Он открыл кобальт

Георг Брандт, открывший кобальт, начал заниматься химией чуть ли не с детства, помогая своему отцу — сначала аптекарю, а затем управляющему металлургическими предприятиями — ставить опыты. [c.47]

При о бработке водой комплекс разрушается, и окраска исчезает. Наоборот, при высушивании пятна (или кольца) над пламенем спиртовой горелки интенсивность окраски достигает максимума. Описанная реакция весьма чувствительна, и позволяет открыть кобальт в присутствии всех катионов. [c.85]

Примечание 3. При продолжительном стоянии центрифугата 2 ион Ain + окисляется до МпО(ОН)2, а ион Со + окисляется до более устойчивого комплекса Со(ЫНз)4 +, в котором обычным реактивом открыть кобальт нельзя. Поэт.ому тотчас же после отделения осадка 2 (гидроокиси трехвалентных катионов третьей группы) следует приступить к исследованию центрифугата 2 (п. 7 и дальше). [c.131]

Первоначально оксосинтез был открыт при использовании металлического кобальта в качестве катализатора, но вскоре было обнаружено, что истинными катализаторами являются карбонилы кобальта. Из них наиболее известны дикобальтоктакарбонил, образующийся из металлического кобальта или его солей при действии СО или СО и Нг под давлением [c.532]

Расположив все элементы, как известные, так и не известные в то время, в непрерывный ряд, он,, по существу, придал каждому элементу порядковый номер. То, что этот номер имеет большее значение, чем атомная масса, скрыто подтверждалось тем фактом, что в менделеевском ряде элементов в трех местах нарушался принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных масс. Несмотря на то что атомные массы аргона, кобальта и теллура больше, соответственно, чем калия,, никеля и иода, Менделеев ставит в своем ряду аргон впереди калия,, кобальт впереди никеля и теллур впереди иода. И хотя Менделеев полагал, что это нарушение объясняется недостаточно точным определением атомных масс указанных элементов, по существу он открыл более фундаментальную, чем атомная масса, величину, характеризующую химические элементы. Физический смысл этой величины — порядкового номера — удалось вскрыть лишь впоследствии. [c.23]

Тот факт, что поликонденсацией получено огромное число полимеров различных классов, различающихся по структуре и свойствам, несомненно, указывает на широчайшие синтетические возможности этого метода синтеза полимеров. Конечно, в одной монографии из-за ограниченности объема нет возможности остановиться на всем новом, что имеется в области поликонденсации, на всех синтезированных конденсационными реакциями полимерных структурах. Отметим лишь, что они многочисленны и включают в себя не только полимеры с органическими цепями макромолекул, но и элементоорганическими и целиком неорганическими. Так, например, широчайшие возможности поликонденсация открыла для получения координационных полимеров разных типов как с элементоорганическими, так и неорганическими основными цепями макромолекул, синтезируемых на основе органических и неорганических лигандов и разнообразных металлических производных [1-3]. Широко представлены поликонденсационные процессы и в реакциях образования кремнийорганических полимеров [4—7] - полимеров с неорганическими основными цепями молекул, которые подчас включают в свой состав наряду с кремнием и многие другие элементы (алюминий, железо, титан, цинк, никель, кобальт и др.). [c.365]

Оксосинтез. В 1938 г. Реппе открыл важную реакцию синтеза альдегидов из олефинов и смеси окиси углерода с водородом (так называемый водяной газ). Реакция протекает при 200 ат и температуре немного выше 100° С в присутствии катализатора — кобальта. Очевидно, что простейший альдегид, который может быть получен таким способом (исходя из простейшего олефина — этилепа), это пропионовый альдегид [c.136]

В 1933 г. Брдичка открыл интересный вид катализа под действием белковых молекул [330], сущность которого состоит в том, что на полярограмме кобальта при добавлении белковых веществ вслед за волной восстановления Со появляется еще одна волна, которая связана с каталитическим действием сульфгидрильных групп белка на электрохимическое выделение водорода. При восстановлении белковых соединений, содержащих сульфгидрильные группы, водород легко отщепляется [c.238]

Шведский химик и минералог родился в Стокгольме в 1694 г. Сначала он учился в университете Упсалы, а в 1721—1724 гг. совершенствовался в науках (или, как сказали бы сегодня, повышал квалификацию) в Лейденском университете в Голландии. После этого ученый стал пользоваться большим авторитетом и репутацией как химик, и поэтому в 1727 г. был назначен руководителем химической лаборатории в Совете рудников Швеции, а с 1730 г. — начальником Королевского монетного двора. Хотя главной темой его научных изысканий была химия мышьяка, он детально изучил и описал также методы получения многих металлов и неметаллов — ртути, висмута, сурьмы, цинка. А в 1735 г. он открыл новый элемент — кобальт. Кто этот химик [c.278]

Если количество никеля очень. мало, то вначале образуется желтоватый раствор, из которого при охлаждении выделяются красные иглы. Этой реакцией можно открыть 0,16 у никеля предельная концентрация 1 300 000. Реакцию возможно проводить в Присутствии десятикратного количества кобальта. [c.261]

Этот вид катализа под действием белков открыл в 1933 г. Брдичка [32]. На полярографических кривых он наблюдал появление характерной двойной волны, возникающей за волной восстановления двухвалентного кобальта (рис. 199) и соответствующей выделению водорода, катализируемого указанными серусодержащими группами белка [33—36]. [c.395]

Основное направление научных исследований — прецизионный химический анализ неорганических соединений. Выделил (1802) глюкозу из виноградного сока. Впервые ввел представление о гидратах окисей металлов и предложил термин гидрат . Установил (1798) существование закиси меди. Позднее получил закись кобальта и определил состав окиси золота. Открыл аминокислоту лейцин. Занимался исследованиями камфары, крахмала, сахара. Исследовал (1797—1809) состав различных окислов металлов, хлоридов и [c.411]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений платиновых металлов, разработке методов их анализа и аффинажа. Выполнил (1915) исследование гидроксиламиновых соединений двухвалентной платины. Изучал комплексные нитросоединения двухвалентной платины, на примере которых открыл ( 926) закономерность транс-влияния, носящую его имя. Суть ее заключается в том, что реакционная способность заместителя во внутренней сфере комплексного соединения зависит от природы заместителя, находящегося по отношению к первому заместителю в граяс-положе-НИИ. В дальнейшем эта закономерность оказалась приложимой к ряду соединений четырехвалентной платины, палладия, радия, иридия и кобальта. Открыл явление перемены знака вращения плоскости поляризации оптически активными аминосоединениями платины (IV) при превращении их в амидо(ими-до) производные. Предложил промышленные методы получения платины, осмия и рутения. [c.557]

Вторая, дополнительная задача, которая, если и может быть вообще решена, то только в связи с изучением механизма, касается стереохимии замещения лигандов. Кажется вероятным, что химия переходных металлов последует в своем развитии примеру органической химии. То, что Вальден открыл в 895 г. для замещения у углерода, Вернер показал около 1910 г. для замещения у кобальта стереохимическое изменение часто, но не всегда сопровождает замещение. Ответы на возникающие при этом вопросы когда и почему для замещения при углероде в основном были даны в конце тридцатых годов это было сделано путем коррелирования кинетических характеристик реакций или [c.110]

Зато в XVI11 в. последовал уже целый ряд открытий химических элементов. В 1735 г. упсальским профессором Г. Брандтом открыт кобальт. В 1748 г. испанским ученым А. де Уллоа подробно описана платина, известная ранее. В 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом выделен из никелевого колчедана металлический никель. 1776 г. считается годом открытия водорода, выделение которого в 1666 г. наблюдал Р. Бойль, в 1745 г. М. В. Ломоносов, а в 1766 г. Г. Кавендиш, подробно описавший его как горючий воздух . В 1771—1774 гг. открыт кислород (К. Шееле в Швеции, Дж. Пристли в Англии, А. Лавуазье во Франции). В 1771 г. К. Шееле открыл фтор, в 1772 г. Д. Резерфорд описал азот. В 1774 г открыты хлор и марганец. [c.39]

Лучшее владение приемами анализа привело к важному следствию — открытию новых элементов. Так, Брандт в 1742 г. открыл кобальт, Крон-стедт в 1750 г.— никель в тот же период была открыта платина Мюллер фон Рейхенштейн в 1782 г. открыл теллур в 1789 г. В. Грегор обнаружил титан, а в 1795 г. Клапрот доказал его элементарную природу кроме того, Клапрот в 1789 г. открыл уран и цирконий, а в 1803 г.— церий Воклен в 1797 г. открыл хром Ган в 1774 г.— марганец Шееле в 1774 г. получил хлор нагреванием пиролюзита с соляной кислотой [c.153]

Лучшее владение приемами анализа привело к важному следствию — открытию новых элементов. Так, Брандт в 1742 г. открыл кобальт, Крон-стедтв 1750 г.— никель в тот же период была открыта платина Мюллер фон Рейхенштейн в 1782 г. открыл теллур Клапрот в 1789 г.— уран и цирконий, а в 1803 г. — церий Воклен в 1797 г. открыл хром Ган в 1774 г.— марганец Шееле в 1774 г. получил хлор нагреванием пиролюзита с соляной кислотой [c.154]

В другую часть центрифугата 2 влить 2—3 капли раствора ZnS04 и 3—4 капли раствора (NH4)2[Hg(S N)4]. Смесь перемешать стеклянной палочкой. Выпадение синего осадка укажет на присутствие кобальта. Можно открыть кобальт и другой реакцией. К раствору прибавить 5—8 капель 50%-ного раствора винной кислоты или сегнетовой соли (KNa 4H40e), [c.130]

В 1751 г. Аксель Фредрик Кронстедт (1722—1765) открыл новый металл никель, очень похожий на кобальт Иоганн Готлиб Ган (1745—1818) выделил в 1774 г. марганец, а Петер Якоб Гьельм <1746—1813) получил в 1782 г. молибден. [c.43]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Раствор уксуснокислого кобальта окрашивается в темносиний, цвет от прибавления растворов цианата. Синее соединение гидролизуется, если растрор разбавить, и окрашивание исчезает однако оно устойчиво спирте. Почти все продажные цианиды содержат цианаты, но синийьная кислота должна быть удалена перед тем, как определять присутствие цианатов. Согласно S hneider y Ber. 28, 1540 [1895]), испытание производится растворением около 3 — 5 г продажного цианида в 30 -у 50 смг холодной воды и пропусканием двуокиси углерода через раствор в течение 1,5 часов для удаления синильной кислоты 1 ос3 жидкости обрабатывается 25 смэ абсолютного спирта, который осаждает образовавшиеся карбонаты, и затем жидкость фильтруется. К фильтрату прибавляется несколько капель уксусной кислоты и затем несколько капель спиртового раствора уксуснокислого кобальта. Если присутствует 0,5% цианата в продажном цианиДе, то он может быть ясно открыт. [c.79]

Кобальт-бромидный катализатор представляет собой смесь солей ко льта и брома, в присутствии которых проводится окисление углеводородов кислородом. Растворителем служит уксусная кислота или смесь карбоновых кислот. Катализатор используется в технологии получения арилкарбоновых кислот путем окисления метилароматических углеводородов (толуола, и-ксилола, полиметилбензолов). Катализатор был открыт еще в 50-х годах, механизм катализа изучали многие исследователи (Д. Равенс, И. Камня, И.В. Захаров, Д.Г. Дигуров, Ю.В. Геле-тий и др.). Экспериментально проработанная схема действия катализатора была предложена И.В. Захаровым. [c.520]

Присутствие винной кислоты и.ти других нелетучих органических. оксисоединений препятствует осаждению алюминия вышеприведенными 4)еактивами. Чтобы открыть в таких случаях присутствие алюминия, прибавляют к исследуемому раствору 5—10 г ацетата ам.мония, нагревают до кипения и добавляют свежеприготовленный 2%-ный раствор таннина до образования гряэнобелого или светложелтого хлопьевидного осадка. Реак- ция очень чувствительна, но растворЫ циркония п тория дают подобный же осадок. Для окон Ч1ательного идентифицирования алюминия танннновый осадок отфильтровывают, промывают, прокаливают и с остатком производят реакцию на угле с нитратом кобальта (стр. 217). [c.215]

Феррицианид калия может окислить диэткланилин, как и, другие ароматические а.мины, с образованием окрашенных органических Веществ и ферроцианида алия. Реакция протекает очень медленно, но е присутствии веществ, которые подобно Zn тотчас реагируют с образующимся [Fe( N)o] ", окисление диэтиланилина согласно закону действия. масс протекает значительно быстрее. Ускорение реакции указывает яа присутствие цинка, при условии отсутствия други.х элел1ентов. реагирующих с ферроцианидом, Эта реакция удобна для открытия цинка в присутствии алюминия и хрома, но она не примени.ма в пр Исутствии кобальта, иикеля, марганца, меди или большого кол ичества железа. Посредством этой реакции можно открыть меньше 1 мг цинка. [c.277]

Открытие атомного номера объяснило известные аномалии i величинах атомных масс пар элементов аргон—калий, теллур-иод, никель—кобальт. Вместе с тем введение атомного номерг открыло возможность точного установления числа не открыты еще элементов. [c.216]

В 1948 г. Кельбель и Энгельгардт открыли, что из смеси O+HjO образуются алифатические углеводороды — преимущественно олефины и кислородсодержащие соединения. Катализаторами этого процесса являлись металлы VIII группы—железо, кобальт, никель. Примерно в это же время Пихлер и Цизеке разработали синтез из СО+Н2 высокоразветвленных углеводородов в присутствии трудно восстанавливаемых оксидов металлов. [c.282]

Ист Кобальт был открыт в 1735 г. Брандтом. Кобальтом [коболд —злой дух (норв.)1 называли руды, которые не поддавались переработке на металл. [c.182]

Особое место среди исследованных металлов занимают элементы VIII группы периодической системы, в частности металлы группы железа кобальт, никель и само железо. Именно в присутствии двух первых металлов Сабатье и Сендереном [1, 57, 58] был открыт каталитический синтез метана как из окиси, так и из двуокиси углерода и водорода. Они нашли, что заметное образование метана из СО и водорода наблюдается на мелкодисперсном никеле, полученном из окиси, при температуре 180—200° С и уже при 230—250° С протекает очень быстро без всяких осложнений [1, 57]. В присутствии кобальта гидрирование окиси углерода начинается [c.122]

Основные научные работы относятся к химии красителей. Открыл (1891) образование а-суль-фо- и дисульфокислот при сульфировании антрахинона в присутствии ртути. Разработал (1891) способ получения первого синего кислотного антрахинонового красителя. Предложил (1899—1914) методы получения новых сульфокислот антрахинона, кислотных и кубовых антрахниоиовых красителей и методы бензоилирования амино-антрахинонов. Совместно с сотрудниками разработал (1928—1932) технологию получения антрахинона окислением антрацена. Предложил (1911) способ абсорбционного крашения. Исследовал (1934—1935) методы получения сульфокислот н аминопроизводиых антрахинона, получил новые фенольные производные ализарина-сафирола и коричневые кубовые красители. Высказал (1887—1888) ряд положений о делимости валентностей, существовании свободных радикалов и водородной связи, которые предвосхитили современные теории. Совместно с немецким химиком Г. Кнорре предложил (1885) реактив на кобальт и трехвалентное железо. [22, 153] [c.208]

Научные исследования посвящены изучению пространственной и электронной структуры неорганических и металлоорганических соединений, в частности комплексов переходных металлов (марганца, железа, кобальта, никеля), карбонилов металлов. Совместно с Дж. Уилкинсоном опубликовал работы Современная неорганическая химия (т. 1—3, русский перевод 1969) и Основы неорганической химии (русский перевод 1979). Открыл (1964) существование кратных ( четверных ) связей в анионе Rea lgJ . [c.260]

Основные научные работы посвящены каталитическому органическому синтезу. Экспериментально доказал постулированное ранее промежуточное образование поверхностных метиленовых радикалов в реакциях синтеза на основе окиси углерода и водорода и обнаружил их метилирующее действие. Открыл и исследовал гидроконденсацию окиси углерода с олефинами (1946—1950) и гидрополимеризацию олефинов под действием малых количеств окиси углерода (1948) или кислорода (1951 — 1960). Выдвинул (1970) представления об астехиометрических компонентах в катализе. Предложил новые методы и катализаторы синтеза труднодоступных карбоновых кислот и сложных эфиров при кар-бонилировании олефинов и спиртов окисью углерода в условиях гомогенно-кислотного катализа. Разработал (1972) новый кобальт-циркониевый катализатор синтеза высокоплавких церезинов. [c.590]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология