Восстановление нитробензола в анилин

Впервые реакция восстановления нитробензола в анилин была изучена Н. Н. Зининым в 1841 г. в качестве восстановителя он использовал сернистый аммоний [c.218]

ОПЫТ 92. ВОССТАНОВЛЕНИЕ НИТРОБЕНЗОЛА В АНИЛИН [c.134]

Н. Н. Зининым была открыта реакция восстановления нитробензола в анилин, соответствующая схеме [c.167]

Реакция нитрования была открыта в 1834 г. Митчерлихом, получившим нитробензол действием азотной кислоты на бензол Практическое же значение реакция нитрования приобрела в производстве искусственных красителей после открытия знаменитым русским химиком Н. Н. Зининым реакции восстановления нитробензола в анилин (1842 г.). По- [c.14]

Наибольшее значение в технике получило восстановление нитробензола в анилин железом в присутствии соляной кислоты. При техническом осуществлении этого процесса нет необходимости брать большие количества соляной кислоты. После образования следов хлорида железа (П) восстановление идет дальше за счет воды и металлического железа по суммарному уравнению [c.227]

Для открытия следов нитробензола в нефтепродуктах может быть использован метод, заключающийся в восстановлении нитробензола в анилин и в определении последнего путем перевода его в азокраситель. Определение проводится следующим образом. Около 5 з масла смешивают в колбе емкостью 250 мл с 30 мл спирто-бензольной смеси (1 1) и 3 жд концентрированной соляной кислоты. Смесь переносят в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 20 мл амальгамы цинка и энергично перемешивают в течение 2 мин. Затем опускают амальгаму и в воронку приливают 5 мл 20 %-ного раствора нитрита натрия. После перемешивания содержимое воронки должно отстояться до отчетливого разделения двух слоев. В коническую колбу емкостью 250 мл спускают из делительной воронки нижний нитритный слой, предварительно налив в нее 15 мл щелочного раствора -нафтола, и наблюдают изменение окраски в момент приливания нитритного слоя к раствору -нафтола. [c.684]

В промышленности при восстановлении нитробензола в анилин обычно применяют наиболее дешевый металл — железо. [c.355]

Кем и когда было впервые осуществлено восстановление нитробензола в анилин Каково значение этого открытия Укажите, какие восстановители применяются в промышленности и лаборатории для превращения нитросоединений в амины [c.146]

Обычная реакция восстановления нитробензола в анилин в присутствии железа в соляной кислоте является чисто каталитической 188], что доказывается потреблением в 40 раз меньшего количества H i, чем требуется стехиометрически. Хлористое железо, образующееся а качестве промежуточного соединения, является переносчиком водорода и регенерирует соляную кислоту. Весь процесс идет по следующим стадиям [c.407]

Периодический способ. Восстановление нитробензола в анилин в аппаратах периодического действия осуществляется в промышленном масштабе более 100 лет без существенных усовершенствований. [c.103]

Наибольшее значение в технике получило восстановление нитробензола в анилин железом в присутствии соляной кислоты. В чём заключается роль соляной кислоты в этом процессе Сколько грамм-атомов железа требуется для восстановления 1 моля нитробензола Сколько граммов анилина при этом получится [c.108]

Отдельно медь и серебро как катализаторы восстановления нитробензола в анилин были недавно обследованы двумя итальянскими химиками ). [c.489]

Некоторые примеры реакций восстановления приведены также в других разделах этой книги (например, восстановление нитробензола в анилин, хинона—в гидрохинон, восстановление кетона с образованием пинакона), [c.100]

Восстановление нитробензола в анилин сопровождается выделением большого количества тепла (548 кДж/моль), поэтому реакционная масса в редукторе находится постоянно в состоянии кипения. При этом испаряется большое количество воды и образующегося анилина. Пары воды и анилина конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в редуктор. Отгоняющийся анилин содержит некоторое количество непрореагировавшего нитробензола. После окончания загрузки нитробензола проводят небольшую выдержку до полного восстановления, которое определяют по исчезновению окраски конденсата, возвращающегося в редуктор. На этой стадии процесса теплоты реакции недостаточно для поддержания кипения, и в редуктор пускают острый пар. [c.103]

Схема производства анилина изображена на рис. 36. Восстановление нитробензола в анилин проводится при температуре от 170 (на входе в реактор) до 350°С (на выходе из реактора), катализатором служит медь. Нитробензол из бачка 6 подают в трубчатый испаритель 5. Испарение нитробензола происходит в тонкой пленке, нагрев осуществляется горячим водородом, нагнетаемым газодувкой 2 и проходящим через теплообменники 3 к 4. Нг 6000 м водорода/ч в смеси, подаваемой в реактор, содержится 500—600 кг нитробензола (18—22-кратный избыток водорода против теоретического). Контактные газы проходят через конверторы 7 и 8 (вместимость по 50 м ), где нагреваются за счет тепла реакции до 350 °С и охлаждаются в теплообменнике 3. [c.123]

Восстановление нитробензола в анилин водородом в момент выделения [c.108]

Восстановление нитробензола в анилин проводят в реакторах большой емкости (около 20 м ), футерованных кислотоупорным материалом и снабженных мешалками и обратными [c.297]

Для восстановления нитробензола в анилин употребляется небольшое количество соляной кислоты и чугунные стружки. В общем виде уравнение реакции может быть следующим [c.525]

Восстановление нитробензола в анилин обычно производится в солянокислой среде стружкой серого чугуна. Соляной кислоты добавляют 0,1—0,2 моля на моль нитробензола, так как в процессе кислота не расходуется. Она требуется для образования [c.281]

Восстановление нитробензола в анилин с медью в качестве катализатора [c.377]

Восстановление нитробензола в анилин при 270° Бутиловый спирт с окисью меди 2230 [c.156]

Восстановление нитробензола в анилин в газовой фазе 3045 [c.156]

ОСТ 7872-39 МИ 23л предусмотрен применяемый при заводском контроле, приемочных и арбитражных испытаниях метод качественного определения следов нитробензола в маслах селективной очистки, основанный на восстановлении нитробензола в анилин и определении последнего путем перевода его в азокраситель. [c.270]

Основные научные работы посвящены химии и технологии аммиака. Изучал (с 1904) каталитическую реакцию образования аммиака из азота и водорода при высоких температурах и давлениях. Впервые получил (1908) на полузаводской установке жидкий аммиак. Под его руководством был организован (1913) завод по фиксации атмосферного азота. Работал над созданием отравляющих веществ. Выполнил также исследования в области электрохимии. Изучал (1900) электрохимическое восстановление нитробензола в анилин. Изобрел (1909) стеклянный электрод, применяемый для измерения кислотности растворов. [c.122]

Теоретические основы процесса восстановления нитробензола чугунной стружкой в присутствии электролитов наиболее полно изложены в работах В. О. Лукашевича . Он доказал, что при восстановлении нитробензола в анилин протекают одновременно 4 реакции [c.176]

При нитровании ароматических углеводородов их серосодержащие спутники (тиофен — у бензола, метилтиофен — у толуола, тионафтен — у нафталина) образуют соответствующие нитропроизводные, которые при восстановлении нитробензола или нитрото-луолов способствуют окислению полученных оснований, уменьшают их стабильность при длительном хранении [4]. Чрезвычайно вредны примеси тиофена и нитротиофенов при прямом каталитическом восстановлении нитробензола в анилин из-за отравления медного катализатора [5, с. 627]. [c.117]

В 1856 г. был получен первый анилиновый краситель. Анилин — вещество основного характера — выделен впервые в 1826 г. О. Унфердорбеном (1806—1873). Он был назван кристал-лином в связи с легкой кристаллизуемостью его солей. В 1834 г. О. Рунге обнаружил в каменноугольной смоле основание, получившее название кианол . В 1841 г. Ю. Ф. Фрицше действием едкого кали на индиго получил основание и назвал его анилином (от слова анил — испанского названия индиго). Наконец, в 1842 г. Н. Н. Зинин осуществил знаменитую реакцию восстановления нитробензола в анилин (бензидам). А. В. Гофман в следующем году установил, что четыре перечисленных основания идентичны, и предложил оставить для них одно название — анилин . [c.177]

Отличительной особегшостыо описанного конвертора является конструкция теплообменника, предназначенного для отвода тепла реакции. Как известно, процесс восстановления нитробензола в анилин протекает с выделением больпюго количества тепла. Кипяп и 1 слой катализатора характеризуется высоким коэффициентом теплопередачи от катализаторного пространства хладоагенту, благодаря чему достаточна минимальная иоверхность теплообмена. [c.431]

Напишите уравнение восстановления нитробензола в анилин железными стружками в среде водного электролита (например, Na l). Рассчитайте, сколько граммов железа надо взять для восстановления 100 г нитробензола. [c.146]

Наконец, межфазный метод был успешно применен для восстановления нитробензолов в анилины посредством додекар-бонилжелеза [526—528] [c.165]

Налишите реакцию восстановления нитробензола в анилин при помощи (NH4)2S (Н. Н. Зинин, 1841 г.). [c.100]

Восстановление нитробензола в анилин проводится в герметически эакрываемо.м медном или железно.м котле с мешалкой, которая должна [c.71]

Восстановление нитробензола в анилин протекает, как показывает приведенная выше схема, через стадии образования нитрозобензола и фенилгидрокснламина В то время как первая из названных стадий протекает настолько быстро, что се едва можно уловить, фекилгидроксиламин в подходящих условиях может быть получен с хорошим выходом в качестве основного продукта реакции. Это соединение также [c.74]

Еще лучшие технологические условия достигаются в ряде процессов переводом реагирующих веществ в газовую фазу (испарением их). Многие реакции, которые в жидкой фазе проводятся в несколько стадий, удалось осуществить прямым путем, в газовой фазе на твердых катализаторах, применяя высокие температуры. Примерами могут служить прямая гидратация этилена (см. гл. ХУП1), прямое восстановление нитробензола в анилин и многие другие газовые каталитические реакции, которые пришли на смену малоэффективным, громоздким по аппаратурному оформлению процессам в жидкой фазе. Газовые каталитические реакции можно проводить непрерывно, в малогабаритной аппаратуре (благодаря высоким скоростям реакций), циклически, с минимальными потерями реагентов, с полной автоматизацией производства. [c.144]

В начале прошлого века (еще почти за четверть века до введения термина катализ ) в России были выполнены очень важные в научном и практическом отношении исследования по каталитическому превращению крахмала в декстрин и глюкозу в присутствии минеральных кислот и энзимов (Г. С. К. Кирхгоф, Петербург, 1811—1814 гг.). Только после опубликования этих работ в Западной Европе появилось большое число аналогичных исследований (Фогель, Де-Соссюр, Браконно, Лампадиус, Тромсдорф, Деберейнер и др.), продолжавшихся почти 20 лет. Русским ученым А. И. Ходневым в 1852 г. была предложена первая общая теория, объясняющая катализ образованием парных соединений . После открытия Н. Н. Зининым реакции превращения ароматических нитросоединений в амины А. М. Зайцев в 1871 г. первым применил каталитическую гидрогенизацию для восстановления нитробензола в анилин в присутствии палладия. В промышленности уксусную кислоту готовят главным образом окислением ацетальдегида, который получают каталитической гидратацией [c.3]

Восстановление нитробензола в анилин восстановление нитронафталина в аминонафталин восстановление нитрофенола в аминофенол восстановление 3-нитропирвдина в 3-аминопиридин [c.156]

Количественное определение литробензола также основано на восстановлении нитробензола в анилин [13]. [c.270]

При изучении гидрирования дивинила в бутан и восстановления нитробензола в анилин на окислах, сульфидах и селенидах Ni, Zn, Сг было найдено [420] значительное увеличение активности в расчете на 1 поверхности при переходе от ZnO к ZnS и ZnSe и от rjOg к rS и rSe (сами авторы относили активность не к 1 м , а к 1 г катализатора). В этих двух рядах с увеличением ковалентного характера связи и уменьшением ширины запрещенной зоны каталитическая активность возрастала. В случае соединений Ni наиболее [c.129]

В ряду Лукашевича на последнем месте стоит NaOH, активность которого в 120 раз меньше активности NH4 I. Ионы ОН вообше замедляют реакцию восстановления нитробензола в анилин. При рН>12 реакция практически прекращается. Повышение pH и уменьшение скорости реакции восстановления нитробензола может быть вызвано введением солей щелочных металлов, понижением температуры и другими причинами. В одном из цехов по производству анилина в реактор возвращалась анилиновая вода, полученная после отгонки анилина из железного шлама, содержавшего хлористый аммоний. В анилиновой воде присутствовал аммиак, pH среды в реакторе повысился, и скорость реакции снизилась почти в 2 раза. После прекращения введения в реактор аммиака производительность аппарата повысилась до проектных норм. Сильное замедление реакции восстановлени я нитробензола наблюдается также в присутствии ионов SOI. [c.177]

Восстановление нитробензола в анилин в аппаратах яерио-дического действия осуществляется в промышленном масштабе более 100 лет без существенных усовершенствований. Наиболее полно этот процесс описан П. Грогинсом . Технология получения ани.лина достаточно подробно приведена в книгах Н, Н. Ворожцова , А. Н. Плановского и Д. А. Гуревича , Фирц-Дави- [c.179]

Открытие превращения ароматических нитросоединений в амины, в частности восстановление нитробензола в анилин, было сделано в 1841 г. Н. Н. Зининым (1812—1880 г.) в Казани и впоследствии легло в основу производства синтетических красителей (анило-красочная промышленность). [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология