Азот как примесь

Чаще для этой цели используют азот.— Прим. ряд. [c.99]

Удобнее определять азот по методу Дюма. Метод основан на сжигании вещества и определении объема газообразного азота.— Прим. пер. [c.740]

Смесь кислород — азот. Примем для расчета, что разделение ведется при давлении в 0,1 М,Па и смесь с молярным содержанием 79% N2 и 21% О2 разделяется на чистые кислород и азот, выходящие из колонны в состоянии сухого насыщенного пара. В зтом случае сумма энтальпий отходящих продуктов практически равна. энтальпии поступающей смеси. Поэтому [c.241]

Вводное отверстие этой воронки соединено шлангом с системой продувки азотом —Прим. перев [c.9]

В последнее время появилось несколько работ [142, 143], в которых детально исследуется механизм распада N0. Авторы [143] считают, что полученные результаты измерений можно объяснить только существованием энергетической цепи с участием колебательно-возбужденных молекул азота,— Прим. ред. [c.33]

С равным правом можно классифицировать реакцию и как электрофильное присоединение к свободной электронной паре азота.— Прим. перев. [c.135]

Здесь более корректно говорить о взаимодействии неспаренного электро-с ядрами азота — Прим. ред. [c.147]

Предположим, что на обжиг сырья израсходовано 100 объемов воздуха, содержащего 21 объем кислорода и 79 объемов азота. Примем, что весь кислород расходуется на образование ЗОг. Из уравнения (23) следует, что из 11 объемов кислорода получается 8 объемов 50г. Следовательно, из 21 объема кислорода получится (21-8) 11 = 15,27 объемов ЗОг, а общий объем газа после обжига, содержащего 50г и N2, будет 15,27 + 79 = 94,27. [c.37]

По данным работы [195] аналогичные двухквантовые переходы при столкновениях N2 и радикалов ЫРг обеспечивают быструю релаксацию азота. — Прим. перев. [c.247]

В аппаратах для производства чистого азота примесь аргона в получаемом кислороде достигает 3,6%, а в азоте 0,15 объемн. % и менее. [c.259]

То есть к бесконечному разбавлению кислорода диамагнитным азот (Прим. ред.) [c.130]

Предположим, что на обжиг сырья израсходовано 100 объемов воздуха, содержащего 21 объем кислорода и 79 объемов азота. Примем, что весь кислород расходуется на образование 50г. Из урав- [c.48]

Основные данные. Свойства абсорбционного масла температура кипения — 260 °С (среднее значение) молекулярная масса — 200 плотность по отношению к воде при 15,5 °С — 0,825 теплоемкость — 13,747 кДж/(кг-°С) при 60 °С и 3,551 кДж/(кг-°С) при 110°С, причем можно считать, что этот параметр линейно изменяется с изменением температуры. Теплоемкость азота примем постоянной и равной 0,029 кДж/(моль- С). Значения константы К при атмосферном давлении и различных температурах приведены ниже [c.562]

Добавленная меченая кислота должна быть, естественно, чистой так же, как и изолируемый образец. Если применяется изотоп N15, то е содержащая азота примесь не внесет ошибки, однако 1% N14 в примеси приводит к ошибке в 1,25%, если с0/с = 5, или к ошибке в 1%, если с0/с > 5 (с0 — концентрация меченого элемента в добавленном соединении, ас — в выделенном). Присутствие меченого of-изомера в добавленном соединении будет обусловливать еще большие погрешности. Предположим, [c.218]

Для получения окислов азота.— Прим. ред. Синтез Кучерова.— Прим. ред. [c.427]

Для упрощения расчетов введено понятие примешанных газов [9]. Примешанный азот (примесь к кислороду) представляет собой сумму всех компонентов воздуха, за исключением кисло-28 [c.28]

Другие поглотители кислорода и азота. Примесь в кальции небольших количеств натрия несколько ускоряет поглощение азота, однако увеличение содержания натрия сверх 2% заметно не улучшает поглощения азота и может представлять интерес только с точки зрения уменьшения рабочей температуры в реакторе. [c.197]

Для частиц третьей группы — зерен молотого кварца удельную поверхность определяли по адсорбции азота. Сопоставление Со с данными по продувке даёт среднее значение /Сш = 5. Аналогичные результаты получены при прямых промерах размеров крупных кусков кокса [64]. Значение Ки = Кш = 5 мы и примем как наиболее достоверное для частиц второй и третьей групп. [c.57]

Рещение. Примем состав воздуха 21% О2 и 79% N2 . Отсюда приведенный молекулярный вес его 32,0 0,2128,0 0,79 = 28,84. Следовательно, в 1 кг воздуха содержится азота и кислорода [c.76]

Примем, что при данных давлении и температуре равновесие наступает, когда прореагирует 00% азото-водородной смеси, т. е. [c.177]

Решение. В соответствии с данными табл. 6.1 для нагревания азота при давлении 0,2 МПа примем кожухотрубчатый [c.157]

Примем для расчета коэффициента теплопередачи по данным табл. 7 приложения следующие термические сопротивления со стороны азота (дымовые газы) г, =6-10 (м -К)/Вт со стороны пара (конденсат) — = 0,4-10 (м -К)/Вт. [c.165]

Коэффициент гидравлического трения азота в трубах примем (см. рис. 6.5) при Re = 4300 и dJA = 21/0,25 = 84 равным = 0,04. Потеря давления в трубах теплообменника по (6.24) составит [c.168]

При необходимости рекомендуется вводить ъ куб вместо воздуха азот, чтобы избежать вредного воздействия кислорода воздуха. — Прим. ред. [c.481]

В зависимости от месторождений и методов добычи углеводородные газы подразделяются на природные, попутные и газы газоконденсатных месторождений. Природные газы добываются с чисто газовых месторождений и сог гоя г в основном из метана с небольшой примесью этана, пропана, бутанов, пентанов, а также азота, сероводорода и двуокиси азота (табл. 6.2). Эти газы относятся к группе сухих. Содержание метана в них в основном 93— 99%, этана и пропана — незначительно. Более высокомолекулярные углеводороды, как правило, присутствуют в виде следов, хотя некоторые газы характеризуются повышенным их содержанием. В газах наблюдается небольшая примесь двуокиси углерода и азота. [c.102]

Некоторые газовые залежи и выделения газов состоят почти исключительно из углеводородов, причем главным компонентом является метан. Встречаются залежи и выделения, состоящие или из углекислого газа или из азота. В большинстве же случаев газы осадочных пород представляют собой смесь углеводородов, азота и углекислого газа. Примесь других компонентов (НаЗ, Н2, Не, Аг и др.) обычно бывает невелика. [c.234]

Нативные компоненты нефтей достаточно устойчивы в условиях недр, но могут претерпевать существенные химические изменения в лабораторных и промышленных условиях фракционирования и переработки нефти. ГАС, особенно содержащие гетероатомы в насыщенных фрагментах молекул, относятся к числу наиболее лабильных компонентов сырых нефтей. Изучать их строение, количественное распределение и свойства следует, соблюдая специальные меры, направленные на сохранение ирходной природы веществ. Такие меры предпринимались, например, в работах Американского Нефтяного Института (АНИ, США) [17—26 и др.]. В этих исследованиях все процедуры проводились в атмосфере чистого азота (примесь О2 не более 0,0002%), температура при операциях, связанных с нагревом образцов, не превышала 225°С, причем воздействие температур выше 100°С продолжалось не более 1 мин действие света, контакты с каталитически активными поверхностями исключались. [c.7]

Восстановление суспензией алюмогидрида лития является, как правило, наиболее удобным и безопасным приемом. Во избежание взрывов следует всегда проверять отсутствие перекисных соединении в употребляемых растворителях. Само восстановление проводят в атмосфере сухогоJ азота. — Прим. ред. [c.61]

К 2,5 г (0,036 моль) мелко нарезанного лития в 90 мл абсолютного эфира при перемешивании в атмосфере азота (прим. 1) прибавляют по каплям в течение 1 ч при 0° С раствор 19,4 мл (0,10 моль) бромистого бутила в 40 мл эфира. После этого смесь nepeMeiii Baroi еще 20 -30 мин, охлаждают до —10...—15° С и затем в течение [c.127]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой и трубкой для подачи газа, помещают 25,2 г (0,2 моля) пирогаллола в 200 мл сухого ацетона и при постоянном токе азота (прим. 1) и перемешивании двумя порциями прибавляют 82,9 г (0,6 моля) растертого в порошок сухого углекислого калия Реакционную смесь нагревают до кипения, затем выключают нагрев и приливают из капельной воронки 46,0 (0,2 моля) 3,4-дибром-2-бутаиона (прим. 2) в 800 мл абсолютного ацетона. Реакционную смесь кипятят 8—10 ч., охлаждают, осадок отсасывают и промывают на фильтре 30 мл сухого ацетона. Далее обработку осадка и фильтрата ведут раздё льно. [c.13]

Цианиновые красители, таким образом, могут быть определены как красители, включающие сопряженную амидинную систему, в которой оба атома азота представляют собой структурную часть гетероциклической системы винилогическая ненасыщенная цепь амидиой системы, в которую частично входят некоторые участки обоих гетероциклических колец, связывает эти атомы азота. —Прим. перев. [c.69]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции в большом числе случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров, в результате чего длина цепи может уменьшиться настолько, что реакция потеряет цепной характер. В качестве одного из примеров такого именно механизма действия ингибиторов приведем отмеченное выше (см. 41) тормозящее действие кислорода на реакцию хлора с водородом [27]. При изучении действия азота и кислорода на скорость образования НС1 Маркевич [233] показал, что в отличие от азота примесь кислорода сильно уменьшает скорость реакции, что объясняется обрывом цепей в результате реакции атомов хлора с молекулами кислорода. По-видимому, таков же (возможно, связанный также с гибелью атомов водорода) механизм действия на эту реакцию треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом. Согласно данным работы [888], ничтожные количества [c.417]

Казалось бы, превращение пиридина в Л -окись, так же как и протонирование, должно привести к понижению реакционной способности ядра, так как при этом атом азота приобретает положительный заряд. Однако в отличие от протонирования или образования четвертичных солей пиридина, при образова-ниц Л -окиси неподеленная пара р-электронов атома азота удерживает отрицательно заряи сенный атом кислорода, для которого термодинамически свойственно не одновалентное, а двухвалентное состояние. Соответственно увеличивается кратность связи кислород — азот за счет подачи р-электронов кислорода в направлении атома азота. (Прим. научн. ред.) [c.325]

При работе в области температур не ниже жидкого воздуха можно применять и хорошо высушенный, не содержащий кислорода азот. Прим. Аерев.) [c.613]

Тспким обргпом, д ,> Q, т. с. температуру 4000°С мы взяли слишком низкой. Примем ее равной 50ОО°С. Тогда теплоемкости окиси углерода и азота равны 7,1 ккал/кг-моль (см. табл. 11), ртути 2,08 кал/г-моль. [c.149]

Примем, что азото кнслородная смесь содержит 100а объемн. % азота и 1006 % кислорода. [c.242]

Молекулярный кислород (в виде воздуха, технического кислорода или даже азото-кнслородных смесей с небольшим содержанием О2) является важнейшим из окислительных агентов. Его применяют для проведения большинства рассмотренных выше реакций окисления. Концентрированный кислород оказывает более сильное окисляющее действие, но его применение связано с дополнительными затратами на разделение воздуха. При окислении в газовой фазе, когда примесь азота затрудняет выделение продуктов или их рециркуляцию, используют и технический кислород. Меньшую скорость реакции при окислении воздухом компенсируют [c.353]

Конденсация пара из парогазовой смеси имеет широкое распространение в промышленности. В химической технологии эти процессы используются, ндпример, для конденсации аммиака из азотоводородной смеси после синтеза, для фракционированной конденсации углеводородных смесей из газов пиролиза нефтяного сырья в производствах низших олефинов (этилена, пропилена), для конденсации органических продуктов в присутствии неконденсирующихся газов, для конденсации азота из азотогелиевой смеси в установках очистки гелия от примеси азота и во многих других производствах. В холодильной технике конденсация паров хладагентов часто происходит в присутствии небольших количеств не-конденсирующегося воздуха. То же имеет место и при конденсации отработанного водяного пара в паросиловых установках, когда водяной пар содержит примесь воздуха. [c.148]

Нами замечено, что окисление азотной кислотой первичных биссульфидов начинается после прибавления в реакционную смесь не менее половины рассчитанного количества окислителя. После этого реакция протекает с полувзрывной скоростью. Выделяются бурые пары окислов азота и образуются дисульфоксиды, содержащие незначительную примесь сульфон-группы [30 (1020 см ), ЗО2 (1120 и 1310см )]. Реакция хорошо контролирует-сй ТХС. Окисление азотной кислотой вторичных, третичных бис- [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология