Фтористый водород диссоциация

Реакции в жидком фтористом водороде. Собственная диссоциация жидкого НР протекает следующим образом [c.275]

Тепловой эф( )ект термической диссоциации моля фтористого водорода — 268,79 кдж, хлористого водорода — 92,36 кдж, бромистого водорода — 36,26 кдж, иодистого водорода 4-25,96 кдж. [c.97]

Связь Н—Р характеризуется ядерным расстоянием 0,92 А и силовой константой к = 8,8. Как уже отмечалось в основном тексте, энергия ее весьма велика (135 ккал/моль). Ионизационный потенциал молекулы НР равен 15,8 в. По отноше- нию к нагреванию фтористый водород очень устойчив его термическая диссоциация становится заметной лишь около 3500 °С. [c.246]

Растворы воды и солей в жидком фтористом водороде хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией, например, по схемам [c.247]

Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г/см при температуре плавления до 0,0959 г/сж при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным растворителем. В нем хорошо растворяются фториды ш,елочных металлов, несколько в меньшей мере фториды ш,елочно-земельных и других металлов. Растворенная в нем вода становится сильным электролитом вследствие диссоциации по схеме [c.306]

В основе которой, как и при диссоциации других электролитов в жидком фтористом водороде, лежит реакция [c.307]

Безводный фтористый водород является более сильной кислотой, чем в водных растворах, диссоциация в которых идет по той же схеме (НР Н -Н Р и Р -Н НР НРг) - С фторидами щелочных металлов НР образует кристаллические соединения типа МР-/гНР например, для КР /г = 2, 3 и 4 [c.307]

Гидролитическая диссоциация фторидов ведет к появлению в реакционной смеси фтористого водорода, под воздействием которого возникают многочисленные дефекты в кристаллических решетках кремнезема и силикатов, участвующих в реакции. Это повышает скорость взаимодействия компонентов исходной шихты. [c.115]

Наиболее важной химической характеристикой молекулы ф тористого водорода является необычная прочность связи водорода со фтором. Энергия диссоциации 1 моля на атомы сосгав-ляет 140 ккал. Фтористый водород чрезвычайно реакционноспособен, 0 Н легко полимеризуется и дает молекулярные соединения со многими веществами. [c.19]

Константы диссоциации углеводородов как оснований в фтористом водороде с добавками BF4. [c.934]

Жидкий фтористый водород — интересный растворитель для исследования переноса протона он имеет высокую диэлектрическую проницаемость и пригоден в интервале температур от —110 до примерно +50°. Жидкость содержит ионы HFj и ионы водорода, образующиеся в результате диссоциации [c.250]

Реакция по этой схеме в случае проведения ее во фтористом водороде в присутствии воды поведет к заметному уменьшению числа ионов (Н3О+ во фтористом водороде) при условии отсутствия диссоциации или комплексообразования оксифторида, что допустимо в области концентраций, близких к 100% НР. [c.98]

Пример 3-5. Константа равновесия диссоциации газообразного фтористого водорода (HF) на элементные газы Нг и Ег равна [c.91]

Константа равновесия для диссоциации газообразного фтористого водорода [c.94]

Цианистая ртуть растворяется во фтористом водороде, образуя электропроводный раствор . В данном случае не могла происходить нормальная диссоциация, так как при этом не выпадал фторид ртути, нерастворимый во фтористом водороде. При электролизе полученного раствора выделялись четырехфтористый углерод и металлическая ртуть . Это явление можно объяснить, предположив, что фторирующий агент действует скорее на более отрицательную группу, т. е. на группу СМ, нежели на атом ртути [c.511]

Водородная связь определяет диссоциацию фтористого водорода. Энергия диссоциации, например, HeFe составляет Q Q 40 ккал/моль, т. е. 6,7 ккал/моль на одну водородную связь. [c.493]

Протонная теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации неприменима к взаимодействиям, не сопровождающимся диссоциацией на ионы. Например, аммиак, реагируя с безводным фтористым водородом, образует соль фторид аммония МНз + + НР = ЫН4р. Аммиак, не имея в своем составе гидроксильной группы, ведет себя как основание. [c.170]

Химическая связь, осуществляемая в молекулах гало-геиоводородов, — полярная ковалентная, причем полярность связей в ряду НР—НС1—НВг—Н1 падает от НР к Н1. Так же закономерно падает в этом ряду прочность связей, что проявляется в уменьшении энергии диссоциации этих молекул на атомы. Все галогеноводороды в отличие от галогенов очень хорошо растворимы в воде именно вследствие того, что являются сильно полярными. Так, при комнатной температуре (25°) в одном объеме В0Д1Л можно растворить около 400 объемов НС1, около 530 объемов НВг и около 400 объемов Н1. Фтористый водород смешивается с водой во всех отношениях с выделением значительного количества тепла. [c.273]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

В ГО н. растворе фтористого водорода ионов в форме [НР ] находится около 5%, а иоргов в форме Р 1 <,. Константа диссоциации для [c.598]

Растворение ХеРе в жидком фтористом водороде сопровождается частичной электролитической диссоциацией по схеме ХеР + НР Хер НР . Насыщенный при обычных условиях раствор имеет состав, приблизительно отвечающий формуле ХеРб 6НР. В отличие от тетрафторида ХеРв образует твердые продукты присоединения и с ВРз, и с фторидами щелочных металлов. Бесцветный Ыа ХеРа разлагается ниже 100 °С, но СвгХеРа —лишь выше 400 °С. Гораздо менее устойчивы соли типа МХеР . Так, желтый СзХеР переходит в кремовый СзгХеРв уже при 50 °С. Все эти соли чрезвычайно химически активны и бурно реагируют с водой (причем Хе сохраняется в растворе, по-видимому, как ХеОз). [c.244]

Водородная связь определяет диссоциацию полимера фтористого водорода. Энергия диссоциации, например, НбРб составляет 166 кДж/моль, т.е. 27,5 кДж/моль на одну водородную связь. [c.627]

Сколько частиц (молёкул и ионов) растворенного вещества содержится в одном миллилитре 0,1 М раствора фтористого водорода, если степень диссоциации HF в этом растворе равна 15% [c.141]

Вакуум используется для химической очистки расплава от растворенных газов, посторонних примесей, обладающих высокой упругостью пара, и продуктов термической диссощшции. Глубина вакуума определяется величиной упругости пара кристаллизуемого вещества в расплавленном состоянии. Наиболее часто используется вакуум порядка 5 10 тор. С целью снижения интенсивности испарения расплава применяется нейтральная атмосфера (гелий, аргон, азот), поскольку для этих газов разработаны достаточно эффективные способы химической очистки. Восстановительная атмосфера используется для предотвращения окислительных реакций. Например, при выращивании монокристаллов флюорита СаРг атмосфера фтористого водорода препятствует развитию реакций гидратации с образованием частиц типа СаНСОз, а выращивание металлических монокристаллов в атмосфере водорода позволяет получать бескислородные монокристаллы. Окислительная атмосфера используется для компенсации потери кислорода при выращивании монокристаллов-оксидов [16]. Применение окислительной атмосферы, однако, ограничено интенсивным окислением материала контейнера и элементов нагревательной системы кристаллизационной установки. Поэтому обычно используется либо вакуум, либо нейтральная атмосфера. Компенсацию кислорода осуществляют путем отжига в кислородсодержащей атмосфере при температуре (1/2 1/3) Год, где Тпл — температура плавления. Эту операцию называют кислородным отжигом. Экспериментальные исследования свидетельствуют о том, что нарушение состава оксидов в сильной степени зависит от интенсивности реакций их термической диссоциации [17]. Эти реакции сопровождают как процессы плавления, так и кристаллизации. [c.15]

Коэффициенты распределения Рг нельзя измерить непосредственно, но их можно оценить. Таким путем Мак-Коли и Лин получили ряд исправленных констант основной диссоциации, приведенных в третьем столбце табл. 19. Как видно, эти константы совершенно не зависят от характе2а алкильной группы и произвольно отклоняются от среднего значения. Таким образом, то обстоятельство, что неисправленные константы следуют порядку Бекера — Натана , обусловлено не сверхсопряжением, а отличиями в активности нейтральных углеводородов, растворенных во фтористом водороде. Весьма правдоподобно, что такое же объяснение можно применить и к другим случаям, приведенным в табл. 16. Небольшие различия между отдельными алкильными группами вполне могут быть обусловлены специфическими взаимодей ствиями с растворителем, а также другими факторами, которые влияют на активность реагентов. [c.140]

Удельная электропроводность насыщенных растворов МоРе и Рев безводном фтористом водороде мало отличается от первоначальной электропроводности исходного фтористого водорода (табл. 3). Это дает основание считать, что такого рода соединения не влияют на степень диссоциации безводного фтористого водорода и их растворимость нюсит молекулярный характер. [c.100]

Данные Кэдди по растворимости фторидов во фтористом водороде касаются нелетучих фторидов, возможные виды диссоциации которых во фтористом водороде были обсуждены. [c.102]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Ниже 19,54° фтористый водород образует бесцветную, весьма подвижную, сильно дымяш,ую жидкость выше этой температуры фтористый водород представляет собой бесцветный газ, который при обычной температуре и атмосферном давлении, как уже было отмечено, сильно полимеризован. Однако при пониженном давлении и более высокой температуре наступает достаточно быстрая диссоциация на простые молекулы HF. При 90° имеются почти исключительно простые молекулы HF. [c.843]

Большинство растворов органических соединений в безводном фтористом водороде обладает электропроводностью, и, следовательно. происходит диссоциация. Катион, который обычно представляет собой комплекс, образуется посредством присоединения протона " а анионом служит или простой, или полимерный ион фтора . Например, диссоциация спиртов и сульфидов22 протекает в растворе фтористого водорода следующим образом [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология