Перекись водорода диссоциация

Перекись водорода следует рассматривать как чрезвычайно слабую, но все же кислоту. В безводном состоянии она не вызывает покраснения лакмусовой бумаги, однако ее водные растворы имеют кислую реакцию. Константа диссоциации перекиси [c.76]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Перекись водорода представляет собой очень слабую кислоту. Хорошо изучена первая ступень диссоциации [c.252]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

Рождение радикалов путем простой термической диссоциации молекул, согласно схеме (34.1), может играть существенную роль лишь при сравнительно высоких температурах, в частности, при температуре пламени. При температурах, близких к комнатной, или даже при температурах в несколько сот градусов Цельсия этот процесс может иметь значение лишь в случае таких сравнительно мало прочных соединений, как озон или некоторые перекиси, нитриты и нитраты, азосоединения и т. п. В частности, хорошо известное каталитическое действие перекисей обычно связывается с легкостью их диссоциации на радикалы типа RO, обусловленной малой прочностью связи О—О . Однако тот факт, что перекись водорода даже при температуре 175° С разлагается исключительно на твердых поверхностях [149], заставляет усомниться в правильности предположения о гомогенном распаде перекисей — по крайней мере при температурах, близких к комнатной. Не исключена возможность, что, подобно перекиси водорода, разложение других перекисей также является гетерогенно-каталитическим процессом Сложность механизма разложения перекисей явствует также из данных различных авторов о влиянии растворителя на кинетику этой реакции. Так, например, согласно данным Станпетт и Мезробайен [1166], третичные гидроперекиси трет—ROOH в различных растворителях разлагаются с различной скоростью. Эти данные показывают, что в термической диссоциации перекисей, как и в других процессах рождения радикалов, существенную роль играют химические факторы. [c.488]

Перекись водорода является ояевь слабой кислотой. Первая ступени диссоциации fi Н + HOj характеризуется константой [c.89]

Перекись водорода в присутствии акцепторов водорода разлагается с образованием кислорода эта реакция протекает до тех пор, пока весь водород перекиси водорода не прореагирует. В присутствии акцепторов кислорода реагирует атом кислорода пероксид-иона. В этом случае происходит полная диссоциация молекул перекиси водорода, и весь активный кислород расходуется на окисление. В обоих случаях грамм-эквивалент перекиси водорода равен половине ее молекулярного веса. [c.163]

В случае некоторых ионов перекись водорода может или окислять восстановленную форму, или реагировать с радикалами ОН, давая НОз. При этом радикалы HOg в зависимости от pH проявляют или окислительные, или восстановительные свойства. Здесь, по-видимому, существенным образом влияет диссоциация радикала НОг согласно уравнению 23. В растворах, насыщенных воздухом, образование НОа по реакции 17, как правило, приводит к более высокому выходу окисления, чем для дезаэрированных растворов. [c.134]

Поскольку в молекуле перекиси водорода имеются полярные связи между атомами водорода и кислорода, происходит ее диссоциация, в водных растворах перекись водорода ведет себя как очень слабая двухосновная кислота К = 2,6 Ю ) [c.372]

Перекись водорода получают обычно электролизом достаточно концентрированного раствора серной кислоты, которая подвергается электролитической диссоциации по схеме [c.128]

От pH среды сильно зависит Диссоциация очень слабых кислот. Как видно из рис. У-24, при pH = 9 перекись водорода (/С) =2-10" ) еще практически полностью ваходится в молекулярной форме, а при рН = 14—уже только в форме иона НОг- [c.187]

Стационарная скорость реакции зависит от механизма зарождения цепей, которое, по-видимому, связано с гетерогенными реакциями на поверхности стенок. Эти реакции, детальный механизм которых несуществен, сводятся к диссоциации воды на гидроксильные радикалы (вероятно, через перекись водорода). Скорость их пропорциональна концентрации воды и не зависит от концентрации кислорода. Так как кислород участвует как в реакции разветвления (II), так и в реакции обрыва цепей (III), то при высокой концентрации кислорода скорость суммарной реакции не зависит от нее. К этому выводу пришли Барский и Зельдович [451 с помощью анализа экспериментальных данных по скоростям рас-дространения пламени. Он подтверждается прямыми экспериментальными данными Каржавиной [81, согласно которым в смесях, содержащих более 6% кислорода, скорость реакции практически не зависит от его концентрации и прямо пропорциональна концентрации СО. [c.279]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

В процессе фотосорбции кислорода на образце накапливается некий газ, который при легком нагревании выделяется в объем и полностью вымерзает при температуре жидкого воздуха. Освещение ультрафиолетовым светом вызывает диссоциацию этого газа (перекись водорода) с выделением в объем невымерзающих продуктов. [c.293]

Образование паров перекиси водорода из водяного пара и кислорода является сильно эндотермической реакцией по наиболее точным современным термодинамическим данным, образованию перекиси водорода соответствуют ккал1г-моль и Р1,, = 29,38 ккал г-моль. Хотя образованию перекиси водорода по этой реакции благоприятствуют высокие температуры и давления, все же, например даже при 1500° К и 1000 ат, смесь, содержащая сначала 1 моль воды на 0,5 моля кислорода, образует лишь 2,1 10" моля перекиси водорода в равновесных условиях. Таким образом, очевидно, что перекись водорода, полученная из воды, в опытах, подобных описанному, возникает за счет ряда реакций, протекающих в условиях, далеких от равновесия. Начальной стадией, безусловно, является диссоциация молекулы воды, за которой следуют реакции с участием свободных радикалов, аналогичные некоторым реакциям, встречающимся при взаимодействии водорода и кислорода. [c.35]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

Поскольку перекись водорода является очень слабым электролитом, электропроводность ее вод1Ш1х растворов приближается к электропроводности чистой воды, причем измерения электропроводности осложняются необходимостью удаления следов примесей. Перекись водорода, как и вода, является превосходным ионизирующим растворителем. Таким образом, диссоциация электролитов может происходить в любом интервале составов. Высокая реакционная способность перекиси водорода ограничивает число металлов, пригодных для измерения электропроводности наиболее практичным является выбор для этой цели литого олова. Несмотря на эти трудности, в продаже имеются растворы перекиси водорода, обладающие удельной электропроводностью, сравнимой с электропроводностью обыкновенной дистиллированной воды (т. е. 10 ом --см или меньше), причем путем тщательной пере- [c.220]

Возможно, конечно, что связи ОН в перекиси водорода существенно Отличаются от этих связей в воде, тогда сделанное предположение теряет силу. Такого рода возражения высказаны Скиннером [771 и Уолшем [40[. Скиннер указывает, что перекись водорода аналогично гидроксильному радикалу. ие обладает определенной энергией резонанса ионных форм, характерных для воды. Он поэтому считает, что энергия связи ОН в гидроксиле [реакция (5)1 больше подходит для перекиси водорода. На основании принимавшейся в то время величины энергии диссоциации гидроксила 102 ккал/моль Скиннер вычислил, что энергия связи 00 равна примерно 52 ккал/моль. Глоклер и Мэт-лак 78] высказалис1з против основы этого заключения и показали, что перекись водорода обладает почти той же ионной энергией резонанса, что и вода, и что в гидроксиле эта энергия отсутствует. В качестве дополнительного доказательства правильности рассчитанной величины 34 ккал для энергии связи ОО Глоклэр и Мэтлак сообщают, что эта величина попадает па кривую, выражающую энергии диссоциации озона и молекулярного кислорода О., в различных электронных состояниях в виде функции межатомных расстояний. Однако последнее соотношение между энергией связи и энергией диссоциации не поддается четкому и бесспорному истолкованию. [c.285]

Эти наблюдения, а таклсе тот факт, что перекиси циклогексанона, флуоренона и алифатических альдегидов при нагревании пли при обработке кислотами превращаются в те же продукты, которые, получаются и в результате реакции Байера — Виллигера, свидетельствуют о том, что перекись водорода в эфире или в разбавленной кислоте действует менее эффективно, поскольку она не благоприятствует стадиям диссоциации и перегруппировки, необходимым д.ля протекания реакции Байера — Виллигера (стр. 83), В аналогичной перегруппировке сложных эфиров гидроперекиси, образующейся из декагидро-иафталина (ХБУ ) [2], на стадию диссоциации оказывают влияние катализ, происходящий под действием ионов водорода, а также природа ацильной группы КСО. [c.96]

Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

Подобно перборату натрия перкарбонат — не настоящая пер -соль, а продукт присоединения, соответствующий формуле 2Ыз2СОз ЗН2О2. Он легче растворим, чем перборат, при комнатной температуре в воде растворяется 12%. В растворе происходит диссоциация на карбонат натрия и перекись водорода, и pH 1 %-ного водного раствора при 20° С равен 10,6. Перкарбонат содержит не меньше 12,5% активного кислорода. [c.87]

Х(—25 600/RT) л1моль-сек. 6 = 1,2-10 ехр —17 000/RT) сек (температура 180—210°). При дальнейшем повышении pH k проходит через максимум при рН 3. Увеличение значений k с ростом pH объясняется диссоциацией фенола на ионы и более быстрым окислением фенолят-иона (см. ниже). При окислении фенола в качестве промежуточного продукта образуется перекись водорода, которая в этих условиях (160—200°) быстро реагирует с фенолом по бимолекулярной реакции [28] с константой скорости [c.286]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода диссоциация: [c.202] [c.563] [c.16] [c.56] [c.258] [c.273] [c.96] [c.201] [c.196] [c.45] [c.555] [c.496] [c.363] [c.80] [c.48] [c.187] [c.221] [c.222] [c.287] [c.288] [c.303] [c.315] [c.318] [c.387] [c.419] [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология