Ионное произведение воды при температурах от 0 до

Таблица 8. Ионное произведение воды при различных температурах

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа автопротолиза Кг (другое название — ионное произведение автопротолиза). Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной — это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что ион водорода в водном растворе существует в виде иона Н3О+, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.279]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Вода — самое распространенное в природе химическое соединение. Она покрывает 70,8% земной поверхности и занимает примерно 1/800 объема Земли. Содержание воды в литосфере, по современным оценкам, превышает 10 км , т. е. сопоставимо с ее количеством в морях и океанах. Вода присутствует в горных породах в свободном или связанном виде. Принято выделять несколько разновидностей воды, различающихся по степени связанности от гравитационной воды, способной перемещаться под действием силы тяжести или напорного градиента, до химически связанной конституционной воды, входящей в кристаллическую решетку минералов, как правило, в виде гидроксильных групп. Содержание свободной воды может достигать десятков процентов в пористых и трещиноватых породах верхних горизонтов земной коры, резко уменьшаясь с глубиной, хотя не всегда монотонно. Распределение воды по горизонтали также весьма неоднородно на всех глубинах встречаются участки различной степени обводненности, которую, однако, нигде нельзя считать нулевой. Физическое состояние воды зависит от давления, увеличение которого составляет примерно 100 МПа на каждые 3 км глубины, и температуры, определяемой геотермическим градиентом (от 5—10 до 200 град/км). Зона жидкой воды (а также льда в высоких широтах на глубине до 1 км) сменяется областью надкритического флюида при температурах 400—450°С выше 1100°С молекулы воды диссоциированы. Многие другие свойства воды также заметно изменяются с глубиной. Так, ионное произведение воды в нижней части земной коры оказывается повышенным на шесть порядков. Возрастает при этом и способность воды образовывать гомогенные системы с компонентами вмещающих пород, находящихся в твердом или частично расплавленном состоянии. Таким образом, можно сказать, что все природные жидкие и надкритические фазы представляют собой многокомпонентные смеси, в кото- [c.83]

Выведите уравнение зависимости теплоты диссоциации воды от температуры. При какой температуре ионное произведение воды достигнет максимального значения [c.308]

Влияние температуры на степень гидролиза заключается в зависимости ионного произведения воды от температуры. [c.66]

Величина Киз называется ионным произведением воды и является постоянной не только для чистой воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. С повышением температуры Кц, увеличивается, с понижением — уменьшается. Однако для расчетов, относящихся к комнатной температуре, можно во всех случаях принимать К и, [c.188]

Зависимость ионного произведения воды Кн о от температуры по экспериментальным данным. Кн о = [Н ] [ОН ] [c.211]

Таким образом, в любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (точнее, активностей) ионов водорода и гидроксид-ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [c.202]

Вычислите константу диссоциации NH4OH, если при данной температуре 0,1 н. раствор имеет pH 11,27. Ионное произведение воды при этой температуре = 0,71-10 . [c.305]

Ионное произведение воды при 15, 20 и 25° С равно соответственно 0,45-10" 0,68-10 и 1,01 10 . Вычислите изменения изобарного потенциала, энтальпии и энтропии в интервалах температур 15- 20 и 20-т-25°С. Какие проблемы возникают при изучении полученных данных [c.172]

Изменения изобарного потенциала при диссоциации воды, вычисленные по значениям ионных произведений воды, при 15, 20 и 25° С равны -1-18,92, -Ь 19,01 и +19,10 ккал/моль. Объясните причину повышения А0° при повышении температуры. [c.173]

Произведение концентраций водородных и гидроксид-ионов, являющееся при данной температуре постоянной величиной, называется ионным произведением воды, его обозначают Кш или. Кн о. [c.255]

В расчетах равновесий обычно принимают ионное произведение воды с достаточной точностью равным Кцо = 1,00 10 при комнатной температуре. (Более того, в расчетах кислотно-основных равновесий принято записывать Кн о просто как 10 .) Это означает, что в чистой воде, где концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов совпадают, [c.211]

Зависимость ионного произведения воды Ки, от температуры описывается уравнением [c.308]

Температура, °С Ионное произведение воды 0 мо-ль /л [c.85]

Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды зависят от температуры. Обычно изменение константы диссоциации с повыщением температуры невелико, напрнмер для кислот, перечисленных в табл. XVIII, 1, с повышением температуры от О до 20° С константа диссоциации изменяется всего на-3—8%. Ионное произведение воды в этом же интервале температур возрастает более чем в 6 раз. [c.461]

Ионное произведение воды представляет собой весьма важную величину. Так, оно остается величиной постоянной для любых концентраций водородных и гидроксильных ионов в растворе и нзм( -няется только с изменением температуры. [c.47]

Величину Ки, называют ионным произведением воды. Константа Ку, при 25°С равна 10" и заметно растет с увеличением температуры, достигая 10 1 при 100°С. [c.432]

Очевидно, что при данной температуре величина является постоянной и называется ионным произведением воды. [c.74]

Произведение концентрации ионов Н+ и ОН называется ионным произведением воды и обозначается К . Величина К зависит от температуры. При 22°С ее значение составляет 1 [c.56]

Ко 1станта Кн,о< равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН , представляет собой постоянную при данной температуре величину и называется ионным произведением воды . [c.135]

Величину Къ называют ионным произведением воды. Оно зависит только от температуры Приложение УП1). При 25°С KъJ= = 1,008-Отсюда при той же температуре= [Н ]=д/Л д= [c.155]

Объясните, как зависит величина ионного произведения воды от температуры [c.78]

Ионное произведение воды при 0,25, 80 °С равно соответственно 0,11 Ю- 1,0- Ю- " 2,5-10- Определите pH нейтральной среды при этих температурах. Объясните причину его изменения. [c.79]

Повышение температуры вызывает увеличение ионного произведения воды и это тоже уменьшает скачок титрования. Например, при 80°С ионное произведение воды равно 2,4-10 и, следовательно, в точке эквивалентности при этой температуре будет [Н+] = д/2 4-10 = 4,9-моль/л, что соответствует pH 6,31. Ветвь кривой титрования до точки эквивалентности при всех температурах останется практически без изменений, так как она определяется концентрацией неоттитрованной кислоты. После точки эквивалентности, например, в момент, когда раствор НС1 будет перетитрован на 0,1%, концентрация ионов водорода [c.193]

Если реакция среды нейтральна, то [Н+]=1-10 г-ион/л. Если в растворе содержится кислота или щелочь, то при этом соотпетст-венно резко изменяются концентрации водородных и гидроксил .-ных ионов, но ионное произведение воды остается величиной постоянной при условии неизменяемости температуры. [c.47]

Поскольку активность растворителя при данной температуре постоянна, произведение Кан,о также остается постоянным. Это ионное произведение воды. Обычно оно обозначается символом Кщо или К [c.37]

По этому уравнению были получены следующие значения ионного произведения воды при разных температурах [c.38]

Как видно, с увеличением температуры ионное произведение воды возрастает весьма существенно. [c.39]

Вода обладает способностью к самопроизвольной покизаци , константа этого равновесия, называемая ионным произведением воды, при комнатной температуре равна = [Н ] [ОН ] = 10 Вместо того чтобы пользоваться неудобными степенными выражениями, в химии применяется их отрицательное логарифмическое представление, согласно которому pH = - 1 [Н ], рОН = - 1 [ОН ] и = - 1 Крав . При таком [c.256]

Поэтому степень диссоциации воды три нагревании сильно увеличивается, а это приводит к увеличению ионного произведения воды с увеличением температуры. [c.48]

Величина ионного произведения воды сильно зависит от температуры. При 24° /(н,o=10 диссоциация воды возрастает с температурой, и при 100° KhjO=58-10 (или 10 2-2). Ниже во всех случаях применяется величина ионного произведения для температуры 24°, а именно [c.292]

В табл. 6 приводятся данные, показывающие изменение ионного произведения воды Кв и pH нейтральной среды с изменением температуры. [c.48]

Из выражения ионного произведения воды следует, что в любом водном растворе всегда содержатся H" " и ОН -ионы, так как произведение их концентраций (или активностей) имеет хотя и малую, но конечную величину. Например, в 0,1 М NaOH концентрация ионов водорода при комнатной температуре составляет [c.39]

Ионное произведение воды с повышением температуры непрерывно возрастает. В табл. XVIII, 1 дан ход изменения ионного произведения воды до 50° С при 100° С Л , = 74 10" при 200° С Л , = 400- 10" . [c.462]

При постоянной температуре ионное произведение воды является величиной постоянной. Численную величину его можно найти, так как К и [Н2О] известны /< = 1,86-10 , а концентрация исдис-социированных молекул воды практически (вследствие ничтожности диссоциации) постоянна и равна общему числу грамм-молеку.ч воды в литре, т. е. 1000 18 = 55,56. Следовательно, /( = 1,86-10 Х X55,56= МО- г-ион/л. [c.47]