Элементы химические открытие

Первым шагом в научном решении проблемы превращения элементов было открытие А. Беккерелем в 1896 г. радиоактивности урана. Два года спустя Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили радиоактивность у тория и открыли два новых радиоактивных элемента — полоний и радий. Объяснение радиоактивности как следствия расщепления ядер (Резерфорд, Содди, 1903) показало, что химические элементы не являются вечными и неизменными, а могут превращаться друг в друга. С этого момента получила твердые научные основы и задача искусственного превращения элементов. Закономерности превращения ядер химических элементов изучает ядерная химия. [c.657]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Все это побуждало ученых задуматься над тем, а не является ли множество химических элементов целостной системой природы Поставив однажды такой вопрос, они уже не могли быть спокойными. Поиски ответа на него длились более полувека и закончились в 1869 г. построением Д. И. Менделеевым Периодической системы химических элементов и открытием Периодического закона. [c.27]

Построение Д. И. Менделеевым Периодической системы химических элементов и открытие Периодического закона рассматривается ученым миром как самое важное событие XIX века, оказавшее положительное влияние на развитие всех естественных наук. [c.40]

Фигуровский Н. А. Систематизация химических элементов до открытия Периодического закона Менделеевым // 100 лет Пфи-одическому закону химических элементов Сб.— 1969.— С. 15. [c.206]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями, ио различными атомными массами. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов. Уже открыто в природе и получено искусственно 105 Э. х. Взаимосвязь и закономерность в свойствах Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. [c.292]

Эго заставило химиков всего мира заговорить о сбывшихся пророчествах знаменитого русского ученого. Первым был открыт экаалюминий (Лекок-де-Буабодран, 1875). Этот элемент был назван галлием (Галлия — старинное название Франции). Вторым был открыт экабор (скандий) (Л. Ф. Нильсон, 1880), затем экасилиций, названный германием (К. А. Винклер, 1886). После открытия германия Винклер писал Вряд ли может существовать более яркое доказательство справедливости учения о периодичности элементов, чем открытие до сих пор гипотетического экасилиция — Ое оно составляет, конечно, более чем простое подтверждение смелой теории,— оно знаменует собою выдающееся расширение химического поля зрения, гигантский шаг в области познания . [c.77]

До появления периодического закона и периодической системы Д. И. Менделеева все химические элементы были открыты не только случайно, но и неожиданно. Периодическая система дала возможность прогнозировать существование еще не открытых элементов, точно описывать их свойства и до известной степени даже планировать их открытие. Разве синтезы трансурановых элементов Г. Н. Флеровым в СССР и Г. Т. Сиборгом в США не свидетельствуют о планировании открытия элементов [c.228]

Гениальным завершением развития учения о химических элементах явилось открытие в 1869 г. великим русским химиком Д. И. Менделеевым (1834—1907) периодического закона — важнейшего обобщения в химии, которое имело и имеет громадное значение для развития всего естествознания. [c.13]

По этим причинам идеи Бертолле отступили временно на второй план. Это принесло науке пользу, ибо позволило сосредоточить внимание ученых нй тех объектах, исследование которых вело к открытию закона кратных отношений, к разгадке причин постоянства состава химических соединений. Ответ на этот вопрос дала атомная теория, которая имела свою длинную историю. Но только после создания кислородной теории и учения о химических элементах, после открытия стехиометрических законов развитие химии логически и исторически потребовало развития атомистических представлений о строении вещества. [c.112]

В статье, посвященной подробному описанию свойств германия, К. Винклер писал Вряд ли может существовать более яркое доказательство справедливости учения о периодичности элементов, чем открытие до сих пор предположительного экасилиция оно составляет, конечно, более чем простое подтверждение смелой теории, опо знаменует собою выдающееся расширение химического [c.275]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

Методы, основанные на ядерных реакциях—радиоактивационный, или (его главная часть)—нейтронно-активационный метод анализа. Нейтронно-активационный метод возник после открытия атомной энергии и создания действующих атомных реакторов. Принцип метода заключается в следующем. Анализируемый материал подвергают действию нейтронного излучения в атомном реакторе или посредством нейтронного генератора. При взаимодействии нейтронов с ядрами элементов происходят ядерные реакции и образуются радиоактивные изотопы всех элементов, входящих в состав пробы. Затем пробу переводят в раствор и разделяют элементы химическими методами. Завершающим этапом определения является измерение интенсивности радиоактивного излучения каждого элемента пробы. [c.32]

Физические и химические свойства. Существование галлия — экаалюминия — было предсказано Д.И. Менделеевым. На основе Периодической системы им были в 1870 г. "вычислены" основные свойства этого элемента. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран открыл и выделил этот элемент. Научный мир был поражен совпадением предсказанных свойств экаалюминия со свойствами вновь открытого элемента галлия. Открытие галлия явилось первым триумфом на пути становления и укрепления Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. [c.339]

Все химические элементы, как уже отмечалось, подразделяются на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента (см. 8.10), остальные 85 элементов (из открытых к настоящему времени) являются металлами. Положение элементов-металлов в Периодиче- [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

В связи с открытием изотопов возник вопрос об уточнении понятия химического элемента. Химическим элементом называют совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Поскольку элемент представляет из себя совокупность изотопов, естественно, что его атомная масса должна быть средней величиной массовых чисел всех его изотопов, с учетом их распространенности в природе. [c.100]

ПОПЫТКИ КЛАССИФИКАЦИИ И СИСТЕМАТИЗАЦИИ ХИМИЧЕСКИ С ЭЛЕМЕНТОВ ДО ОТКРЫТИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА [c.151]

В минералах и горных породах качественное открытие галлия лучше всего проводить в дуговом спектре после отделения основных элементов химическим путем [564, 871, 1152, 1192, 1304, 1417]. [c.29]

После зтого можно было делать выводы. Главные из них таковы. Химическим методом подтверждено открытие физиками Объединенного института ядерных исследований нового сверхтяжелого элемента № 104. Его изотон с массовым числом 260 подвержен спонтанному делению. 104-й элемент — химический аналог гафния. Это первый тяжелый искусственный элемент, не входящий в семейство актиноидов. [c.479]

В признание достижений в области развития органической химии и химической промышленности, а также за пионерскую работу по алициклическим соединениям В признание выдающейся деятельности в области развития химии за открытие элементов радия и полония, за выяснение природы радия и выделение его в металлическом виде и за исследование соединений этого замечательного элемента За открытие реакции Гриньяра — метода, который стал весьма плодотворным инструментом в развитии органической химии за последние несколько лет За метод гидрогенизации органических соединений в присутствии мелкодисперсных ме- [c.701]

Периодическая система элементов (периодический закон изменения свойств химических элементов) была открыта в 1869 г. великим русским химиком Д.И. Менделеевым и носит его имя. -Прим. перев. [c.13]

Значение термина радиоактивный элемент после открытия искусственной радиоактивности претерпело большое изменение. В последнее время в литературе термином радиоактивный элемент стали обозначать радиоактивные изотопы того или иного химического элемента или элемент, содержащий радиоактивный изотоп. Поэтому целесообразно для дальнейшего изложения дать определения понятия радиоактивного элемента и радиоактивного изотопа. [c.9]

Таким образом, открытый Менделеевым периодический закон позволяет привести в строгую систему все химические элементы. После открытия периодического закона прошло 80 лет. За это время открыто много новых элементов. Теперь их известно уже 96 и все они расположены в строгом порядке в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.238]

Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После открытия другого благородного газа — гелия — Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь периодическим законом и методом Менделеева, было определено число неизвестных благородных газов и их свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов было выделено из воздуха. [c.461]

Аналитическая химия относится к прикладным наукам. Практическое значение ее весьма разнообразно. С помощью методов химического анализа были открыты некоторые законы — закон постоянства состава, закон кратных отношений, определены атомные массы элементов, химические эквиваленты установлены химические формулы многих соединений и т. д. [c.5]

Открытие рения. До периодического закона химические открытия, в частности открытие новых элементов, являлись в большей или меньшей степени делом счастливого случая. С утверждением периодического закона научно-исследовательская деятельность в химии, в частности и поиски новых элементов, приняла плановый характер открытие рения является тому наглядным примером. [c.680]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

Первый блок в учение об образовании химически индивидуаль ных веществ был заложен открытием закона эквивалентов. В 1793 г. И. Б. Рихтер показал, что элементы химически взаимодействуют между собой не в произвольных, а в строго определенных количествах, сохраняющихся в виде неизменных пропор циональных чисел при переходе от одного сложного тела к другому. Именно эта упорядоченность и была названа Рихтером стехшу метрией, т. е. мерой начал, элементов, входящих в состав химиче ского вида. Естественно, что до появления представлений об атомных массах пропорциональные числа Рихтера оставались загадкой Они были правильно истолкованы только после того, как стали одним из эмпирических оснований атомистики Да 1ьтона. [c.61]

Ученые разных стран — У. Одлинг и Дж. Ньюлендс (Англия), Ж. Дюма и А. Шанкуртуа (Франция), И. Деберёйнер и Л. Мейер (Германия) и другие пытались классифицировать химические элементы. Они установили существование групп похожих по свойствам элементов, но не обнаружили взаимосвязь всех химических элементов. Эту взаимосвязь открыл великий русский ученый Д. И. Менделеев и выразил ее в периодическом законе. На основе периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование двенадцати элементов, которые в то время еще не были открыты, и определил их положение в периодической системе. Свойства трех из этих элементов он подробно описал и условно назвал их экабором , экаалюминием и экасилицием , так как считал, что эти элементы должны быть похожи по свойствам на бор, алюминий и кремний. Через несколько лет (еще при жизни Менделеева) эти элементы были открыты и получили названия — галлий Оа, скандий 5с и германий Ое. [c.91]

В результате фундаментальных исследований в области развития учения о строении атомов химических элементов были открыты и количественно охарактеризованы элементарные частицы, обладающие массой покоя,— электроны, протоны и нейтроны. В 1891 г. английским физиком Дж. Стонеем был введен термин электрон, обозначавший единичный электрический заряд, а в 1897 г. Дж. Томсон, изучая катодное излучение в трубке Крукса, доказал, что оно представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. Б 1909 г. Р. Малликен установил заряд электрона, равный 1,60210-10 Кл (масса электрона 9,1091 10" кг, размер 10 м). Каналовое излучение в аналогичных опытах представляло, как было установлено немецким физиком Е. Гольдштейном (1886), потоки положительно заряженных частиц, заряды которых были кратны заряду электрона или равны ему, но противоположны по знаку, а масса совпадала с массой атома водорода (1,67252-10 кг). Эти частицы были названы протонами (Дж. Томсон, В. Вин). В 1932 г. Дж. Чедвик при изучении ядерных реакций открыл нейтральную частицу с массой 1,67474-10 кг, которая была названа нейтроном. [c.189]

Одна из первых попыток найти закономерности в свойствах элементов привела к установлению триад—групп из трех элементов, обладающих сходными химическими свойствами. Такие триады, обнаруживающиеся среди уже давно известных семейств, сходных по свойствам элементов, были открыты в 1829 г. Иоганном Дёберей-нером. Он заметил, что в атомных весах у триад [c.88]

Вопрос Значит, 126-й элемент, на открытие которого так уповают физики, химически окажется одним из сверхблизнецов И, если вдруг окажется, что и у соседних элементов будут относительно стабильные изотопы, хндми-кам придется решать проблемы сверхразделения [c.509]

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов послужило важным импульсом в развитии химии и смежных с ней естественных наук. Руководствуясь Периодн< ческим законом, Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких но вых элементов, с большой точностью теоретически обосновал их свойства и указал те места, которые должны занять эти элементы в естественном ряду известных элементов. Последующее открытие существующих в природе элементов скандия Зс, галлия Оа и германия Ое блестяще подтвердило предвидение Менделеева. Много позже в природе были обнаружены элементы полоний Ро и рений Ре и искусственно получен радиоактивный лемент технеций Тс, также предсказанные автором Периодического закона. [c.109]

Основные лаучиые исследования посвящены изучению химического состава полиметаллических руд Саксонии, При спектроскопическом исследовании цинковой обманки обнаружил (1863, вместе со своим ассистентом Г. Т, Рихтером) в спектре новые линии, принадлежащие неизвестному элементу. По ярко-синей (цвета индиго) окраске этих линий новому элементу авторы открытия дали название индий . Разработал (1850) метод использования бедных серебром медных руд, [23, 346] [c.417]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Обнаружив в ряду химических элементов, расположенных по возрастающим атомным массам, разрывы, Менделеев предсказал существование не открытых еще в то время элементов галлия, германия, скандия, технеция, рения, полония, астата, франция, радия, актиния, протактиния. Для трех из них галлия, германия и скандия, названных Менделеевым экабором, экасилицием и экалюминием,— он подробно предсказал свойства простых веществ и их соединений, исходя из того, что свойства элементов закономерно изменяются как в периодах, так и в группах. Эти три элемента были открыты галлий — в 1875 г. Лекоком де Буа-бодраном, скандий — в 1879 г. Нильсоном и германий — в 1886 г. Винклером. [c.28]

До открытия периодического закона химические открытия, как правило, были неожиданньвми и случайными теперь же, когда химия нашла свою ведущую теорию, развитие ее получило плановый характер. ПЛвйлась возможность предугадывать не только существование и свойства еще не открытых элементов и соединений в природе, но и искать их на основании заранее известных свойств, определять способы изолирования этих элементов из предположительно содержащих их в себе минералов. Периодический закон открыл путь к познанию внутреннего строения атома и его ядра, практическим результатом чего явилось овладение внутриядерной энергией. Таким образом, периодический закон является первоисточником, отправным пунктом открытий в области физики и химии XX в. [c.44]

Открытие рения. До периодического закона химические открытия, в частности открытие новых элементов, являлись в большей или меньшей степени делом счастливого случая. С утверждением периодического закона научно-исследователв.ская [c.487]

Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа — аргона— произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершенным и в ней оставалось лишь несколько пустых клеток. Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После открытия другого благородного газа — гелия — Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочными металлами и галогенами. Пользуясь перио-дическихМ законом и методом Менделеева, было определено количество неизвестных благородных газов и их свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов были выделены из воздуха. [c.404]

Сравним с точки зрения соотношения случайности и необходимости три внешне сходных друг с другом химических открытия— открытие фосфора (см. стр. 341), аргона (см. стр. 176) и рения. Поскольку Брандт пришел к открытию фосфора, руководствуясь антинаучными соображениями, это открытие было чистейшей случайностью, элемент необходимости в нем свелся лишь к тому, что при данном случайном выборе объекта исследования (моча) и данного способа воздействия на него фосфор не мог не получиться. Аргон не мог бы быть открыт в ХУП1 в. таким способом, каким он был открыт в XIX в., из-за несовершенства экспериментальной техники. В XIX же веке незначительная разница в удельном весе воздушного и химического азота не могла остаться незамеченной, а вопрос о причинах ее — без ответа. Здесь перерастание случайности в необходимость явилось результатом развитий техники химического эксперимента. В открытии же рения превращение случайности в свою диалектическую противоположность — необходимость было стимулировано развитием научной теории. По распространенности в природе рений почти такой же ред-т1айший элемент, как радий, но в отличие от последнего он не выдает себя какими-либо чрезвычайными свойствами. Кроме того, это элемент рассеянный. Поэтому даже при уровне экспериментальной техники XX в. открытие рения никоим образом не могло осуществиться как открытие случайное при наличии же в распоряжении исследователей такой ослепительной путеводной звезды, как периодический закон, оно не могло не осуществиться. [c.682]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология