Электроосаждение кобальта

Рис. ХП-И. Поляризационные кривые при электроосаждении кобальта, никеля и железа при pH = 1,9

Так, при электроосаждении кобальта и железа из растворов простых солей без буферных добавок внутренние напряжения резко увеличиваются при уменьшении pH от 3 до 2. Абсолютные значения внутренних напряжений в сернокислых и хлористых растворах различны, но характер зависимости от pH не меняется. [c.297]

Аммиака определение в гальванических ваннах. Регулируя содержание аммиака в гальванической ванне, можно получить металлическое покрытие с требуемой степенью блеска. При помощи аммиачного газового электрода 95-10 можно определять содержание аммиака в электролитических растворах для черного никелирования, латунирования, меднения и электроосаждения кобальта. При таком способе определения исключается длительная стадия отгонки аммиака. [c.16]

Аналогичное рассмотрение было проведено в работе [57] по отношению к процессу восстановления кобальта борогидридом. В качестве лигандов один из растворов содержал этилендиамин, второй — этилендиаминтетрауксусную кислоту. В этих экспериментах выяснилось существенное расхождение в значениях потенциала кобальта, восстанавливаемого химически, и потенциала, устанавливаемого по данным поляризационных кривых, соответствующих катодному выделению металла и анодному окислению борогидрида. Большая разница наблюдалась и в значениях скорости реального процесса нанесения кобальта с помощью борогидрида и скорости, рассчитанной по величине тока, соответствующего смешанному потенциалу. Скорость процесса электроосаждения кобальта при потенциале, соответствующем условиям восстановления с помощью ВН4 , оказалась в два раза меньше, чем при химическом восстановлении. Анализируя причины этих расхождений, авторы [57] допускают наряду с процессом, связанным с передачей электронов металлу [6—8], и протекание процесса по механизму локального взаимодействия ионов кобальта с адсорбированным анионом ВН4 . [c.166]

В первой работе этой серии [ ] исследовалось электроосаждение кобальта из перхлоратных растворов различного состава. Экспериментальные данные по определению зависимости критического потенциала от концентрации кобальта в растворе представлены па рис. 249. При концентрациях кобальта, меньших [c.537]

Рис. 22. Влияние pH на электроосаждение кобальт-вольфрамовых сплавов из виннокислого электролита состава, г/л вольфрам — 25 кобальт — 16 тартрат натрия — 60 — при температуре 60 С и плотности тока 7 а/дм -, I — содержание вольфрама в сплаве

Рис. 3.26. Поляризационные кривые при электроосаждении кобальта, никеля и железа при 25 °С I, 4, 5) и 95 С 2, 3) и при pH =1,9 из различных электролитов

Рис. 19. Изменение силы тока во времени (постоянное напряжение на электродах Е = 400 мв) при электроосаждении кобальта из 1 N раствора СоСЬ. pH 1. температура 25°.

Высокое начальное значение тока при постоянном катодном потенциале, наблюдаемое в случае электроосаждения кобальта, показывает, что скорость электрохимической реакции быстро замедляется в результате взаимодействия поверхности электрода с раствором. [c.35]

Электроосаждение кобальта и никеля. Принято считать, что металлы группы железа но электрохимическим свойствам существенно отличаются от остальных металлов. Поэтому исследование перенапряжения при осаждении и растворении этих металлов представляет особый интерес. В последнее время у нас в лаборатории 3. А. Соловьевой и О. А. Абраровым [32] изучалась катодная и анодная поляризация кобальта и никеля. Ими было показано, что с повышением температуры электролита наблюдается уменьшение в одинаковой степени как катодной, так и анодпой поляризации. При изучении поляризации этих металлов было обнаружено новое явление, заключающееся в том, что в определенном, сравнительно узком интервале pH раствора 2,9—3,1, скорость электрохимической реакции резко увеличивается (рис. 7). Дополнительные опыты показали, что в области pH, где происходит облегчение осаждения, также увеличивается и скорость растворения металлов (рис. 8, а). В области же низких pH затрудняются как разряд, так и ионизация металлов (рис. 8, б). Таким образом установлено, что условия электролиза, способствующие разряду ионов металла группы железа, также ускоряют ионизацию атомов металлов. [c.400]

Рис. 18. Изменение катодной поляризации во времени при электроосаждении кобальта из 1 Ы раствора СоСЬа. pH 1, 1к= 10 ма см , температура 25°.

В случае электроосаждения кобальта содержание гидроокиси значительно больше, чем водорода, и, абсолютное количество водорода значительно меньше, чем в случае железа. По всей вероятности, сила связи водорода с кобальтом меньше, чем с железом. [c.53]

Вась ко А, Т., С е м е н ч е н к о И. E., Электроосаждение кобальт-вольфрамовых сплавов из перекисных кислых электролитов. Сб. Электролитическое осаждение сплавов , ч. 1, ЛДНТП, [c.142]

Количество водорода в железе, осажденном из 1 N раствора Ре304, также резко уменьшается с повышением pH раствора (от 4,3 см /г при pH 1,8 до 2,3 см 1г при pH 3,2), в то время как количество других конденсирующихся газов соответственно возрастает (от 1,34 до 1,5 см 1г при тех же значениях pH). Эти данные показывают, что количество водорода, включающегося в электролитические осадки железа в рассмотренном интервале pH, значительно больше содержания гидроокиси в металле. Кроме того, в случае железа количество включающегося в электролитический осадок водорода значительно больше, чем в случае электроосаждения кобальта. [c.265]

В работе используют герметичную трехэлектродную ячейку (рис. 3.3) и электроизмерительную схему (рис. 3.8), описанные в предыдущей работе. Кобальтовый электрод получают электроосаждением кобальта на впаянную в стеклянную трубку платиновую проволоку диаметром 1мм (5 —0,2см2). Осаждение кобальта ведут из раствора 0,5 М Со5044-0,3 М Н3ВО3 (pH 4) при 1—3- 10 з А в течение 20 мин. [c.181]

Отделениеприкладныхнаук Заведующий J. F. roft Направление научных исследований термодинамика растворов кинетика реакций на электродах электроосаждение кобальта из водных растворов при различной величине pH окисление меди и ее сплавов гомогенные нуклеофильные реакции олефинов, катализируемые комплексами переходных металлов. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология