Гексаметапол

Хлороформ 4.7 Гексаметапол 29,6 Аммиак (жидкий) 22,0 [c.249]

Гексаметапол см. Фосфорной кислоты гексаметил- [c.121]

ГМФА - гексаметилфосфотриамид (гексаметапол) [c.6]

К апротонным растворителям относятся диоксан, диметилформамид, диметилацетамид, ацетонитрил, диметилсульфоксид, тетрагидрофуран, 4-бутиролактон, сульфолан, гексаметапол, этиленкарбонат, пропиленкарбонат, нитрометан, метиленхлорид, пиридин. [c.26]

ГЕКСАМЕТАПОЛ, см. Фосфорной кислоты гексаметил-триамид. , [c.506]

Общие принципы работы с металлоорганическими соединениями. Перед употреблением растворитель следует высушить. Тетрагидрофураи (ТГФ) и эфир необходимо перегнать над алюмогидридом лития (рекомендуется установка для непрерывной перегонки с металлическим холодильником и трифенилметаном в качестве индикатора) и хранить в атмосфере инертного газа. Гексаметилтриамид фосфорной кислоты (гексаметилфосфотриамид, ГМФТА или гексаметапол) и амины высушивают перегонкой над гидридом кальция в атмосфере инертного газа и хранят над молекулярными ситами размером 3 А (3 -10 ° м). В про- [c.27]

Литий-2,2,6,6-тетраметил пиперидид Комплекс пентоксид молибдена -пиридин - гексаметапол Т етрагидрофуран [c.8]

Все большее количество данных подтверждает, что в некоторых нуклеофильных реакциях литийорганических соединений присутствует компонент электронного переноса. Подобные пути реакций промотируются также катион-сольватирующими растворителями или добавками, как в результате усиления карбанионного характера реагентов, так и вследствие сольватации электронов. Например, к таким эффектам можно отнести промотирование сопряженного присоединения литийорганических соединений к а,)9-ненасыщенным карбонильным соединениям в присутствии гексаметапола (см. стр. 76). [c.11]

Триэтиламин ТМЭДА Гексаметапол [c.12]

Гексаметапол часто атакуется литийорганическими соединениями [6], но является хорошим промотором реакций одноэлектронного переноса, поэтому обычно его используют как сорастворитель (см. ниже), а не как добавку. N6 гексаметапол предположительно обладает канцерогенными свойствами. [c.15]

Смешанные системы растворителей. Как становится очевидным из приведенных выше рассуждений, существуют достаточно жесткие ограничения на применение определенных растворителей для литийорганических соединений. К счастью, часто удается эксплуатировать желательные свойства этих растворителей, сведя к минимуму препятствия, путем использования их в смеси с другими растворителями. Например, ЛДА нерастворим в углеводородах и быстро разлагает ТГФ, но его можно хранить в течение длительного времени в смесях ТГФ - углеводород (см. стр. 42). Аналогично, гексаметапол удобен для промотирования сопряженного присоединения литийорганических соединений к а,)0-ненасыщенным карбонильным соединениям, но, помимо склонности к разложению, он замерзает при 7 С. Однако смеси гексаметапол - ТГФ вполне можно использовать при низких температурах [7]. [c.15]

Факторы, способствующие 1,4-присоединению литийорганических соединений к а, -ненасыщенным карбонильным соединениям были коротко рассмотрены в Основной литературе, Г(П) (с. 28). Ими являются 1) растворители, способствующие переносу электрона (особенно гексаметапол) 2) делокализация литийорганических соединений и 3) время реакции и/или температура, обеспечивающие термодинамический контроль. [c.76]

Раствор натрия в гексаметаполе при взаимодействии с графитом позволил получить МСС Ка(гексаметапол) j7- Образо- [c.264]

Наконец, было показано [284], что в условиях межфазного катализа алкилируются не только сульфоны, но и сульфонами-ды. Реакция в обоих случаях идет медленно, но ее ускоряют добавки небольших количеств гексаметапола (гексаметилфос-фортриамид). [c.112]

Методика Б. Смесь 10 ммоль 1-хлоралкансульфоноиорфолнда, 10 ммоль альдегида илн кетона в Ю мл бензола добавляют по каплям в теченне 30 мин при 10—15 °С к смеси 10 мл 50%-ного NaOH, 0,06 г ТБАХ и 1 мл гексаметапола (добавка диполярного апротонного растворителя очень активирует реакцию в двухфазной системе), перемешивают 2 ч прн комнатной тям-псратуре, выделяют оксираны обычным путем. [c.129]

Р-цию обычно проводят при т-ре 20 °С, добавляя ДЭАД к смеси спирта, кислотного компонента и РЬз в безводном апротонном р-рителе (эфир, ТГФ, гексаметапол). [c.97]

В жидкостях С.э. имеет высокую подвижность. При комнатной т-ре она равна [см /(В-с)] ,92 10 в воде, 0,019 в аммиаке, 3,7 10 в этаноле, 5,1 -10 в диэтиловом эфире, 0,8 в диоксане, 0,015 в этиламине, 1,8 10 в этилендиамине, 5,5-10 в гексаметаполе, 0,09 в гексане, 70 в неопентане, 0,13 в бензоле. [c.379]

Гексаметилтриамидофосфат (ГМФТА, гексаметапол) — полярный растворитель, способный сольватировать электроны. Даже в среде, состоящей из его смеси с этанолом f67 % (мол.) этанола, 33% (мол.) ГМФТА], процесс восстановления может осуществляться под действием сольватированных электронов [314,316]. Считают, что ГМфТЛ селективно адсорбируется на электроде, образуя вблизи электрода слой с низкой протонной активностью. [c.215]

Кулонометрические титранты можно получить также при анодном растворении активных металлических электродов. Для выбора условий генерации регистрируют вольт-амперные кривые, с помощью которых устанавливают область потенциалов растворения электрода, продукты ионизации, выход по току и т.п. При этом возможно образование ионов-титрантов в степенях окисления, которые неустойчивы в водных растворах. Например, ионы Сг04 и Сг невозможно генерировать из солей Сг(1П), тогда как при анодной поляризации хромового электрода в ледяной уксусной кислоте, ДМФА, ДМСО или в ацетонитриле он растворяется с образованием ионов Сг(П) и r(VI). Ионы Сг(П) образуются только с хлоридсодержащими фонами, а r(VI) - в присутствии хлоридсодержащих и перхлоратных фонов в гексаметаполе и пропиленкарбонате. [c.532]

Непоследовательное употребление сокращений НМРТ/НМРА для (Me2N)2P/(Me2N)зPO вносит путаницу. Избежать неоднозначности помогает предложенное Норманом тривиальное название гексаметапол для соответствующего соединения фосфора (V). [c.8]

Растворитель, используемый для проведения реакции металлирования, может иметь решающее значение. Обычно металлирование промотируется электронодонорными растворителями, которые в результате координирования с литием снижают степень ассоциирования реагента и увеличивают поляризацию связи литий - углерод (или литий - азот). Поэтому металлирование быстрее протекает в эфирах, чем в углеводородах, и с большей скоростью в ТГФ, нежели в диэтиловом эфире. Реакционная способность еще более возрастает при добавлении очень сильных доноров, таких как гексаметапол, и диаминов, например, ТМЭДА и ДАБ1Д0. Некоторые недостатки этих растворителей и добавок были отмечены в разд. 2.1.1. [c.42]

Сухую четырехгорлую колбу снабжают механической мешалкой, газовым вводом, специальной пробкой и термометром и продувают азотом или аргоном. Шприцем вводят ТГФ (40 мл), гексаметапол (10 мл) и 4-метоксифенилацето-нитрил (1,47 г, 10 ммоль) и охлаждают до -70° С. Перемешивая раствор при -70 С, шприцем добавляют н-бутиллитий (в гексане, 10 ммоль). Поддерживают температуру раствора -70 ° С и снова шприцем вводят раствор циклогексен-2-она (0,96 г, 10 ммоль) в ТГФ (5 мл). После перемешивания в течение нескольких минут быстро добавляют 1 М НС1 (20 мл), и смеси дают нагреться до комнатной температуры. Добавляют эфир и отделяют органический слой, промывают его насышенным водным раствором хлорида натрия, пока промывные воды не станут нейтральными, и сушат. Отгонка растворителя дает, практически с количественным выходом, 2-(4-метоксифенил)-2-(3-оксоциклогексил)-ацетонитрил, который очищают препаративной тонкослойной хроматографией. [c.76]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.11 , c.12 , c.15 , c.42 , c.59 , c.76 , c.77 , c.105 , c.108 , c.109 , c.127 , c.130 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.11 , c.12 , c.15 , c.42 , c.59 , c.76 , c.77 , c.105 , c.108 , c.109 , c.127 , c.130 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.122 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.342 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.13 , c.77 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология