Калий металлический хранение

Пожар в химическом кабинете иногда возникает из-за неправильного хранения несовместимых химических веществ (азотной кислоты с глицерином, спиртом серной кислоты со скипидаром, бензином и спиртом и т. д.). Необходимо всегда помнить, что весьма опасно иметь в химическом кабинете значительные количества (2—3 л) горючих жидкостей (бензина, бензола, ацетона, эфиров, спиртов, керосина) и легковоспламеняющихся веществ, как металлические калий, натрий, фосфор и др. [c.74]

По своим физическим и химическим свойствам химические вещества очень разнообразны и требуют определенных, им присущих, условий хранения. Например, на складе или в лаборатории могут быть вещества, которые можно хранить только под водой (белый фосфор, сероуглерод), и вещества, которые при малейших следах влаги взрываются (металлический натрий, калий), некоторые реактивы неустойчивы даже при соблюдении всех правил хранения — они (особенно при наличии примесей) разлагаются. Последнее часто является причиной вознинновения пожаров, взрывов и тяжелых аварий. Вот почему к вопросу безопасности хранения химических веществ как в лабораториях, так и на химических складах нужно относиться очень серьезно и внимательно. [c.208]

Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

Для завода-изготовителя металлического калия разрешается хранение металлического калия в цехе не более суточной выработки. [c.668]

Отработанную ртуть необходимо временно хранить на складах в условиях, исключающих возможность загрязнения ею воздуха. Для этой цели применимы описанные выше способы хранения запасов ртути. В лабораторных условиях отработанную ртуть необходимо хранить в толстостенной посуде с притертыми пробками под слоем подкисленного раствора перманганата калия (Приложение 3). Сосуд должен быть установлен на металлический поддон в вытяжном шкафу. [c.221]

Все эти операции следует выполнять в предохранительных очках. Металлический калий и натрий на воздухе в присутствии влаги могут загореться. Поэтому их хранят в условиях, исключающих доступ кислорода воздуха и влаги, — под слоем керосина. Стеклянная банка для хранения этих металлов должна быть толстостенной с плотно закрывающейся крышкой. Для предохранения от толчков и ударов эту банку целесообразно ставить в цилиндрическую металлическую банку. Хранить эти банки следует в специальном железном ящике или в шкафу в помещении [c.74]

Хранить белый фосфор надо обязательно под слоем воды с добавкой хлористого калия и хлористого кальция при температуре не ниже 0° и в темном месте. Тара, в которой хранится белый фосфор (стеклянные банки, металлические канистры, бочки), со временем выходит из строя лопается стекло, корродирует металл и пр., поэтому емкость с фосфором обязательно ставится в резервную тару (противень, бачок и т. д.). Тара, предназначенная для хранения токсичных производных фосфора, должна помимо названия вещества иметь этикетку с надписью Яд - Тщательно следите за тем, чтобы в таре, где хранится белый фосфор, было достаточно воды. Учтите, что со временем вода испаряется и ее необходимо добавлять так, чтобы уровень был всегда на 5—10 см выше верхних кусков или палочек фосфора. [c.66]

Вещества, реагирующие с водой, во время хранения необходимо защищать от воды и влаги, поэтому складские помещения предохраняют от попадания воды и атмосферных осадков. В помещения, где хранятся вещества, реагирующие с водой, не допускается ввод водопровода, канализации, водяного или парового отопления. Металлические калий и натрий хранят в герметически закрытых сосудах под слоем обезвоженного керосина или масла, карбид кальция — в железных герметически укупоренных барабанах или бидонах. Герметичность тары систематически проверяется. При обнаружении нарушения герметичности упаковки (проколов, трещин, нарушения целостности швов, ослабления закатки) неисправные барабаны немедленно удаляют со склада и находящийся в них карбид быстро используют или пересыпают в исправную тару. [c.156]

Пожарную опасность представляет ряд щелочных металлов и их сплавов, способных разлагать воду, вызывать воспламенение или взрыв образующейся газовой смеси. Калий, например, перевозят и хранят в герметически закупоренных металлических сосудах, заполненных керосином или трансформаторным маслом и упакованных в деревянные ящики. Металлический натрий транспортируют и хранят в герметически закрытых железных барабанах, бочках или банках под защитным слоем минерального масла. Самовозгорающиеся металлические порошки для хранения и транспортирования засыпают с уплотнением в герметичную упаковку и заливают защитным слоем обезвоженного легкого минерального масла. [c.273]

Поставляют в металлических алюминированных, оцинкованных или луженых бидонах емкостью 15—40 л. Срок хранения 1,5 мес. По истечении срока хранения, а также при увеличении кислотного числа до 0,12 мг едкого кали смывка должна быть проверена на коррозионное действие по дюралюминию. [c.448]

Лак должен быть прозрачным, без видимых механических примесей. Цвет—от соломенно-желтого до светло-коричневого. Содержание сухого вещества—не менее 15%. Вязкость по вискозиметру ФЭ-36 (сопло № 2) при 20°—в пределах 70—100 сек. Кислотное число ксилольной или толуольной вытяжки—не более (3,5 мг едкого кали на 1 г вещества. Практическое высыхание при 18—23° для первого слоя—не более 2 час., а для второго слоя—не более 1,5 часов. Расход при двукратном покрытии—не более 500 г/ж . Сухая пленка на металлической пластинке при изгибании на 180° вокруг стержня диаметром 1 мм. не должна трескаться, шелушиться и отставать. Твердость пленки—не менее 0,4. Поверхность сухой пленки должна быть ровной, блестящей, однородной, без пузырьков, пятен, точек и крупинок. Срок хранения—1 год со дня выпуска. [c.568]

Хранение металлического калия и обращение с ним. Металлический калий хранят под слоем лигроина в склянке с притертой пробкой. Склянку закрывают сверху стеклянным колпаком. Обращение с металлическим калием требует большого внимания и осторожности. На столе у работающего должно находиться такое количество металлического калия, какое требуется на один день работы. [c.518]

Эти низшие галогениды удобнее всего получать осаждением из водных растворов солей одновалентного таллия действием соответствующих солей натрия или калия или галогеноводородных кислот. Можно получать их и непосредственным действием галогенов на металл. Все они устойчивы. Однако при длительном хранении на свету, подобно солям серебра, темнеют вследствие разложения. При длительной выдержке в расплавленном состоянии (особенно иодида) происходит незначительное разложение с образованием металлического таллия. В органических растворителях практически не растворяются. Разбавленные кислоты на них не действуют. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании переводят их соответственно в нитрат и сульфат. [c.107]

Количество металлического натрия или калия, хранящихся в лабораторном помещении, не должно превышать однодневной потребности. При длительном хранении на поверхности металличе-82 [c.82]

Написать уравнения всех реакций, которые протекают при хранении металлических лития и калия на воздухе при комнатной температуре. [c.184]

К наиболее распространенным в лабораторной практике веществам, способным самовозгораться или воспламенять контактирующие с ними вещества, относятся, например, концентрированная азотная кислота, бром, дихромат калия, перманганат калия, хлорная известь, пероксид натрия, пероксид калия, оксид хрома, цинковая пыль, алюминиевая пудра, оксид кальция, металлический натрий и калий, диэтиловый (этиловый) эфир и некоторые другие. Будущие лаборанты должны знать их свойства и учитывать их при проведении лабораторных работ. Мастер производственного обучения должен организовать хранение таких веществ в условиях, исключающих возможность загорания. [c.20]

Главное в работе ассистента — всегда помнить, что каждый химический опыт требует осторожности, осмотрительности и глубокого сознания ответственности. При непродуманном выполнении даже самый простой опыт может оказаться опасным. Не приступать к работе без полного и всестороннего освоения правил по технике безопасности. Внимательно изучить эти правила, пользуясь специальными руководствами. Детально познакомиться с правилами обращения и хранения таких опасных веществ, как белый фосфор, металлический натрий и калий, ртуть и др. Проявлять должную осторожность при работе с этими веществами. Кусочки натрия, нарезанные для опыта, не должны быть больше горошины. В этом и в других случаях при работе с опасными веществами не должно быть погони за эффек- [c.8]

Хранение калия и обращение с ним. Металлический калий хранят под лигроином в склянке с пришлифованной пробкой. В нерабочее время склянку накрывают сверху стеклянным колпаком. [c.82]

Определенная осторожность должна быть и при химическом способе получения амальгам калия, рубидия и цезия. Это вызвано тем, что при хранении металлического калия, рубидия и цезия в соприкосновении с воздухом, поверхность этих металлов покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой из окиси). Возникновение непосредственного контакта между металлом и перекисью, например, при разрезании окисленного металла, часто влечет за собой сильные взрывы. Естественно, что по этой причине применять для приготовления амальгам такие окислившиеся с поверхности калий, рубидий или цезий нельзя. Натрий в обычных условиях окисляется только до окиси, поэтому в случае натрия подобная опасность не грозит [22]. [c.41]

Примечания. 1. Для заводов СК Главкаучука разрешается хранение металлического калия в цехе не более 25 кг. [c.208]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Реактивы и растворы. 1) Пиросульфат калия 2) оксалат аммония, 4%-ный раствор 3) кислота серная, р=1,84г/см и разбавленная 1 1, 1 9 4) кислота соляная, р = 1,19г/см 5) пирогаллол раствор 20 г/100 мм (для его приготовления 20 г пнрога.плола растворяют в смеси 90 мл воды, 9 мл разбавленной 1 1 серной кислоты и 1 мл 2 М раствора хлорида олова в соляной кислоте если раствор опалесцирует, то его фильтруют через два плотных фильтра раствор пригоден для работы в течение 3—4 сут. при условии хранения его в темной склянке) 6) запасной раствор тантала, содержащий в 1 мл 1 мг тантала (для его приготовления ОД г металлического тантала сплавляют с 5—6 г пиросульфата калия при 800—850 °С плав растворяют при нагревании в 50мл 4%-ного раствора оксалата аммония, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем до метки раствором оксалата аммония) 7) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 100 мкг тантала (готовят соответствующим разбавлением запасного раствора 4%-иым раствором оксалата аммония). [c.160]

Высокая разрешающая способность электронного микроскопа открыла новые возможности в изучении такого важного явления, как поверхностная диффузия на твердых телах. Уже в ранних работах по прикладной электронной микроскопии был отмечен ряд качественных наблюдений в этом отношении. Так, Арденне [55] наблюдал значительное укорочение и утолщение игл на поверхности металлического цинка после хранения препарата в течение нескольких суток в вакууме и другие аналогичные явления, свидетельствующие о самопроизвольном протекании процессов в направлении уменьшения поверхностной энергии высокодисперсных систем. Тильш [56] описал рекристаллизацию нестабильных кристаллов хлористого калия дендритной формы, полученных быстрым испарением раствора на пленке-цодложке, в устойчивые кубические кристаллы в результате выдерживания препарата в атмосферных условиях. [c.201]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

По своим свойствам химические вещества весьма разнообразны и требуют определенных, присущих только каждому из них или классу соединений, условий хранения. Так, желтый фосфор можно хранить только под слоем воды, так как на воздухе он воспламе-няется металлические натрий и калий воспламеняются и взрываются при соприкосновении с водой или даже с влагой воздуха, поэтому их хранят под слоем обезвоженного керосина органические перекиси и гидроперекиси хранят в емкостях из стекла или полиэтилена, так как тяжелые металлы (даже их следы) явля-1 ются активными катализаторами их разложения, сопровождающегося взрывом некоторые вещества чувствительны к евету, удару, толчкам и сотрясениям. [c.340]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Лак должен быть прозрачным, без видимых механическк.х примесей. Цвет по иодометрической шкале—не темнее 45. Содержание сухого вещества—не менее 12%. Вязкость по вискозиметру ФЭ-36 (сопло № 2) при 20 —в пределах 8—16 сек. Кислотное число ксилольно-толуольной или пиробензольной вытяжки—не более 0,5 мг едкого кали на 1 г вещества. Практическое высыхание при 18—23°—не более 60 мин. Расход при двукратном покрытии поверхности—не более 350 г1м . Сухая лаковая пленка на металлической пластинке при изгибании на 180 вокруг стержня диаметром 1 мм не должна растрескиваться, шелушиться и отставать. Твердость пленки по маятниковому прибору—пе более 2. Прочность пленки на удар—не менее 40 кг-см. Поверхность сухой пленки должна быть ровной, чистой, блестящей, однородной, без пятен и пузырьков. Срок хранения—1 год со дня выпуска. [c.567]

Цвет—черный, допускается фиолетовый оттенок. Вязкость по вискозиметру ФЭ-36 (сопло № 2) при 20°—в пределах 8—12 сек. для лака, изготовленного на полусекундном коллоксилине, и в пределах 12—16 сек. для лака, изготовленного на коллоксилине ВНВ. 0)держание сухого вещества—не менее 15% для лака, изготовленного на полусекундном коллоксилине, и 10% для лака, изготовленного на коллоксилине ВНВ. Практическое высыхание при 18—23° не более 1 часа. Кислотное число водной вытяжки— не более 0,5 мг едкого кали на 1 г вещества. Расход при двукратном покрытии—не более 300 г/м . Сухая пленка на металлической пластинке при изгибании на 180° вокруг стержня диаметром 1 мм не должна трескаться, шелушиться и отставать. После пребывания в течение 24 час. в воде, бензине и масле свойства пленки не должны ухудшаться. При нанесении лак должен равномерно распределяться на поверхности. Сухая пленка должна быть блестящей, однородной, без пятен, пузырьков, точек и крупинок. Срок хранения— 1 год, после чего производят повторное испытание лака. [c.569]

Не допускается совместное хранение металлического калия с кислотами,, водой, окислителями, органическими жидкостями, содержащими галоидзаме-щенные углеводороды, с самовозгорающимися веществами или хранение вблизи источников огня. [c.53]

В ряде производственных лабораторий ведут работы с металлическими натрием и калием. Эти металлы обладают высокой реакционной способностью, легко окисляются и бурно реагируют с водой, разлагая ее с воспламшением выделяющегося водорода. Если в реакцию с водой вступает большое количество металлического натрия или калия, тепловой эффект реакции при обильном выделении водорода может привести не только к воспламенению водорода, но и к взрыву. Поэтому 1фи хранении натрий и калий нужно надежно изолировать от воды. Эти металлы хранят в толстостенных стеклянных банках под слоем керосина. Банки должны быть плотно закрыты и помещены в металлический ящик с песком. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология