Ионное произведение воды и pH растворов

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, ВЫЧИСЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.56]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе — нейтральном, кислом или щелочном — всегда представлены оба вида ионов, т. е. водородные (гидроксониевые) и гидроксильные. Характер среды определяется теми ионами, концентрация которых больше. Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл. [c.29]

Ионное произведение воды — весьма важная величина, так как позволяет для любого водного раствора найти концентрацию (ОНз) при известной концентрации ОН", и наоборот. Для чистой юды концентрация ионов Н+ (ОН3) равна концентрации ионов ОН", т.е. среда нейтральная [Н+] = [ОН ] =/АЙГ = Ю моль/л. [c.188]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа автопротолиза Кг (другое название — ионное произведение автопротолиза). Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной — это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что ион водорода в водном растворе существует в виде иона Н3О+, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.279]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Вычислите константу диссоциации NH4OH, если при данной температуре 0,1 н. раствор имеет pH 11,27. Ионное произведение воды при этой температуре = 0,71-10 . [c.305]

Величина Киз называется ионным произведением воды и является постоянной не только для чистой воды, но и для разбавленных водных растворов любых веществ. С повышением температуры Кц, увеличивается, с понижением — уменьшается. Однако для расчетов, относящихся к комнатной температуре, можно во всех случаях принимать К и, [c.188]

Таким образом, в любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (точнее, активностей) ионов водорода и гидроксид-ионов сохраняет вполне определенное, постоянное значение, равное ионному произведению воды. [c.202]

Для водных растворов величины рКа и рКь связаны с ионным произведением воды (р/С = 14,00 при 25 °С) уравнением [c.279]

Из курса качественного анализа известно, что в який водный раствор, независимо от его реакции, вследствие ионизации воды содержит Н+- и 0Н--И0НЫ. Произведение концентраций указанных ионов при постоянной температуре сохраняет (приблизительно) постоянное значение. При 25°С во всяком водном растворе ионное произведение воды равно [c.233]

Строго говоря, постоянство ионного произведения воды справедливо лишь в том случае, если истинные концентрации ионов заменены их активностями. Это особенно важно для водных растворов сильных кислот и оснований. В разбавленных растворах значения концентрации и активности практически совпадают. [c.186]

Вычислите ионное произведение воды К к = н+ Оон- при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов А(Зн,о = = — 237,25 кДж/моль. [c.300]

Ионное произведение воды весьма важная величина, так как позволяет для любого водного раствора найти концентрацию Н + при известной концентрации ОН , и наоборот. Введем обозначения [c.144]

В кислых растворах [Н ] больше чем 10 ", поэтому их pH меньше 7. Ионное произведение воды остается постоянным, и в )том случае с его помощью можно определить концентрацию [ОН ], по.чьзуясь выражением [c.212]

В данном уравнении ион водорода записан в виде иона гидроксония, т. е. в той форме, в какой он действительно существует в водном растворе. Не является грубой ошибкой и запись сокращенного уравнения Н+ -[- ОН ь= НзО. Нельзя лишь забывать, что под ионом водорода в действительности подразумевается ион гидроксония. Реакция между ионами гидроксония и гидроксила сильно смещена вправо в соответствии с малой величиной ионного произведения воды /Св = 10 г-иои /л . Это значит, что реакция (1) идет вправо до тех пор, пока произведение [ОЩ [0Н ] уменьшится до этой величины. Таким образом, данная реакция оказывается практически необратимой и с этой точки зрения вполне подходит для применения в объемном анализе. Кроме того, реакция переноса протона является очень быстрой. [c.94]

Основной является зависиыость от /. В соответствии с электростатической теорией кнадрат среднего ионного коэффициента активности у равен единице при / = 0, прн росте значения / уменьшается, а затем проходит через минимум. Ионное произведение воды /< соответственно проходит через максимум. В бесконечно разбавленном растворе = тоц-=1.008х У10" при 25° С и возрастает а [c.593]

В уравнении ионного произведения воды [Н+] или ОН-] никогда не могут быть равными нулю, так как любая величина, умноженная на ноль, дает ноль. С другой стороны, если концентрация (активность) одного иона стремится к нулю, т. е. становится бесконечно малой величиной, то в этом случае концентрация (активность) другого иона должна быть бесконечно большой величиной, что не имеет никакого физического смысла. Однако если в воде будет растворена кислота и тем самым повысится содержание Н+-ИОНОВ, концентрация гидроксид-ионов должна понизиться так, чтобы сохранилось постоянное значение Кв, равное при 295 К всегда Ю" . Совершенно аналогичное действие произойдет при введении в раствор щелочи. От избытка гидроксид-ионов значение Кл должно остаться прежним. Иными словами, численное значение Кь не зависит от природы растворенного вещества, поскольку [Н+] и 0Н ] являются величинами сопряженными. [c.203]

Повышение температуры вызывает увеличение ионного произведения воды и это тоже уменьшает скачок титрования. Например, при 80°С ионное произведение воды равно 2,4-10 и, следовательно, в точке эквивалентности при этой температуре будет [Н+] = д/2 4-10 = 4,9-моль/л, что соответствует pH 6,31. Ветвь кривой титрования до точки эквивалентности при всех температурах останется практически без изменений, так как она определяется концентрацией неоттитрованной кислоты. После точки эквивалентности, например, в момент, когда раствор НС1 будет перетитрован на 0,1%, концентрация ионов водорода [c.193]

Ионное произведение воды представляет собой весьма важную величину. Так, оно остается величиной постоянной для любых концентраций водородных и гидроксильных ионов в растворе и нзм( -няется только с изменением температуры. [c.47]

Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов гидроксония и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. Численное значение ее нетрудно получить, подставив в последнее уравнение концентрации ионов гидроксония и гидроксид-ионов. В чистой воде при 25°С [НзО" "] = [ОН ] = 1 10 моль/л. Поэтому для указанной температуры [c.249]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Произведение [Нз0 ][0Н ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Из О из ионов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2- Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов НзО и расхода ионов ОН , диссоциация Zn(0H)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. [c.253]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254]

Измерения электрической проводимости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач. Такие измерения могут осуществляться быстро и точно. При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита, растворимость и произведение растворимости труднорастворимых веществ, ионное произведение воды и другие физико-химические величины. На производстве кондуктометрические измерения используются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью, исключающей непроизводительные затраты электроэнергии, для быстрого и точного определения содержания растворенного вещества, для автоматического контроля за качеством различных жидкостей и т. п. [c.225]

Вода способна к самопроизвольной ионизации (самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов (водн.) и ОН (водн.). Степень самодиссоциации определяется ионным произведением воды, равным Кн о = [Н + ][ОН-] = 1,0 10- Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать пракп и-чески постоянной, [Н2О] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [c.102]

Из выражения ионного произведения воды следует, что в любом водном растворе всегда содержатся H" " и ОН -ионы, так как произведение их концентраций (или активностей) имеет хотя и малую, но конечную величину. Например, в 0,1 М NaOH концентрация ионов водорода при комнатной температуре составляет [c.39]

Чему равно ионное произведение воды Kw при 25 °С Как изменится Kw< если растворить в воде 1 моль/л NaNOs [c.62]

Если реакция среды нейтральна, то [Н+]=1-10 г-ион/л. Если в растворе содержится кислота или щелочь, то при этом соотпетст-венно резко изменяются концентрации водородных и гидроксил .-ных ионов, но ионное произведение воды остается величиной постоянной при условии неизменяемости температуры. [c.47]

Пользуясь ионным произведением воды, можно дать количественную характеристику любой реакции среды (кислой, нейтральной или щелочной) с помощью концентрации водородных ионов. Однозначность связи между концентрациями ионов водорода и гидроксила в растворе позволяет для характеристики щелочности и кислотности раствора пользоваться одной из этих величин. П р и-нято пользоваться величиной концентрации водородных ионов. В кислой среде концентрация ионов водорода будет больше, чем в щелочной, и тем больше, чем выше кислотность, а в щелочной тем меньше, чем выше щелочность. [c.48]