Восстановление окиси железа водородом

Рис. П-36. Схема установки для восстановления окиси железа водородом.

При этой температуре обе реакции восстановление окиси железа водородом и окисление железа водой (коррозия) — равновероятны. При Т < 678° Ре окисляется водой — корродирует, при Т > 678°, наоборот, водород восстанавливает РегОз. [c.83]

Каталитическими называются реакции, протекающие с участием катализаторов — веществ, не входящих в стехиометрическое уравнение и остающихся после реакции химически неизменными. Катализаторы вступают в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, промежуточные вещества включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Катализаторы сильно влияют на скорость реакций, увеличивая ее в случае так называемого положительного катализа и понижая в случае отрицательного. Вещества, в присутствии которых скорость уменьшается, обычно называются ингибиторами. Иногда катализатором может быть один из продуктов реакции. Такая реакция называется автокаталитической. Например, восстановление окиси железа водородом [c.265]

Процесс восстановления окиси железа водородом протекает при температуре 570—650°С и описывается химической реакцией [c.320]

Чистое железо как простое вещество можно получить восстановлением окиси железа водородом при нагревании, а также электролизом его солей. [c.316]

При восстановлении окиси железа водородом при 550° образуется тонкий порошок пирофорного железа. Однако если газ содержит небольшое количество НС1 (например, 1 об, %), то восстановленное железо уже не будет пирофорным [177]. Очевидно, это объясняется уменьшением неупорядоченности структуры и ростом кристаллов, которые происходят в процессе реакции [c.98]

Во всех реакциях мы имеем дело с восстановлением окиси железа. В упрощенной форме, которая нами изучалась, дело заключается в восстановлении окиси железа водородом, окисью углерода и метаном. Во всех случаях твердое вещество (катализатор) реагирует с газом. Скорость реакции зависит поэтому от истинной скорости реакции между газом и катализатором от скорости процессов массопередачи исходных веществ и от скорости удаления продуктов реакции. [c.316]

Восстановление окиси железа водородом [c.320]

Во вращающейся печи можно, как мы уже указывали, проводить процесс восстановления твердым восстановителем — железным порошком или сажей. В этом случае окись железа смешивается с твердым восстановителем и смесь загружается в печь, в которой при повышенной температуре горячей зоны происходит восстановление окиси железа за счет твердого восстановителя. При восстановлении окиси железа водородом газ пропускается со стороны выгрузки порошка, т. е. создается противоток газа, когда он движется в направлении, противоположном направлению движения материала в печи. При таком движении газа использование его повышается. В случае применения газа в качестве восстановителя все сальниковые уплотнения должны быть герметичными и не пропускать газа. [c.327]

Рис. 17. Зависимость скорости восстановления окиси железа водородом от времени при различных температурах

Ройтер [16] проводил исследования в интервале температур 200—300° С с пористыми образцами химически чистой окиси железа. Он установил, что при этих температурах окись углерода восстанавливает окислы железа со значительно большими скоростями, чем водород. Добавка всего 2,5% СО к водороду очень резко повышает скорость восстановления. Добавки СО выше 25% очень мало изменяют скорость восстановления. Опытами установлена также активирующая роль СО в процессе восстановления окиси железа водородом. [c.55]

На рис, 23 приведены экспериментальные данные по изменению степени восстановления окиси железа водородом и окисью углерода с течением времени при 420° С, [c.65]

Химически чистое железо получается электролизом солей железа или восстановлением окиси железа водородом [c.303]

Как показать, что при восстановлении окиси железа водородом получилось железо [c.190]

Совершенно чистое железо может быть получено восстановлением окиси железа водородом или электролизом некоторых его солей. [c.330]

Например, смесь газов или паров, раствор — все это гомогенные однофазные системы. Система называется гетерогенной, если состоит из нескольких фаз. Фаза — это совокупность однородных материальных частей системы, отделенных от других частей поверхностями раздела. Так, в некоторых случаях вода (или другое вещество) может образовывать систему из трех фаз. При этом жидкая вода, включая все капли на стенках или крышке сосуда, составит одну жидкую фазу, куски льда — другую твердую фазу и пар — третью фазу. Все это вместе будет гетерогенная трехфазная система. Рассмотрим реакцию восстановления окиси железа водородом в закрытом сосуде [c.7]

Пирофорное железо, получаемое восстановлением окиси железа водородом, в интервале температур 280—340° при соприкосновении с воздухом, даже при комнатной температуре и давлении ниже атмосферного сгорает в а-РегОз. По данным А. А. Кочеткова [469], проводившего это исследование, окисление железа при 17° С и давлении, равном 10 мм рт. ст., идет сначала быстро, а затем прекращается, причем последующее повышение давления до атмосферного лишь незначительно увеличивает скорость окисления. [c.584]

Несмотря на то что в настоящее время легко получить чистое железо (металлургическим методом — более глубоким рафинированием чугуна, восстановлением окисей железа водородом, методом алюмотермии или электролитическим путем), все же подобное железо в технических целях не применяют, кроме как в редких случаях. Технические формы железа — это в первую очередь сплавы его с углеродом, поэтому рассмотрим коротко систему сплавов железо + углерод. [c.661]

Восстановление окиси железа. Хо ошие результаты дает старый способ восстановления окиси железа водородом. В этом случае [c.96]

При восстановлении окиси железа водородом на кривых нагревания (рис. 4) зарегистрировано два эффекта. Установлено, что в твердой фазе после экзотермического эффекта при температурах 237—347° находится Рез04, а после эндотермического (537—567°) —железо. [c.211]

При восстановлении окиси железа водородом на термограмме имеется два термических эффекта, отвечающих процессам РвгОз- - Рез04-5 Ре. В токе окиси углерода отмечено три эффекта, что соответствует следующей схеме восстановления РеаОз Рвз04->Ре0 ->Ре. [c.212]

Первые успехи по синтезу жидких углеводородов из окиси углерода были получены с железными катализаторами. Одно пирофорическое железо, получаемое восстановлением окиси железа водородом, превращает окись углерода при 230—240° лишь в газообразные гомологи метана (га-золь). Однако добавка к железному катализатору окисей некоторых металлов (Со, Z a, Си и др.) позволила получить в аналогичных условиях не [c.510]

Чуфаров и Лохвицкая [13] показали, что при восстановлении РегОз в Рез04 существует максимум скорости для этого процесса при различных температурах. На рис. 17 показана зависимость скорости восстановления окиси железа водородом от времени при различных температурах. Как видно из рисунка, инкубационный период длится довольно продолжительное время при 800° С — 20 мин., при 400° С — 45 мин. [c.54]

При указанных условиях окись углерода — более активный восстановитель, чем водород. За одну минуту ГегОз восстанавливается окисью углерода на 61%, а водородом на 52%. Окись железа восстанавливается интенсивно, и время восстановления согласуется со временем, полученным в одной из упомянутых выше работ Ростовцева. Время восстановления окиси железа водородом, приводимое в работах Чуфарова, значительно больше. [c.65]

Изучение телшературной зависимости восстановления окиси железа водородом показывает, что с увеличением степени восстановления окисла, а следовательно, и дуффузионного сопротивления значение кажущейся энергии активации реакции Е возрастает [c.65]

Железо — серебристобелый блестящий вязкий металл. Удельный вес его 7,9, температура плавления 1 535°. Обладает свойством быстро намагничиваться. Чистое железо, получаемое восстановлением окиси железа водородом, находит применение в медицине. Фармацевтический препарат — восстановленное железо (Реггшп redu tum) —представляет собой мелкий темносерый матовый порошок. При приеме внутрь оно в желудочном соке превращается в хлорид железа Fe lg. [c.303]

Для получения нитрата трехвалентного железа Ре(КОз)з 9Н2О чистое железо, приготовленное восстановлением окиси железа водородом, растворяют небольшими порциями при нагревании в избытке разбавленной (50—55-процентной) азотной кислоты [c.315]

Ре -f ЮНЫОз = 4Ре(МОз)2 + НН4МОз + ЗН О В качестве исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. Чтобы реакция протекала более спокойно, железо должно быть восстановлено при высоких температурах 000—1100° С). В результате окислительно-восстановительной реакции из азотной кислоты образуется нитрат аммония. При этом железо берут в избытке. [c.316]

Нитрат двухвалентного железа Ре(Ы0з)2-6Н20 получают растворением железа в азотной кислоте. Для этого чистое железо (в виде проволоки или стружки) растворяют до насыщения на холоду в разбавленной азотной кислоте уд. веса 1,034. В качестве исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. Чтобы растворение протекало более спокойно, железо должно быть восстановлено при высоких температурах, например при 1000—1100°. [c.237]

Для получения нитрата трехвалентного железа Ре(М08)з-9Н20 чистое железо, приготовленное восстановлением окиси железа водородом, растворяют небольшими порциями при нагревании [c.237]