Электрод хромовый

Индикаторные электроды. В качестве индикаторных можно применять электроды первого рода. В случае серебра, меди, ртути, свинца, кадмия и некоторых других металлов электродный потенциал соответствует формуле (6.21) и хорошо воспроизводим. Однако в других электродах, состоящих из металла и его ионов в растворе, в электродных равновесиях участвуют оксиды металла. Такие электроды фактически не электроды первого рода. Кроме того, их потенциалы, как правило, плохо воспроизводимы. Подобные электроды, например железный, никелевый, кобальтовый, вольфрамовый, хромовый и др., непригодны в качестве индикаторных. [c.264]

В процессе электрохимического гальванического покрытия электробатареи или другие источники тока поставляют электроны, необходимые для перевода ионов металлов в атомы, которые образуют слой металла на поверхности предмета. Гальванопокрытие производят для защиты поверхности от механических повреждений или для придания ей красивого вида. Покрытия дешевых украшений тонким слоем золота делает их более привлекательными. Хромовое покрытие бамперов автомобилей защищает их и улучшает внешний вид. Ячейка, используемая для проведения таких химических изменений, состоит из двух электродов (анода и катода), раствора ионов и источника электричества. Гальванопокрытие - одна из форм электролиза, процесса, использованного вами в гл. II, разд. Г.4. [c.532]

В предыдущем разделе подчеркивалось, что большое значение имеет состояние поверхности электродов. Присутствие жира или других загрязнений может привести к искажению значений сопротив-ления и большой частотной зависимости. Поэтому ячейку следует очищать с помощью азотной кислоты. Пами было установлено, что для этой цели подходит прибор для обработки паром, устройство которого представлено на рис. 18. Совершенно недопустимо применение для очистки поверхности электродов хромовой смеси, т.е. раствора бихромата калия в серной кислоте. После обработки в парах азотной кислоты и тщательной промывки водой удобно использовать для удаления следов электролитов второй прибор для обработки паром, заполненный водой высокой чистоты, применяемой для измерений электропроводности. [c.57]

Платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. Электроды покрывают платиновой чернью следующим образом. Хорошо очищают поверхность электродов хромовой смесью и обмывают водой, затем погружают их в раствор, содержащий 1 г платинохлористоводородной кислоты или хлорида платины и 0,012 г ацетата свинца в 100 мл дистиллированной воды. Электроды соединяют с отрицательным полюсом батареи (напряжение 1,5 е). К ее положительному полюсу присоединяют платиновую проволоку, которую тоже погружают в раствор. Большим или меньшим погружением в раствор платиновой проволоки регулируют ток так, чтобы на поверхности электродов образовалось только небольшое количество газа. Электролиз прекращают в тот момент, когда оба электрода покроются сплошной пленкой платиновой черни. Электроды тщательно обмывают дистиллированной водой и хранят погруженными в дистиллированную воду. Платинирующий раствор устойчив, и его можно использовать несколько раз. [c.53]

Часто используемая многими исследователями обработка электродов хромовой смесью приводит к ухудшению состояния поверхности платины, так как способствует дополнительному поглощению кислорода. Очистку электродов хромовой смесью (если она необходима) следует производить по возможности задолго до измерений и затем провести обработку, уменьшающую количество поглощенного платиной кислорода. [c.195]

Платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. Электроды покрывают платиновой чернью следующим образом. Хорошо очищают поверхность электродов хромовой смесью и обмывают водой, затем погружают их в раствор, содержащий [c.52]

Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для иокрытия, на нее наносят потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. П.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлектродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо-медь, а наименее активна железо—хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [c.75]

Элемент собран в пластмассовом корпусе. Нижняя часть корпуса заполнена активной массой отрицательного электрода, представляющей собой амальгамированный цинковый порошок, смешанный с загустителем. Последний содержит щелочной электролит и крахмал. Над цинковым электродом расположена пастовая диафрагма, состоящая из щелочного электролита, загущенного крахмалом и пшеничной мукой. При изменении влажности воздуха такая паста не должна ни высыхать, ни намокать. При намокании пасты раствор будет проникать в поры положительного электрода, снижая его работоспособность. Электролит, используемый для приготовления пасты, представляет собой концентрированный раствор едкого кали, насыщенный окисью цинка и содержащий небольшое количество хромовых солей. [c.23]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Водородный электрод нельзя применять в присутствии легко окисляющихся или восстанавливающихся веществ, например, солей азотной, хромовой, марганцовой кислот, закиси железа и органических соединений, а также веществ, отравляющих поверхность платины (т. е. вытесняющих из иее водород). К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [c.158]

II. Ток неизменной и небольшой силы наб.людается прн перемещении движка на больших участках линейки. Это зависит большей частью от плохой смачиваемости электродов жидкостью вследствие частичного покрытия их поверхности жировой пленкой. В этом случае может помочь только основательная очистка электродов с помощью хромовой смеси и новое их платинирование. [c.196]

Поверхность длительно не работавшего стеклянного электрода предварительно обрабатывают либо разбавленным раствором хромовой кислоты, либо 5%-ным раствором аммиака, тщательно промывают водой и бидистиллятом и затем выдерживают несколько суток в разбавленном растворе НС1, а перед помещением в рабочий раствор ополаскивают бидистиллятом и порцией рабочего раствора. [c.133]

Общий вид каломельного электрода показан на рис. 59. Как и обычно, электродный сосуд перед заполнением тщательно промывают хромовой смесью, дистиллированной водой и просушивают. [c.105]

Сосуды для приготовления гальванических элементов перед опытом необходимо тщательно промыть хромовой смесью и высушить. Их форма показана на рис. 61. Ртуть и металл (в виде мелкой стружки) взвешивают на технических весах. Затем ртуть подогревают в вытяжном шкафу и осторожно добавляют металл. Тщательно размешав амальгаму и убедившись, что весь металл ра- створился, перепаивают ее в подогретом состоянии в сосуд. Немедленно вслед за этим вставляют платиновый электрод. Количество подготовленной амальгамы должно быть таким, чтобы ею была покрыта вся платина. В случае ртутного электрода платиновый электрод также должен быть полностью закрыт ртутью. [c.109]

Экспериментальная часть. Цель работы состоит в определении pH контрольного раствора при помощи двойной хингидронной цепи. В этом случае сосуд для хингидронного электрода состоит из двух частей, соединенных шлифом для электролитического контакта (рис. 69). В верхнюю часть сосуда вставляется на шлифе стеклянная трубочка со впаянной гладкой платиной. Перед опытом платиновый электрод и сам сосуд тщательно обрабатывают хромовой смесью и промывают дистиллированной водой. Затем сосуд ополаскивают исследуемым раствором, смачивают нижний стеклянный шлиф и только после этого заполняют его так, чтобы исследуемый раствор полностью закрывал нижний шлиф. На кончике стеклянной лопаточки берут хингидрон и вносят раствор. Вставляют платиновый электрод и несколько раз взбалтывают раствор. [c.126]

Предварительно новый стеклянный электрод необходимо выдерживать в дистиллированной воде или в слабом растворе соляной кислоты в течение нескольких суток. Если электрод бь л загрязнен, его несколько минут обрабатывают разбавленным раствором хромовой смеси или 5—10%-ным раствором аммиака. [c.127]

Ячейка представляет собой стеклянный сосуд, в который впаяны два гладких платиновых электрода. Перед опытом ячейка тщательно обрабатывается хромовой смесью и ополаскивается дистиллированной водой затем она промывается исследуемым раствором и заполняется им до полного покрытия электродов. Растворы для определения напряжения разложения указываются преподавателем. [c.172]

Потенциал сурьмяного электрода зависит от способа его приготовления. Электрод может применяться в присутствии сильных окислителей и восстановителей (например, восстановителей — цитратов, боратов, органических веществ и окислителей — разбавленных марганцовой и хромовой кислот). В этих случаях его используют вместо водородного и хингидронного электродов. Для сурьмяного электрода отсутствует солевая, белковая и коллоидная ошибки. Его потенциал зависит от pH зь=а+6-рН (где а — функция качества сурьмяного электрода, состава электролита и электрода сравнения . [c.498]

Платинирование ведут электрохимическим путем (рис. 41). Электроды перед платинированием тщательно очищают в хромовой смеси или же кремневкой [c.80]

После калибровки стеклянного электрода определяют pH исследуемых растворов по калибровочной кривой на основании величин э. д. с., полученных экспериментально. Для уменьшения потенциала асимметрии стеклянные электроды хранят в воде или в разбавленной соляной кислоте. В случае необходимости допускается кратковременная промывка наружной поверхности электрода разбавленным раствором хромовой смеси или 5—10%-ным раствором аммиака. Высохшие электроды перед применением вымачивают в течение нескольких суток. [c.164]

Перед началом работы, а также после каждого опыта катод протравливают в растворе азотной кислоты до полного растворения осадка меди, а электролитическую ячейку обрабатывают хромовой смесью и тщательно промывают дистиллированной водой. Электролизер вместе с электродом сравнения и промежуточными сосудами помещают в термостат. [c.246]

Гальванический элемент составлен нз стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий иоиы Сг +. При какой концентрации ионов Сг + э. д. с. этого элемента будет равна нулю [c.183]

Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]

Рис. 11.10. Коррозионные диаграммы двухэлектродных систем, в которых один электрод — железо, а второй — гальваническое медное (а), никелевое (б) или хромовое (в) покрытия в иеперемешиваемом 0,1 н. растворе Na I, при толщине покрытий, мкм

Рис. п.10. Коррозио гиые диаграммы двух электродных систем, в которых один электрод — железо, а второй — гальваническое медное (о), никелевое (б) или хромовое (б) покрытия в неперемешнваемом 0,1 и. растворе N301, при толщине покрытий, мкм [c.75]

Считается, что при электролизе хромовой кислоты на катоде образуется фазовая пленка, состоящая из продуктов неполного восстановления ионов хрома, которая играет большую роль в процессе восстановления хромат-иона до металла. Однако о характере влияния этой пленки на катодный процесс мнения различных исследователей расходятся. В ряде прежних работ (Е. Мюллер, С. Каспер и др.) высказывалось предположение, что пленка препятствует прониканию хромат-ионов к электроду и тормозит восстановление их до металла. Процесс в значительной степени облегчается в присутствии посторонних анионов (ЗОГ, 31р4, сг), которые частично разрушают пленку, обеспечивая тем самым доступ хромат-ионов к поверхности катода. [c.415]

Перед платинированием электроды выдерживают 10—12 ч в хромовой смеси, промывают водой и после этого оставляют в воде еще на сутки (для полного удаления адсорбированных хроматов). Платинируют электролизом при напряжении 4 В (новые электроды 10—15 мин, при повторном платинировании 2—3 мин). При этом у электродов должны выделяться (не слишком интенсивно) пузырьки газа. Направление тока нужно менять каждые 30 с. Покрытые бархатистым черным осадком платиновой черни электроды промывают водой. После этого оба электрода подвергают катодному восстановлению (для удаления хлора в виде НС1) 1 10%-ном растворе H2SO4 с платиновым анодом. Платинированны электроды отмывают и хранят в дистиллированной воде. [c.390]

Подготовка электролитической ячейки к измерениям. Очистка и платинирование электродов. Подготовка к работе электролитической ячейки типа Х38 и сосудов других конструкций заключается в следующем. Перед платинированием электродов сосуды обезжиривают 20—30%-ным раствором соды, промывают водой и заполняют на 3—5 мин теплой хромовой смесью. После тщательном промывки проточной дистиллированной водой в сосуд наливают приготовленный платинирующий раствор, содержащий 2—3 г платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1б или хлорной платины [c.101]

Водородный индикаторный электрод применяется как эталон в лабораторных исследованиях pH от О до 14. Однако показания водородного электрода неверны в присутствии окислителей (солей азотной, хромовой, марганцевой, хлорноватой кислот, солей окисного железа и т. п.), а также восстановителей (сернистого ангидрида, сульфидов и др.). Кроме того, водородный электрод отравляется, когда раствор содержит поверхностно активные органические вещества. Применение водородного индикаторного электрода сопряжено с неудобствами из-за необходимости насыщения его чистым сухим водородом. Потенциал водородного электрода устанавливается по В(ремени не сразу. Поэтому большое применение нашли металлоокисные электроды. [c.187]

Оксредметрические электроды. Служат для измерения окислительного потенциала. Изготавливаются из индифферентных металлов, не вступающих в химическое взаимодействие с компонентами раствора оксред-системы. Обычно применяют цла-тину, золото, иридий в виде пластинки, проволоки или сетки. Через проволоку из того же металла их впаивают в стеклянную трубку. К этой проволоке приваривают медную проволоку, служащую для подсоединения электрода к измерительной схеме. Перед измерениями электрод либо поляризуют попеременно катодным и анодным током, либо обрабатывают электрод горячими растворами азотной кислоты или хромовой смесью, а затем 10 %-й щелочью. [c.568]

Сатуратор (рис. IX. 29) и сосуд для измерения 2 промывают хромовой смесью, затем дистиллированной водой, высушивают и заполняют раствором хлоридоводорода. Сатуратор соединяют трубками с сосудом для измерений и электролизером . В сосуд для измерения вставляют электроды, обеспечивая при этом герметичность. Сосуд и сатуратор вносят в термостат и пускают ток водорода со скоростью 1—2 пузырька в 1 с. Спустя 2—4 ч термостат нагревают до 25°С и через 1 ч приступают к измерениям э.д.с. со всеми четырьмя электродами, включаемыми попарно, т. е. с каждым хлорсеребряным электродом включают каждый водородный. Измерения повторяют через 15 —20, мин до тех пор, пока два последовательных определения не покажут значение э.д.с., совпадающее в пределах 0,1 мВ. В получетые значения э.д.с. вносят поправку на отклонение давления водорода от 1 атм. Поправку рассчитывают по формуле А = = дlg[(P —р)/760], где Р — барометрическое давление, мм рт.ст. р —давление паров воды над раствором хлоридоводорода, мм рт. ст. [c.576]

П. Определение pH с помощью хингидронного электрода. Собирают хингидронно-каломельный элемент (рис. X. 31,6). Хингидронный электрод представляет собой платиновую пластинку, погруженную в раствор, насыщенный хингидроном. Платиновый электрод должен быть тщательно промыт хромовой смесью и затем дистиллированной водой. [c.659]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в 0,001 М раствор соли СгСЬ, и палладиевого электрода, погруженного в 0,01 М раствор соли [c.183]

Вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в I-IO М раствор соли Ni b, и хромового электрода, цогруженного в 1 10 М раствор соли. [c.186]

Данные о поляризации катода при восстановлении хромовой кислоты разнообразны и противоречивы это можно объяснить тем, что изучение этой зависимости ослож-няется одновременным протеканием на электроде ряда реакций Сг , [c.193]

Кроме того, имеется ряд веществ, отравляющих поверхность платинированной платины, вследствие своей высокой адсорбционной способности. К ним относятся сульфиды и некоторые другие соединения серы, а также белки. Отравленный платиновый электрод непригоден к работе, и его следует после обработки хромовой смесью платинировать заново, проверяя затем правильность показаний измерением потенциала в стандартной ацетатной смеси или растворе Вейбеля. [c.119]

В сероводородсодержащей среде (2,5 г/л HjS + 3 % Na l) стационарные потенциалы диффузионных покрытий определяются основными насыщающими элементами. Хромовые и боридные покрытия - катодные по отношению к стали, стационарный потенциал их составляет по хлор-серебряному электроду соответственно -505 и 90 мВ. [c.88]

Еще одна методика электрохимического испытания, получившего наименование ЕС-испытание, опубликована Сауером и Баско в 1966 г. Вероятно, это последнее из наиболее ускоренных коррозионных испытаний качества изделий с никель-хромовыми покрытиями, наносимыми либо на сталь, либо на цинковый сплав. Электродный потенциал испытуемых образцов поддерживался потенциостатически равным 0,3 В. Образец являлся анодом по отношению к каломельному электроду сравнения в растворе, содержащем нитрат и хлорид натрия, азотную кислоту и воду. Анодный ток подавался циклически 1 мин — подача тока 2 мин — отключение. Максимальная плотность тока не превышала 3,3 мА/см . На практике такое значение плотности тока является предельным для изделий, имеющих никель-хро-мовые покрытия. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология