Таблица И. Коэффициенты активности различных ионов

Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора

Таблица 1. Зависимость коэффициентов активности для ионов с различным зарядом от ионной силы раствора

Таблица 8.3. Коэффициенты активности ионов у при различных ионных силах раствора

Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов. Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствОрй Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для определе ния неорганических веществ.

Таблица 3.1. Уравнения для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов в растворах с различной ионной силой

Таблица 21. Коэффициенты активности ионов в водных растворах г различной ионной силой

Таблица 3. Коэффициенты активности ( ) одно-, двух- и трехзарядных ионов при различной ионной силе раствора

Таблица 3.1. Рассчитанные приближенные величины коэффициентов активности/нонов с зарядом г в водных растворах при комнатной температуре и различных значениях ионной силы раствора Д

Таблица содержит коэффициенты активности различных ионов. [c.560]

Приближенные значения коэффициентов активности отдельных ионов для различных значений ионной силы, найденные опытным путем, приведены в таблице, 6. [c.30]

В табл. 8.3 приведены значения коэффициентов активности для ионов равного заряда при различных ионных силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом выше растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ка" и СР одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона равен 0,45. [c.241]

Концентрация сульфат-ионов известна. Требуется найти коэффициент активности сульфат-ионов /(SOj ). В справочниках по аналитической химии приведены таблицы рассчитанных коэффициентов активности ионов для различных значений ионной силы раствора. В рассматриваемом случае [c.80]

Приближенные значения коэффициентов активности для ионов различного заряда в зависимости от ионной силы раствора сводятся в справочные таблицы для недиссоциированных молекул / =1, так как электростатические взаимодействия между ними отсутствуют. С учетом (У.40) формулы ( .25) и ( .28) для константы диссоциа-дии II закона разбавления принимают вид [c.125]

ТАБЛИЦА 3.2. Значения химического коэффициента активности хлорид-ионов в водных растворах электролитов при 25 °С, вычисленные на основе различных условий [c.55]

Стандартные потенциалы ячеек и коэффициенты активности табулируются раздельно. Коэффициенты активности являются свойствами растворов и могут измеряться неэлектрохимическими методами, например измерением давления пара или с помощью ячеек из разд. 17, которые не требуют определения стандартных потенциалов. Стандартные потенциалы связаны с суммарной реакцией ячейки, в которой не обязательно участвуют все ионы раствора. Вследствие значительного различия в источниках и применении стандартных потенциалов ячеек и коэффициентов активности целесообразно составлять для них отдельные таблицы, что позволяет кратчайшим путем выразить результаты многих экспериментов на различных системах. Отсюда также следует, что ввиду разнородности источников для этих таблиц потенциал конкретной ячейки, получаемый при [c.73]

В таблице даны средние коэффициенты активности электролитов у при различных концентрациях т(г-моль на 1000 г Н2О). Чтобы получить активность иона в данном водном растворе электролита, нужно умножить концентрацию иона на средний коэффициент активности электролита а+ = а = т ( = тп /п и /п концентрации [c.226]

Значения входящего в формулу (7) среднего коэффициента активности гидрокарбоната кальция (/ср) при различных ионных силах раствора приведены в табл. 8. При составлении этой таблицы за основу взяты значения коэффициентов активности одновалентных и двухвалентных ионов из табл. 4 ( 29). [c.47]

Необходимо отметить, что в таблице даны средние коэффициенты активности ионов. На самом деле отдельные ионы, имеющие даже равные заряды, при одной и той же ионной си.те раствора имеют различные коэффициенты активности. Несколько более других отклоняются от средних значений коэффициенты активности ионов НзО" , что видно из приводимых ниже данных. [c.75]

Ниже в таблице приведены коэффициенты активности ионов с различными зарядами в растворах и различной ионной силой. [c.21]

Коэффициенты активности для растворов различной ионной силы могут быть вычислены по особым формулам или найдены в таблицах. [c.285]

Ниже в таблице приведены коэффициенты активности ионов различной валентности в растворах с различными ионными силами. [c.19]

Числа гидратации, полученные принципиально различными методами, значительно отличаются друг от друга. В таблице 29 приведены данные -о сольватаиии ионов, полученные Реми из подвижности ионов, данные Уошборна, Розенфельда и Смита —из коэффициентов диффузии, данные Бринтцин-гера — из скорости диффузии ионов через мембрану и, наконец, данные Робинсона и Стокса, основанные на исследовании зависимости коэффициентов активности от концентрации. При расчетах принято, что гидратация анионов равна нулю. В таблице приведены числа гидратации, полученные при исследовании хлоридов. Числа, полученные при исследовании бромидов и иодидов, несколько больше. [c.283]

Скорость сорбции веществ, входящих в одну группу, может сильно различаться в зависимости от их физико-химических свойств и прежде всего размера молекул. В качестве примера в табл. 40 приведены относительные коэффициенты диффузии некоторых газов в мордените различной ионной формы, а также в левините, полученные в работе Баррера [15]. Коэффициенты диффузии, как видно из данных таблицы, различаются в сотни и тысячи раз. При адсорбции газов на активных углях или силикагелях коэффициенты диффузии в таких же условиях различаются всего лишь в несколько раз. Кингтон и Лейн [16] теоретически показали возможность сорбции молекул с размерами, большими размеров входного отверстия, если молекула обладает достаточно большой энергией активации. Эти соображения подтверждаются экспериментальными данными Кеннона [17]. Кеннон сделал наблюдение, что дифторхлорметан при 25° С с очень малой скоростью сорбируется па молекулярном сите Линде 4А, хотя критический размер молекулы составляет 4,93 А и третий [c.193]

А. Г. Земцова и Б. Я. Капля [с. 1204, № 166] провели большую и интересную с теоретической и практической точки зрения работу по систематизации переменнотоковых характеристик различных ионов на фоне фосфатов и пирофоофатов. Изучено поведение 35 ионов. Из них 12 ионов (А1, 5п, Сг, 5Ь и др.) на указанных фонах пиков не давали шесть ионов (Т1, 1п и др.) дают пики в ограниченной области pH. Для характеристики пиков определялся их потенциал максимума, удельная высота и полуширина. В составленных таблицах для различных pH авторы приводят потенциалы пиков, их наклон в процентах от высоты, отношение активной и реактивной составляющей, константы скорости электродного процесса. Эти сведения представляют большой интерес. Для корреляции данных, полученных в разных условиях, предложен метод стандартизации, основанный по сравнении пиков исследуемого элемента с пиком свинца стандартной концентрации с учетом поверхности электрода Ошибка за счет различия в темпертурных коэффициентах 5% - [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология