Активность различных ионитов

Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствора

Таблица 10. Коэффициенты активности различных ионов. Таблица 11. Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях ионной силы раствОрй Таблица 12. Важнейшие органические реактивы для определе ния неорганических веществ.

Таблица содержит коэффициенты активности различных ионов. [c.560]

Для определения концентрации (активности) различных ионов в растворе электрометрическим методом на практике используются гальванические элементы, составленные из двух электродов — электрода сравнения с устойчивым и хорошо известным потенциалом и [c.240]

Коэффициенты активности различных ионов нри высоких значениях НОННОЙ силы раствора (приближенные значения) [c.393]

Еще одной важной проблемой, возникающей при потенциометрических измерениях, является невозможность в настоящее время достоверно установить значении активности стандартных растворов, необходимых для калибровки электродов, так как пока не найдены способы расчета или измерения с высокой точностью активности отдельных ионов в растворах известного состава. В связи с этим возникла задача стандартизации условных шкал активностей различных ионов и электродных потенциалов. [c.34]

При одной и той же ионной силе раствора коэффициент активности иона зависит также от его заряда. Опытные данные показали, что в разбавленных растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности различных ионов, но с одним и тем же зарядом приблизительно одинаковы. Поэтому при расчетах, не требующих большой точности, можно воспользоваться приближенными значениями средних коэффициентов активности / для ионов с различным зарядом в зависимости от ионной силы раствора, приведенными в табл. 4. [c.120]

Коэффициенты активности различных ионов [11] [c.392]

Применение закона действующих масс к ионообменным процессам весьма затруднено вследствие невозможности получения точных данных и тем, что многие из исследованных твердых ионитов гетерогенны. Только в последнее время появились такие монофункциональные иониты, как сульфокислотные, фенольные и карбоксильные. Вместе с тем следует учитывать, что одной из серьезных трудностей при применении закона действующих масс является необходимость экспериментального определения активностей различных ионов как в растворе, так и в твердой фазе. Важно отметить, что эти затруднения присущи не только процессам ионного обмена, но и почти всем ионным реакциям, в том числе и гомогенным. Попытками экспериментального определения ионных активностей [334, 335, 341 ] при помощи мембран из глинистых минералов иллюстрируется стремление преодолеть одно из последних препятствий при изучении равновесий ионного обмена. [c.24]

Помимо опреснения соленых вод в литературе описываются и другие области применения ионитовых мембран. Так, было предложено использовать мембраны в качестве электродов и определять с их помощью активности различных ионов. Была предложена конструкция мембранного аккумулятора, состоящего из переменно расположенных катионитовых и анионитовых мембран, а также конструкция мембранного генератора электроэнергии, работающего на принципе использования энергии смешения морской воды с пресной. [c.162]

Добавление к воде растворителей, например спирта, может повлиять на равновесие в растворе двояко. Во-первых, уменьшится активность самой воды и, во-вторых, изменятся коэффициенты активности различных ионов, поскольку изменится диэлектрическая проницаемость среды, в которой они находятся. [c.54]

Коэффициенты активности различных ионов различны. Кроме того, они изменяются при изменении условий, в частности при изменении концентрацин раствора. В концентрированных растворах коэффициент активности обычно меньше единицы, а с разбавлением раствора он приближается к единице. Значение /, меньшее единицы, указывает на взаимодействие между ионами, приводящее к их взаимному связыванию. Если л<е коэффициент активности близок к единице, то зто свидетельствует о слабом межионном взаимодействии. Действительно, в очень разбавленных растворах средние расстояния ионов друг от друга настолько велики, что действие межионных сил почти не проявляется. [c.233]

Можно принять, что различные растворы с одной и той же ионной силой оказывают одинаковое влияние на активность всех ионов, имеющих одинаковую валентность, т. е. коэффициенты активностей различных ионов с одинаковой валентностью будут в таких растворах равны. [c.31]

Рассмотрение растворов электролитов удобнее вести с использованием активности различных ионных частиц, присутствующих в растворе, но это осложнено некоторыми обстоятельствами. Требование электронейтральности раствора препятствует введению избыточных как положительных, так и отрицательных ионов, а это не позволяет выделить эффекты, обусловленные тем или иным типом ионов. Тем не менее удобно иметь выражение для активности электролита, включающее ионы, на которые он распадается. Стандартное состояние каждой из ионных частиц выбрано так, чтобы отношение их активности к концентрации равнялось единице при бесконечном разведении. [c.34]

Хотя, строго говоря, это уравнение нельзя применить без учета активностей различных ионов, содержащихся как в растворе, так и в твердой фазе, качественно оно вполне удовлетворительно описывает влияние концентрации на вид кривой титрования. [c.34]

Определение констант равновесия и коэффициентов активности. Катиониты используются [481—484] для определения констант равновесной диссоциации комплексных соединений стронция с лимонной и винной кис.лотами. Для этого сравнивают равновесие ионита со стронцием в присутствии цитратов и тартратов с обменным равновесием полностью диссоциированных солей стронция. Этот метод было предложено использовать для определения состава комплексных фосфатов железа [465] и для исследования состава хромовых дубильных жидкостей [4, 5, 216, 217, 489, 535]. Прп этом при помощи анионитов и катионитов пытались определить относительное содержание анионного, катионного и нейтрального хрома. Однако этому методу присущи значительные ошибки, так как при контакте с ионитами равновесие между различными формами хрома нарушается. Такой же способ предложен [568] для определения коэффициентов активности различных ионов. [c.131]

Создание ионоселективных электродов, обратимых к иным, чем ионы водорода, ионам потребовало разработки условий стандартизации для активностей различных ионов. [c.152]

В настоящее время успепшо развивается сравнительно новая область применения ионообменных мембран — использование ионитовых мембранных электродов для потенциометрического определения коэффициентов активности различных ионов в растворах, измерения их подвижности, и установления концентрации солей в растворах [1]. [c.108]

Электродиализом с помощью ионитовых мембран получают химические чистые вещества (чистую кислоту из ее солей), опресняют соленые воды. Мембраны используют также в качестве электродов и для определения активности различных ионов. [c.312]

К сожалению, отсутствуют также еще более важные для обсуждения центральных проблем катионной полимеризации данные. Имеются в виду эффекты, обусловленные природой противоиона как фактора, влияющего на перераспределение электронной плотности в свободном органическом ионе. В расчете на появление таких данных в ближайшем будущем можно допустить, что наибольшие изменения будут зафиксированы при сопоставлении зарядовых характеристик онределенного катиона, находящегося в паре с различными противоионами. Напротив, ряд активности различных ионных пар с постоянным противоионом, вероятно, окажется параллельным ряду активности свободных катионов. [c.21]

Активность растворенной соли Яг может быть определена по давлению пара, температуре затвердевания, по данным о растворимости рассчитывается она теми же способами, которые кратко изложены в т. I (гл. VI и VII). Специфическим и в то же время наиболее удобным методом определения активности и коэффициентов активности электролитов является метод э.д.с. (электродвижущих сил). Все методы определения активности соли и упомянутые выше уравнения приводят к величине, характеризующей реальные термодинамические свойства растворенной соли в целом, независимо от того, диссоциирована она или нет. Однако в общем случае свойства различных ионов неодинаковы, и в принципе можно ввести и рассматривать термодинамические функции отдельно для ионов различных видов, используя практический коэффициент активности у [см. т. I, стр. 207—211, уравнения (VI, 24) и (31 6)]. [c.395]

Коаффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора [c.259]

НЫХ растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности различных ионов, но с одним и тем же зарядом приблизительно одинаковы. Поэтому при расчетах, не требующих большой томности, можно восполь- [c.106]

Обратимая часть изменений около оптимальной pH почти несомненно обусловлена изменениями количеств и активностей различных ионных форм фермента, субстрата и комплекса с ферментом. Большую часть результатов можно объяснить на основании изменений количества присутствующих фермента и комплекса. Объяснение результатов исследования в этой области было впервые предложено Михаэлисом и Давидсоном [56]. Они предположили, что могут существовать три формы фермента и что только одна из этих форм активна, причем она соединяется с субстратом, образуя промежуточный комплекс. Все три формы аналогичны неионизированной двухосновной кислоте, например дикарбоновой кислоте А(С00Н)2, и ее одно- и дважды ионизированным формам [c.131]

Для определения концентрации (активности) различных ионов в растворе электрометрическим методом на практике используются гальванические элементы, составленные из двух электродов — электрода сравнения с устойчивым и хорошо известным потенциалом и индикаторного, потенциал которого зависит от концентрааии (активности) [c.287]

Сравнивая активность различных ионов по величине их ионного поте гциала, определяемого отношением заряда иона к его радиусу, получим следующее распределение катионов в порядке убывания 81 Т Mg -> Ре Са. Высокий ионный потенциал катиона кремния обусловливает образование прочных ашюнных групп с иопамн кислорода. [c.20]

Для исследования морской воды с целью измере ния отношений активностей различных ионов ак /а а] fl a/a a+Mg ар/a i и др.) перспективно применение элементов без переноса. [c.197]

Ионитовые диафрагмы применяют для онределения коэффициентов активностей различных ионов в растворах [49], для измерения подвижности ионов [50], для измерершя концентрации солей в растворах, для создания гальванических элементов и химических источников электрического тока [51]. [c.305]

Обнаруженная М. А. Лошкаревь м адсорбционная поляризация проявляется в том, что при добавлении к раствору некоторых поверхностно-активных веществ (иапример, трибензиламина) изменяется скорость выделения металла на ртутном и на твердых катодах. Она становится, во-первых, меньше той, что наблюдалась до введения добавки, и, во-вторых, не зависящей в широкой области потенциалов от катодного потенциала. Однако после того как достигается определенный (обычно весьма отрицательный) потенциал, действие добавки прекращается. Скорость выделения начинает быстро расти, приближаясь к нормальному для этих условий зна-чеЕигю, отвечающему предельному диффузионному току. Сопоставление результатов иоляризационных измерений на ртутных катодах с электрокапиллярными кривыми и кривыми дифференциальной емкости (снятыми до и после введения добавки) показали, что потенциал, при котором прекращается дйствие добавки, совпадает с потенциалом ее десорбции (рис. 22.5). Действие добавки оказывается при этом специфическим. Одни и те же добавки или определенная их комбинация в разной степени тормозят разряд различных ионов на ртутном катоде. Явление адсорбционной поляризации используется для улучшения качества гальванических осадков при электролитическом получении сплавов. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология