Водородные коны

Авторы работы [399] попытались использовать также независимый от критериев способ определения числа водородных связей, основанный на вычислении площади под первым максимумом пика функции распределения расстояния / он(й он). На условность и неоднозначность методов подобного рода для анализа структурных особенностей ансамблей /-структур уже указывалось ранее [386]. Обратим внимание, что применение критерия он приводит к числу водородных связей, равному или даже большему, чем полученное с энергетическим критерием Инв = = 8,37 кДж/моль (2 ккал/моль). Как показывает опыт численного моделирования, среди пар молекул, энергия взаимодействия которых близка к этому значению, встречаются такие, кон- [c.141]

Наиболее удобным индикатором водородной связи является температура кипения, так как ее легко измерить. Так, температуры кипения спиртов КОН больше, чем соответствующих меркаптанов К8Н.. Простые эфиры даже с большой молекулярной массой более летучи, [c.132]

Наиболее разработан в настоящее время водородно-кислородный топливный элемент. Этот элемент представляет собой герметически закрытую камеру с двумя пористыми (металлическими или графитовыми) электродами, погруженными в раствор щелочи (например, КОН). В камеру непосредственно к поверхностям электродов подаются газообразные водород и кислород. При этом на одном электроде — на аноде — происходит электрохимическое окисление водорода с одновременной отдачей электронов во внешнюю цепь [c.83]

Кон [ОН"] ехр (—или обратно пропорциональна концентрации водородных ионов ([ОН-] = /(в/[Н+]). [c.306]

Как и собственно конфигурация, конформация может характеризоваться теми же четырьмя главными уровнями. В том же примере, который был приведен для рассмотрения конфигурации звена (стр 27), видно, что боковая группа может вращаться и как целое, и частями. Что более существенно — число степеней свободы (а значит, и конформаций) боковой группы у орто-изомера меньше, чем у пара-, из-за водородной связи, замыкающей псевдоцикл, связанный с бензольным кольцом. Однако некоторое ограничение числа степеней свободы может быть введено и до включения теплового движения при детализации взаимосвязи ближнего и дальнего кон-формационного порядков. [c.30]

Вычислить концентрацию КОН (г/л) в растворе, если потенциал водородного электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,767 В. Ответ 5,61 г/л. [c.120]

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 5,61 г КОН. [c.50]

Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, полученном смещением 10 мл 0,5 М НС1 и 20 мл 0,25 М КОН. [c.50]

Вычислить э. д. с. концентрационного элемента из водородных электродов, погруженных в 0,01 и 0,001 т КОН при 25° С. Коэффициенты активности ионов Н+ в растворах принять равными единице. Каково направление тока в цепи [c.156]

Отсюда видно, что э. д. с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений газов, но не зависит от pH среды. Следовательно, в растворах щелочей, кислот и в воде э. д. с. должна быть одинаковой. Электропроводность чистой воды очень мала, поэтому к ней обычно добавляют раствор КОН. Иначе водороднокислородную цепь можно записать М1, Н2 КОН 02, Мг. Источником электрической энергии в ней является энергия химической реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода [c.435]

Вопрос о том, какая конформация является наиболее предпочтительной, решается не столь просто для молекул, содержащих заместители различной природы. ИК-спектры показывают в этилен-гликоле наличие не только транс-кон-формера, но и гош-формы, стабилизированной водородной связью [c.127]

Наиболее удобным индикатором водородной связи является температура кипения, так как ее легко измерить. Так, температуры кипения спиртов КОН больше, чем соответствующих меркаптанов Я8Н. Простые эфиры даже с большой молекулярной массой более летучи, чем спирты, так как в отличие от спиртов, в эфирах все атомы водорода связаны с углеродом и неспособны образовывать водородные связи. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, то она имела бы температуру плавления около -100 С и температуру кипения около -80 С. [c.141]

Может показаться, что наиболее выгодные условия для образования водородной связи (самое близкое расположение взаимодействующих групп) имеется в заслоненной ф°-кон-формации этиленхлоргидрина. Однако рассмотрение геометрии молекулы с учетом величины атомных радиусов показы- [c.250]

Из этого уравнения реакции следует, что увеличение концентрации водородных ионов в растворе сместит равновесие влево, а ее уменьшение — вправо. Следовательно, величина отношения кон- [c.67]

Сырьем для этого способа получения перманганата является пиролюзит высокого качества с содержанием МпОг более 84%. Пиролюзит после мокрого помола смешивают с раствором КОН плотностью 1,5 г см из расчета, чтобы в пульпе отношение КОН к МпОг было около 3. Затем пульпу разбрызгивателем подают во вращающуюся печь с внутренним обогревом. Обогрев до 200° С ведут сжиганием водорода в водородной горелке, для чего вместе с водородом подают примерно в 3 раза больший объем воздуха. Благодаря применению такого топлива при его сгорании не образуется углекислый газ и, следовательно, не происходит карбонизация щелочи. Суммарное уравнение реакции образования манганата [c.431]

Основному продукту фотоизомеризации была приписана энйо-кон-фигурация (IV), так как при восстановлении кетона V алюмогидридом лития получается почти исключительно этот изомер кроме того, при газовой хроматографии время задержки спирта IV меньше, чем для спирта VI, что свидетельствует о наличии своеобразной внутримолекулярной водородной связи в первом соединении, т. е. о его эн о-конфи-гурации. [c.499]

При реакции азосочетаиия происходит образование связи между диазоазотом и углеродным атомом фенола и отщепление водородного кона от этого атома углерода. Отщепление протона как такового невозможно, так как требует очень большой энергии оно должно происходить при помощи основания, каковым может быть (но не обязательно будет) молекула воды. Если в переходном состоянии связь с основанием образовалась в значительной степени, замена водорода на дейтерий или тритий должна привести к заметному уменьшению скорости реакции (в случае дейтерия до 12 раз, см. разд. 5.22). Можно также ожидать, что если бы роль воды выполняли другие основания, и в особенности гидроксильные ионы, то в щелочных растворах наблюдались бы заметные отклонения от уравнения (34). [c.227]

Можно было бы ожидать, что при разряде положительных ионов (катионов) на катоде легче всего будут разряжаться те из них, которым отвечает наибольшее значение положительного потенциала. Аналогично при переходе с анода в раствор каких-либо положительных ионов (анодное растворение вещества) легче всего в раствор будут переходить те из них, которым отвечает наибольшее значение отрицательного потенциала. Однако указанная последовательность разряда ионов и их образования на электродах часто нарушается из-за перенапряжения. Например, при электролизе кислого раствора сульфата цинка на катоде в первую очередь должны были бы разряжаться водородные коны, а затем цинк-ионы, так как потенциал нг/2н+=0,000 в, а потенциал гп/2п=+=—0,76 в. Но так как перенапряжение водорода на цинке очень велико ( 0,70 е), то фгктически в указанных условиях будет выделяться и цинк. Таким образом, при электролизе на катоде легче всего будут разряжаться те ионы, для которых суммарное значение потенциала и перенапряжение наиболее велико. [c.289]

Из уравнения состояния равновесия, которое в простейшем виде может быть выражено а = кх (где а равно числу грам-молекул неднссоциированного вещества, х — числу граммолекул, распавшихся на ионы, к—константа диссоциации), следует, что диссоциация должна уменьшаться при введении в раствор другого вещества с ионом, одинаковым с теми, которые уже были в растворе. Следовательно, изменяя концентрацию водородных конов в растворе белка, вводя туда искусственно или ионы [c.341]

Из уравнеиия (9.14) следует, что э.д.с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений водорода и кислорода, увеличиваясь с их ростом по логарифмическому закону. Она не зависит от pH среды и должна быть одьой и той же в чистой воде н в растворах ш,елочн или кислоты. Так как электропроводность чистой воды очень низка, то на практике применяют растворы щелочи, чаще всего раствор КОН [c.201]

Вычислить в милливольтах потенциал водородного электрода в следующих растворах а) 0,1 М и 1%-ном растворах СНзСООН, А =1,8- 10 б) 0,001 М КОН в) 0.04%-ном NaOH. [c.162]

Существуют проекты более крупных электролизных установок. Водородно-кислородная станция (типовой проект 405-4-41) имеет производительность 120—160 м /ч по водороду и 60—80 м /ч по кислороду. Для получения водорода применяется электролизер СЭУ-40 (в качестве электролита используется 30%-ный раствор КОН или 25%-ный раствор ЫаОН). Для подпитки системы применяется деионизированная вода. Для- деионизации обычную воду пропускают через электродистиллятор марки ЭД-90М и финишную ионообменную установку УФ-250. Станция выдает потребителям газы под давлением 0,3—1,0 МПа. Схемой станции предусмотрена очистка и осушка газа. Чистота водорода и кислорода— 99,9999%. Газы осушаются до точки росы минус 50°С. [c.272]

Рассмотрим правила определения знаков электродных потенциалов и записи электродных реакций согласно международной кон-ненции, принятой в 1953 г. в Стокгольме. Чтобы определить, например, знак потенциала цинкового электрода по водородной шкале, [c.276]

Реактор представляет собой цилиндрический вертикальный со суд с шаровыми днищами. При 525 °С и 2—4 МПа водород спо собствует водородной коррозии металла, вызывающей его трещи ны и вздутия. Поэтому и для теплоизоляции изнутри металличе скую стенку реактора защищают футеровкой из торкрет-бетона Кроме того, внутри реактора устанавливают стальной перфориро ванный стакам, между стенкой которого и стенкой аппарата име ется газовый слой. Нарушение футеровки приводит к перегреву разрушению стенки реактора. Поэтому необходимо постоянно кон тролировать при помощи наружных термопар температуру виеш ней поверхности металла (должна быть не более 150 °С). Для из готовления корпуса и днища реактора применяют сталь марки 09Г2ДТ со специальной закалкой поверхности аппарата или сталь 12ХМ [50]. Внутренняя арматура реактора и присоединительные фасонные патрубки изготовлены из легированных сталей. [c.187]

Как известно, надежные топливные элементы разработаны для систем Н2—Од применяемых в космосе. Катализаторами являются по существу как катод, так и анод, причем катализатор, разработанный для Нд,непригоден для других топлив. Детальная информация об этих катализаторах недоступна вследствие того, что разработки ведутся различными конкурирующими организациями. В некоторых элементах используют в кдчестве электролита кислотные ионообменные мембраны со специально приготовленными платиновыми анодами и катодами /19, 33/. В других - в качестве электролита используют КОН. Кроме платиновых, применяют и многие другие электроды, в частности различные системы на основе сёребра для кислородного электрода и на основе никеля для водородного электрода /20/. Хотя разработаны опытные ячейки, работающие на углеводородах, в качестве топлива в настоящее время более предпочтительны аммиак и метанол. [c.301]

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 32 мл 0,25 М H IO4 и 19 мл 0,4 М КОН. Ответ —0,12 В. [c.120]

В качестве примера рассмотрим систему, состоящую из раствора КОН и водородного и кислородного электродов. Эта система представляет собой кислородно-водородный электрохимический элемент Ы1,Н21К0Н 02,Ы1, на электродах которого протекают реакции [c.251]

М H I и НВг. Однако это заключение ошибочно. Следует помнить, что в водородной области, в действительности, подводимое электричество затрачивается не только на снятие — посадку водорода, но и на изменение заряда двойного электрического слоя, а в присутствии С1 и тем более Вг величина Ад оказывается существенно больше, чем в растворах H2SO4, поскольку адсорбция анионов на платине, согласно адсорбционным измерениям, растет в ряду SO - < h < Вг . Еще более ярко этот эффект проявляется в щелочных растворах, в которых в присутствии KI водородная область оказывается длиннее, чем в 0,01 М КОН + 0,5 М K2SO4. Определив адсорбцию анионов 1 в щелочном растворе, вычислив количество адсорбированного водорода, можно убедиться, что Ан остается практически одинаковой. [c.194]

При электролизе ВОДНЫХ растворов Н2504, НЫОз, Н3РО4, ЫаОН, КОН, Ь ОН и других подобных кислородсодержащих соединеннй образуется кпслородно-водородный гальванический элемент (-)(РГ) Н2( ) Н+. ОН-, aq (Оз,,, (Р()(+) [c.201]

Наличие свободных (/-орбиталей в атоме SI делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеюишми неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электроноа в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структ> р - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно свя <анных молярными кона-лентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования AHf (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]

Применение метода кривых заряжения позволило показать влияние природы растворителя и строения двойного электрического слоя на энергию связи водорода с поверхностью катализатора и количество адсорбированного водорода. Так, для 0,1 н. растворов НВг, НС1, H2SO4 и КОН водородная область заканчивается при потенциале 0,20 0,25 0,35 и 0,41 В соответственно. Таким образом, энергия связи водорода с поверхностью катализатора уменьшается в ряду K0H>H2S04>H li>HBr и, следовательно, зависит от природы электролита и состава двойного электрического слоя. В частности, для платины присутствие катионов во внешней обкладке двойного слоя увеличивает энергию связи водорода, а присутствие анионов — уменьшает. [c.191]

Начиная с 1951 г. Кордеш в Венском университете, а затем в США (в фирме Юнион Карбайд корпорешен ) исследовал топливный водородно-кислородный элемент с угольными электродами, работающий при 35—60° С и низком давлении [9, 24]. Вначале применялись электроды трубчатой формы (рис. 250), позднее были разработаны плоские электроды размером 350X400 мм. В угольные электроды вводятся катализаторы окислы кобальта и алюминия, или соединения серебра, железа, меди и ванадия для кислородного электрода и палладий для водородного электрода. Защита от промокания электродов достигается пропиткой их гид-рофобизирующими составами. Электролитом служит 30% раствор КОН. Потенциалы кислородного электрода показывают, что первичным процессом на нем является образование перекиси водорода [c.569]

Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

Согласно этому выражению, стационарный потенциал корроди рующего металла (например, железа в кислом растворе) зависит о констант скоростей ионизации металла и разряда водородных ионов соотношения доли поверхности металла, на которой протекает иони зация металла и разряд ионов водорода из раствора, и от коцентра ции водородных ионов. Предположим, что коррозия металла в кислол растворе протекает так, что соотношение и не изменяется. Обо значив постоянные в уравнении (9.7) величиной Е т, найдем зависи мость стационарного потенциала корродирующего металла от кон центрации водородных ионов раствора [c.246]

Условия проведения реакции. 1 Кон-центрацню водородных ионов в растворе можно изменять в широких пределах. Однако следуег иметь в виду, что в сильиокислых растворах происходит заметное растворение осадка [c.170]

Для упрощения расчета примем, что концентрации Юз. 1 и свободного иода приблизительно постоянны и одинаковы (например, 0,1 М), тогда как кон-иентрация водородных ионов изменяется в широких [c.424]

Как вододиспергируемые (И-ЗО-Д, И-З-Д, И-4-Д), так и углеводородорастворимые ингибиторы (И-1-Д, И-21-Д) способствуют сохранению пластических свойств углеродистой стали в сероводородсодержащих средах. Так, при введении в коррозионную среду 200 мг/л ингибитора И-ЗО-Д пластические свойства стальной проволоки СВ-08 практически остаются на уровне значений, соответствующих исходному состоянию. Ингибитор И-З-Д также уменьшает склонность углеродистой стали к водородному охрупчиванию, причем более значительно в насыщенных сероводородом водных растворах с высокой (2 моль/л и более) кон-центращ1ей хлористого натрия. [c.166]

Водородная связь является важным факторо м, определяющим кон-формационную устойчивость. Данные рентгеноструктурного анализа говорят о том, что в кристаллах аминокислот, пептидов и белков атом водо рода, связанный 1С азотом, во всех без исключения случаях вовлечен в образование N—Н---0 = С водородной связи (диаграмма б). Почти во всех случаях расстояние между атомами азота и кислорода равно 2,79+0,12 А. Образование водородной связи приводит к почти линейному расположению связанных систем. [c.709]

Конструктивно водородный электрод представляет собой никелевую металлокерамнческую основу толщиной 0,5 мм с химически введенным в нее платиновым катализатором (0,6— 0,8 мг Pt на 1 см поверхности электрода). Электролитом является 7 моль/л раствор КОН с добавкой 30 кг/м LiOH. Суммарная токообразующая реакция в аккумуляторе [c.115]