Коллоиды золи,

Добавление защитного вещества в золь как бы придает ему свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных коллоидов золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха. Полученный сухой остаток может быть вновь коллоидно растворен. Электрофоретическая подвижность частичек золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна электрофоретической подвижности молекул высокополимера. [c.95]

За последние 15 лет работами многих ученых, в первую очередь В. А. Каргина, С. М. Липатова и других, было доказано, что системы, называвшиеся лиофильными золями, на самом деле представляют собой истинные растворы высокомолекулярных соединений, т. е. системы гомогенные и термодинамически равновесные, в противоположность лиофобным коллоидам (золям) — системам гетерогенным и термодинамически неравновесным. Структурной единицей лиофильных золей является не мицелла, а сильно сольватирован-ная макромолекула высокомолекулярного (высокополимерного) соединения. Растворы таких веществ, с одной стороны, проявляют свойства истинных растворов, с другой стороны, обнаруживают свойства, сближающие их с коллоидными растворами. Этот вопрос Б дальнейшем будет рассмотрен более подробно. [c.299]

Основоположником коллоидной химии считают шотландского химика Т. Грэма. Он впервые (1861) ввел термины коллоид , золь , гель , получил коллоидные [c.11]

Разделительные слои могут быть неорганические (соли, окислы] и органические (коллоиды, золи, пленки) [9, 10, 23, 24, 37, 76] [c.36]

Каждый золь может быть превращен в соответствующий гель. Многие гели (хотя далеко пе все) могут переходить обратно в золи этот процесс называется пептизацией. Исходя из таких свойств золей и гелей, различают обратимые коллоиды (золь 5 гель) и необратимые коллоиды (золь->-гель). [c.32]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Золи гидрофобных коллоидов. Золи гидрофобных коллоидов, наряду с собственно коллоидным веществом и жидкостью, содержат еще третью составную часть. Это преимущественно различные электролиты (третий компонент). Например, в золях АзаЗз всегда содержится растворенный НгЗ, [c.305]

Разбавленные кислоты при медленном прибавлении к не очень разбавленным растворам силикатов выделяют белый студенистый осадок (гель) кремнёвых кислот. Иногда все содержимое пробирки превращается в студень. При быстром прибавлении избытка кислоты, особенно к разбавленным растворам силиката, осадок выпадает не сразу, либо не выпадает в течение очень долгого времени. При этом кремневые кислоты остаются в растворе в виде коллоида (золя). Частично коллоидный раствор получается и при образовании студня. Поэтому осаждение кремневых кислот при действии кислот не может быть полным. [c.480]

Только за последние 15 лет работами многих ученых, в первую очередь В. А. Каргина, С. М. Липатова, В. В. Кор-. шака и их сотрудников, было доказано, что системы, называв- шиеся лиофильными золями, на самом деле представляют собою истинные растворы высокомолекулярных соединений, т. е. системы гомогенные и термодинамически равновесные, в противоположность лиофобным коллоидам (золям)—системам гетерогенным [c.11]

Таким образом, все жидкостные дисперсные системы можно подразделить на две большие группы 1) бесструктурные системы, в которых частицы дисперсной фазы—молекулы или их агрегаты— являются более или менее свободными, не связанными друг с другом, и вязкость которых подчиняется закону Ньютона, и 2) структурированные системы, в которых частицы (макромолекулы), имеющие резко асимметричную удлиненную форму, являются не свободными, а связанными друг с другом и с дисперсной средой, и вязкость которых не подчиняется закону Ньютона. К первым относятся растворы низкомолекулярных веществ, весьма разбавленные эмульсии и суспензии и растворы лиофобных коллоидов (золи) ко вторым—концентрированные суспензии и эмульсии и растворы высокополимерных веществ. [c.210]

При осаждении Мп2+ сульфидом аммония сначала образуется MnS в виде коллоида (золя). Нагревание и присутствие солей аммония способствуют полноте осаждения MnS. [c.356]

Как известно в настоящее время, большое число органических природных веществ или продуктов их разложения (крахмал, целлюлоза, желатина), а также многочисленные, полученные искусственно неорганические коллоиды (золи серы, берлинской лазури и т. д.) обладают естественной способностью к ионному обмену, которая имеет в технике большое значение. [c.19]

Томас Грэм (1805—1869) был сначала студентом, а затем профессором (1830) университета в Глазго, профессором университетского колледжа в Лондоне, а позднее — директором Английского монетного двора. Известен своими работами по фосфорным кислотам и учением о коллоидах. Основные понятия, существующие в этой области химии, а также названия коллоид, золь, гель, диализ и другие были введены Грэмом. [c.545]

Г. Фрейндлих предложил называть системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой лиофобными коллоидами (золями), с сильным взаимодействием — лиофильными. Если дисперсионной средой является вода, то системы называются соответственно гидрофобными и гидрофильными. [c.493]

Коллоиды — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — суспензиями и эмульсиями. Жидкие коллоиды — золи, твердые студенистые — гели. [c.197]

Большое общенаучное значение получили также исследс вания по теории устойчивости коллоидов. Золи некоторых метал лов, например золь золота, обнаруживает высокую устойчи вость и может храниться без расслоения десятилетиями. Однак> при добавке небольших количеств электролитов лиофобны( [c.254]

Очень хорошим примером приложения этой теории является коагуляция лиофоб-ных коллоидов. Золь такого рода состоит из заряженных частиц, на поведение которых влияет как взаимное отталкивание двойных слоев, так и взаимное вандерваальсово притяжение. От того, какое из взаимодействий преобладает, зависит, насколько легко и, следовательно, быстро сближаются частицы, т. е. насколько быстро произойдет их слипание. В работе Фервея и Овербека [35, 43] рассматривается взаимодействие двух сближающихся сферических коллоидных частиц. Объединяя соответствующие уравнения, авторы построили серию кривых зависимости суммарной потенциальной энергии от расстояния между частицами. На рис. VI-9 приведены такие кривые для г зо=25,6 мВ (т. е. г )о=й7 /е при 25°С). При низкой ионной силе раствора, которая определяет величину х, во всем диапазоне расстояний, за исключением очень малых, преобладающую роль играет отталкивание двойных слоев. При значительном увеличении X достигается другой пре,цельный случай, когда на всех расстояниях происходит [c.261]

Уже на основании материала предыдущей главы все коллоиды можно разделить на две группы по их отношению к среде. Одну группу коллоидов, с которой мы до сих пор преимущественно знакомились, составляют неорганические коллоиды — золь золота, гидрозоль железа, сер1нистого мышьяка и т. д. К этой группе следует отнести и некоторые золи органических коллоидов, как, например, гидрозоль мастики, холестерина, парафина и т. д. Эти коллоиды ха рактеризуются весьма высокой чувствительностью к электролитам, под влиянием которых необратимо коагулируют они обладают весьма невысокой вязкостью, мало отличающейся от вязкости чистой воды. [c.282]

Формы нахож- Взвеси Коллоиды (золи), ВМС Молекулярные Ионные рас- [c.115]