Нитриды и фосфиды

При прямом взаимодействии азота и фосфора со многими металлами и неметаллами образуются нитриды и фосфиды. В зависимости от полярности связи Е—X можно наблюдать переходы от связей ионного типа к ковалентным или к металлическому типу связи (X=N, Р). При этом происходят переходы между тремя основными типами соединений меняются также химические свойства соединений. [c.533]

При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998, Установите, какой металл входил в состав соединений. [c.197]

Важный отличительный признак полимерных соединений с высокой степенью агрегации (такой тип соединений часто встречается также у сульфидов, селенидов, нитридов и фосфидов) — металлический тип проводимости. Остальные же свойства оксидов (температуры кипения, плавления, летучесть, растворимость и др.) определяются их принадлежностью к соединениям определенного типа. [c.473]

Аммиак и фосфин можно получить при гидролизе ионных нитридов и фосфидов. Есть и другие способы получения. Эти соединения — при обычных температурах газы. В жидком состоянии аммиак ассоциирован за счет возникновения водородных мостиковых связей (сходство с водой). Вследствие высокого значения диэлектрической проницаемости (при — 34 °С ег = 22) он хороший растворитель. В жидком аммиаке устанавливается следующее равновесие аутопротолиза [c.534]

Азот и фосфор образуют с металлами химические соединения, в которых они играют роль электроотрицательных элементов. Эти соединения получили названия нитридов и фосфидов. По типу химической связи между металлами и азотом или фосфором нитриды и фосфиды могут быть разделены на три группы а) солеподобные, или ионные, б) ковалентные и в) металлоподобные. [c.214]

Ванадий металлический. Нитрид и фосфид ванадия Реакции с участием водорода [c.753]

На рис. 52 приведен график изменения логарифма каталитической активности нитридов и фосфидов металлов 4-го периода в условных единицах при 470° С. Каталитическая активность нитридов значительно больше активности соответствующих фосфидов. Общий ход изменения активности нитридов и фосфидов совпадает — минимум на соединениях Т1, Сг, Со, максимум — на соединениях V и лишь второй, больший максимум в случае нитридов приходится [c.132]

Рис. 52. Изменение логарифма каталитической активности при 470° С нитридов ) и фосфидов (2) переходных металлов 4-го периода в реакции разложения NHg.

Карбиды, силициды, бориды, нитриды и фосфиды металлов VI группы, по химическим свойствам напоминающие металлы, в виде катализаторов химических реакций изучены очень мало. Имеются отдельные сведения о том, что по каталитическим свойствам они также близки к металлам [318, 90, 91]. [c.577]

НЕКОТОРЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОРИДОВ, КАРБИДОВ, СИЛИЦИДОВ. НИТРИДОВ И ФОСФИДОВ ЦИРКОНИЯ и ГАФНИЯ [c.186]

БОРИДЫ, КАРБИДЫ, СИЛИЦИДЫ, НИТРИДЫ И ФОСФИДЫ УРАНА [c.369]

Ионный характер имеют не только карбиды таких более электроположительных элементов, как кальций и алюминий, но, вероятно, также и бо-риды, нитриды и фосфиды, так что гот перечень ионов должен быть, повидимому, значительно расширен. [c.150]

Условию задачи удовлетворяют нитриды и фосфиды. В случае нитридов реакции с водой приводят к образова- [c.494]

Разнообразие свойств покрытий может быть значительно расширено за счет введения бескислородных соединений — силицидов, карбидов, боридов, нитридов и фосфидов переходных элементов. Эти соединения вводят в покрытие или в готовом, заранее синтезированном, виде, или они образуются в результате химических реакций при формировании покрытия на изделии. [c.140]

Ионные соединения. NasX, СазХг и ЬаХз, так же как и нитриды и фосфиды некоторых других сильно электроположительных металлов, построены по типу солей. В них доказано присутствие ионов Х . Типичная реакция этих соединений — полный гидролиз до NH3 и РНз и соответствующего гидроксида металла.. [c.533]

К ионным нитридам и фосфидам относятся соединения азота или фосфора с металлами щелочными, щелочноземельными и IB и ИВ групп периодической системы, например нитриды — LigN, [c.214]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Гидриды, карбиды, силициды, нитриды и фосфиды металлов побочных подгрупп представляют собой металлоподобные (похожие на металлы) соединения. При их получении атомы неметаллов внедряются в между-узлия кристаллической решетки металла, как показано на рис. 10.5. Состав таких соединений не соответствуете определенным степеням окисления элементов, часто он бывает нестехиометрическим, например TiHi, . [c.199]

В силу отмеченных выше обстоятельств азот образует много-соединений, структурные типы которых не реализуются другими элементами этой группы, именно поэтому стереохимия азота рассматривается отдельно. Например, из производных азота к фосфора в структурном отношении подобны только ковалентные молекулы, в которых эти элементы трехвалентны, и ионы— фосфоний и аммоний. Нет никаких аналогий между пентагалогенидами азота и фосфора, и очень мало сходства между кислородными соединениями этих двух элементов. Мо-ноатомные ионы азота и фосфора известны только в твердом-состоянии, в солеобразных нитридах и фосфидах более электроположительных элементов. Азид-ион N3- с кратными связями" характерен только для азота. [c.543]

Нитриды и фосфиды. Растворимость азота в твердом тории возрастает от 0,05 вес, % при 850° С до 0,35 вес.% при 1500° С [108]. В этой системе предполагается существование двух фаз, получаемых при прямом соединении элементов или реакцией гидрида тория с аммиаком. Нитрид тория ThN плавится при 2630 50°С. При реакции гидрида тория с аммиаком при 1000° С образуется ТЬгЫз, стабильный в атмосфере азота при 1730° С. В вакууме при 1500° С ТЬгЫэ разлагается до ThN, изоморфного UN. Нитриды тория медленно гидролизуются и довольно инертны к большинству обычных реактивов. [c.236]

Мышьяк, сурьма и висмут дают соединения с металлами, водородом, галогенами, серой и кислородом. Образование соединений с металлами для них менее характерно, чем для азота и фосфора. Однако известны такого рода соединения, аналогичные нитридам и фосфидам, которые называют арсенидами, антимонидами и висмутидами Примерами таких соединений могут служить арсенид магния MgзAs2, антимонид магния MgзSbг и висмутид магния М зВ1г. [c.334]

Гидроокись лития Ь10Н образуется при растворении металлического лития, его окиси, сульфида, нитрида и фосфидов лития в воде. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитриды и фосфиды: [c.317] [c.189] [c.214] [c.215] [c.121] [c.132] [c.463] [c.226] [c.281] [c.199] [c.601] [c.601] [c.502] [c.132] [c.84] [c.265] [c.486] [c.487] [c.488] [c.488] [c.50] [c.242] [c.480] [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология