Вильсон

Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта [c.81]

На основании результатов экспериментального исследования и расчета составлены обобщенные матрицы коэффициентов относительной летучести а (в сокращенном виде даны в табл. 1 и 2) и констант уравнений Вильсона, используемых в расчете ректификации с использованием ЭВМ. Рассмотрение значений а, [c.667]

Для расчета равновесия по приведенным уравнениям необходимы опытные данные по равновесию тройных и более систем, получение которых сопряжено со значительными трудностями. Исключением в этом отношении является модель Вильсона [11], которая требует для описания состояния равновесия многокомпонентных систем только задания экспериментальных данных по бинарным системам, входящим в данную многокомпонентную систему, и физико-химических свойств чистых компонентов. В связи с этим значительно снижается количество экспериментальных работ, необходимых для характеристики многокомпонентного равновесия. [c.28]

По имени ее изобретателя называется также камерой Вильсона. - Прим. перев. [c.332]

Общая схема алгоритма расчета фазового равновесия многокомпонентных систем при постоянном давлении в системе приведена на рис. 7. Алгоритм состоит из двух частей. Первая часть алгоритма (блоки I— ) —поиск параметров уравнения Вильсона Ajj и расчет состава паровой фазы у бинарных систем при постоянном давлении. Вторая часть (блоки 5—8) — расчет температур и состава паровой фазы у многокомпонентной системы при постоянном давлении. Программы, соответствующие названным алгоритмам, записаны на языке АЛГОЛ-60 я снабжены списком расшифрованных условных обозначений. [c.30]

Стекло Марка Вильсона Высота, в мм [c.218]

В качестве примера составления блок-схемы вычислительного алгоритма рассмотрим задачу расчета коэффициентов активности компонентов смеси по уравнению Вильсона [2] [c.37]

Расчетные исследования показали хорошее совпадение результатов с экспериментальными данными как для бинарных, так и для многокомпонентных систем. Наилучшее совпадение получается при выполнении расчетов на цифровых вычислительных машинах (ЦВМ), так как рещение требует большого числа итераций. В связи с этим модель Вильсона представляется наиболее перспективной для представления равновесных данных в расчетах систем с использованием вычислительных машин. Уравнения Вильсона пе пригодны для расчета частично смешивающихся жидкостей. [c.29]

Недавно предложен инженерный метод расчета фазового равновесия многокомпонентных систем (MKQ, в котором используются уравнения Вильсона и который позволяет произвести быстрый расчет паро-жидкостного равновесия при минимальном объеме исходной информации для чистых компонентов и для бинарных систем, составляющих многокомпонентную систему при сохранении удовлетворительной точности аппроксимации [121. [c.29]

Дпя идеальной смеси они задается равными 1, а при расчете ректификационной колонны, раэделлвщей неидвальные смеси, рас-считывавтся либо по уравнение Вильсона [ 32,34], либо по уравнение А/ДТЬ. [c.80]

В случае принятия в модели уравнетя Вильсона, аадвогоя параметры второ уравнения в вида матрицы [c.80]

Еслн идентифицирсваны все активные основные частоты бензола, то частоты девяти неактивных колебаний все еще остаются f еопределенными. Эта задача может быть решена при помощи соответствующих математических расчетов. Рассмотрим теперь применение этих соображений к молекуле бензола. Из рис. 3 следует, что колебания молекулы бензола могут быть представлены при помощи внутренних координат шести типов валентных, деформационных в плоскости и деформационных, связанных с выходом из плоскости молекулы как С—С, так и С—Н связей. Каждая из этих координат связана с определенной силовой постоянной. Вильсон [12] ццел следующие обозначения для этих силовых постоянных [c.304]

Другие синтезы. Универсальным промежуточным соединением для синтезов MOi оалкилциклопропанов является циклопропанкарбоксиаль-дегид. Вильсон [170] открыл, что при пропускании 2,3-дигидрофурана через трубку, наполненную битым стеклом, при 375° образуется цикло-пропанкарбоксиальдегид с выходом 24%, считая на израсходованный [c.445]

Первоначально развитие крекинга как надежного промышленного процесса шло довольно различными путями, но по направлению к общей цели. За начало развития процессов крекинга углеводородных топлив принимают 1865 г., когда Юцг перегонял сланцевое масло с тем, чтобы вызвать частичный пиролиз при перегонке. Бентон в 1887 г. прокачивал топливо под давлением 20 атм через ряд трубок в нагретой нечи и получал углеводороды более легкие, чем те, которые использовались в качестве сырья. Регулирующий клапан находился в конце змеевика печи, но в 1899 г. Дьюар и Редвуд (Dewar and Redwood) внесли усовершенствование, в результате которого была осуществлена свободная связь между перегонным кубом п конденсатором. Вильсон отмечает, что Пальмер (ам. патент 1. 187. 380, 1916) первым установил, что стадия нагрева может быть совершенно независимой от стадии дистилляции [66]. О начальных этапах развития процессов крекинга можно прочесть в различных работах [67, 68]. Производство крекинг-бензина в больших масштабах впервые было налажено Бартоном (Burton) в 1912 г. [69—72]. Использовалась периодическая перегонка в горизонтальных цилиндрических кубах (температура процесса около 400° С и давление — от 5 до 7,0 кГ/см ). [c.303]

Некоторые авторы отмечают, что давление паров образующихся продуктов окисления масла может быть значительно выше, чем у свежего масла [159]. Поэтому концентрация горючих веществ в сжатом воздухе с течением времени может увеличиваться. Однако по измерениям В. Теттмара и М.. Вильсона [162] концентрация свежего масла в сжатом воздухе при одинаковых условиях выше, чем уже использовавшегося. Объясняется это тем, что наиболее высокое давление паров дают самые легкие, самые летучие фракции, которых уже нет в использовавшемся масле. Если же перед экспериментом предварительно выпарить 0,33 вес% смазочного масла, давление его паров резко уменьшится и будет [c.8]

Фазовое равновесие жидкость — пар в системах углеводороды— экстрагент (включая также абсолютные значения коэффициентов активности компонентов) может быть описано с помощью уравнений Ренона — Праузнитца и Вильсона. Однако при использовании в этих уравнениях констант, вычисленных только по данным исследований фазового равновесия в бинарных системах, не достигается достаточной точности расчета коэффициентов относительной летучести трудноразделимых пар углеводородов [c.671]

При помощи меченых атомов возможно определять константы скоростей реакций при равновесии. Обычно константы скорости определяются в условиях, далеких от равновесия. Ни- каких данных, говорящих о том, что кинетика реакции не будет изменяться при приближении к равновесию, до сего времени получено не было. И только теперь метод меченых атомов открывает щирокие возможности выяснения кинетики прямой и обратной реакций в условиях равновесия. Правда, в этой области пока сделано еще очень мало. Вильсон и Диккенсон определили скорость прямой и обратной реакций при равновесии в системе [c.376]

Математическое исследование условий равновесия при крэкинге проделано Вильсоном. Отсылаем к нему читателей Н. Wilson, Pro , Roy.. So . (1927) A, 116, 501 (1928), A. 120, 347 1(1929) A, Д24. [c.263]

Д-пя марок аппарата Вильсона, при сравнивании их с марками Шта.ммера. были определены следующие высоты столба керосина (см. таблицу 49). [c.218]

Таким образом в данном случае предполагаютсй известными основные константы всех компонентов, а потому способ может иметь значение только в налаженном производстве, перерабатываЕщем по стоянно одно и то же сырье. Вильсон и Вилькин (261) талике п< ь-зуются коэфициентом преломления для аналитических целей. [c.333]

Обработка многочисленных данных но гидроочистке вакуумного газойля со степенями обессеривания от очень малых до 90— 95% по трем уравнениям первого порядка (Фроста Вильсона и Хуга ), не дала линейной зависимости в полулогарифмических координатах. Напротив, уравнение Бойтера и Шмида давало [c.298]

Расчйт с применением матричных методов с составлением материальных и тепловых балансов. Учитывается неидеальность например, использование уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности). Позиция тарелки питания и флегмовое число соответствуют минимуму стоимости дистилляционной колонны [c.59]

Широкое распространение для расчета коэффициентов активности ролучили модели, основанные на концепции локального состава [22]. Основная идея этой концепции состоит в том, что для молекул с сильной ориентацией принимается во внимание склонность к сегрегации, т. е. существование локального порядка. Молекулы не смешиваются в произвольном порядке, а проявляют тенденцию к выбору ближайших соседей. А поскольку имеется локальный порядок, то локальный состав не равен общему составу. Локальный состав, определенный относительно центральной молекулы, является концептуальным и трудно поддается измерению. Чтобы связать его с общим составом смеси, постулируется соотношение, предложенное в статистической механике для каждой гипотетической жидкости отношение локальных составов полагается равным отношению общих составов, умноженному на фактор Больцмана. Исходя из этой концепции, Вильсон [22] предложил для расчета коэффициентов активности уравнение [c.101]

Наряду с уравнением Вильсона широкое распространение получило уравнение НРТЛ, основанное опять же на концепции локального состава, но предполагающее существование в растворе молекул двух типов (двухжидкостная модель раствора) [23] [c.101]

Достоинством уравнений Вильсона и НРТЛ является то, что для определения параметров достаточно иметь только равновесные данные по всевозможным парам компонентов смеси. [c.102]

Одной из важнейших баз при расчете массообменных процессов является база параметров уравнений для описания неидеальности фаз в соответствии с уравнениями (4.23), (4.24), (4.26). Это параметры giJ — gJJ), (gJi — g i) — для уравнения Вильсона (XiJ — kJJ), (Хл — Хц), г — для уравнения НРТЛ вириальные коэффициенты — для расчета коэффициента летучести. [c.115]

Гораздо сложнее информационная модель физико-химических свойств компонентов и смесей. Эта модель должна содержать данные о свойствах отдельных веществ, причем как в виде таблиц, так и аппроксимационных зависимостей свойство— Т). Кроме того, для описания условий фазового равновесия (см. гл. 4) необходимо учитывать неидеальность фаз в частности, неидеальность жидкой фазы может описываться с помощью моделей Вильсона, НРТЛ и т. д. Для этого необходимы бинарные равновесные данные, которые хранятся в виде таблицы Состав первого компонента—состав второго компонента—температура—давление , а также в виде вектора параметров соответствующих уравнений. [c.214]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Информационное обеспечение. Для работы алгоритмов пакета программ расчета технологических схем разделения многокомпонентных смесей необходимы следующие классы исходной информации физико-химические свойства чистых компонентов для расчета характеристик потоков (состава и энтальпии) и решения модельной системы уравнений ступени разделения (7.383) параметры уравнений для расчета фазового равновесия (уравнение Вильсона (4.23) и уравнение НРТЛ (4.24)). [c.405]

Задача определения параметров уравнений Вильсона и НРТЛ решается путем минимизации критериев рассогласования экспериментальных и расчетных данных вида ь- [c.411]

В основу модели Вильсона положено также выражение свободной избыточной энергии Гиббса как функции состава л идкой фазы, но в несколько иной форме, чем при выводе уравнения Вола [c.28]

Расхождения между опытными и расчетными данными состава паровой фазы бинарных систем указаны и табл. 4. Аналогичные данные по тройной системе, а также результаты расчета по методу Вильсона с учетом иеидель-пости паровой фазы [12] сведены в табл. 5. Сравнение показывает, что учет не-ндеальпости паровой фазы при нормальном давлении пе дает ощутимого уточнения состава, но значительно усложняет расчет. Недостаток же исходных данных во многих случаях исключает возможность проведения такого расчета. Табл. 6 дает представление о фазовом равновесии в четырехкомпонентной системе. [c.34]

Номер компонента Исходные данные Расчет б -3 корреки,пн по Т Г, С Расчет е коррекцией Т Расчет // по методу Вильсона [c.34]

Коэффициенты активности являются функциями состава и температуры. В настоящее время имеется большое число эмпирических и полуэмпирических соотношений для описания этой зависимости. К наиболее распространенным относятся уравнения Маргулеса, Ван Лаара, Вильсона, NRTL. Уравнения отличаются предпосылками, исходя из которых они получены, и областями применимости. Так, например, уравнение NRTL получено n xoflnliis Двухжидкостной упорядоченной структуры раствора, пригодное для описания как гомогенных, так и гетерогенных систем. Поскольку уравнения носят полуэмпирический характер, для определения входящих в него параметров требуются как минимум экспериментальные данные по бинарному равновесию. [c.20]

В системе неидеальность паровой фазы вычисляется по алгоритмам, приведенным в [35], а для учета неидеальности наровой фазы используются уравнения Вильсона [c.105]

Исходные данные. Параметры, необходимые для обработки экспериментальных данных по фазовому равновесию, большей частью находятся в базе данных Центр . Это зависимость давления нара чистых компонентов от температуры, параметры, необходимые для учета неидеальности паровой фазы (фактор ацентричности, критические параметры и т. д.). Для расчета параметров уравнения Вильсона или NRTL необходимы бинарные равновесные данные по каждой из пар, составляющих многокомпонентную смесь. В общем случае данные могут быть вида х—у—Р—Т, однако можно использовать и неполные данные о равновесии, а именно в) х Р (при Т = onst) б) х — Т Р — onst) в) коэффициенты активности при бесконечном разбавлении г) х—у—Р д) х—у—Т. [c.105]

Определение параметров уравнений Вильсона и NRTL. Параметрами уравнений являются константы, характеризующие энергетические эффекты взаимодействия между молекулами в жидкой фазе. Они обычно не поддаются непосредственному измерению или расчету по теоретическим моделям, а определяются по экспериментальным равновесным данным жидкость—пар в бинарных системах, образующих многокомпонентную смесь. Для этого используются уравнения (2-6) и (2-7), записанные для двойных систем. Уравнение Вильсона [c.108]

Оценка точности описания и выбор уравнения производятся на основании значений критерия оптимальности при описании равновесных данных по различным уравнениям. При использовании уравнения Вильсона для каждой бинарной пары определяется два параметра, а уравнения NBTL — три параметра. Следует заметить, что последнее уравнение рассматривается как трехпараметрическое, причем по ai,a также проводится минимизация. Наряду с параметрами для каждой пары компонентов хранится и точность описания, т. е. значение критерия. [c.109]

ПаролбидкоСтНое рйвНовёСие. В зависимости От исхоДнМх Данных о физико-химических свойствах компонентов, а также данных по парон идкостному равновесию бинарных и многокомпонентных смесей возможно несколько вариантов расчета равновесия 1) при допущении постоянства коэффициентов относительной летучести компонентов 2) с учетом температурной зависимости констант фазового равновесия при допущении идеальности паровой и жидкой фаз 3) с учетом неидеальной жидкой фазы по уравнениям Маргулеса, Ван Лаара, Редлиха — Кистера, Вильсона [c.119]

Уравнения Вильсона и NRTL приведены на с. 105. В гл. 5 приведена программа расчета температуры кипения с использованием уравнения NRTL, [c.121]

Для записи коэффициента активности воспользуемся уравнением Вильсона (см. с. 105), описывающим неидеальность жидкой фазы. Тогда после вычисления производных д а.у 1уп1дХ]) и подстановки их в уравпения (2-111) после соответствующих преобразований систему уравнений (2-109) можно записать в виде [c.144]

История химии (1976) -- [ c.78 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.88 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.131 , c.138 , c.164 ]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.127 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.88 ]

Действующие ионизирующих излучений на природные и синтетические полимеры (1959) -- [ c.40 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.168 ]

Инфракрасные спектры поверхностных соединений (1972) -- [ c.3 , c.3 , c.3 , c.3 , c.3 , c.34 , c.35 , c.36 , c.38 , c.44 , c.63 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.117 , c.134 , c.138 , c.365 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.101 , c.102 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.102 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.28 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.69 , c.77 , c.228 , c.241 , c.397 , c.549 , c.595 ]

Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.16 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.268 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.1143 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.252 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.69 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.9 , c.10 , c.426 , c.430 , c.434 , c.644 , c.657 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.67 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.63 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.13 , c.368 , c.370 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.131 , c.138 , c.164 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.62 , c.125 ]

Генетика с основами селекции (1989) -- [ c.55 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология