.312]

Роль сокатализатора зависит от характера среды. В полярном растворителе хлористый водород ускоряет процесс полимеризации, так как образующийся комплекс с катализатором диссоциирует с выделением ионов Н+, возбуждающих полимеризацию. В неполярном растворителе, например в четыреххлористом углероде (дипольный момент равен нулю), диссоциация комплекса очень мала и хлористый водород только связывает катализатор, понижая таким образом скорость полимеризации. [c.83]

При взаимодействии полярных молекул воды с полярными молекулами или ионными кристаллами растворяемых в ней веществ (солей, кислот, оснований) процесс растворения идет с частичной или полной диссоциацией этих веществ на противоположно заряженные ионы. В качестве примера можно рассмотреть растворение в воде газообразного хлористого водорода. Молекула газообразного НС1 полярна, чтобы разорвать её на ионы, нужно затратить огромную энергию [c.108]

Ассоциация ионов в растворах. Если раствор электролита содержит достаточно большое количество ионов, то между ними возникает электростатическое взаимодействие, влияющее на свойства раствора. Еще в 1890 г. И. А. Каблуковым было обнаружено явление аномальной электропроводности. Обычно с увеличением разведения в растворах слабых и сильных электролитов увеличивается как степень диссоциаций, так и подвижность ионов, т. е. увеличивается электропроводность при уменьшении концентрации электролита. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте И. А. Каблуков обнаружил аномальное увеличение электропроводности раствора при значительном повышении концентрации НС1. Позже этот факт был объяснен обра-зованием сложных комплексных ионов, растворы которых хорошо проводят электрический ток. Таким образом, для растворов характерно не только явление диссоциации, но и обратное ему явление ассоциации — соединение ионов друг с другом, а также ионов с молекулами растворенного вещества. [c.231]

Это связано с близкими по величине активационными параметрами четырехцентрового механизма реакции, приводящего к образованию иодистого водорода и 8 2 механизма. По термодинамической стабильности расчеты предсказывают более высокую стабильность продуктов 8 2-реакции. При взаимодействии ацетилхлорида с метанолом энергия активации четырехцентрового механизма имеет существенно более низкое значение, чем энергия активации 8 2 механизма (81 и 178 кДж/моль соответственно). В результате реакция полностью сдвинута в сторону образования хлористого водорода. Такое различие в энергии активации 8м2 механизмов в зависимости от характера галогена связано с лимитирующей стадией процесса - образованием галогена. Различие в энергиях диссоциации связи С-1 и С-С1 имеет тот же порядок. [c.29]

Разработан также процесс каталитической диссоциации хлористого аммония с получением аммиака и хлористого водорода [99]. [c.305]

Значение степени диссоциации хлористого водорода при различных температурах приведено ниже [c.483]

Диссоциация хлористого водорода наблюдается в заметной степени только при температурах выше 2000 °С. [c.483]

Ясно, что комплекс со структурой этого типа должен показать значительное изменение в спектрах поглощения. Далее разрушение облака я-электронов должно быть процессом, требующим значительной энергии актипатщи. Образование комплексов с системой типа хлористый водород— хлористый алюмпний (XXII) включает полный перенос протона в кольцо. Такой комплекс должен проявлять заметную проводимость, а так как образоваиие и диссоциация этих комплексов — процессы обратимые, то [c.401]

Суммирование этих уравнений дает Hj Gl = 2HG1, откуда следует, что реакция образования хлористого водорода может дойти до равновесия при любой концентрации активных центров С1 и Н, и так как энергия активации указанных выше процессов значительно меньше энергии активации процесса lj = 2С1 (равной теплоте диссоциации молекул lj 57,3 ккал), то за время реакции концентрация активных центров существенно не изменится. Таким образом, рассматриваемая реакция идет практически при неизменном числе частиц, из чего можно заключить, что скорость детонации смеси H -Ь ia не будет зависеть от давления. Как видно из данных табл. 13, это заключение подтверждается на опыте, так как при повышении начального давления смеси с ро=200 тор до Ро = 760 тор скорость детонации изменяется всего лишь на 0,7%. [c.244]

Электропроводность растворов обусловлена присутствием в них ионов, образующихся при диссоциации растворенных веществ. В водном растворе под действием молекул воды хлористый водород хорошо диссоциирует на ионы, поэтому такой раствор обладает значительной электропроводностью. Жидкий хлористый водород не электро-проводен, т. е. в нем пра тически не происходит диссоциации молекул. [c.210]

Теория сольвосистем подразделяет вещества на кислоты и основания, исходя из собственной диссоциации растворителя. Однако для реакции кисло1ы с основанием во многих случаях не требуется какой-лкбо среды. Так, например, аммиак реагирует с хлористым водородом как [c.227]

Опыт 3. (групповой). Зависимость степени диссоциации от природы растворителя. 50 мл концентрированной соляной кислоты перемешать в делительной воронке путем встряхивания с 50 мл бензола. После отстаивания отделить бензольный слой и определить электропроводность бензола, насыщенного хлористым водородом, в ранее собранном приборе (см. рис. 10). Добавить к раствору хлористого водорода в бензоле равный объем дистиллированной воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и определить электрическую проводимость в верхнем (бензольном) и иижнем (водном) слое. Объяснить наблюдаемые явления. [c.99]

В водных растворах обратимо диссоциируют по уравнению, например, для хлорида аммония NHi l iNHi + СГ (электролитическая диссоциация). При нагревании сублимируют (возгоняются), причем,имеет место обратимый распад у хлорида аммония по уравнению NH4 I NH3 + НС1. Продукты реакции электронейтральные молекулы газообразных аммиака и хлористого водорода. При охлаждении эти молекулы соединяются между собой и вновь дают хлорид аммония. [c.470]

Для ванадиевой кислоты (/С = 2-10"<) оба возможных направления электролитической диссоциации УО + И "7 УО ОН V0 4- ОН по вероятности протекания соизмеримы друг с другом. В сильно кислых растворах (с pH < 1,5) она существует даже преимущественно в форме положительных ионов УО, которые характеризуются отчетливо выраженными окислительными свойствами. Так, в сильнокислой среде хлористый водород медленно окисляется ими до свободного хлора. Реакция идет по схеме 2У0 4- 2НС1 = 2У0 + 1 + 20Н. [c.483]

Если представить диссоциацию хлористого водорода в спиртовом растворе уравнением НСЦ-СгИзОНч СгИбОНг+Ч-С -, то образующийся ион 2HSOH2+ (этоксоний) может обмениваться протоном с молекулами спирта, реализуя эстафетную проводимость [c.309]

Способ основан на реакции (52), которая проводится при 0° путем добавления твердого КС1 к сернокислому раствору титана, насыщенного хлористым водородом. Выпавшие желтые кристаллы гексахло-ротитаната можно подвергнуть термической диссоциации (53) [c.267]

Энергия перехода нз основного состояния иа первый колебательный уровень молекулы хлористого водорода равна 8,5 ккал1молъ, а энергия диссоциации составляет 102,1 ккал1молъ. Найдите анергию диссоциации хлористого дейтерия. Дайте краткое описание сущности использованной в расчетах теории, а также сделанных при этом допущений и приближений. [c.330]

Как видно, теплота реакции диссоциации НС1 может быть представлена как сумма теплоты образования газообразного хлористого водорода из водорода и хлора с обратным знаком AHj = -AfH (H l, g), половины энергии диссоциации водорода АНз (Нз, g) и половины диссоциации связи хлора АН3 = l/2Aii H ( I3, g). [c.204]

Если полимеризация ацетальдегида протекает при низкой температуре, например ниже O ", в присутствии сухого хлористого водорода или серной кислоты получается твердый полимер, мета-ацетальдегид. Одновременно с этим образуется некоторое количество параацетальдегида, который легко можно отделить фильтрованием i 9. При определении молекулярного веса метальдегида не удается получить сколько-нибудь сходящихся результатов, что вероятно является следствием ассоциации, а быть может и диссоциации Метаацетальдегид, так же как и параацетальдегид, не дает альдегидных реакций и, повидимому, является эфироподобным соединением, хотя приписать ему определенную структурную формулу пока не представляется возможным. [c.219]