Уравнение состояния газа (уравнение Менделеева)

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) открыл существование критической температуры (1860), вывел общее уравнение состояния газов (1874) и разработал химическую теорию растворов (1887). Д. П. Коновалов (1889), ученик Менделеева, является одним из основоположников теории растворов. [c.7]

На основе постоянства мольных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для одного моля [c.9]

Д. И. Менделеев нашел общее уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). [c.650]

Д. И. Менделеев первый предложил рассчитать уравнение состояния идеального газа Клапейрона для 1 моль газа, пользуясь общностью свойств различных газов. [c.15]

Д. И. Менделеев в 1874 г. вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро [c.52]

Особое место в истории химии занимает Д. И. Менделеев. Его исследования касаются почти всех разделов физической химии. Он изучал газовое состояние и открыл критическую температуру (1870 г.). Это открытие имело большое принципиальное значение. Газ превращается в жидкость только при температуре ниже критической. Уравнение состояния идеального газа Д. И. Менделеев отнес к одному молю газа. В этом случае газовая постоянная превращается в универсальную константу, которую справедливо было бы называть константой Д. И. Менделеева. [c.8]

В 1874 г. Д. И. Менделеев показал, что очень удобно отно-сить уравнение состояния к одному молю газа. Если же отнести эго уравнение к нескольким молям, то оно примет вид [c.20]

Заслуга Д. И. Менделеева состоит на только в том, что он раньше и наиболее последовательно, чем это сделали многие западноевропейские химики, проводил новые унитарные идеи в жизнь и боролся за их признание. Он во многом способствовал утверждению и развитию этих идей. Дав впервые формулу М=20н, Менделеев сделал наиболее важный шаг в развитии гипотезы Авогадро. Менделееву принадлежит также заслуга в создании обобщенного уравнения состояния идеальных газов (1874 г.) на основе закона Авогадро, Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, что дало возможность рассчитывать молекулярный вес-любого газообразного вещества при любых условиях [245]. [c.350]

Это — одна из основных закономерностей, которым подчиняется поведение идеального газа, замечательная полным отсутствием в ней параметров, зависящих от природы газа. Эта зависимость получила название основного объединенного уравнения состояния идеального газа или уравнения Менделеев а— Клапейрона. Входящая в уравнение постоянная R называется универсальной газовой постоянной. [c.26]

Разработанная Менделеевым гидратная теория растворов оказалась весьма плодотворной. Эта теория лежит в основе современных исследований в области растворов. В своих работах по исследованию растворов Менделеев стремился к выявлению зависимости между составом раствора и его свойствами. Примененный Менделеевым метод изучения веществ на основании выявления зависимости между составом системы и ее свойствами получил блестящее развитие в работах Н. С. Курнакова — основателя физико-химического анализа. Изучая свойства веществ в газообразном состоянии, Менделеев вывел широко известное уравнение состояния идеальных газов. [c.12]

Великий русский химик Д. И. Менделеев в 1874 г. вывел уравнение состояния идеального газа [c.40]

Менделеев и Клапейрон предложили следующее уравнение состояния идеальных газов [c.243]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Почему жидкость поднимается в капиллярных трубках вверх вопреки силам всемирного тяготения, которые заставляют тела стремиться к центру земли Отвечая на этот вопрос, французский математик Клеро в 1743 г. выдвинул гипотезу между молекулами действуют силы притяжения, которые на коротких расстояниях (и при малых массах) превосходят силы тяготения, а на дальних — уступают им. В наши дни эта гипотеза стала широко разветвленной теорией, получившей много доказательств. Значительный вклад в ее разработку внесли русские и советские ученые — П. И. Лебедев, Б. Б. Голицын, Д. И. Менделеев, Б. В. Дерягин, Б. В. Ильин и др. В 1871 г. голландский физик Ван-дер-Ваальс дал первую количественную формулировку силам притяжения и отталкивания между молекулами это позволило ему вывести уточненное уравнение состояния газов, пригодное не только для идеальных, но и для реальных газов. С того времени межмо-лекулярные силы стали часто называть ваидерваальсовы-ми силами . [c.32]

Объединяя законы Бойля- -Мариопа и Гсй-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеальною laja pV= T. где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы На основе тех же законов н закона Авогадро Д И Менделеев я 1874 г. установил уравнение состояния f>V m,M)RT. где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Если в качестве второго газа взят водород, то А1 = = 2,016D, если воздух, то M = 29D (29 — средняя масса моля воздуха). Из этих уравнений вычисляются молярные массы идеальных газов. На основе постоянства молярных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для 1 моль [c.10]

Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Сконструировал (1859) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. Создал (1865—1887) гидратную теорию растворов. Развил идеи о существовании соединений переменного состава. Исследуя газы, нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834) физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выдвинул (1877) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. Выдвинул (1880) идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства. Совместно с И. М. Чельцовым принимал участие (1890—1892) в разработке бездымного пороха. Создал физическую теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвещнвания. [c.334]

Работы по свойствам газов, с одной стороны, восходят к исследованиям И. П. Алымова (1865 г.) и Д. И. Менделеева (1874 г.), впервые установивших уравнение состояния идеального газа. С другой стороны, они продолжают работу М. В. Ломоносова (1749 г.) и более поздние исследования Д. И. Менделеева (1875 г.). М. В. Ломоносов впервые указал на то, что плотности воздуха при больших сжатиях не пропорциональны упругостям его и объяснил этот факт конечными размерами частиц. Придав этой мысли количествен- 06 выражение, мы могли бы получить со отяошеиие Р (У—Ь) = = сопз1, которое можно считать первым уравнением состояния реального газа и назвать уравнением М. В. Ломоносова. Д. И. Менделеев на основании изучения сжимаемости газов (1875 г.) предложил уравнение состояния. Уравнение состояния реальных газов было рекомендовано также А. И. Бачин-ским (1902 г.). К. Д. Краевич (1886 г.) рассмотрел термодинамические критерии, которым должно удовлетворять любое уравнение состояния газа. Приближенные уравнения для расчета температурной зависимости плотности жидкости были найдены Д. И. Менделеевым (1884 г.) я Е. В. Бироном (1912 г.). [c.20]

После обнаружения равновесия газ — газ качественная сторона диаграммы фазовых равновесий в двойных системах является достаточно ясной. Но количественная передача всей этой диаграммы, к сожалению, пока невозможна, так как, по меткому замечанию А. В. Раковского, огромной мощности аппарат термодинамики спотыкается о наше незнание действительных уравнений состояния 2 . Неотложной задачей является измерение объемов растворов, которому Д. И. Менделеев и Е. В. Бирон уделяли столько вним1ания. [c.166]

Исследование отклонений газов от законов Бойля-Марриота и Гей-Люссака привели Менделеева к открытию общего уравнения состояния идеальных газов. Проведению этих работ, начатых в 1871 году, способствовал интерес, проявленный научной общественностью к предпринятым исследованиям. Русское техническое общество предложило Менделееву средства для организации лаборатории по изучению изменения упругости газов в зависимости от те.мпературы. Оборудовав в здании университета на полученные деньги лабораторию, Менделеев, со своей обычной страстностью и упорством принялся за эту работу. [c.38]

В 1874 г. Д. И. Менделеев вывел известное уравнение состояния идеального газа для одного моля, которое часто называют уравнением Менделеева — Клайнерона (pv—RT). [c.12]

Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). Ж. Жубер экспериментально установил нижний предел давления кислорода при свечении фосфора. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология