Железо пирофорное

Нередко состояния, относительно мало устойчивые в термодинамическом смысле, практически длительно сохраняются во времени, что дает возможность применять вещества в таких состояниях. Так, окислы железа являются более устойчивыми в обычных условиях в присутствии кислорода, чем металлическое железо. Однако это не мешает широко применять металлическое железо в атмосферных условиях, хотя при этом и происходит некоторая потеря железа (ржавление), а в соответствующих условиях железо приобретает пирофорные свойства (см. примечание к стр. 358). Также и углекислый гае в обычных условиях является более устойчивым, чем уголь или графит. Однако это не препятствует их- применению в присутствии кислорода, хотя при определенных условиях может произойти самовозгорание угля. [c.227]

Тонкодисперсный железный порошок — пирофорное железо — самовоспламеняется на воздухе уже при обычной температуре. [c.112]

В ряде производств происходили взрывы в результате образования нестойких пирофорных соединений. При ремонтах аппаратов и коммуникаций, в которых находились газы или жидкости, содержащие сернистые соединения, принимают меры, предупреждающие возможность возгорания образующегося в них сернистого железа тщательно пропаривают аппараты, заполняют их и коммуникации водой, увлажняют стенки при чистке и ремонте и другие меры. [c.337]

Сероводород крайне коррозионно активен по отношению к черным и цветным металлам, особенно меди и ее сплавам. С железом он дает пирофорное соединение — сернистое железо, самовоспламеняющееся в контакте с кислородом воздуха. Раствор сероводорода в воде имеет кислую реакцию и при стоянии на [c.26]

Работы по зачистке резервуаров опасны и требуют соблюдения противопожарных мер и правил техники безопасности. Специальные меры безопасности должны быть приняты при зачистке резервуаров из-под сернистых нефтей или нефтепродуктов. Помимо обычных отложений в таких резервуарах образуются пирофорные соединения, которые состоят в основном из сернистого железа, способного к самовозгоранию при атмосферных условиях. [c.64]

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

Если крупинки вещества загораются на воздухе, то это свидетельствует об образовании пирофорного железа. Пирофор-ностью называется способность некоторых металлов (Fe, Со, Ni и др.) при комнатной температуре окисляться кислородом воздуха с воспламенением. [c.462]

Чистое железо весьма реакционноспособно. Во влажном воздухе оно довольно быстро окисляется с образованием гидратированного оксида железа (ржавчина), которая не обладает защитным эффектом, так как она осыпается, обнажая свежую поверхность металла. Мелкодисперсное железо пирофорно. [c.468]

При открывании аппаратов следует строго соблюдать правила техники безопасности. Нельзя открывать на колонне одновременно верхний и нижний люки во избежание образования тяги и воспламенения пирофорных соединений, т. е. соединений, способных самовозгораться в присутствии кислорода воздуха. Пирофорными свойствами обладает, например, сернистое железо ГеЗ, [c.286]

Газовая смесь воспламеняется при наличии пирофорного сульфида железа. Сгорание бутана (В) протекает по уравнению [c.120]

В процессе эксплуатации в аппаратах, трубопроводах, емкостях накапливаются различные отходы осадки, грязь, механические прнмеси, соли, кокс и др. Их количество и физические свойства делают операцию удаления осадков трудоемкой, сложной и опасной. Например, на ручную очистку резервуара объемом 2000 м из-под мазута затрачивается иногда около месяца имел место случай, когда в резервуаре емкостью 10000 м вследствие неправильной эксплуатации накопился осадок высотою в 5 м. Обычно при ремонте, а иногда в межремонтный период, приходится проводить очистные работы. Извлеченные при очистке загрязнения нельзя сбрасывать в канализацию во избежание ее засорения они должны немедленно удаляться с территории предприятия в места хранения отвалов, в особенности это относится к отходам, которые могут содержать пирофорное железо. [c.386]

При получении порошкообразного железа следует помнить, что восстановленное железо обладает пирофорными свойствами. Перед выгрузкой на воздух оно должно быть пассивировано путем поверхностного окисления порошка небольшими порциями воздуха или в растворе щелочи. При получении металлического порошка поддерживается температура около 500 °С. Выше 500 °С наблюдается заметная рекристаллизация железа и снижение активности массы. [c.97]

Перед работой ка тализатор восстанавливают рабочим газом, состоящим шС0,Н2,Щ и Н О. Б процессе восстановления превращается в активную. Дальнейшее восстановление до металлического железа недопустимо, так как оно катализирует реакции метанирования, Восстановленный катализатор является пирофорным, и перед выгрузкой его необходимо окислить. [c.195]

Пирофорный гидрат оксида железа(И1) РегОз-пНгО [c.524]

Опыт li Получение пирофорного железа [c.208]

Применение активных металлов для восстановления окислов практикуется мало, поскольку обычно это вызывает загрязнение продукта. Восстановление водородом применяется для получения чистых порошкообразных металлов с развитой поверхностью, в частности для получения пирофорного (горючего) железа. [c.119]

Оксид железа РегОз, полученный высушиванием гидроксида железа (П1) при ПО—120 С, начинает восстанавливаться водородом при 270 °С, но реакция при этой температуре протекает довольно медленно, и продукт получается пирофорным. Чтобы получить железо, более устойчивое по отношению к кислороду воздуха, восстановление надо вести при более высоких температурах (примерно 550—650 °С). В этих условиях восстановление заканчивается через 15—20 мин и железо образуется в впде тончайшего порошка, но пирофорными свойствами уже не обладает (рис. 1, 2). [c.252]

Отвечающая Ре(0Н)2 окись состава FeO — собственно закись железа — является сильным восстановителем. Это черное вещество, проявляющее пирофорные свойства. Обезвоживанием Ре(ОН)г закись железа получить не удается, FeO синтезируют, восстанавливая окись железа (III). Например [c.122]

То, что в условиях Вашего опыта образовалось пирофорное железо, говорит или о восстановлении оксида железа РегОз оксидом углерода [c.462]

Реактивы и оборудование. Крупные стружки или полоски железа. Железо" в виде порошка. Пирофорное железо. Пробирки. [c.53]

Выполнение. Взяв щипцами несколько крупных стружек железа, внести их в пламя горелки. Л<елезо не горит Затем взять порошок железа и с ложечки ссыпать его с некоторого расстояния в пламя горелки (горелку держать при этом в горизонтальном положении ). Железо сгорает, давая красивый сноп искр. И, наконец, потушив горелку и убавив освещение аудитории, высыпать из пробирки пирофорное железо. Оно горит уже без нагревания. Рекомендуется взять сразу 2—3 пробирки и, открыв пробки, круговым двиЖ ением руки высыпать содержимое на стол или на пол. [c.53]

При подготовке к ремонту должны быть созданы такие условия, которые бы исключали возможность загораний и взрывов и получения травмы рабочим при производстве работ. Из подготовленного к ремонту аппарата берут пробу воздуха для определения концентрации газов. При допустимой концентрации представитель газоспасательной службы офорд1ляет документацию на проведение работ. Огневые работы необходимо начинать в течение 1 ч после отбора проб. При задержке начала работы анализ повторяют. Ес.ти концентрация газов выше нормы, аппарат снова готовят к сварочным работам Во всех аппаратах, где во время работы установки присутствует сероводород, есть условия для образования и накопления пирофорного железа. Поэтому при подготовке этих аппаратов необходимо проводить особенно тщательно промывку водой до их вскрытия, а после вскрытия аппарата периодически увлажнять отложения до их полного удаления из аппарата. [c.132]

При этом образуется окрашенное в черный цвет пирофорное вещество, по составу близкое к РеО. В то же время полученная таким путем закись железа не является стехиометрическим соединением состава 1 1. Как показали физико-химические исследования [4, с. 89 5], область существования закиси железа стехиометрического состава (1 1) лежит вне области гомогенности, отвечающей веществу, которое принято считать закисью железа. Оксид РеО стехиометрического состава можно получить в системе Ре—О лишь при высокой температуре с последующей закалкой (быстрое охлаждение) для замораживания равновесия. Если охлаждение оказывается недостаточно быстрым, происходит диспропорционирование [c.122]

Соединения серы с железом могут в определенных условиях приобретать пирофорные свойства, т. е. способность быс1ро окисляться кислородом воздуха при этом пирофорные отложения нагреваются до красного и даже белого каления и при соприкосновении с ними нефтяные газы илп нефтенродуктыз агораются или, если последние находятся в пределах взрывных концентраций, взрываются. [c.187]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал кобальта отрицательный, следовательно, он является неблагородным металлом. Химическая активность кобальта ниже, чем железа. Так, вода и воздух не оказывают действия на компактный кобальт при обыкно-венной.температуре. Однако мелкораздробленный кобальт обладает пирофорными свойствами. При нагревании на воздухе он медленно окисляется, а при 1000° С сгорает в оксид (II, III) [c.369]

Получение дифенила [16]. К раствору галоидного фенилмагния постепенно прибавлено безводное хлорное железо, растворенное в эфире (1 моль на 3 моля eH.fiMgX). Для завершения очень энергичной реакции смесь нагрета на водяной бане. Выход дифенила 75%. Образующееся при этом железо пирофорно. [c.373]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

Пирофорные отложения, способные к самовозгоранию ири невысоких температурах, образуются в аппаратуре, трубопроводах, резервуарах и емкостях установок при переработке и храпенгп сернистых нефтей и нефтепродуктов. Указанные отложения состоят в основном пз сернистого железа и образуются вследствие воздействия на железо и его окислы сероводорода и элементарной серы. [c.187]

Свойства. Компактные железо, кобальт, никель — твердые металлы, стойкие на воздухе до 400—700°С, благодаря образованию защитной оксидной пленки. Наиболее стоек к действию окисляющих реагентов никель, наимение — железо. В высокодисперсном состоянии данные металлы пирофорны — самовозгораются на воздухе. Ре, Со, N1 — ферромагнетики. Некоторые свойства Ре, Со и N1 указаны в табл. 3.11. [c.557]

Железо, титан, цирконий и многие сплавы на их основе способны пассивироваться в концентрированной азотной кислоте, но при концеитрации кислоты >95% нержавеющие стали иногда склонны к иереиассивации, ирн которой разрушается за-п итпая пленка и окисление сталей ускоряется. Коррозионная активность кислоты возрастает ири наличии в растворе ионов хлора особенно важно иметь это в виду для материалов, пассивирующихся в чистой азотной кислоте. Алюминий рекомендуется для концентраций кислоты <1% и >80%. Титан и цирконий ие рекомендуются для дымящей азотной кислоты, о этом случае возможно образование пирофорных продуктов реакции, чувствительных к удару, т. е. реакция может протекать со взрывом. Медь и свинец нестойки в растворах азотной кислоты, так как в результате нх реакции с кислотой образуются легкорастворимые вещества. Для эксплуатации при нормальной температуре рекомендуется аппаратура из хромистого чугуна. Необходнмо учитывать возможность [c.807]

Получение пирофорного железа. К горячему насыщенному раствору железного купороса Ре804-7Н20, содержащему 6 г последнего, прилейте горячий насыщенный раствор оксалата натрия, приготовленный из 3 г соли. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера, предварительно промыв его несколько раз горячей водой по методу декантации. Полученный оксалат железа высушите при 100°С. Полученную соль поместите в сухую пробирку, укрепите ее в горизонтальном положении на штативе и нагревайте пламенем газовой горелки до тех пор, пока порошок не станет черным и прекратится выделение газа. После этого нагревание прекратите и быстро закройте пробирку пробкой, чтобы избежать окисления железа. После охлаждения пробирки порошкообразное железо высыпьте на лист асбеста с высоты 20—30 см. [c.279]

Лодготовка. Для приготовления. пирофорного железа внести в небольшую пробирку немного оксалата железа (не бол е 7б объема пробирки). Поместить пробирку в горизонтальное положение и осторожно нагревать над пламенем горелки. Соль разлагается, и на стенках пробирки конденсируются капли воды. Их следует снимать свернутой из фильтровальной бумаги трубкой. Как только прекратится выделение газа и порошок почернеет, закрыть пробирку резиновой пробкой. Приготовить таким образом несколько пробирок. Одну из них использовать для проверки препарата перед лекцией, остальные поставить в штатив и сохранить для демонстрации. (хранить не более нескольких часов ). [c.53]

Металлические РЗЭ долгое время находили ограниченное применение, Еще Ауэр фон Вельсбах, сыгравший важную роль в открытии новых РЗЭ, наладил производство ферроцерия — сплава церия с железом. В промышленном масштабе производился такл<е мншметалл — смесь металлических РЗЭ главным образом цериевой подгруппы. Использование ферроцерия и мишметалла основывалось на том, что эти сплавы обладают пирофорными свойствами. Убедиться в пирофорности можно, если провести по слитку сплава напильником. При этом возникают искры — ме.пьчайшне кусочки металла воспламеняются на воздухе. Ауэр фон Вельсбах предложил использовать стержни из ферро-церия для зажигалок, построил большой по тем временам завод. Будучи настоящим ученым (ему принадлежит честь открытия Нс[, Рг и Ьи), он на средства, полученные от продажи зажигалок, основал научно-исследовательский институт для изучения химии РЗЭ. [c.70]

При восстановлении оксида или гидроксида железа (П1) водородом при нагревании или при осторожном прокаливании щавелевокислого железа получается черный матовый порошок чрезвычайно мелко диспергированного железа (d 5ц) с примесями FeO,. самовозгорающийся на воздухе при обыкновенной температуре. Этот порошок называется пирофорным железом. Его хранят в запаянных стеклянных сосудах или в атмосфере инертного газа. При высокой температуре железо, окисляясь, образует окалину Feg04(Fe0 FejOa). Последняя, например, получается в виде тонких пластинок при проковке железных и стальных изделий. [c.349]

Железо корродирует, образуя ржавчину в сухом воздухе — FegOg, а во влажном — Fe(OH)g и FeO(OH). Кобальту и никелю устойчивость к коррозии придают плотные пленки оксидов МеО, которыми эти металлы покрываются на воздухе. Мелкораздробленные порошки всех трех металлов — пирофорны, т. е. обладают способностью самопроизвольно возгораться на воздухе. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология