Рубидий хранение

Правила обращения с рубидием и цезием. Упаковка и хранение. [c.158]

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ ЛИТИЯ. РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.396]

Рубидий и цезий хранят либо в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона, либо в стальных банках под слоем обезвоженного минерального масла (вазелинового, парафинового и т. п,) или нормального декана. При хранении рубидия и цезия в керосине обычно наблюдается поверхностное окисление металла. [c.397]

Практическое использование реакции орто-пара-превращения связано с проблемой сжижения водорода и последующего его хранения. Полученный в компрессорных установках жидкий водород содержит 75% ор/ио-формы, которая медленно превращается в пара-форму с выделением тепла, что приводит к выкипанию водорода (через 100 ч испаряется 40% исходного жидкого водорода). Поэтому стремятся осуществить конверсию водорода в процессе сжижения с тем, чтобы в дальнейшем температура водорода уже не повышалась. Для этого в процессе сжижения газообразный водород пропускают через неподвижные слои катализатора при последовательно понижающихся температурах. Активными промышленными катализаторами этого процесса являются гель закиси железа [39] и рубидий на носителе [40]. [c.47]

Рубидий. По химической активности рубидий превосходит литий, натрий, калий. При хранении на воздухе рубидий окисляет- [c.189]

Сохраняют рубидий и цезий в запаянных трубках из особого стекла в вакууме или в атмосфере водорода или аргона. Но вследствие того, что перед употреблением рубидия и цезия после хранения необходима их дополнительная очистка, предпочтительнее получать металлы не на основном производстве соединений цезия, а на месте их использования. Этим не только устраняется дополнительная очистка, но и ликвидируются связанные с нею потери ценных металлов [50]. [c.102]

Извлечение рубидия и цезия из радиоактивных отходов. В связи с развитием ядерной энергетики переработка радиоактивных отходов энергетических реакторов превратилась в серьезную проблему. Появилось много исследований по выделению ряда элементов из растворов низких концентраций, что объясняется как необходимостью очистки сточных вод от продуктов деления перед сбросом, так и самостоятельным интересом к получению некоторых соединений и препаратов. Примером может служить получение у-источников, главным образом на основе s-137, которые используются в различных отраслях народного хозяйства [10]. Среди радиоактивных отходов s-137 — долгоживущий радиоактивный изотоп — занимает особое место. Он выделяется при реакции деления в относительно большом количестве и определяет активность продуктов деления после длительного периода их охлаждения . Поэтому выделение цезия (и стронция) из радиоактивных отходов — решающий вопрос для безопасности длительного хранения отходов. Селективное выделение рубидия из радиоактивных растворов представляет практический интерес из-за стабильности его изотопов - [c.131]

Определенная осторожность должна быть и при химическом способе получения амальгам калия, рубидия и цезия. Это вызвано тем, что при хранении металлического калия, рубидия и цезия в соприкосновении с воздухом, поверхность этих металлов покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой из окиси). Возникновение непосредственного контакта между металлом и перекисью, например, при разрезании окисленного металла, часто влечет за собой сильные взрывы. Естественно, что по этой причине применять для приготовления амальгам такие окислившиеся с поверхности калий, рубидий или цезий нельзя. Натрий в обычных условиях окисляется только до окиси, поэтому в случае натрия подобная опасность не грозит [22]. [c.41]

Химическая активность. По своей химической активности рубидий превосходит литий, натрий и калий, но у ступает цезию. При хранении на воздухе рубидий окисляется столь быстро, что зачастую эта реакция сопровождается расплавлением и сгоранием металла в окись. Металл, имеющий поверхность, свободную [c.53]

При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой из окиси). Пользование таким окислившимся калием (а также рубидием и цезием) иногда влечет за собой сильные взрывы, обусловленные возникновением непосредственного контакта между перекисью и металлом (например, при его разрезании). В случае натрия подобная опасность не грозит, так как при обычных условиях он окисляется только до окиси. [c.223]

При транспортировке, перекачках и храпении все топлива обязательно соприкасаются с металлами. Кроме того, в самих топливах обнаружены многие металлы в растворенном состоянии В настоящее время в нефтях и нефтепродуктах найдены железо, никель, ванадий, алюминий, натрий, кальций, медь, магний, марганец, барий, кремний, хром, олово, свинец, молибден, стронций, кобальт, бериллий, литий, рубидий, серебро, висмут, титан, цинк, калий, золото и др. Таким образом, в условиях хранения и применения, окисление топлив всегда происходит в контакте с металлами. [c.309]

Соединения с кислородом. Рубидий и цезий в зависимости от условий их окисления образуют с кислородом окиси МеаО, перекиси МеаОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз- При сгорании металлов на воздухе или в кислороде образуются МеОа, всегда содержащие примеси Ме4(Ог)з и МедОг. Все упомянутые кислородсодержащие соединения рубидия и цезия энергично взаимодействуют с парами воды и двуокисью углерода из воздуха, а надперекиси и озониды окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом, вследствие чего требуют хранения в герметичной таре 26]. Изучены кислородные соединения рубидия и цезия недостаточно. [c.85]

Предложено осаждать и определять натрий в присутствии магния тетра-(п-толил)боратом лития [432]. Вместе с натрием осаждаются калий, рубидий и цезий предварительно их рекомендуется отделять тетрафенил боратом лития. Недостаток реагента — малая устойчивость при хранении. [c.61]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, растворяются в жидком аммиаке, некоторых алкиламинах и полиэфирах с образованием синих растворов, обладающих электронной проводимостью [7]. По-видимому, такие растворы содержат анионы [МНз1 , сольватированные катионы и часть электронов в свободном состоянии. К сожалению, подобного рода жидкие полупроводники почти не изучены. При хранении аммиачных растворов рубидия и цезия происходит постепенное их обесцвечивание в результате медленно протекающей реакции [c.73]

В зависимости от щелочного металла температуру реакции поддерживают равной либо 200—300° С (КЬМН2), либо 120° С (СзЫНз). При длительном хранении растворов рубидия и цезия в жидком аммиаке из этих растворов также выделяются микроскоп пические кристаллы амидов. Можно синтезировать амиды и путем взаимодействия аммиака с гидридами. [c.109]

Хлорбромиодааты рубидия и цезия Ме[1(ВгС1)] кристаллизуются из водных растворов в виде инконгруэнтно растворимых длинных гранатово-красных или красновато-оранжевых призм, гидролизующихся в разбавленных растворах, устойчивых при хранении в закрытых сосудах, но постепенно разлагающихся на воздухе, особенно при солнечном освещении. Инконгруэнтное растворение хлорбромиодаатов в воде отвечает равновесию [c.160]

Высокая химическая активность лития, рубидия и цезия требует особых условий хранения, упаковки и обращения с этими металлами. Особенно опасны в пожарном отношении плавка, разлив и переплавка щелочных металлов. Загоревшийся металл рекомендуется [65] засыпать специально приготовленной смесью, состоящей на 80—98 /о из инертного материала (графит, хлорид натрия), органических веществ (твердая смолз, смешанная с полиэтиленом) и небольших (2—10 /о) добавок стеаратов и талька. Тушение пламени может быть также произведено сухим хлоридом натрия или содой (но не NaH Os ). Небольшие количества горящего металла (от граммов до нескольких килограммов) заливают четырехкратным по объему избытком минерального масла Поэтому при работе с литием и особенно с рубидием и цезием вблизи всегда должны быть наготове большие открытые контейнеры с минеральным маслом [50]. [c.396]

Литий хранят под петролейным эфиром в xoipomo закрытых, полностью- -заполненных растворителем сосудах. Натрий обычно хранят под керосином.. Для того чтобы щелочной металл имел чистую поверхность, берут несколько-кусочков и сушат их фильтровальной бумагой, а затем обрабатывают абсолютным спиртом и, наконец, вновь чистым петролейным эфиром. Калий обычно хранят также под керосином. Продажный калий для удаления коричневой корки, согласно [1], скатывают в шарики в чашке под эфиром, содержащим несколько капель спирта, до тех пор пока от шариков не отделятся корки. Рубидий и цезий обычно хранят под парафином, так как при хранении no керосином очень быстро наблюдаются изменения. Перед использованием металл промывают петролейным эфиром или бензолом, затем металл сушат в-потоке сухого СОг или в вакууме. Легколетучие растворители должны предварительно тщательно высушиваться с помощью натрия. [c.1017]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

Все щелочные металлы разлагают воду (стр. 159). Литий реагирует с водой без плавления, натрий при этом плавится, калий воспламеняется. Еще более активно реагируют рубидий и цезий. Они тотчас воспламеняются при доступе кислорода, даже в отсутствие воды, в то время как остальные щелочные металлы на сухом воздухе или в токе кислорода воспламеняются только при умеренном нагревании. Литий, сгорая, образует окись LigO, которая загрязнена только небольшими примесями перекиси. Натрий сгорает с образованием перекиси МагОг. Остальные щелочные металлы дают при сгорании надперекиси (ср. стр. 182). Реакция щелочных металлов со спиртом с образованием алкоголятов уже была упомянута. С безводным эфиром, парафином или керосином никаких реакций не происходит. Желтоватые (соответственно голубозато-серые) корки, которыми постепенно покрываются натрий и калий при хранении в керосине, образуются в результате реакций с кислородными соединениями, содержащимися в керосине. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология