Водорода нон, подвижность энергия диссоциации

Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

На вольфраме образуется поверхностный окисел У 0, энергия активации реакции Е = 23 ккал-моль . 0 способен затем разлагаться термически с образованием атомарного кислорода Е = 160 ккал-моль ). Подвижные частицы, обнаруженные в электронном проекторе, по-видимо-му, представляют ШО, а не О. Таким образом, вольфрам является активным катализатором диссоциации кислорода и ведет себя при этом так же, как в водороде. [c.116]

Меркаптогруппа содержит подвижный атом водорода, причем энергия диссоциации связи S—Н (в кДж/моль) в различных соединениях невысока и значительно ниже, чем связи [c.30]

Влияние прочности и типа связи кислорода в окислах металлов на его подвижность и реакционную способность неоднократно обсуждалось [4, 9, 12]. Предлагалось оценивать эти свойства с помощью различных параметров, таких, как равновесное давление кислорода при диссоциации окислов в изотермических условиях [10], начальные температуры и скорости восстановления окислов водородом [9], энергии диссоциации [8, 12], теплоты образования [5] и др. [c.376]

Применение электромиграционного метода для исследования состояния веществ в растворе (определение заряда и радиуса ионов, прочности комплексных соединений и ассоциатов) основывается на наблюдении за подвижностью изучаемых компонентов. Подвижность является сложной функцией состава и размеров иона, а также состава и состояния раствора. Факторы, влияющие на подвижность ионов, можно разделить на две не очень строго различимые группы химические и физические. К химическим факторам можно отнести процессы, происходящие непосредственно в сфере воздействия иона диссоциацию и ассоциацию ионов водорода, гидроксила и лигандов, связывание молекул воды в гидрат-ной оболочке. К физическим факторам относится изменение потенциальной энергии ионов вследствие воздействия электрических полей окружающих ионов, изменение активности воды с изменением концентрации электролита, влияние температуры. [c.7]

В то же время набухшие ионообменные мембраны содержат большое количество воды, что обеспечивает, по сравнению с кристаллами, аномально высокую степень диссоциации противоионов. Более того, в гетерогенных мембранах имеются достаточно крупные поры, в которых состояние ионов не отличается от их состояния в свободном растворе. Во многих мембранах отмечается аномально высокая подвижность ионов водорода (в катионообменных) и гидроксила (в анионообменных). Наконец, по величине коэффициентов диффузии и энергии активации диффузии ионообменные материалы занимают промежуточное место между растворами электролитов и кристаллами. Так, коэффициенты диффузии таких ионов, как натрий, калий, хлор, имеют порядок 10 см /с в растворах электролитов, 10 -10 см с в гелевой фазе ионообменного материала и 10 см /с в кристаллах хлорида натрия или хлорида калия [1]. [c.138]

Эффективность ингибитора зависит от подвижности атома водорода или энергии диссоциации связи In—Н. Характеристикой подвижности атома водорода в молекуле антиокислителя может служить его окислительно-восстановительный потенциал чем слабее связан атом водорода в молекуле ингибитора, тем выше его антаокислительная эффективность. Однако при очень слабой связи ингибитор может сам взаимодействовать с кислородом, что ведет к быстрому его расходованию. [c.65]

Первичным процессом при таком пиролизе является распад исходных молекул RR на радикалы вторичными процессами являются реакции взаимодействия этих радикалов с подвижными атомами водорода в метильной группе толуола. При этом образуются конечные продукты RH, R H и дибензил в результате рекомбинации бензильных радикалов. Исчезновение радикалов R и R в результате взаимодействия с толуолом и малая активность бензильного радикала СНгСбН5 делают маловероятным цепной механизм реакции. Поэтому из зависимости скорости реакции от температуры можно найти ее энергию активации, которая равна энергии связи R—R. Этот метод имеет ограничения. Энергия диссоциации толуола на водород и бензильный радикал составляет 347,3 кДж/моль, поэтому энергия связи R—R должна быть существенно меньше (не менее чем на 41,8 кДж/моль) энергии диссо-циа 1,ни толуола по реакции eHg Hs- - СНгСеНд-f Н. Только при [c.216]

Для изучения состояния хемосорбирова1Гной молекулы на поверхности адсорбента применен метод полупроводниковых зондов. Опыты проводились в ячейке, состоящей из элек-тронной пушки с фокусирующим и управляемым пучком, 1Я1тических затворов и подвижной кварцевой рамки, иа которую наносится адсорбент слоем в 10—30 мк. На примере окиси циика, как адсорбента, и молекулы водорода установлено, что электропроводность тонких пленок окиси цинка сильно увеличивается при хемосорбции атомов водорода, тогда как молекулы водорода не изменяют ее электропроводности при температурах ниже 100 С. Установлено также, что при комнатной температуре электропроводность чистой окиси цинка ие меняется под действием электронов с энергией вплоть до 80 эв. Под действием же электронов с энергией 20 оп электропроводность окиси цинка с адсорбированным на ее поверхности водородом увеличивается, что связано с поверхностной диссоциацией молекул водорода под влиянием электронного пучка. [c.259]

В настоящее время еще не существует достаточно полной и строго обоснованной теории распространения пламени. Скорость распространения пламени при стационарном горении не зависит от процессов, протекающих в смеси, подогреваемой пламенем, и очень слабо зависит от скорости реакции. Наоборот, температура пламени очень сильно действует на скорость распространения пламени, при этом в области сравнительно певысоких температур, исключающих возможность диссоциации продуктов сгорания, скорость пламени в основном определяется его температурой, В этой области передача энергии свежей смеси происходит главным образом за счет излучения. При высоких температурах, когда наблюдается значительная диссоциация продуктов сгорания, значение температуры не столь велико. Здесь главным фактором становится концентрация продуктов диссоциации, особенно водородных атомов. Последние, обладая большой подвижностью и большой скоростью диффузии, являются переносчиками энергии и быстро передают большие количества энергии поступающей рабочей смеси. На фиг. 126 показана зависимость скорости распространения пламени от концентрации водородных атомов в продуктах сгорания. Следует отметить, что водородные атомы легко диффундируют и против газового потока. Помимо атомов водорода увеличению скорости распространения пламени содействуют, правда, в меньшей степени, и атомы кислорода, гидроксил и вообще свободные радикалы, содержащиеся в продуктах сгорания. [c.215]