Основные комплексометрические индикаторы

Для осуществления комплексометрического титрования необходимо соблюдать два принципиальных условия 1) комплексообразующий агент должен образовывать достаточно прочные комплексные соединения с ионами определяемых металлов для того, чтобы реакция протекала количественно даже при малых концентрациях реагирующих компонентов и 2) химический индикатор присутствия свободных ионов металла в растворе должен обладать высокой чувствительностью, причем прочность комплексных соединений его с ионами металла не должна превышать прочности комплексов с основным реагентом (допускается различие в константах нестойкости комплексов не менее чем на два-три порядка). [c.164]

При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.51]

Условия комплексометрического титрования. Основным условием комплексометрического титрования является требование, предъявляемое к реакции, которая должна протекать таким образом, чтобы в точке эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости таких комплексов должна быть очень незначительной. При этом определяемые катионы должны образовывать с металл-индикатором комплексы, отличающиеся меньшей прочностью, чем их комплексы с комплексоном. [c.258]

Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса осадительные, нейтрализации (кислотно-основные), комплексометрические и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [c.171]

Наиболее распространены органические красители, называемые металлохромными индикаторами, которые используют для обнаружения конечной точки комплексометрического титрования. Металлохромные индикаторы не только образуют устойчивые, ярко окрашенные комплексы с большинством ионов металлов, но являются также кислот-но-основными индикаторами. В табл. 6-4 приведены данные о пяти типичных металлохромных индикаторах и даны некоторые примеры использования их в комплексометрическом титровании. [c.198]

I. ОСНОВНЫЕ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКИЕ ИНДИКАТОРЫ [c.284]

Пирокатехиновый фиолетовый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски раствора при pH 0,2— 0,8 от розовой к оранжевой pH 4,0—7,0 от желтой к зеленой pH 8,5—10,2 от фиолетовой к синей pH 10,2—12,5 от синей к зеленой [1]. Применяется, главным образом, как комплексометрический индикатор, позволяющий, при определенных условиях, титровать ряд катионов ТЬ, В1, N1, Со, Мп, 2п, Mg, С(3, 2г [2—7]. По литературным данным, пирокатехиновый фиолетовый получают конденсацией пирокатехина с симметричным дихлорангидридом о-сульфобензойной кислоты [8—9], с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [9—И]. Нами пирокатехиновый фиолетовый получен конденсацией пирокатехина с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [11] (см. стр. 85). При этом были уточнены условия синтеза и получен образец индикатора в химически чистом состоянии. [c.81]

Поглощение света является следствием изменений в электронных системах молекул индикаторов. Эти изменения объясняют окраску не только кислотно-основных, но и окислительно-восстановительных, адсорбционных и комплексометрических индикаторов. [c.275]

Индикаторы, применяющиеся при комплексометрическом титровании, называются металлохромными или металл-индикаторами. Эти вещества являются органическими красителями и обладают способностью образовывать с определенными металлами окрашенные комплексные соединения. Металлохромные индикаторы должны удовлетворять двум основным требованиям их взаимодействие с металлом должно быть обратимым и устойчивость их комплекса с металлом должна быть меньше устойчивости комплекса металла с комплексоном. [c.798]

Как видно из приведенных уравнений, независимо от заряда катиона, реакция комплексообразования всегда протекает в соотнощении 1 атом металла на 1 моль трилона Б, причем освобождается 2 эквивалента водорода. Образующиеся комплексо-наты различаются лишь по числу своих отрицательных зарядов При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.52]

Таким образом, при рассмотрении кислотно-основных свойств металлохромных индикаторов следует обращать внимание не только на изменение окраски при изменении кислотности, но и на положение интервала (или интервалов) перехода на pH шкале (последнее определяет границы применения комплексометрического индикатора). [c.11]

Индикаторы представляют собой соединения, которые реагируют или с активным соединением в анализируемом растворе, или с добавляемым титрантом. По своей природе они подобны веществам, участвующим в химической реакции. Например, индикаторы для кислотно-основных титрований представляют собой слабые кислоты или основания, индикаторы для комплексометрических титрований способны давать комплексы с ионами металлов и т. д. Специфическое свойство индикаторов состоит в том, что их исходная и прореагировавшая формы различаются по окраске. Данный индикатор можно использовать для установления точки эквивалентности реакции, если условия в фазе раствора в конечной точке титрования соответствуют условиям, необходимым для превращения большей части индикатора из одной окрашенной формы в другую. [c.293]

Комиссия по аналитическим реакциям и реагентам, председателем которой является крупный английский химик Р. Белчер, много внимания уделяет сопоставлению методов определения соединений различны. классов. Так, в 1972— 1973 гг. она оценивала методы определения фенолов и аминов. Разрабатываются рекомендации об удобных методах анализа пищевых продуктов, изучается имеющаяся информация об индикаторах для кислотно-основного и комплексометрического титрования. Кроме того, комиссия дает рекомендации о стандартных веществах для титрования. В этой комиссии работают советские аналитики Ю. А, Банковский и С. Б. Саввин. Комиссия — одна из самых старых в ЮПАК, несколько десятилетий назад ее членом был известный ученый профессор А. С. Комаровский, основатель одесской школы химиков-аналитиков. [c.224]

Таблица состоит из двух разделов комплексометрическое титрование неорганических ионов раствором Ыа-ЭДТА и титрование растворами других комплексоноз. Приведены основные характеристики, позволяющие выбрать методику титрования н маскирующий агент. Характеристика индикаторов приведена на стр. 400, [c.388]

Все приведенные здесь недостатки явились причиной того, что этот вид объемного определения не получил большого практического применения. Рассматриваемый метод был использован только Шварценбахом [6], а затем модифицирован Ганом [7] для алкалиметрического определения жесткости воды, которое ознаменовало собой значительный шаг вперед по сравнению с существовавшими в то время методами (Блахера, Варта—Пфейф-фера). Однако открытие основных комплексометрических индикаторов полностью оттеснило эти методы на задний план. [c.169]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]