Кислород поглощение, влияние света

Желтый фосфор применяется для поглощения кислорода в некоторых газах. Для анализа его отливают небольшими палочками диаметром 4—6 лш. Приготовляют палочки следующим образом. Желтый фосфор помещают под водой в пробирку, которую затем опускают в водяную баню с температурой около 50°. Стеклянную трубку требующегося внутреннего диаметра погружают в расплавленный фосфор, который втягивают в трубку всасыванием до нужной высоты, после чего трубку вынимают и немедленно погружают в сосуд с холодной водой. Затвердевший фосфор выталкивают стеклянной палочкой в пипетку, наполненную водой. Необходимо следить, чтобы фосфор не приставал ко дну при этом следует менять воду в пипетке для удаления окислов фосфора. Это необходимо делать всякий раз, когда дым в пипетке поглощается медленно или не полностью в течение одной-двух минут. Пипетка, содержащая фосфор, закрывается черной б магой, чтобы избежать перехода желтого фосфора в красный под влиянием света. Помимо того, что желтый фосфор опасен в обращении, он не может употребляться для определения кислорода, если его много содержится в газе, например в воздухе, так как в этом случае фосфор выделяет такое большое количество тепла, что расплавляется. Желтый фосфор не может быть использован для анализа газов, содержащих следы этена, бензола, спиртов, нефтяных паров или аммиака, так как они препятствуют действию фосфора на кислород. Действие желтого фосфора замедляется при падении температуры ниже 15°. Замедление реакции наступает также при содержании в анализируемом газе больших количеств метана и этана. [c.124]

Фиг. 81. Влияние света на поглощение кислорода. Скорость кислородного обмена определялась по отсчетам через минутные интервалы.

Соединения цинка. В водных растворах солей цинка присутствует аквакатион [гп(Н20)4] +. Содержащие его растворы бесцветны (если в них нет цветных анионов), потому что устойчивая конфигурация исключает возможность переходов электронов на более высокие энергетические подуровни, а значит, и поглощение квантов света. Вследствие завершенности Зй-подуровня комплексообразование у катиона Zn не сопровождается эффектом стабилизации полем лигандов, поэтому комплексные соединения цинка с монодентатными М- и О-донорны-ми лигандами менее устойчивы, чем аналогичные соединения и Си2+ (см. табл. 23.8). Прочные комплексные соединения благодаря влиянию хелатного эффекта Zn образует только с полидентатными лигандами, содержащими донорные атомы кислорода и азота. Хелатный эффект проявляется также и при образовании комплексных соединений, в которых лигандами служат анионы карбоновых и аминокислот. Многие из таких комплексных соединений достаточно устойчивы в водных растворах. [c.567]

Влияние группового химического состава масел на их способность противостоять окислению при прочих равных условиях мо кет быть охарактеризовано количеством кислорода, поглощенного различными образцами. При этом удается снять кинетику окисления и получить наиболее общую и объективную картину развития собственно окислительного процесса. Но общая тенденция масла к изменению, если оценивать по поглощению кислорода, недостаточна для характеристики его стабильности с эксплуатационной точки зрения. В зависимости от химического состава при одинаковом количестве поглощенного кислорода в нем может образоваться разное количество растворимых и нерастворимых кислых и нейтральных продуктов. Поэтому характеристика стабильности масла должна складываться из двух составляющих — поглощения кислорода и совокупности важнейших параметров, проливающих свет на особенности протекающих в ней окислительных превращений. С эксплуатационной точки зрения следует отдать предпочтение тем показателям, которые характеризуют склонность масла к образованию продуктов уплотнения и коррозионно-агрессивных веществ. [c.238]

Полиэтилен при нагревании на воздухе окисляется медленно. Под влиянием света скорость реакции окисления резко увеличивается. Поглощение кислорода вызывает вначале понижение молекулярного веса полимера и температуры его размягчения. При нагревании частично окисленного полиэтилена молекулярный вес начинает увеличиваться в результате соединения макромолекул кислородными мостиками. Таким образом, процесс старения полиэтилена сопровождается изменением не только химического состава макромолекул, но и их структуры. Скорость окисления полиэтилена несколько выше скорости окисления низкомолекулярных парафинов, что, очевидно, связано с наличием в его макромолекулах небольшого количества карбонильных и винильных звеньев, присутствие которых установлено спектроскопическими исследованиями. Световое воздействие приводит к разрущению [c.260]

У одних видов растений поглощение кислорода при освещении не изменялось по сравнению с темнотой, у других видов свет оказывал на этот процесс угнетающее действие. Наконец, обнаружены случаи, когда под влиянием света поглощение Оз зелеными листьями значительно активировалось. Такого рода воздействие наиболее четко проявляется на одноклеточных водорослях. В опытах, в которых дыхание учитывалось по выделению СОг, реакция на действие света оказалась у различных видов растений, в общем, однотипной. Освещенные листья выделяли углекислоту медленнее, чем листья, находящиеся в темноте. Все это заставляет признать, что характер влияния света на дыхание зависит от биологических особенностей вида. Влияние это тесно связано также с типом ткани, длительностью воздействия света, его качеством и многими другими условиями. Не исключено, что в некоторых случаях свет может влиять на дыхание листьев косвенно, через увеличение содержания в них органических соединений (дыхательного материала). Свет может вызывать далее и различного рода последствия, которые могут нередко сохраняться на протяжении нескольких часов. [c.300]

В ряде случаев спектры поглощения и люминесценции одного и того же вещества несколько перекрываются. Вследствие этого излучение на пути от глубоких слоев к поверхности раствора ослабляется в коротковолновой части спектра люминесценции. Это явление называется вторичным поглощением или реабсорбцией света люминесценции. Для уменьшения влияния реабсорбции также необходимо работать с разбавленными растворами или по возможности учитывать ее. Молекулярный кислород тушит флуоресценцию в жидких растворах. Поэтому для уменьшения влияния кислорода из растворов необходимо его удалять или вакуумированием, или продуванием азота через исследуемый раствор. [c.67]

Входная щель 5 и выходная 7 расположены одна над другой на секторе 30. В секторе имеются пять пар щелей с шириной от 0,05 до 2,00 мм (от 0,15 до 6,0 нм). Рабочая высота щелей 15 мм. Изменения ширины (смена) щелей осуществляется одновременно рукояткой 21. Для устранения влияния кислорода воздуха на поглощение света (при 190—200 нм) предусмотрена продувка монохроматора азотом. [c.230]

Рассмотрим теперь три первых из приведенных выше атомных реакции все они принадлежат к одному и тому же тину. Импульсный фотолиз двуокиси азота, двуокиси хлора и озона под влиянием соответствующего освещения ультрафиолетовым светом в изотермических условиях приводит к образованию молекул кислорода в основном состоянии, находящихся на высоких колебательных уровнях, о чем свидетельствует появление полос Шумана—Руи-ге в ультрафиолетовом спектре поглощения [27, 28]. [c.568]

Степень окрашивания хной зависит от продолжительности обработки волос и определяется диффузией красителя внутрь волосяного волокна. Отмечено, что поглощение хны волосами протекает быстрее, чем поглощение чистого лаусона, что, по-видимому, связано с синергетическим воздействием содержащихся в хне соединений. На процесс окрашивания оказывают влияние кислород, свет и органически связанная сера в составе волосяного волокна. Причиной неудачного окрашивания волос может быть наличие тяжелых металлов, в том числе и тех, которые есть в составе волос. [c.117]

Сущность цепного механизма химической реакции в общем виде заключается в следующем. Под влиянием термического движения или поглощения света отдельные молекулы вещества активируются, становясь активными центрами, и быть может, несколько изменяясь в своем строении (1) при этом они приобретают способность соединяться с молекулой кислорода (2). Образующаяся таким образом перекись реагирует со второй молекулой вещества (3) в результате образуется более устойчивый продукт окисления и второй активный центр цепи. Последний в свою очередь соединяется с кислородом, образуя новую молекулу перекиси и т. д. Таким образом получается цепь, которая, теоретически, может продолжаться без конца. Так, например, для аутоксидации ацетилена была предложена следующая цепная схема [c.668]

Таким образом, вероятно, что свет, поглощенный каротиноидами, имеет специфическое стимулирующее влияние на поглощение кислорода, что, однако, не есть прямая сенсибилизация, так как стимуляция медленно начинается на свету и сохраняется в течение нескольких минут в темноте. [c.577]

При помощи Ю Браун [42] в 1953 г. показал, что у хлореллы, у некоторых других водорослей и у нескольких видов высших растений свет низкой и средней интенсивности действительно не оказывает влияния на поглощение кислорода в процессе дыхания. Чтобы проследить за исчезновением меченого кислорода ( Ю 0, масса 34) из газовой смеси, содержащей преимущественно обычный кислород ( 0 Ю, масса 32), автор использовал масс-спектрометр (прибор для разделения газообразных частиц различной массы разд. Г) скорость поглощения меченого кислорода при дыхании была одинаковой в темноте и на свету. Скорость поглощения обычного кислорода была такой же, но на свету количество обычного кислорода сильно возрастало вследствие фотосинтетического разложения воды (фиг. 37). [c.81]

В одной из предыдущих глав было показано, как под влиянием энергии поглощенного света в хлоропластах начинается перенос электронов по цепочке соединений, иногда значительно отличающихся по величине окислительно-восстановительного потенциала, а значит, и энергии. Если обратиться к аналогичному процессу электронного транспорта в митохондриях (который был расшифрован раньше, чем у хлоропластов), то можно убедиться, что эта энергия затрачивается на образование АТФ. Этот процесс получил название окислительного фосфорилирования, поскольку был сопряжен с окислением дыхательных субстратов кислородом. [c.186]

При работе в области 1860—2000 А, где заметно поглощение атмосферного кислорода, предусмотрена возможность продувания монохроматора сухим азотом для уменьшения влияния рассеянного света. [c.77]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Эти данные подтверждены более точными наблюдениями Эмерсона и Льюиса [24]. Они нашли, что у СЫогеИа поглощение кислорода в темноте значительно повышается после короткого освещения лучами с длиной волны 440—530 м] , с максимальным эффектом нри 470 Фиг. 81 иллюстрирует влияние света на поглощение кислорода. Клетки СЫогеИа (260 мм в 25 мл карбонатного буфера) до начала наблюдений находились около 75 мин. в темноте. Возрастание во времени общей скорости поглощения кислорода на свету (наблюдаемое при 480 Л д., а не при 485 или 560 M]i) показывает, что скорость дыхания постепенно растет за время освещения. При этом степень наблюдавшегося максимального увеличения скорости достигает 707о за время между 410 и 430 мин. Следует заметить, что интенсивность света в этих опытах была очень слабой. Суммарный газообмен (фиг. 81) никогда не превышает компенсационного пункта возможно, больший эффект будет наблюдаться при более интенсивном свете. [c.577]

Франк [47], объясняя результаты Варбурга и Бёрка посредством представления о фотохимическом обращении дыхания на полпути, высказывает предположение о том, что интенсивность этого процесса зависит от способности промежуточных продуктов дыхания (вероятно, органических кислот) проникать из протоплазмы в хлоропласты и что на эту способность влияет физиологическое состояние клетки. Остается неясным, почему наличие этого явления не могло быть установлено во многих тщательных исследованиях. Так, Эмерсон и его сотрудники никогда не наблюдали в области компенсационного пункта какой-либо кривизны световых кривых, которая могла бы служить указанием на более низкий квантовый расход в очень слабом свете. Браун и сотрудники [55] не смогли обнаружить влияния света на дыхание в опытах с масс-спектрографом поглощение 0 0 из воздуха продолжалось при освещении, тогда как 0 0 выделялся в то же время при фотосинтезе водоросли, в среде с водой, обогащенной О . Ранее указывалось, что Варбург и сотрудники [51] пришли к тому же заключению в результате наблюдения скорости потребления кислорода [c.555]

В то же время другие авторы используют обыкновенный воздух (или воду в равновесии с ним). Насколько зто обстоятельство может затруднять сравнение данных, полученных в опытах различных исследователей, следует из обсуждения результатов, относящихся к проблеме дыхания на свету, о чем говорилось в последней части гл. V. Браун и Вейс [44] и Озбун и др. [249], которые пользовались очень низкими концентрациями кислорода в масс-спектрометрических опытах, нашли, что выделение СОг частично подавляется на свету позднее Форрестер и др. [92] на основании данных по видимому поглощению или выделению СО2 пришли к заключению, что истинное выделение СО2 на свету зависит от концентрации кислорода при концентрации кислорода ниже 10% выделение СО2 на свету оказывается меньше, чем в темноте, а при концентрации кислорода выше 10% выделение на свету превышает темновое. Весьма желательно, чтобы эти результаты были проверены с помощью масс-спектрометра. Хох и др. [168], используя в подобных опытах концентрации кислорода, эквивалентные 0,2—0,4 бар, не обнаружили влияния этого газа (в указанной концентрации) на подавление поглощения кислорода у Ana ystis при низкой интенсивности света. Однако они не упоминают о действии концентрации кислорода на стимулированное светом поглощение кислорода, наблюдаемое при более высокой интенсивности света кроме того, в их опытах не измерялся обмен СО2. [c.286]

Окиси олефинов образуют молекулярные комплексы и с хлористым нитрозилом [442]. При взаимодействии а-окисей с хлористым нитрозилом наблюдается раскрытие эпоксидного кольца. Реакция была изучена в температурном интервале 303—178 К. При комнатной температуре процесс имеет отрицательный температурный коэффициент (Еэфф——38 кДж/моль). П>р>и уменьшении температуры коэффициент становится положительным (Е3фф= = 12 кДж/моль). Состав продуктов, характер влияния света и кислорода указывают на радикальный механизм реакции. Доказательство образования промежуточных свободных радикалов было получено при проведении реакции в резонаторе спектрометра ЭПР в присутствии 2-нитрозо-2-метилпропана, который известен как ловушка для радикалов [468]. Вероятно, комплексообразование приводит к значительному ослаблению реакционных связей и облегчает гемолитический разрыв связи в молекуле хлористого ни-трозила. Доказать участие молекулярных комплексов в образовании радикалов трудно. Как правило, собственное поглощение молекул накладывается на поглощение комплекса. Подобное наложение имеет место и в системе а-окись циклогексена — хлористый нитрозил. [c.145]

В настоящее время известно, что этот процесс в основном совершается в зеленых листьях растений. Растения поглощают из воздуха углекислый 1 аз, выделяя обратно в атмосферу такой же объем кислорода. В присутствии зеленого вещества — хлорофилла, являющегося катализатором, углекпслый газ, взаимодействуя с водой, образует более сложные углеродистые соединения крахмал, клетчатку, сахар, жиры и, наконец, белки, из которых состоят тела растений и животных. Превращение углекислого газа и воды в сложные органические соединения есть эндотермический процесс, сопро-1юждающийся поглощением энергии. Источником энергии в этом процессе является солнечная энергия, которая и обусловливает сложные превращения. Так как процесс образования органического вещества в растениях происходит под влиянием света, он и получил название фотосинтеза. [c.205]

Руссель и Манасиа [39] исследовали влияние света на полиэфиры 1С—312 и 1С 312-2, которые поглощают в области 3500 А, и показали, что свет с длиной волны более 390 х х практически не вызывает окраски этих полиэфиров даже после облучения в течение 390 час. Они нашли, что применение тщательно очищенных исходных материалов даже уменьшает стабильность полиэфира. Упомянутые выше авторы пришли к выводу, что более рациональным способом защиты от действия света является добавление стабилизаторов, среди которых наиболее эффективными оказались производные о-оксибензофенона, менее активным — салол. Ненасыщенные полиэфиры, как, например, политриэтиленмалеинат, под влиянием ультрафиолетового света легко полимеризуются, превращаясь в нерастворимый трехмер [40]. Ультрафиолетовые лучи усиливают поглощение кислорода политриэтиленмалеинатом [40]. [c.224]

Работы посвящены электрохимии, фотохимии и изучению строения в-ва. Выдвинул (1805) первую теорию электролиза, основным постулатом которой была идея о полярности молекул, инициируемой электрическим током, либо возникающей в результате взаимной электризации атомов. Высказал (1819) положения о самопроизвольном разложении электролита без участия внешнего электричества. Предложил (1807) объяснение образования металлических дендритов. Развил электрохимические представления о кислотности и основности. Установил закономерности горения и взрыва газовых смесей. Установил (1818), что только поглощенный свет может вызвать хим. превращения (закон Гротгу-са). Изобрел хим. фотометр и дал правильное истолкование ускорения окисления в-в кислородом под действием света. Установил влияние т-ры на поглощение и излучение в-вом света. Разработал спо- [c.134]

Рис. 4.5. Влияние света низкой интеисивиости иа фотосинтез типичного теие-выносливого растения. В компенсационной точке (130 футо-свечей=0,7 Вт/м ) суммарный газообмен равен нулю количество кислорода, выделившегося при фотосинтезе, равио количеству кислорода, поглощенного в процессе дыхания, а количество фиксированной в процессе фотосинтеза СО2 равно количеству СО2, выделившейся при дыхании.

Электронное возбуждение влияет на дипольные моменты не только путем изменений в геометрии молекулярного скелета, но и через перераспределение самих электронов. Определяя это распределение, дипольные моменты таким образом предполагают возможное химическое поведение возбужденных состояний. Изменения в дипольном моменте при возбуждении можно установить по влиянию полярных растворителей на спектры поглощения и флуоресценции и по воздействию приложенных электрических полей на деполяризацию флуоресценции, возбужденной поляризованным светом. Все эти изменения могут происходить как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения величины дипольных моментов. Например, в формальдегиде (метаноле) дипольный момент уменьшается от 2,3 дебая в основном состоянии до 1,6 дебая в состоянии ( , я ), тогда как для бензофенона эти значения составляют 2,9 и 1,2 дебая в основном и возбужденном состояниях соответственно. Уме1[ьше-ние дипольных моментов определяется уменьшением поляризации связи С = 0 в возбужденной молекуле. В то же время дипольный момент ароматической молекулы, такой, как 4-нитроанилин, при возбуждении увеличивается от 6 до 14 дебая. Это происходит в значительной мере благодаря процессам переноса заряда в возбужденном состоянии можно ожидать, что полностью биполярная структура 4-нитроанилина, с полностью отрицательными зарядами на каждом кислороде и полностью положительными зарядами на каждом азоте, должна иметь дипольный момент около 25 дебая. [c.150]

Увеличение степени ненасыщенности в полимере, повышающее поглощение света, должно привести к постепенному увеличению роли фотохимической деструкции. Последняя аналогично термическому процессу происходит не по закону случая, так как центрами, поглощающими свет, являются ненасыщенные звенья молекулы. Скорость фотодеструкции повышается в присутствии карбонильных групп, наличие которых в поливииилиден-хлориде и в поливинилхлориде, подвергшихся деструкции на воздухе, было доказано спектроскопически. Эти группы образуются при окислении группировок, расположенных у двойных связей, по механизму, рассмотренному в гл. 4. Карбонильные группы увеличивают подвижность соседних атомов хлора, особенно при фотохимической деструкции, так как эти группы сильно поглощают ультрафиолетовый свет этим объясняется каталитическое влияние кислорода при реакции дегидрохлорирования. [c.233]

Следовательно, такие эффекты поляризации сами по себе не являются доказательством существования сверхсопряжения. К сожалению, мы не можем оценить изменения [л в зависимости от гибридизации и поэтому нельзя установить, можно ли передать полностью наблюдаемый дипольный момент пропилена с помощью уравнения (5-5). Даже тот факт, что 1-метилбутадиен имеет больший момент, чем пропилен, нельзя рассматривать как доказательство значительности резонанса, ибо это отличие может быть обусловлено поляризацией я-электронов под влиянием соседней полярной связи СНз—С. (Поляризуемость— величина, связанная теоретически, как и поглощение света, с возбужденными состояниями молекулы бутадиен обладает гораздо большей поляризуемостью, чем этилен, так как его энергия возбуждения меньше.) Более того, можно предполагать, что разность моментов ацетальдегида и формальдегида была бы гораздо больше, если бы полярность пропилена вызывалась только резонансным взаимодействием [см. выражение (5-1)], поскольку соответствующая дипо-лярная резонансная структура в случае ацетальдегида должна иметь гораздо большее значение из-за большей электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом. Разность (0,45 О) между моментами ацетальдегида и формальдегида не намного превышает момент (0,340) пропилена. Даже если учесть то, что резонансный момент [ср. равенство (5-3)] и момент связи С = 0 следует складывать как векторы, то все же резонансный момент в ацетальдегиде составит только половину момента пропилена, так что различие остается незначительным. [c.87]

Изменение давления поступающего в горелку горючего газа и давления поступающего в распылитель воздуха (или кислорода) влияет определенным образом на измеряемую интенсивность излучения или оптическую плотность элемента в пламени. Характер этого влияния зависит от ряда факторов от элемента, его концентрации, рода горючего газа, устройства горелки, типа фотометра и т, д. Причиной этого влияния является изменение степени распыления, формы и температуры пламени (отсюда и изменение парциального давления элементов в пламени), интенсивности света, попадающего на фотоэлемент или величины атомного поглощения. У легко ионизирующихся металлов изменяется степень ионизации, в результате чего изменяется и интенсивность излучения. В качестве иллюстрации этого влияния можно привести графики на рис. 118 и 119. [c.179]

Существует ряд способов облегчить решение этой проблемы. [15, 113, 140, 283]. Если основание и его сопряженная кислота имеют полосы поглощения при различных длинах волн, то семейство кривых поглощения в области протонирования должно пересекаться в изобестической точке. Один из корректировочных методов Гаммета [113] заключается в смещении измеренных кривых поглощения до обычной изобестической точки, чем снимается влияние растворителя. Другие способы можно применить, когда свет поглощается только одним из соединений — либо В, либо ВН ". Эти способы обычно связаны с предположением, что сдвиги, обусловленные растворителем, постоянны и малы в сравнении с резкими изменениями, вызванными протонированием. Таким образом, с помощью аналитических уравнений, включающих определенное число измерений е , становится возможным рассчитать не только рКа, но и [В] и [ВН+]. В качестве примера можно привести исследование эфиров фенолов как оснований [15], для которых можно наблюдать только одну сильную полосу при 270 М .1, исчезающую по мере протонирования атома кислорода. В этом случае [В] нельзя наблюдать непосредственно из-за очень сильного влияния среды, а [ВН+] — из-за того, что эфиры фенолов быстро сульфируются при высоких значениях кислотности, необходимых для полной конверсии в сопряженную кислоту. Несмотря на это, обработка данных может дать результаты, которые хорошо удовлетворяют уравнению (16). Другой, очень часто используемый метод — метод Дейвиса и Гейссмана [79] и Стюарта и Ейтса [328]. Он применяется в тех случаях, когда В и ВН+ имеют максимумы поглощения при различных длинах волн. Его применение позволяет избежать уравнения (23) благодаря использованию кривой, выражающей зависимость разностей в оптических плотностях двух пиков поглощения от Яд. Обычно получается хорошая ст-образная кривая титрования, точка перегиба которой в середине принимается за рКа- Очевидно, что из этих расчетов нельзя сделать никаких выводов о соблюдении уравнения (16) и, имея мало других данных, можно считать, что такие р/С выражают собой лишь Яо при прото нировании наполовину, а не являются истинными термодинамическими р/Са. [c.211]

Эти результаты, полученные Брауном в 1953 г., как будто бы ясно показывают, что обычная практика внесения поправки на скорость темнового дыхания правомочна. Однако, поскольку многие из промежуточных химических продуктов фотосинтеза и дыхания являются общими для обоих процессов, трудно допустить, что свет вообще не оказывает влияния на дыхание. Естественно было бы ожидать, что прежде чем субстраты дыхания деградируют до СОг й воды, часть их будет использована в синтетических процессах. Чтобы установить экспериментально, что фотосинтез и дыхание действительно не зависят друг от друга, следовало бы доказать, что свет не влияет ни на поглощение кислорода, ни на выделение СОг. Позднее, в 1959 г., Браун и Вейсс [44] исследовали этот вопрос на одноклеточной водоросли Апк18(гойе8тиз Ьгаипи при помощи 0 0 и СОг. Опыты проводились при разной интенсивности света. Авторы нашли, что интенсивность дыхания на свету снижается в сравнении с темповой примерно на 50%, если судить по выделению СОг, причем эффект этот в первом приближении не зависит от интенсивности [c.81]

Особенность состоит в сравнительно легком фотохимическом инициировании радикальных реакций, например путем разрыва С—С- или С—Н-связей, что облегчает дальнейщее развитие цепных процессов. Существенным моментом в фотохимическом акте является стадия поглощения света. В этом отношении определенное влияние оказывает карбонильная Рис. 9. Поглощение кислорода бутадиен-сти- труппа. В результате 68 рольным каучуком (/) и бутилкаучуком 2) отщепления может обра-о—на свету -в темноте. ЗОВатЬСЯ ОКИСЬ уГЛерОДа. [c.114]

Карбонильные группы в этих условиях способствуют разрыву по ближайшим ослабленным их присутствием С—С-связям29>. Энергия кванта поглощенного света, определяемая длиной волны соответствующего излучения, играет в данном случае очень важную роль. Например, полистирол в результате продолжительного пребывания на рассеянном свету при 100° С Может остаться неизменным. В то же время, под влиянием ультрафиолетовых лучей уже при 60° С (в присутствии кислорода воздуха) наблюдается его пожелтение с поверхности. По данным определения инфракрасных спектров полимера, подвергавшегося фотоокислению, можно установить появление в его макромолекулах как карбоксильной, так и карбонильной групп . [c.114]

В ряде случаев при фотоокислении (большие интенсивности света, толстые образцы эластомера) протекает не автокатали-тический процесс, а поглощение кислорода происходит с постоянной скоростью, что объясняется лимитирующим влиянием скорости диффузии кислорода [23]. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология