Возникновение азотной промышленности

АЗОТ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ Возникновение азотной промышленности [c.109]

В 1720 г. был построен химический завод возле Москвы, производивший азотную кислоту, железный купорос, краски, скипидар, канифоль. В 1805 г. вступил в строй сернокислотный завод, работавший камерным способом, и др. Становление в России химии как науки относится ко 2-й половине XIX века, когда русскими учеными были синтезированы новые органические соединения. И. И. Зинин в 1842 г. получил анилин восстановлением нитробензола, благодаря чему создались условия для возникновения анилинокрасочной промышленности. Создатель теории строения органических соединений акад. А. М. Бутлеров (1828— 1886 гг.) разработал методы гидратации олефинов в спирты и ряд других синтезов. [c.8]

Натровая селитра весьма широко применялась раньше для получения азотной кислоты, которую до возникновения промышленности синте- [c.539]

Этот способ нитрования ароматических соединений утратил промышленное значение с момента возникновения производства синтетической азотной кислоты (начало XX в.). Нитрую- [c.80]

Производство нитрошелка прекратилось еще до второй мировой войны, вследствие относительной дороговизны сырья (хлопковая целлюлоза) и химикатов (азотная кислота, спирт, эфир). Поэтому возникновение промышленности искусственного волокна надо отнести к началу XX века, а именно к 1905—1906 годам, когда начал выпускаться вискозный шелк. [c.68]

Развитие производства азотной кислоты повлекло за собой создание новых марок кислотоупорных и жаростойких сталей и сплавов, новых типов контактных и абсорбционных аппаратов, машин для перемещения агрессивных газов и жидкостей и др. С возникновением промышленности аммиачной селитры, сульфата аммония и прочих производств появились новые типы аппаратов и машин —грануляционные башни, реакторы и сатураторы, испарительные установки, сушилки, центрифуги, фильтры, смесители и многие другие. Все эти машины и аппараты изготавливаются на наших заводах и из отечественных материалов. [c.7]

О том, что горючие сланцы и получаемый из них сланцевый газ могут быть использованы в качестве сырья для производства азотоводородной смеси, никогда сомнений не высказывалось. Этим вовсе не отрицается возможность возникновения неизвестных еще затруднений технологического характера при промышленном освоении процесса, хотя бы, например, при решении задачи освобождения газа от органических сернистых соединений или, допустим, от фенолов. Наоборот, наличие в сланцевом газе коксования значительного количества водорода, а также и окиси углерода сразу же определило его место среди источников сырья азотной промышленности. Тем не менее даже в первые послевоенные годы задача промышленной переработки в СССР сланцевого газа на синтетический аммиак не возникла и не могла возникнуть. Главная причина недооценки сланцевого газа как сырья для синтеза аммиака и отсутствия углубленных технических и экономических исследований в этой области заключалась в возникшей в то время неотложной необходимости решения поставленной Партией и Правительством достаточно сложной и важной хозяйственно-политической задачи газификации Ленинграда. В довоенные и особенно в первые послевоенные годы топливное направление использования сланцевого газа определяло весь ход возникновения этой отрасли, размеры и темпы предоставления средств по капитальному строительству. В то время производительные силы страны еще не были настолько развиты, чтобы можно было [c.318]

В возникновении и развитии термодинамики, и в частности химической термодинамики, большая роль принадлежр т русским ученым М. В. Ломоносову, Д. И. Менделееву, Г. И. Гессу, Д. П. Коновалову и многим другим. В советский период термодинамика получЯла особенно широкое развитие в работах термодинамических школ институтов Академии няук СССР, Теплотехнического института. Московского Университета им. М. В. Ломоносова, Института азотной промышленности, а также в р-ботах отдельных исследователей. [c.6]

Гидронитроочистка важна при переработке нефти, так как она является средством удаления основных гетероциклических азотных соединений, которые могут отравить кислотные катализаторы, используемые при переработке. В связи с возникновением промышленности синтетических топлив появляется вторая причина удаления азота необходимость сведения к минимуму образования оксидов азота (НОл ) при сжигании жидких углеводородов с высоким содержанием азота, полученных из каменного угля и сланца. До последнего времени очистке от азота не уделялось достаточно внимания, в отличие от сероочистки. Сера— сильный каталитический яд и серьезное загрязняющее атмосферу вещество — издавна привлекала основное внимание при переработке исходного нефтяного сырья. [c.80]

Электрохимическая коррозия возникает при действии на контактирующие разнородные металлы электролитов, т. е. жидкостей, проводящих электрический ток, например растворов, солей, кислот и щелочей. Электрохимическая коррозия протекает не только при погружении в электролит металла, но и при хранении его в атмосферных условиях. На поверхности металлических изделий часто имеется тонкая и незаметная вооруженным глазом пленка воды (влаги). В пленке воды растворяются газы (хлористый водород, оксиды серы, азота и др.), находящиеся в атмосфере. Газы образуют с влагой на поверхности изделий соответствующие кислоты (серную или сернистую, соляную, азотную или азотистую и др.). Таким образом создаются условия для возникновения электрохимической коррозии. Коррозионная активность атмосферы зависит от степени загрязнения ее различными веществами. Так, в сельской местности алюминий коррозиирует в 100 раз медленнее, чем в промышленных районах, где загрязненность атмосферы пылью, особенно оксидом углерода, соединениями серы, оксидом азота, частицами угля, золы и другими веществами, значительно выше. Эти вещества образуют с влагой воздуха агрессивные среды, в которых металлические изделия из стали, изделия из дерева, кожи, ткани и других материалов разрушаются быстрее. Значительное влияние на коррозионную активность атмосферы оказывает также температура с повышением ее коррозия металлов усиливается. [c.6]

Исследования процесса окисления ЫНз были начаты давно, но промышленное применение этот способ получил лишь после возникновения производства дешевого аммиака. Имеются указания, что еще в 1800 г. окислы азота были получены при пропускании через накаленную железную трубку аммиака с избытком кислорода. Для получения азотной кислоты путем окисления аммиака Ф. Кульманн применил в качестве катализатора платину. Пропуская смешанный с воздухом аммиак через разогретую до 300° стеклянную трубку, содержащую платину, он получил окислы азота, азотистую и азотную кислоту. [c.21]

Прямой синтез из кислорода и азота .сжигание воздуха- ). Первое промышленное применение описанной выше реакции (стр. 413) было осуществлено Биркеландом и Эйде (1905). При возникновении электрической дуги между полюсами сильного электромагнита, питаемого переменным током, она принимает форму диска диаметром 3 м, через который с большой скоростью продувают воздух. Из-за разложения окиси азота(П) при охлаждении нагретый таким образом воздух содержит только 2—3 об. % N0. Смесь слишком сильно разбавлена, чтобы ее можно было выгодно переработать в концентрированную азотную кислоту. [c.420]

Стали с 25—30% хрома обладают максимальной коррозионной устойчивостью среди хромистых сталей. За счет высокого содержания хрома они показывают повышенную устойчивость в концентрированной азотной кислоте по сравнению со сталями с более низким содержанием хрома (см. рис. 233). Однако коррозионная устойчивость сталей с 25—30% хрома значительно снижается, если азотная кислота содержит заметное количество хлор-иона. В соляной кислоте высокое содержание хрома не дает никакого преимушества и часто, наоборот, такие стали растворяются с еще большей скоростью, чем стали, совсем не содержащие хрома (см. рис. 226). В серной кислоте иногда возможно сохранение этой стали в достаточно устойчивом состоянии, например при наличии примеси окислителей (азотной кислоты и др.), а также при достаточно высокой концентрации Н2504. Так, например, высокохромистые стали могут применяться для изготовления насосов труб и других деталей в горнорудной промышленности, где кислые рудничные воды хотя и содержат заметное количество серной кислоты, однако наличия таких способных усиливать эффект пассивирования примесей, как Ре+++, Си++, и кислорода воздуха достаточно, чтобы поддерживать сталь в стойком пассивном состоянии. Если возникновение пассивного состояния затруднено, высокохромистые стали могут растворяться в серной кислоте с большими скоростями подобным же образом ведут себя хромистые стали в фосфорной и некоторых органических кислотах. [c.486]