Последовательность разряда ионов

Последовательность разряда ионов [c.289]

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов. Он используется при рассмотрении последовательности разряда ионов при электролизе, а также при описании общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов дают количественную характеристику восстановительной способности металлов и окислительной способности их ионов. [c.287]

Другое обстоятельство, которое может привести к нарушению последовательности разряда ионов,— природа катода. Так, на ртутном катоде — по сравнению с платиновым или графитовым — для разряда ионов водорода требуется значительно большее напряжение. Ионы натрия на ртутном катоде разряжаются предпочтительнее ионов водорода и в результате образуется амальгама натрия. По этой причине ртутный электрод является основным в промышленном способе получения натрия электролизом хлорида натрия (см. рис. 18.5). [c.267]

Таким образом, заданная последовательность разряда ионов и влияние на нее величины перенапряжения, имеют существенное значение для выбора метода электролиза и материалов электродов. [c.334]

Что такое перенапряжение и как оно влияет на последовательность разряда ионов при электролизе [c.355]

Последовательность разряда ионов. Лри электролизе раствора, содержащего смес катионов, прежде всего на катоде будет осаждаться элемент с наиболее положительным потенциалом разряда ка аноде разряжается прежде всего ион с наиболее положительным потенциалом разряда. [c.209]

Последовательность разрядов ионов электролита определяется значением их потенциалов разряда в соответствии с правилом разряда ионов. В табл. 2.3 приведены потенциалы разряда ионов оксида алюминия и криолита на алюминиевом ка- [c.31]

Можно было бы ожидать, что при разряде положительных ионов (катионов) на катоде легче всего будут разряжаться те из них, которым отвечает наибольшее значение положительного, потенциала. Аналогично при переходе с анода в раствор каких-либо положительных ионов (анодное растворение вещества) легче всего в раствор будут переходит те из них, которым отвечает наибольшее значение отрицательного потенциала. Однако указанная последовательность разряда ионов их образования на электродах часто нарушается из-за перенапряжения. [c.355]

В расплавленных электролитах возможно создание тех же типов гальванических цепей, как и в водных растворах. Последовательность разряда ионов при электролизе расплавов сохраняет зависимость, сходную с таковой для водных растворов. Из-за отсутствия воды процессы при электролизе расплавов протекают [c.240]

Электролиз. Анодное окисление и катодное восстановление. Последовательность разряда ионов. [c.205]

Ряд напряжений дает представление о последовательности разряда ионов металлов при электролизе. Так, [c.392]

Рис. 38. Полярограмма на ртутно-капельном катоде последовательный разряд ионов меди, свинца и цинка. Фон -0,1 н. K 1 + 0,03 н. НС1.

Ряд напряжений дает представление о последовательности разряда ионов металлов при электролизе. Так, ионы меди значительно легче разряжаются, чем ионы железа. Ряд напряжений также позволяет судить о способности металлов растворяться в кислотах и вытеснять другие металлы из растворов их солей. Ряд напряжений характеризует восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Из приведенных металлов металлический литий самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И, наоборот, —самый слабый окислитель, а — самый сильный окислитель. [c.351]

Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. Он используется для определения последовательности разряда ионов при электролизе, а также для описания общих свойств металлов. При этом величины стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. [c.207]

В расплавленных электролитах возможно создание тех же типов гальванических цепей, как и в водных растворах. Последовательность разряда ионов при электролизе расплавов сохраняет зависимость, сходную с таковой для водных растворов. Из-за отсутствия воды процессы при электролизе расплавов протекают гораздо проще. Однако электролиз расплавленных соединений сопровождается рядом специфических явлений. Причиной их является высокая температура процесса, которая вызывает резкое возрастание скорости химических реакций. Электролит и продукты электролиза могут реагировать между собой и с.воздухом, а также с материалами электродов и электролизера. Возникающие при этом новые соединения и имеющиеся в солях примеси также увеличивают количество возможных химических и электрохимических реакций. [c.226]

Избирательный разряд ионов. Последовательность разряда ионов определяется химической природой электрода, состоянием электролита и электродным потенциалом иона. [c.166]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Можно было бы ожидать, что при разряде положительных ионов (катионов) на катоде легче всего будут разряжаться те из них, которым отвечает наибольшее значение положительного потенциала. Аналогично при переходе с анода в раствор каких-либо положительных ионов (анодное растворение вещества) легче всего в раствор будут переходить те из них, которым отвечает наибольшее значение отрицательного потенциала. Однако указанная последовательность разряда ионов и их образования на электродах часто нарушается из-за перенапряжения. Например, при электролизе кислого раствора сульфата цинка на катоде в первую очередь должны были бы разряжаться водородные коны, а затем цинк-ионы, так как потенциал нг/2н+=0,000 в, а потенциал гп/2п=+=—0,76 в. Но так как перенапряжение водорода на цинке очень велико ( 0,70 е), то фгктически в указанных условиях будет выделяться и цинк. Таким образом, при электролизе на катоде легче всего будут разряжаться те ионы, для которых суммарное значение потенциала и перенапряжение наиболее велико. [c.289]

Ряд напряжений дает представление о последовательности разряда ионов металлов при электролизе. Так, ноны меди значительно легче разряжаются, чем ноны железа. Ряд напряжений также позволяет судить о способности металлов растворяться в кнслотах и вытеснять другие металлы нз растворов нх солей. Ряд напряжений [c.303]

Для изучения влияния пассивирующих добавок на скорость растворения железа марки Армко в 0,01% Na I Е. Н. Миролюбов, Н. П. Жук и Н. Д. Томашов[1312] применили железные пластинки, покрытые слоем, содержащим Fe . Хорошее пассивирование достигалось добавкой уже 0,001 п. бихромата или молибдата. Еще эффективнее оказался вольфрамат (0,0001 н.). В растворе КаСгаО, пассивирование сопровождается образованием поверхностной пленки толщиной до 1000 A. Распространение коррозии по поверхности металла можно изучать по радиограммам после нанесения на эту поверхность электролитическим путем слоя радиоактивного изотопа того же металла. В корродированных местах активность меньше из-за разбавления металла кислородом и из-за частичного выщелачивания поверхностного слоя. Коррозия сплавов Zn А1 -f- РЬ в водяных парах изучалась введением радиоактивного изотопа свинца ThB [1184]. На радиограммах было обнаружено, что в первую очередь корродируют места локализации свинца на границах зерен из эвтектики Zn 4- А1. Пауэрс и Гакерман [1185] изучили пассивирование стали хроматом. Сталь погружалась в раствор меченого Сг 04, и толщина удерживаемого поверхностью хрома измерялась по активности. Было найдено, что степень пассивирования связана с количеством поглощенного хромата, которое в свою очередь зависит от pH раствора. Радиоактивный хром был также применен для изучения последовательности разрядов ионов Сг и при электролитическом хромировании [1187]. [c.452]

Получение полярограмм последовательного разряда попов нескольких металлов с четкими областями диффузионных токов в расплавленных электролитах затруднено. Одним из важнейших препятствий па этом пути является сплавообразование. По этой причине, величины диффузионных токов не остаются постоянными в широких пределах напряжений, а во многих случаях возрастают. Потенциалы же разряда металлических иопов часто оказываются смещенными в положительную сторону по сравнению с величинами, найденными из измерений э. д. с. соответствующих обратимых гальванических цепей. Па рис. 4 приведена полярограмма последовательного разряда ионов кобальта и меди. На ней имеются четкие участки диффузионного тока для этих ионов, возможность получения которых, вероятно, обусловлена нерастворимостью меди в кобальте при температурах опыта. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология