Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Механизм окисления металлов

    Если к > ко, можно считать Пц и равными друг другу в большей части пленки, что соответствует механизму окисления металлов с образованием толстых пленок (см. с. 56). [c.51]

    СВОДНЫЕ ДАННЫЕ О МЕХАНИЗМАХ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.79]

    Известно довольно много механизмов окисления металлов, большинство которых описано выше. Они обобщ,ены в табл. 10 [c.80]


    Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее действенной защиты нужно, в первую очередь, изучить механизм окисления металлов и свойства образующейся в результате окисления окисной пленки. Известно, что активность металлов по отношению к кислороду уменьшается с увеличением темпера- [c.21]

Рис. 11.6. Диффузионный механизм окисления металла а— при наличии катионных вакансий б — при наличии анионных вакансий в кристаллической решетке оксида. Рис. 11.6. Диффузионный <a href="/info/1462074">механизм окисления металла</a> а— при наличии <a href="/info/195526">катионных вакансий</a> б — при наличии <a href="/info/195525">анионных вакансий</a> в <a href="/info/2897">кристаллической решетке</a> оксида.
    МЕХАНИЗМ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ [c.64]

    Как это ни парадоксально, но именно благодаря коррозии металлы становятся устойчивыми против коррозии, если вызывающее коррозию окисление является процессом, который сам себя тормозит и, наконец, останавливает. Следовательно, для понимания процесса коррозии и разработки против нее действенной защиты нужно в первую очередь изучить механизм окисления металлов и свойства образующейся в результате окисления окисной пленки,. Не следует, однако, думать, что если такая пленка образовалась, то металл раз и навсегда защищен от коррозии. Благодаря окисной пленке обычные металлы намного сильнее противостоят коррозии, чем можно было бы ожидать исходя из их химических свойств, но их коррозионная стойкость все же не абсолютна — обычно коррозия в какой-то мере продолжается дальше. И со временем, пусть медленно, она все же наносит заметный ущерб. Необходимо выяснить, почему образующаяся на поверхности пленка не в полной мере защищает металл, какова причина продолжения коррозии и каким образом можно от нее защититься или по крайней мере уменьшить ее вредное воздействие. [c.251]

    Механизм окисления металлов........ [c.298]

    Таким образом, изучение различных физических процессов, например, полупроводимости окислов, может пролить значительный свет на механизм окисления металлов и способствовать решению проблемы, которая на первый взгляд кажется относящейся в большей мере к области химии, нежели физики. Изучение процессов, обусловленных перемещением атомов, охватывает полиморфные превращения, явления упорядоченности — беспорядочности в сплавах, дефектные структуры, полупроводимость, фосфоресценцию и, наконец, различные реакции с участием твердых фаз. [c.219]


    Авторы указывают, что квадратичная парабола, следующая из обычного диффузионного механизма окисления металлов, является лишь частным случаем зависимости скорости окислительного процесса от времени при окислении железа и стали. [c.26]

    При комнатной температуре лишь немногие окислы, нитриды и сульфиды металлов представляют собой ионные соединения, причем сомнительно, чтобы какое-то из этих соединений можно было рассматривать как чисто ионное при более высоких температурах. Тем не менее механизм окисления металлов, образующих ионные продукты окисления, представляют основополагающий интерес, так что оставить его без рассмотрения нельзя. [c.166]

    Коррозия металлов. Коррозия — это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металла, вызываемый его поверхностным окислением вследствие химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. По внутреннему механизму окисления металла различают несколько видов коррозионных процессов, из которых отличаем следующие. [c.285]

    Для исследования вопроса о механизме окисления металлов при комнатной температуре большое значение имеет установление того факта, что на поверхности некоторых активных металлов (А1, Ре, Сг, N1 и др.) в указанных условиях возникает устойчивая окисная пленка, толщина которой, в зависимости от металла, не превышает 20—50 А. По отношению к железу существование окисной пленки предельной толщины было показано А. А. Кочетковым [30], хотя ему не удалось установить значение толщины пленки. [c.44]

    Ионно-электронный механизм окисления металлов [c.51]

    Рассмотренные ранее закономерности роста пленок излагались без углубленного изучения механизма процесса окисления и, в частности, при формальном допущении диффузии реагирующих молекул или атомов (например, кислорода) через пленку к поверхности металла. Нетрудно видеть, что полученные выводы остаются действительными, если исходить и из обратного предположения о диффузии атомов металла сквозь пленку наружу и окислении их кислородом на внешней поверхности пленки. В этой главе мы разберем связанные с механизмом окисления металлов представления о направлении и механизме диффузии в пленках, структуре и свойствах окисных слоев, а также вытекающие из этих представлений следствия, как, например, теорию окисления металлов и жаростойкого легирования металлических сплавов. [c.58]

    Изучение текстур окалины является сложным, но тем не менее возможным и позволяет, как показали исследования Архарова [2], получить некоторые новые сведения о механизме окисления металлов. [c.86]

    Для понимания процесса химической коррозии и разработки против нее эффективной защиты необходимо прежде всего знать механизм окисления металла и свойства окисной пленки. Известно, что активность металлов по отношению к кислороду уменьшается с повышением темперагуры. При нагревании оксида металла до соответствующей температуры происходит ее разложение (диссоциация), и реакция (2.5) протекает справа налево до конца. Мерой стойкости оксида можно считать давление образующегося газообразного кислорода (после установления равновесия) над помещенным в закрытый сосуд оксидом - давление диссоциации. Оксид образуется на поверх ности металла только при такой температуре, когда давление диссо циации меньше, чем парциальное давление кислорода в соприкамю щемся с металлом газе (например, воздухе, дыме). Так, давлени1 диссоциации оксида серебра примерно при 400 С превосходит пар циальное давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре [c.21]

    Большое количество оригинальных работпосвященных исследованию кинетики и механизма окисления металлов и сплавов, появившихся в мировой литературе за истекший период, ес-тествевно, определили необходимость переработки монографии. [c.7]

    Считая, что эти численные значения не подвергаются большим изменениям в присутствии твердой поверхности, и пренебрегая возможными величинами энергий активации, мы заключили, что наиболее вероятной частицей, возникающей первона чально при хемосорбции Ог, является Оз-хотя, возможно, О. есть только промежуточное образование, приводящее к 0 . Маловероятно, что возникают нейтральные атомы О, или, что они стабильны в случае их образования. Это в общем согласуется с представлениями Гарнера, Стоуна с сотрудниками и Хауффе и др., обычно изображающих частицы заряженного хемосорбированного кислорода в виде 0 непосредственное образование 02- или 0г(газ.) путем перехода электронов из твердого тела крайне маловероятно. Представление заряженных частиц в виде Ог или 0 является, конечно, грубым упрощением истинного положения вещей, ибо взаимодействие между адсорбированными частицами и поверхностью несомненно приводит к частичному обобществлению электронов тем не менее при учете этого символы Од и О являются полезными сокращенными обозначениями. Может оказаться, что удаление зарядов в достаточной степени будет способствовать тому, что адсорбированные кислородные частицы станут подвижными и, кроме того, возникнут нейтральные ионные пары, как это предположили Гримли и Трепнел [37] при обсуждении механизмов окисления металлов. Очевидно, что реакция изотопного обмена [c.254]


    Для понимания механизма пассивации металлов кислородом представляет интерес изучение первичных стадшг окисления металлов в сочетании с исследованием влияния кислорода иа кинетику электрохимических ироцессов. Цепные сведения о механизме окисления металлов можно получить путем исследования влияния поглощенного кислорода на работу выхода электрона. [c.603]

    Следует, однако, отметить, что механизм окисления металла при фретинг-коррозии отличен от кинетики окисления металлов при отсутствии механического воздействия, поскольку структура окислов отличается от структуры, образуюш,ейся при обычных условиях. Имеются указания, что интенсивность фретинг-коррозии в сухом воздухе на 55—65% больше, чем во влажном воздухе. Предполагается также, что вследствие адсорбции пли капиллярной конденсации паров воды происходит изменение фрикционных характеристик металлических и оксиленпых поверхностей трения. [c.105]


Смотреть страницы где упоминается термин Механизм окисления металлов: [c.83]    [c.447]    [c.83]   
Смотреть главы в:

Техника борьбы с коррозией -> Механизм окисления металлов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Металлы окисление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте