Активности коэффициент ионов таблица

Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора

Таблица 1. Зависимость коэффициентов активности для ионов с различным зарядом от ионной силы раствора

Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов. Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствОрй Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для определе ния неорганических веществ.

Таблица 70. Коэффициенты активности отдельных ионов при разной ионной силе раствора

Таблица 3.1. Уравнения для расчета коэффициентов активности индивидуальных ионов в растворах с различной ионной силой

Таблица 2-2. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ОТДЕЛЬНЫХ ИОНОВ В ВОДЕ

Таблица 3-2. Коэффициенты активности отдельных ионов, вычисленные по усовершенствованному уравнению Дебая — Хюккеля

Таблица содержит коэффициенты активности различных ионов. [c.560]

В табл. 8.3 приведены значения коэффициентов активности для ионов равного заряда при различных ионных силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом выше растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ка" и СР одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона равен 0,45. [c.241]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Приближенные значения коэффициентов активности отдельных ионов для различных значений ионной силы, найденные опытным путем, приведены в таблице, 6. [c.30]

Концентрация сульфат-ионов известна. Требуется найти коэффициент активности сульфат-ионов /(SOj ). В справочниках по аналитической химии приведены таблицы рассчитанных коэффициентов активности ионов для различных значений ионной силы раствора. В рассматриваемом случае [c.80]

Приближенные значения коэффициентов активности для ионов различного заряда в зависимости от ионной силы раствора сводятся в справочные таблицы для недиссоциированных молекул / =1, так как электростатические взаимодействия между ними отсутствуют. С учетом (У.40) формулы ( .25) и ( .28) для константы диссоциа-дии II закона разбавления принимают вид [c.125]

Из измерений э. д с. гальванических цепей, криоскопических данных, летучести и т. д. может быть определен только средний коэффициент активности электролита в целом. Поэтому шкала активностей отдельных ионов является условной и основана на допущении, что в разбавленных растворах сильных электролитов коэффициенты активностей обоих ионов одинаковы, т. е. что для одно-одновалентного электролита Y+ = 7- = 7 (приблизительно, до концентрации ОД м). Данные для х приводятся в таблицах термодинамических величин, например, в. Справочнике химика, т. III, стр. 470 и сл. [c.13]

По таблицам при таком ц коэффициент активности одновалентного иона f = 0,80. Тогда [c.272]

Находим приближенное значение коэффициентов активности данных ионов. Так, в рассматриваемом примере ионная сила равна 0,009. Наиболее близкой к ней ионной силой, указанной в таблице 8, является 0,01. Следовательно, без большой погрешности можно взять для ионов калия /к = 0,90 для ионов алюминия /аи+= = 0,44, а для сульфат-ионов /50, -= 0,67. [c.61]

Если необходимо учесть коэффициент активности, то для вычисления pH сначала определяют ионную силу раствора, затем находят по таблицам соответствующий средний коэффициент активности и вычисляют величину активности водородного иона. После этого находят ран+, пользуясь уравнением [c.45]

ТАБЛИЦА 3.2. Значения химического коэффициента активности хлорид-ионов в водных растворах электролитов при 25 °С, вычисленные на основе различных условий [c.55]

Если ионная сила раствора не превосходит 0,1, то коэффициенты активности ионов одинаковой валентности приблизительно одинаковы и могут быть найдены из таблиц зависимости у от I. Так как активности отдельных ионов в целом ряде случаев неизвестны, то при расчетах пользуются средними значениями активностей (а ) и коэффициентов активности (у ) ионов данного электролита [c.338]

В верхней строке таблицы даны значения ионной силы. Под этими значениями поставлены соответствующие им значения коэффициентов активности для ионов разной валентности. Например, при ионной силе 0,1 коэффициент активности для одновалентных ионов равен 0,76, для [c.132]

Определяемые таким образом константы диссоциации пе являются термодинамическими, так как мы не могли учесть коэффициентов активности комплексных ионов и молекул, и относятся к данной ионной силе. Приводим в таблице данные одного из опытов. [c.85]

Чаще всего нас интересует активность водородных ионов, или pH, а экспериментально можно найти только средний коэффициент активности как же коррелируют эти величины Удовлетворительной формулы, описывающей зависимость между рассчитанной активностью отдельного иона и величинами, находимыми на опыте, еще не получено. Обычно активность ионов водорода связывается со значением потенциала для водородного электрода (см. разд. 6 гл. II). Однако данные о потенциале водородного электрода редко используются при определении pH, так как этот метод неудобен. Как показывает тщательный анализ, при использовании соответствующим образом калиброванного рН-метра со стеклянным электродом удается получать величины, весьма близкие к истинным значениям pH для 0,1 Л/ раствора НС1 получается, например, величина pH 1,11. В повседневной практике за величину pH принимают соответствующие показания рН-метра. Если мы хотим определить величину рсН, то тогда необходимо найти значение —logYн+ что можно сделать на основании теории Дебая — Хюккеля или инымп методами. Иногда средние коэффициенты активности ионов находят в результате определения э. д. с. или других измерений, а затем сводят в таблицы. Однако при изучении какого-либо одного раствора подобные измерения проводят редко. [c.69]

По таблице (стр.428) методом интерполяции находим коэффициенты активностей для ионов Ва и СГ [c.75]

Вычислить по уравнению Дебая—Гюккеля и по данным, приведенным в таблице на стр. 257, средний коэффициент активности для ионов соли Ba la, если / = 2-10 при 7 =298К. [c.275]

Уравнения Дебая — Хюккеля справедливы в шкале молярностей, но для сильно разбавленных растворов можно без существенной ошибки использовать и мо-лялъные концентрации. Коэффициенты активности отдельных ионов при 25 °С в соответствии с теорией Дебая — Хюккеля приведены в таблице 3.2.1. [c.757]

Однако мы не располагаем в настоящее время каким-нибудь строгим способом определения активностей (и коэффициентов активности) отдельных ионов. Только привлекая те или другие допущения, можно рассчитывать эти величины. В табл. 70 приведены значения коэффициентов активности некоторых ионов при разных ионных силах раствора, рассчитанные при допущении, что коэффициенты активности ионов и С1 одинаковы. (В следующей главе мы познакомимся с определением активностей ионов на основе данных об электродвижущей силе элементов.) К растворам более высоких концентраций, чем приведенные в таблице, правило ионной силы уже неприменимо. [c.533]

Ка к видно из таблицы, при очень низких значениях ионной силы коэффициент активности любого иона определяется только числом зарядов, которое имеет данный ион. В самом деле, для 1 = 0,001 коэффициенты активности всех одновалентных ионов равны 0,97—0,98 и только длй ионов более сложного строения, таких как СЮ , Вг07 и ЛО значение / = 0,95. Подобным же образом при том же значении ионной силы величина коэффициента активности для двухвалентных ионов оказывается равной 0,77— [c.30]

Решение. В таблицах находии значение коэффициента активности однозарядного иона /1 = 0,76 для указанной ионной силы раствора и = 1,45 В для рассматриваемой редокспары. Согласно (5.20) имеем [c.92]

Возможность определения коэффициентов активности ионов одного вида на основе измерения потенциалов электрокапиллярного максимума ртути обсуждалась также Счастны и Стра-фельда [74] и Трассати с сотрудниками [75, 76] статья [68] авторам этих публикаций была, по-видимому, неизвестна. В работе [74] сделана попытка определить коэффициенты активности хлорид-ионов в водных растворах хлорида калия, причем авторы не делают различия между реальной и химической активностью. Цепи, изучавшиеся авторами, содержали жидкостные границы, и в экспериментально найденные потенциалы нулевого заряда ртути вводились поправки на диффузионный потенциал, которые рассчитывали по уравнению Гендерсона. Это делает затруднительным сравнение результатов Счастны и Страфельда с данными, полученными на основе измерения ТАБЛИЦА 2.5. Значения y ввод- компенсирующих напряжений [c.48]

Изложенный в настоящем разделе обзор данных о ионных химических коэффициентах активности позволяет оценить ближайшие перспективы создания стандартных шкал ионной активности. Уже имеющийся экспериментальный материал позволяет, после его апробации, построить такие шкалы для ионов, перечисленных в табл. 3.35. В этой же таблице указаны электролиты, растворы которых служат для установления стандартных значений активности соответствующего иона верхний предел интервала концентраций, в котором возможна в настоящее время стандартизация рекомендуемый метод установления стандартных значений у - Как видно, во всех рассматриваемых случаях целесообразно применение метода, основанного на измерениях э. д. с. цепей с переносом. Для электролитов со сравнительно близкими значениями коэффициентов активности катиона и аниона (KF, Na l, sBr, KI) следует учитывать идеальную часть диффузионного потенциала, которая [c.118]

Коэффициенты активности отдельных ионов зависят от состава раствора, от ионной силы и, поэтому коэффициент активности находящегося нри большом разведении иона Ra так же как и коэффициент активности иона SO , уменьшается при увеличении общей концентрации раствора. Ионная сила. 12 т.г", где m — молярные концентрации, а 2 — валентности отдельных ионов. Коэффициенты активности отдельных ионов взяты из сводной таблицы Льюиса и Рендел[ ], причем для радия взяты коэффициенты, приведенные для двухвалентного иона. Для чистой воды и 10 н. раствора Na. SO коэффициенты получены экстраполяцией, что можно сделать графическим методом с большой точностью, так как между ]/,м и Igy существует почти прямая пропорциональность. Произведения активностей приведены в табл. 5. Как видно из данных таблицы, произведение активностей держится в пределах ошибок опыта ( 4%) до [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология