Электрод кобальтовый

Индикаторные электроды. В качестве индикаторных можно применять электроды первого рода. В случае серебра, меди, ртути, свинца, кадмия и некоторых других металлов электродный потенциал соответствует формуле (6.21) и хорошо воспроизводим. Однако в других электродах, состоящих из металла и его ионов в растворе, в электродных равновесиях участвуют оксиды металла. Такие электроды фактически не электроды первого рода. Кроме того, их потенциалы, как правило, плохо воспроизводимы. Подобные электроды, например железный, никелевый, кобальтовый, вольфрамовый, хромовый и др., непригодны в качестве индикаторных. [c.264]

Какие процессы будут происходить при электролизе водного раствора нитрата кобальта (П) с инертными электродами и с кобальтовым (растворимым) анодом [c.112]

Рис. 1. Анодные поляризационные кривые кобальтового электрода в растворах ацетата натрия с различными значениями pH.

Вычислить активность ионов Со + 00" + в растворе СоСЬ при 25° С, если потенциал кобальтового электрода в указанном растворе равен—0,3078 В. [c.154]

В некоторых случаях, например на железном и кобальтовом электродах, перенапряжение, достигнув максимума, начинает медленно падать. Причина этого заключается в том, что в процессе электролиза поверхность рассматриваемых металлов становится более шероховатой вследствие восстановления присутствующей здесь окисной пленки На гладких катодах из платины, серебра и ртути подобное явление не наблюдается. [c.336]

Осаждение никеля, кобальта и железа при относительно высоком перенапряжении [8] обусловлено состоянием ионов никеля в электролите и ингибирующим действием чужеродных частиц, адсорбирующихся на поверхности катода (например, молекул растворителя, кислорода, водорода, гидроокиси), им объясняются и значительные отклонения потенциала никелевого, кобальтового и железного электродов от равновесного значения, а также мелкодисперсный характер осадков. При нагревании электролита до температуры 100—200 °С указанные электроды становятся обратимыми, перенапряжение уменьшается, и осадки формируются из крупных кристаллов вследствие прекращения ингибирующей адсорбции. [c.134]

Характер изменения поляризации титановых и кобальтовых электродов в глицериновом электролите при различных условиях [c.93]

Электроды для наплавки слоя кобальтового сплава с хромом и вольфрамом [c.132]

Предполагается, что пассивное состояние кобальта, так же как и железа, хрома, никеля, молибдена, титана [6—11] вызвано образованием окислов на поверхности металла. В табл. 2 приведены различные окислительно-восстановительные реакции, протекающие на кобальтовом электроде с участием его окислов. Там же приведены рассчитанные нормальные потенциалы, отвечающие этим реакциям, и зависимость потенциалов от pH раствора. [c.30]

Влияние материала электрода проявляется здесь вполне отчетливо. Так, при одной и той же плотности тока, равной Ы0 ма[см , перенапряжение кислорода увеличивается более чем на 0,7 в при замене кобальтовых анодов на платиновые. Некоторые данные, показывающие зависимость кислородного перенапряжения от природы металла, приведены в табл. 46. [c.452]

Русским ученым Федотьевым был в свое время исследован кобальтовый сплав (до 75% кобальта), предназначенный для замены платиновых электродов гальванических ванн. Оказалось, что этот сплав не только не уступает драгоценному металлу, но и превосходит его по нерастворимости в крепких кислотах, а обходится несравненно дешевле. [c.44]

Для улучшения экономики процесса предпринимаются попытки уменьшить напряжение на электролизе за счет снижения катодного потенциала. Снизить катодный потенциал в производстве хлоратов можно в результате обработки графитового катода солями некоторых металлов, например кобальта, молибдена, хрома или ванадия [60, 61], на которых перенапряжение водорода меньше, чем на графите. В биполярном электроде обрабатывают его катодную сторону [61 пат. США 3597337]. Значительный эффект снижения перенапряжения водорода достигался на хромовом, молибденовом и кобальтовом катодах, на катодах из хромоникелевой стали (18% Сг, 8% N1), а также из стали, легированной хромом, никелем, молибденом и титаном [1, с. 33]. [c.85]

Для исследования процесса электрохимического растворения кобальта в растворах минеральных кислот применен трехфазный электролизер (рис. 1) с рабочим объемом 2,4 л. В электролизере применяли 11 листовых кобальтовых электродов толщиной 0,5 см рабочая поверхность каждого электрода [c.318]

Катодное отделение ячейки для внутреннего электролиза (см. рис. 19-9) содержит 100 мл раствора Со + с концентрацией 0,100 г-ион/л и кобальтовый катод. Анодом служит магниевый электрод, погруженный в 20,0 мл раствора с концентрацией Mg2+ 1,00+10 г-ион/л. Сопротивление ячейки 7,5 Ом. Определите [c.32]

Представления об окислении гидразина через дегидрирование и окисление водорода не могут объяснить экспериментальных данных об анодном окислении гидразина на никелевом скелетном катализаторе, бориде никеля, никелевой черни и кобальтовой черни, на которых процесс протекает при потенциалах, лежащих отрицательнее потенциала водородного электрода, поэтому водород не может окисляться. [c.128]

Рассмотрим лишь простейшие случаи учета адсорбции промежуточных продуктов многостадийной электрохимической реакции на примере реакции разряда — ионизации на кобальтовом электроде. [c.277]

Р и с. 6. Изменение во времени потенциала кобальтового электрода (по отношению к потенциалу коррозии) после включения анодного тока (плотность тока / = 3жа/сл1 ) в растворе 0,3 М (Ыа+ -Ь Н+)С10 при pH 1,0 в зависимости от концентрации ионов брома. Концентрация равна 1 — 0 , 2 — [c.459]

Стационарный потенциал. Эксперименты, проведенные в щелочных растворах гидразина, показывают, что стационарные потенциалы металлов в этих растворах (табл. 12) положительнее потенциала реакции (11). Стационарные потенциалы различных электродов в растворе гидразина существенно отличаются друг от друга. Так, потенциалы кобальтовой черни и графита отличаются почти на 1В. [c.62]

ДОМ И мембраной обеспечивается высокая скорость конвективного переноса реагентов к электродам. Это позволяет применять исходные растворы относительно малой концентрации. Для снижения поляризации электроды активируют катализатором анод — кобальтовой или никелевой чернью, катод — серебром. Для этого катализаторы, полученные химическим осаждением, смешивают с порошками, повышающими электропровод.чисть, и органическими связующими веществами полученную смесь намазывают на гофрированную фольгу и закрепляют на фольге путем полимеризации связующих веществ. Рабочая плотность тока при температуре 50°С 60—120 мА/см . [c.240]

Перенапряжение водорода измеряют на свинцовом, медном, никелевом, кобальтовом и др. электродах в растворе 0,5/я H2SO4. Цель работы — определение коэффициентов а и 6 уравнения Тафеля, вычисление коэффициента переноса и тока обмена. [c.299]

Разряд ионов N1 + и Со + при образовании сплава и его ионизация при равновесном потенциале в сульфаминовокислом электролите (см. кривую 1е) протекают быстрее, чем для никелевого электрода, и медленнее, чем для кобальтового. Характер этой зависимости соответствует изменению химического состава сплавов (см. рис. 75), т. е. преобладание в сплаве кобальта увеличи-ваег /в. [c.166]

При облучении подкисленной воды гамма-лучами, например от кобальтового источника ( °Со), в результате радиолиза образуются Н2О2, Н, ОН и Н2. Эти продукты (кроме водорода) в присутствии кислорода могут участвовать в окислительно-восстановительных процессах, протекание и завершение которых устанавливается потенциометрически. По длительности необходимого облучения, пользуясь градуировочным графиком, находят количество (концентрацию) определяемого вещества [15]. Отмеренный объем подкисленного анализируемого раствора насыщают кислородом (воздухом) 15 мин, вводят платиновые электроды (потенциометр), кювету помещают в камеру для облучения и отмечают момент начала облучения. Перемешивание жидкости осуществляют магнитной мешалкой. По кривой титрования устанавливают Продолжительность реакции, которая линейно связана с концентрацией определяемого вещества. Необходимо соблюдать постоянство условий облучения (т. е. расстояние между кюветой и источником гамма-лучей, положение кюветы в камере и т. д.). Авторы [15] пользовались кобальтовым источником гамма-лучей. [c.23]

Подобное же явление наолюдалось многими ииилвдоьгиеллми (см., например, [350, 7811) для токов, вызываемых кобальтовыми комплексами аминокислот и протеинов. М. Штакельберг и Г. Фассбендер 17381, снимая кривые i — в течение жизни одной капли, нашли, что каталитический ток увеличивается пропорционально Г, причем в присутствии катализаторов с большим молекулярным весом величина V больше единицы. Судя по рис. 2 а [738], в некоторых случаях V достигает значений7/6, что отвечает суммарному эффекту увеличения площади электрода (2/3) и повышения количества адсорбированного катализатора (1/2) — по уравнению (111) (см. стр. 166). [c.230]

Было изучено полярографическое поведение в диметилсульфоксиде тетранатриевой соли 4,4, 4",4" -фталоцианинтетра-сульфокислоты и ее производных с Си(П), Ы1(П) и Со(П) [76]. Авторы получили также вольтамперограммы на вращающемся платиновом электроде. Результаты исследования внесены в табл. 13.8. Эти соединения дают две или три волны восстановления и одну или две волны окисления. Как следует из анализа циклических вольтамперограмм, стабильны все продукты восста-повления, а для кобальтовой соли также и продукт первичного окисления. По данным кулонометрии, на каждой стадии переходит по одному электрону. [c.401]

В связи с этим в настоящей работе было исследовано анодное поведение кобальта в растворах ацетатов потенциостатическим методом с помощью потенциостата марки ЦЛА-П5611. Опыты проводились в обычной электрохимической ячейке с пористой стеклянной диафрагмой, разделяющей анодное и катодное пространство, в атмосфере гелия Барботаж гелием обеспечивал перемешивание раствора и удаление из раствора кислорода. Исследуемый электрод был изготовлен из кобальта (99,99). Электроды с рабочей поверхностью 0,5—1 см полировались и припаивались к медному токо-подводу. Неработающие поверхности электродов тщательно покрывались перхлорвиниловым лаком и высушивались на воздухе в течение /нескольких часов. Электродом сравнения служил каломельный электрод. Исследования проводились в ацетатных растворах в интервале pH = 2 -ч- 12,7. Ацетатные растворы приготовлялись из ацетата натрия, уксусной кислоты и едкого натра марки ч путем растворения их в дистиллированной воде в такой пропорции, чтобы [СН3СОО" ] = 1 моль л. Измерение pH исследуемых растворов производилось на ламповом рН-метре марки ЛПУ-01. Воздушно-окисленный кобальтовый электрод погружался в исследуемый раствор и в течение некоторого времени выдерживался без тока. Снятие поляризационной кривой начиналось от потенциала, при котором сила тока равнялась нулю. В щелочных растворах кобальтовый электрод перед началом снятия поляризационной кривой катодно активировался в течение 1 ч при потенциале 1,25 в. Потенциал изменялся со скоростью 1 е/ч- [c.28]

Увеличение плотности тока при потенциале фе объясняется дальнейшим окислением С02О3 до неустойчивой двуокиси кобальта СоО (реакция 6, табл. 2). Однако окисление С02О3 — не единственный анодный процесс, наблюдаемый при потенциале фв. Тш,ательное наблюдение за поверхностью кобальтового электрода показало, что при этом потенциале на электроде происходит выделение кислорода. [c.32]

Общая картина изменения потенциала железного, кобальтового или никелевого анода при увеличении плотности тока показана на рис. 119 участок изображает изменение потенциала анода с плотностью тока в то время когда электрод активен и растворяется количественно. В точке В электрод пассивируется, и потенциал быстро возрастает вплоть до точки С, причем в это же самое время ток уменьшается, так как теперь для прохождения тока через ячейку требуется увеличенное напряжение если продолжают увеличивать ток, то потенциал растет в положительном направлении до тех пор, пока в точке D не начнет итти с заметной скоростью новый процесс, обычно выделение кислорода выше этой точки, как видно из кривой, прохождение значительного тока сопровождается сравнительно небольшим увеличением поляризации. В области участка СЕ анод почти полностью перестает растворяться. Если, начиная от точки Е, уменьшать ток, то в точке С активное состояние электрода пе восстанавливается необходимо уменьшить ток до значительно более низкого значения, например до G, прежде чем потенциал изменится до значения, соответствующего точке И, и возобновится количественное растворение анода. Если прервать ток в то время, когда анод находится в пассивном состоянии, то при стоянии он медленно активируется. Пассивный металл быстро активируется, если его делают катодом. Металл можно активировать или применяя его в качестве катода электролитической цепи, или прикасаясь к нему менее благородным металлом, или, наконец царапая под раствором его поверхность. Активный металл, обнажившийся в месте царапины, и металл, оставшийся пассивным, образуют короткозамкнутый гальванический элемент, в котором пассивный металл играет роль катода. [c.650]

Анодное поведение кобальтового электрода в растворах щелочи изучал Муртазаев он считает, что при малых плотностях тока анодная поляризация возникает от образования гидрата двухвалентного кобальта СоСо(ОН)2 при более высоких плотностях тока, т. е. и потенциалах, образуется С03О4 или его гидрат, образующиеся от взаимодействия Со(ОН)з + Со(ОН)з. Возникает новый скачок потенциала до [c.183]

М по МагМоО и 0,02 2 М по Н2804 при плотности тока 15 мА/см к. т. т. устанавливают фотометрически. Полученный из кобальтового электрода титрант СоЧ в присутствии 1,10-фенантролина служит для определения Се" [561], [c.70]

Оксидно-кобальтовые титановые аноды изготовлены по рекомендациям ДХТИ в следующей технологической последовательности. Титановую подложку (титан марки ВТ-1-0) с целью создания развитой активной поверхности электродов и усиления адгезионного с.цепления покрытия с основой подвергали пескоструйной обработке. На подготовленную таких образом основу наносили расплав нитрата кобальта, получаемый путем удаления кристаллогидратной воды из соли кобальта Со(НОз)гХ X 6Н2О, и подвергали термообработке при 300 °С в течение 5— 10 мин. Операцию нанесения расплава и прокаливания повторяли 5—7 раз. Получаемые таким образом аноды соответствуют композиции кобальта с кристаллической структурой шпинели типа Со "СоГОЛ101]. [c.136]

Для улучшения экономики процесса предпринимаются попытки уменьшить напряжение на электролизере за счет снижения катодного потенциала. Снизить катодный потенциал в производстве хлоратов можно в результате обработки графитового катода солями некоторых металлов, например кобальта, лголибдена, хрома или ванадия [131, 134], на которых перенапряжение водорода меньше, чем на графите. В биполярном электроде обрабатывают его катодную сторону [134, 135]. Эффект снижения напряжения на биполярном электролизере, достигаемый при обработке графитового катода солями металлов, характеризуется кривыми, показанными на рис. 16 [134]. Значительный эффект снижения перенапряжения водорода достигался на хромовом, молибденовом и кобальтовом катодах, на катодах из хромо-никелевой стали (18% Сг, 8% Ni) [134], а также из стали, легированной хромом, никелем, молибденом и титаном [122]. [c.33]

В случае непрерывных процессов только иногда удается уйти от решения вопроса о рациональном выборе индикаторного электрода, так как по смыслу возникающие при этом ситуации соответствуют оксредметрическим определениям скорости реакции (см. раздел П.2), и результаты измерений во многом зависят от селективности используемых электродов. Остановимся на контроле периодического процесса окисления Со (И) хлором. Найдено, что в соответствующих условиях по показаниям Pt-электрода можно контролировать переход Со(П)->Со(П1) и осаждение последнего (таким путем достигается отделение кобальта от других компонентов кобальтового концентрата) (а. с. СССР 178113). Однако в непрерывном процессе поддержание потенциала Pt-электрода на уровне, соответствующем системе СЬ/С (за счет регулирования подачи хлора в аппарат), не гарантировало окисления Со (И) с достаточной полнотой. Этого можно было ожидать, если принять во внимание следующие обстоятельства [c.123]

Кислородные электроды отличаются лишь катализатором, в качестве которого служит либо платина (1 мг/см2), либо серебро, либо шпинель СоО-АЬОд. Алюминиево-кобальтовая шпинель может быть нанесена обработкой, активного слоя в растворах, содержащих [c.102]

Потенциалы и скорость электроокисления гидразина зависят от пр 1роды металла (рис. 25). Наиболее отрицательные потенциалы окисления наблюдаются на кобальтовой, никелевой, осмиевой чернях и никелевом скелетном катализаторе. Высокой каталитической активностью в реакции анодного окисления гидразина обладает поверхностный скелетный катализатор [Л. 79]. Потенциалы окисления гидразина на платиновой и палладиевой чернях лежат в области более положительных значений. Далее располагаются поляризационные кривые серебра и, по данным [Л. 7], золота. Каталитическая активность графита, а также угля без катализаторов невысока. Очень низкие скорости окисления гидразина наблюдаются на кадмии, магнии и нержавеющей стали. Активность электродов может быть повышена их обра-126 [c.126]

Л. 95—97]. При разработке ЭХГ были использованы плотноупакованные ТЭ, схема которых представлена на рис. 35. Топливный элемент состоит из мембраны и двух биполярных гофрированных электродов. Электроды готовятся из тонкой никелевой или серебряной фольги или из нержавеющей стали. Общая толщина ТЭ 0,5 мм. По одну сторону мембраны подается раствор электролита и гидразина, по другую сторону — раствор электролита и перекиси водорода. Электролитом служил КОН, К2СО3 или Naa Os. Полупроницаемая мембрана служит для разделения гидразина от перекиси водорода и предотвращает их проникновение к противоэлектродам. Подача раствора в узкие зазоры переменного сечения между электродом и диафрагмой обеспечивает высокую скорость конвективного переноса реагентов к электродам, что позволяет применять исходные растворы относительно малой концентрации. Для снижения поляризации электроды активируются катализаторами кобальтовой или никелевой чернью на аноде и серебром на катоде. Для этого катализаторы, полученные химическим осаждением, смешиваются с порошками, повышающими электрическую проводимость, и органическими связками, намазываются на гофрированную фольгу и закрепляются на фольге полимеризацией связки. Топливные элементы работают при плотности тока 60—120 мА/см при [c.146]

Постадийное обратимое окисление с отрывом двух электронов, как и в предыдущем случае, описано также для комплексов ре-ния(П) с 1,2-бис-(дифенилфосфино)этаном и 1-(дифенилфосфино)-2-(днфенилфосфино)этаном в тех же условиях на платиновом электроде [178] и для координационных соединений кобальта, цинка и меди с 4-та/)еиг-бутилфталоцианинами [179]. В последней работе окисление проводили на металлических (золото, платина) и оптически прозрачных электродах, изготовленных на основе окиси индия и двуокиси олова, в нитробензоле и о-дихлорбензоле. Отрыв первого электрона от фталоцианиновых комплексов кобальта и цинка близок к обратимому. В случае кобальтового комплекса вторая ступень окисления на металлических электродах обусловлена переходом Со(11)->Со(1П). Спектры поглощения продуктов одноэлектронного окисления на металлических и оптически прозрачных электродах в о-дихлорбензоле имеют три области поглощения, из которых только две приписаны возможному поглощению монокатион-радикалов фталоцианиновых комплексов. Механизм их окисления при переходе к координирующим растворителям, таким, как пиридин или диметилсульфоксид, меняется. [c.168]

Фотографируют с экрана осциллографа кривые Е—t при включениях катодного тока на кобальтовый электрод, который находится в неперемешиваемом 0,5 М растворе М 504 (pH 3). Из гальваностатических кривых определяют переходное время т и рассчитывают произведение Строят хронопотенциограм- [c.181]

В работе используют герметичную трехэлектродную ячейку (рис. 3.3) и электроизмерительную схему (рис. 3.8), описанные в предыдущей работе. Кобальтовый электрод получают электроосаждением кобальта на впаянную в стеклянную трубку платиновую проволоку диаметром 1мм (5 —0,2см2). Осаждение кобальта ведут из раствора 0,5 М Со5044-0,3 М Н3ВО3 (pH 4) при 1—3- 10 з А в течение 20 мин. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология