моль трилона Б моль

Навеска апатита массой 2,004 г обработана и перенесена в мерную колбу вместимостью 250 мл. В 50 мл вытяжки осаждены полуторные оксиды и раствор разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл фильтрата, содержащего ионы Са + и Mg2>, израсходовано 22,95 мл раствора трилона Б (с = = 0,01 моль/л). Определить массовую долю оксида магния и образце, если массовая доля СаО в нем 0,387. [c.185]

I моль трилона Б, точнее на 1 моль в начале и [c.284]

Из приведенных схем реакций видно, что 1 моль трилона Б всегда связывает 1 моль металла независимо от его валентности. При этом освобождаются 2 г-иона водорода, которые могут быть оттитрованы в присутствии кислотно-основного индикатора. [c.137]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Стенки колбы смывают небольшим количеством воды 40—50 мл, прибавляют 0,025 мол. раствор трилона в количестве, эквивалентном алюминию, марганцу, цинку, и чтобы еще оставался избыток 2—3 мл, затем нагревают до кипения. Горячий раствор нейтрализуют аммиаком по метиловому желтому и прибавляют 10 мл 1%-ного раствора ацетата натрия. К холодному раствору прибавляют 7—8 капель индикатора, 70—80 мл воды (общий объем 150 мл) и аммиак 5%-ный до изменения желтого цвета раствора в слабо-оранжевый. Избыток трилона титруют раствором нитрата свинца до изменения желтого цвета раствора в розовый. [c.188]

Приготовление 0,1 М раствора трилона Б (мол. вес, 372,3). [c.87]

Трилон Б взаимодействует с ионами трехвалентного железа в отношении моль на моль, 0,1 н. раствор трилона Б имеет титр по железу, равный 2,793 мг/л. [c.380]

Как видно из приведенных уравнений, независимо от заряда катиона, реакция комплексообразования всегда протекает в соотнощении 1 атом металла на 1 моль трилона Б, причем освобождается 2 эквивалента водорода. Образующиеся комплексо-наты различаются лишь по числу своих отрицательных зарядов При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.52]

Таким образо.м, в зависимости от незначительного изменения условий титрования мы получили расход Се на окисление моль трилона от 4 до 5,5 моль. [c.79]

Расход Се в молях на окисление 1 моля трилона [c.81]

В опытах, представленных в табл. 2, показана зависимость расхода Се на окисление 1 моля трилона от взятых начальных соотношений Се НгУ . Устойчивый расход Се на окисление 1 моля трилона получается только при значительном избытке трилона. При взятых начальных молярных отношениях Се НгУ , равных 1 1 1 2 и даже 1 3, расход церия на окисление 1 моля трилона различен и имеет тенденцию к пони- [c.81]

Гак как продукты окисления нами пока не исследованы, то можно только высказать предположение, что химизм окисления трилона различен при разных условиях окисления и что он сильно зависит от температуры, величины pH, соотношения числа взятых молей трилона и соли Се и даже порядка сливания этих компонентов. Существенно важным для нас является то, что при использовании рассматриваемого редокс-процес-са в аналитической химии необходимо для получения воспроизводимых результатов точно соблюдать все условия, указываемые в соответствующих методиках. При кислотности пробы от [c.83]

Установка титра. Точно отмеривают 25 мл приготовленного 0,05 моль/л раствора цинка сульфата, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, около 0,1 г индикаторной смеси (или 5 капель раствора) кислотного хром-черного специального, 70 мл воды и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски в синюю (без фиолетового оттенка). [c.261]

Задача 378. При каком из трех значений pH (1 2 3). можно точнее определить содержание с индикатором С(1" при титровании по току индикатора. Титрант во всех случаях 0,1000 М трилон Б Уо=ЮО мл Сиш,.-5 10" моль/л. Результаты титрования следующие. рН=1 [c.82]

Определить содержание u и Са"" в растворе, если Vq=50 мл, титрант -0,0100 моль/л трилон Б. [c.84]

Общую жесткость воды с высокой степенью точности (до 0,05°Н) определяют ко мплексонометрическим методо.м, применяя в качестве реагента двунатриевую соль этилеидвуаминочетырехуксусной кислоты, называемую комплексоном III или трилоном Б. Характерной чертой этого соединения является способность реагировать с двух, трех- и четырехвалентными катионами в отнощении моль на моль. Эти реакции приводят к образованию комплексных соединений, в которых ион металла (кальция, магния) связан с остатком этилен-двуаминочетырехуисусной кислоты не только главными валентностями, но и кО Валентными связями. [c.115]

Расчет содержания этилена. В основу расчета содержания этилена в пробе газовой смеси берут следующие соотношения а) трилон Б реагирует с солью ртути 1 моль на 1 моль б) этилен образует с азотнокислой окисью ртути — Hg(NOз)2 — такое соединение OH H2 H2HgNOз, в одном моле которого содержится 28 г этилена. Следовательно, 1 моль трилона Б соответствует 28 г этилена, а 1 мл 0,004 М раствора трилона соответствует 0,000112 г этилена, или, переводя г этилена в мл (при 0° и 760 мм рт. ст.), получаем величину, равную 0,08889 при указанных условиях (1 л этилена весит 1,2594 г). Определив разницу в мл между показаниями титрования 1 мл исходного и 1 лл поглотившего этилен растворов ртутной соли, умножают эту разницу на коэффициент перевода 1 мл трилона Б в 1 лгл этилена. Умножая полученную цифру на число миллилитров взятого для поглощения этилена ртутного раствора, получают величину содержания этилена в анализируемой пробе газовой смеси. [c.82]

При введении в пробу раствора средней соли алюминия эквивалентного по отношению к алюминию количества трилона Б расход щелочи на титрование с феноловым красным (в конце титрования pH = 8,2) точно соответствует кислотности соли. Но так как трнлон Б вводится в избытке (около 50% сверх стехиометрического количества), то расход титрованной щелочи соответственно возрастает (на 1 моль трилона Б расходуется 1 моль КаОН). Протекающие при этом реакции можно представить следующим суммарным уравнением [c.108]

При pH 1 взаимодействие церия с трилоном замедляется, особенно заметно это замедление при pH 1,5—3. В этом случае, по-видимому, начинается гидролиз ионов церия (появляется муть), а взаимодействие трилона с гидролизованными ионами церия протекает медленно. Следствием указанных процессов является плохая воспроизводимость результатов (табл. 1, опыты при pH 1,5—3,0). При увеличении кислотности пробы (pH < 1) расход Се на окисление 1 моля трилона практически не зависит от нее в пределах кислотности от 0,1 н. (pH 1) до [c.81]

Рассчитать общую жесткость воды по формуле Ж = 1000-У Се/ Уо, где У = V, + + Уз )/3 - средний объем израсходованного на титрование трилона Б, мл - эквивалентная концентрация раствора трилона Б, моль/л у - объем воды, взятый для определения, мл. По полученным данным охарактеризовать жесткость исследованной водь1. [c.101]

Динатриевая соль кристаллизуется с двумя молекулами воды Na2HaY-2H20 (М = 372,2419 г/моль). Она относительно хорошо растворима в воде (при 22°С растворимость 108 г/л, т. е. 0,29 моль/л, при 80°С — 236 г/л). Динатриевую голь этилендиаминтетрауксусной кислоты называют также комплексоном III или трилоном Б. [c.218]

По первой методике навеску кристаллического 2гСи растворяли в 0,001 моль/л растворе трилона Б с рНисх 5 00 без добавок постороннего электролита. Экспериментальные данные по теплотам растворения приведены в табл. 52 [c.294]

По третьей методике навеску кристаллического трилона Б растворяли в хлорнокислом растворе хлорида циркония. Концентрация циркония в растворах не превышала пороговую концентрацию образования полимеров (2-10-3 моль/л). Затем примерно такое же количество трилона Б растворяли в растворе H IO4 такой же концентрации. Экспериментальные данные приведены в табл. 54. [c.294]

При кислотности [Н+]>1 моль/л ЭДТУ кислота присутствует в растворе в основном в виде НбЬ2+. Поэтому при растворении кристаллического Zr U в хлорнокислом растворе трилона Б (методика 2) преимущественно протекает процесс [c.297]

С А Вишенков [1] рекомендует кадмиевое покрытие нз следующего раствора (моль/л) хлорнд кадмия О 065 трилон Б О 195 тартрат калия-натрия 0 56 сульфат аммония 0 004 гидроксид натрия 6 4 гипофосфнт натрия 0 228 при pH к 10 температуре [c.92]

С. В этом растворе подвергали кадмированию образцы из стали 20 при тотностм загрузки 2 дм /л Максимальная скорость осаждения кадмия наблюдалась прн концентрациях хлорида кадмия 0,065 моль/л и трилона Б 0,191 0 221 моль/л Изменение концентрации соли кадмия н трилона Б мало сказывается на скорости процесса. Увеличение концентрации тартрата калия-натрия до [c.93]

Пример 3, 0,5430 г медноникелевого сплава растворили в потной кислоте, перецесля з мерьгую колбу ка 1000 мл, нейтрализовали, устанивили с помощью ацетатного буфера рН=5 и довели раствор до метки этим же буфером. 25 мл полученного раствора оттитровали 0,002105 М раствором трилона Б по току Си а= -Ю" мкА. л/моль. При этом получены следующие результаты. [c.75]

Задача 357, Рассчитать кривые амперометрнческого ттрования 100 мл 0,00925 М СиСи раствором 0,06133 М трилоном Б по току [Си ](а=9,7610 мкА.л/моль) при рН=0 рН=1 и рН=2. Установить, при каком pH титрование не идет, при каком имеет место размытость, а прн каком образуются две пересекающиеся прямые. Рассчитать по кривой точку зквнвалентиости. [c.79]

Задачи 358-376. Установить с помощью расчета возможность амперометрического титрования в рН-статических условиях, т.е. при фиксированных значениях pH. Берут 100 мл раствора с концентрацией Со моль/л и титруют М молярным раствора трилона Б, приливая титранта отдельньши порциями по 1-3 мл, общий расход титранта принять в пределах 18-45 мл. Установить,по какому типу пойдет титрование [c.80]

Задача 379. Оггитрована смесь А1 и Сс1 по току Сс1 при рН=3. Построить кривую титрования и рассчитать [Ар , если [Сс1 =5-10" моль/л, Титрант - 0,1000 М трилон Б, Уо=100 мл, учитьгаая, что при рН=3 оба катиона связываются одновременно трилоном Б. Результаты титрования следующие. [c.82]

Задача 380. Оттитрована смесь Со и Сс1 при рН=4 по току ионов Титрант - ОДООО М трлон Б. Рассчитать концентрацию ионов[Со , если [Сс1 ]=2,5-10 моль/л, учитывая, что оба иона количественно титруются одновременно трилоном Б. Результаты титрования следующие. [c.82]

Задача 381. Даны два раствора а) 0,0100 М Hg(NOз)2 б) 0,0100 М 2п(КОз)з. Рассчитать кривые титрования 100 мл каждого из этих растворов прирН=1 0,1000 М раствором трилона Б. Установить, какая фнвая титрования получится, если слить равные объемы обоих растворов н оттитровать тем же трилоном Б по току Hg . Прннять а=МО мка.л/моль. Значения < )2 и ф, взять из табл. 7.1 и 7.2. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология