Ноны железа как восстановителя

Отыскивая аналогию предполагаемой первичной фотохимической реакции в области обычной фотохимии, мы находим ее в некоторых явлениях, описанных в главе IV. Там указывалось, что поглощение света неорганическими ионами в растворе часто ведет к окислению воды, даже если этот эффект остается скрытым вследствие большой скорости обратных реакций. В растворах некоторых красителей подобный фотохимический перенос электронов происходит в присутствии добавочных восстановителей, например нонов закисного железа, а иногда в их отсутствие. В системе тионин—ион закисного железа обратная реакция так медленна, что смесь успевает потерять на свету свою окраску (как описывалось в главе IV), несмотря на то, что окислительный потенциал тионина на несколько десятых вольта более положителен, чем у иона окисного железа. Эта наиболее известная фотохимическая [c.156]

Этим объясняется различие результатов при использовании серной и уксусной кислот. Вследствие наличия введенного в колбу в начале опыта небольшого количества ацетата натрия после добавления уксусной кислоты образовался буферный раствор с pH = 3,7 (при комнатной температуре). Вследствие высокого значения pH раствора наступило равновесие между твердым РегОз и находящимися в контакте с ним нонами в растворе уже при очень малой концентрации ионов Ре , вследствие чего нежелательная побочная реакция этих ионов е восстановителями (водородом в момент выделения или металлическим железом) тормозилась и не искажала результатов. [c.145]

Процесс, разработанный X. К- Бэденом, К. К- Бердом и Д. Дж. Браггером патент США 4036715, 19 июля 1977 г., фирма Истмен Кодак Компанш), представляет собой практичный и высокоэффективный электролитический метод для извлечения серебра из фотографических обесцвечивающе-фиксирующих растворов, содержащих железо, и регенерации этих растворов для повторного использования. Значительное увеличение выхода по току прн малых плотностях тока достигается за счет а) добавления перед электролизом восстановителя, такого как дитнонит Натрия, который восстанавливает ноны железа, присутствующие в растворе, б) создание в реакторе бескислородной атмосферы и в) наличия между катодом и анодом [c.67]

Двухзарядный нон железа отдает один электрон атому хлора. При это,м степень окисления повышается от 2-Ь до 3+, а степень окисления хлора понижается от нуля до —. Хлорид лселеза (И) окисляется, превра-шаясь в РеС1з, и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. [c.89]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель-восстановитель могут находит1)СЯ в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инертному металлу. Например, электродом является раствор, содержащий ионы Ре + и Ре +- с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, для которого А0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высокое значение А0° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь растворяется, превращаясь в ноны Си +, а из электролитического ключа поступают необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1 . Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре +, причем возникает избыток анионов, который компенсируется ионами К+ из электролитического ключа. [c.295]

Ион тетракарбонилферрата Fe( 0)4 (обычно его получают из Fe( 0)5 и метанольного раствора гидроокиси калия) является сильным восстановителем и при подкислении реагирует с окси-производными серы, селена, теллура [57], мышьяка, сурьмы и висмута [58] с образованием многоядерных мостиковых комплексов. (Вероятно, реакция происходит между Н2Ре(СО)4 и окси-кислотами.) Возможно, реакции этого типа удастся распространить на другие анионы карбонилов, хотя до настоящего времени 9ту реакцию использовали почти исключительно для получения соединений железа и в меньшей степени кобальта [26, 59]. Так, ноны сульфита, селенита и теллурита реагируют при 0° в присутствии серной кислоты с образованием РезХ2(СО)д (X = 8, Se, Те). Аналогичные реакции происходят с Ре2(С0) и Рез(СО)"", но при этом образуется также Рез(СО)12 [57]. Менее удобный способ полученпя этих комплексов основан на реакции элементов, железа и X с окисью углерода при давлении 250 атм и температурах порядка 100—250° в течение 15—20 час. Выход составляет 10—15%, и при этом образуется также Ре(С0)5 [60]. [c.285]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые перре-нат-ноном, хорошо растворимы (даже наименее растворимая тал-лиевая соль — перренат таллия—растворяется в количестве 1,6 г на 1 л воды при 20° С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением (VII), равно как рением и в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 б) и потому не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в объемном анализе [соли железа (II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.281]

Реактив FeSOi можно освободить от примеси ионов Fe " кипячением с металлическим железом, а также с восстановителями, подобными сульфату гидразина или гидроксиламина и т. п. Кипячение нужно продолжать до отрицательной реакции на Fe с NH4 NS. Полученный раствор FeS04, не со-держащий нонов тотчас же используют для реакции на ион Fe( N)6l [c.502]

В химическом отношении все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов и, как следствие этого, способностью образовывать положительно заряженные ионы и проявлять в своих соединениях только положительную окисленность. Многие металлы, например железо, хром, марганец, имеют в различных соединениях разную степень окисленности, но она всегда положительна. В связи с этим металлы в свободном состоянии являются восстановителями. Восстановительная способность разных металлов неодинакова. Для реакцщ в водных растворах она определяется положением металла в ряду напряжений и концентрацией (актив1юстью) его нонов в растворе. [c.514]

Процессы окисления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4 — раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 п 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (III), т. е. от восстановителя — ионов I — к окислителю — ионам Fe . При этом ноны 1 окисляются до молекул иода Ь, а ионы Fe - " восстанавливаются до ионов железа (II) Fe +. Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано (1П)феррата калия [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология