Опыты с ализарином

Опыт 5. Получение алюминиевого лака. В пробирке к 2 каплям раствора соли алюминия прибавить 3 капли раствора аммиака. К образовавшемуся осадку А1(0Н)з прилить 4—5 капель раствора ализарина. Нагреть до кипения. Образуется ярко-красное соединение— алюминиевый лак. Реакция его образования является характерной и используется для обнаружения катионов алюминия в растворах. [c.75]

Опыт 161. Цветные реакции ализарина [c.144]

Опыт 160. Доказательство кислотного характера ализарина [c.144]

Опыт 53. Адсорбция ализарина гидроксидом алюминия (получение алюминиевого лака). [c.44]

Представителями соединений, применяемыми в опытах этой главы, являются хинон, антрахинон, ализарин, фенолфталеин, флуоресцеин, эозин, фуксин, метиловый фиолетовый и трифенил-карбинол. Из них достаточно чистый хинон получают непосредственно в опыте 225, трифенилкарбинол также можно приготовить самим работающим (см. опыт 257), остальные же вещества желательно иметь готовыми. [c.259]

Определение катиона А1 + производят ализарином и нитратом кобальта СЪ (N03)2. Зп открывают с нитратом висмута В1 (МОз)з, восстановив его до катиона 8п2+ (см. стр. 51, опыт 1). [c.53]

Пробирку с осадком рассмотреть на свету. Выпадение белого хлопьевидного осадка А1(ОН)з указывает на присутствие катиона А1 +. Алюминий можно также обнаружить ализарином (см. опыт 26.9). [c.281]

Ионы АГ не образуют с K4[Fe( N)el осадка и диффундируют к краям пятна, тогда как мешающие катионы образуют осадок с этой солью и остаются в центре пятна. Чтобы удалить задержавшиеся в осадке ионы АГ", осадок промывают каплей воды. Затем пятно обрабатывают парами аммиака, обводят по краям пятна капилляром с раствором ализарина, опять обрабатывают парами аммиака и подсушивают. [c.124]

Опыт 219 Свойства ализарина [c.191]

Ализарин, или 1,2-диоксиантрахинон, образует оранжевые игольчатые кристаллы с т. пл. 290°С. Оп нерастворим в воде и растворим в обычных органических растворителях. Растворяется он также в водном растворе едкого натра, причем раствор имеет пурпурную окраску. [c.191]

Опыт 219. Свойства ализарина..........................191 [c.222]

Выполнение реакции. К исследуемому щелочному раствору прибавляют 2—3 капли перекиси водорода и непродолжительное время слабо нагревают. После охлаждения прибавляют 0,5 мл раствора ализарин-сульфокислоты, от чего раствор окрашивается в синевато-красный цвет. Затем приливают буферный раствор до перехода окраски в желтую и еще 10 капель его. Осторожно приливают из бюретки по каплям раствор нитрата тория. Если в исследуемой пробе содержится фтор, то после прибавления 0,05 мл 0,01 н. раствора нитрата тория окраска изменяется до красной (поправка на контрольный опыт). Так как 0,05 мл 0,01 н. раствора нитрата тория соответствуют 9 7 фтора, следовательно, этим способом можно обнаруживать фтор в количестве более 9 -f. [c.20]

Когда фронт растворителя во второй хроматографической камере достигнет верхней части бумаги (опыт может быть прерван, даже если фронт растворителя находится ниже), выньте из сосуда бумагу и быстро отметьте карандашом положение фронта растворителя. Опустите бумагу на несколько секунд в кювету с раствором сульфида аммония. Отметьте положение проявившихся кашель. Затем части хроматограммы, относящиеся к отдельным пятнам, обработайте кисточкой одну — раствором ализарина, другую — раствором дитизона. Если появились новые пятна, то отметьте их положение карандашом или проколом иголкой. Высушите хроматограмму. Миллиметровой линейкой измерьте расстояние /р и расстояние для каждого пятна. Вычислите относительные скорости передвижения Я для всех пятен неизвестных катионов. [c.359]

Опыт 36.8. Поместить каплю раствора ализарина S на полоску фильтровальной бумаги и дать ей впитаться. Затем поместить на влажное пятно 1 каплю исследуемого раствора и 1 каплю 2 н. раствора NH4OH. В присутствии алюминия на сиреневом фоне образуется красновато-розовое пятно алюминиевого лака. Сиреневый фон, образуемый в результате взаимодействия аммиака с ализарином, нельзя принимать за алюминиевый лак. [c.294]

Ализарин (нас. в 96% сп.) Р-в (на ф.б.) + анал. р-р (слабокисл.) обрабатывают парами NH3 кр. пятно (холостой опыт фиол.). При действии на пятно нас. Н3ВО3 кр. пятно становится четче (в холостом опыте фиол. — желт.) 0,002 Zr, Ti, Be, S , AL Fe, РЗЭ, Y, a, Sr, Ba (все маек. F ) Ag, Hg, u, d, Mn, o, Ni (все маек. K N) [c.85]

В три пробирки отбирают по 1 мл полученного раствора и приливают 0 0 0,5 мл раствора Со(П) (0,01 мкг/мл). Во все пробирки добавляют по 1 мл 0,3% Н2О2, по 1 мл 0,02% ализарина С и доводят объем раствора водой до 4 мл. В одну из пробирок добавляют 2 мл боратного буферного раствора (pH = 11,5) и фиксируют кинетическую кривую с помощью регистрирующего фотоколориметра при 536 нм. Точно так же измеряют скорость реакции в других растворах и проводят холостой опыт. Содержание Со определяют методом добавок. [c.324]

Ионы алюминия обнаруживают и следующим образом иа бумагу наносят кашио анализируемого раствора и в течение 30 с держат над сосудом с концентрированным раствором аммиака. Затем наносят каплю раствора ализарина и опять в течение 30 с обрабатывают парами аммиака. В присутствии иоиов алюминия на фиолетовом фоне появляется красное пятно трудно растворимого соединения алюминия с ализарином. [c.247]

Ализарин 8 образует с редкоземельными элементами окрашенные комплексные соединения [1—3]. Однако наблюдение за образованием этих соединений затрудняется вследствие того, что с повышением pH раствора реактив приобретает красную окраску, аналогичную окраске комплексов. Чтобы избежать это затруднение, мы использовали борную кислоту, образующую с ализарином 8 в слабокислой, нейтральной и щелочной среде окрашенный в желтый цвет борноализариновый комплекс [4]. Прием, заключающийся в использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса, был использован нами при фотометрическом определенПи различных металлов [4—6]. Оп позволил исследовать образовапие ализарипатов иттрия, лантана и церия в широком интервале pH. [c.271]

Ализарин, кр. S, NH4OH, СНзСООН окр. (холостой опыт- -желт.) (0,01) [c.54]

Представителями соединений этих типов, применяемыми в опытах этой главы, являются хинон, антрахинон, ализарин, фенолфталеин, флуоресцеин, эозин, фуксин, метиловый фиоле товый.и трифенилкарбинол. Из них хинЪн получается непосред- ственно в опыте 225 в достаточно чистом состоянии, трифенилкарбинол также может быть изготовлен самим работающим (ом. опыт 257), остальные же вещества желательно иметь го- товыми. [c.288]

На фильтровальную бумагу наносят капельной пипеткой маленькую каплю раствора, в котором определяется АГ , бумагу с нанесенной каплей держат несколько минут над горлом склянки с концентрированным раствором NH4OH для обработки парами аммиака. В результате такой обработки при наличии АГ" образуется влажный осадок А1(0Н) ,, на который наносят каплю спиртового раствора ализарина и опять обрабатывают парами аммиака. При этом на бумаге появляется на фиолетовом фэне розовокрасное пятно алюминиевого лака ализарина. Фиолетовый фон, который получается в результате взаимодействия ализарина с NH4OH, можно устранить, если полученное влажное пятно осторожно подсушить. Аммиак при подсушивании улетучивается, фиолетовый фон заменяется желтым, розово-красная окраска выступает ярче и делается более заметной. [c.124]

В течение многих столетий в качестве красителей применяли органические природные окрашенные соединения, извлекаемые из растений (индиго, ализарин, кампеш) или животных (кермес, пурпур). В период относительно бурного развития химии (XIX в.) был накоплен большой опыт в области синтеза органических веществ, который облегчил переход к синтезу красителей. Непосредственным толчком к синтезу красителей явился тот факт, что в 1842 г. Н. Н. Зинин разработал дешевый метод получения анилина из нитробензола путем его восстановления. Вскоре, используя анилин как исходный продукт, Нотансон в России, а Перкин — в Англии (1856 г.) синтезировали первые синтетические красители. Созданная А. М. Бутлеровым в 1861 г. теория строения органических соединений помогла изучить закономерности, встречающиеся при синтезе красителей, и облегчила пути синтеза. К концу XIX столетия уже был синтезирован ряд красителей и началось их широкое промышленное производство. Широкий ассортимент, высокие колористические качества, стандартность и сравнительно низкая стоимость синтетических красителей в сравнении с природными привели к тому, что в настоящее время используют только синтетические красители. [c.124]

Способ, открытый Гребе и Либерманом, оказался технологически неприемлемым более выгодный и дешевый способ нашли независимо друг от друга Каро и Перкин. Опять же счастливая случайность привела Каро к открытию. В то время на фирме ВА8Г, в которой работал Каро, скопились большие количества антрахинона, не находившего применения. Каро в поисках пути использования этого продукта смешал его с шавелевой и серной кислотами и стал нагревать эту смесь он надеялся таким образом получить новый синтетический краситель. Однако щавелевая кислота разложилась раньше, чем началась реакция. В это время Каро вызвали из лаборатории, и он ушел, забыв по счастливой случайности выключить горелку. Возвратясь, он увидел розовую корку вокруг спекшихся остатков реакционной массы. Эта розовая корка оказалась Ализарином Каро быстро сообразил, что антрахинон можно при нагревании сульфировать высококонцентрированной серной кислотой и что образовавшийся сульфированный антрахинон гидролизуется до Ализарина. Каро, таким образом, натолкнулся на гораздо более дешевый способ получения синтетического Ализарина, что позволило последнему соперничать на рынке с природным продуктом. Способ, осуществленный Каро, показывает уравнение (1.6). Необходимо отметить, что Ализарин (19) в действительности получается из моносульфокислоты (23), а не из дисульфопроизводного (24), причем необходимым ус-Р [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология