Летучие хлорпроизводные углеводороды

ДДВФ — инсектицид, содержащий не менее 93% 0,0-диме-тил-0-(2, 2-дихлорвинил)-фосфата высокотоксичен и в некоторой степени летуч. Смешивается во всех отношениях с растворителям — ароматическими углеводородами, хлорпроизводными углеводородами, спиртами и фреоном 11. Умеренно растворим в дизельном масле, керосине, изопарафиновых углеводородах и минеральном масле, незначительно — в воде (около 1%), глицерине и фреоне 12. [c.291]

ЛЕТУЧИЕ ХЛОРПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ [c.155]

Летучие хлорпроизводные углеводороды, как, например, три-хлорэтилен и четыреххлористый углерод, часто применяют для чистки одежды, обезжиривания металлических поверхностей, а также для- экстрагирования масличных семян, и поэтому они могут попадать в сточные воды. Их определяют преимущественно методами газовой хроматографии, либо методом испарения летучих веществ (см. разд. 6.4.3), либо в гексановом экстракте, при-чем электронозахватный детектор особенно чувствительно регистрирует именно такие соединения. [c.155]

Процессы галоидирования широко применяются при переработке как алифатических, так и ароматических углеводородов. В ряде случаев введение одного или нескольких атомов галоида придает этой молекуле повышенную реакционную способность. Однако замена водородных атомов молекул углеводорода атомами галоида может привести и к образованию весьма инертных соединений, мало склонных к химическим превращениям. Свойства галоидпроизводных отличаются от свойств исходных углеводородов обычно галоидпроизводные мало горючи или совсем негорючи, термически более стойки, чем углеводороды, менее летучи и т. д. Замещая галоид другими атомами или группами, можно получить разнообразные вещества, синтез которых непосредственно из углеводородов затруднителен или вообще невозможен. Наиболее широко используются и вырабатываются в наибольших количествах хлорпроизводные углеводородов. Их ценные свойства и доступность элементарного хлора, необходимого для их получения, в значительной степени способствовали развитию промышленного производства хлорорганических соединений. [c.174]

Получение металлов особой чистоты восстановлением или термораспадом их хлоридов имеет пока еще весьма ограниченное применение, что, по-видимому, объясняется следующими причинами. Технические хлориды содержат большое число примесей, главным образом, углеводородов и их хлорпроизводных. Освобождение хлоридов от такого разнообразия примесей представляет собой непростую задачу. Для очистки хлоридов, имеющих низкие температуры кипения и плавления, разработан и широко применяется метод ректификации. Для большинства из них разработаны чувствительные газо-хроматографический и масс-спектрометрический методы анализа. Для хлоридов, имеющих высокую температуру кипения, метод ректификации исследован в меньшей степени. Как и в случае гидридов, с помощью одной только ректификации очень трудно обеспечить высокую степень чистоты. Кристаллизационные методы очистки хлоридов применяются еще пока редко. Большие возможности для глубокой очистки летучих веществ имеет метод противоточной кристаллизаций из расплава. При работе с веществами, имеющими низкую температуру плавления, этот метод может обеспечить такую же глубину очистки, как и зонная кристаллизация. В то же время, противоточный метод более производительный и более, технологичный, чем зонная кристаллизация. [c.9]

Сероуглерод. Очень летучая и легковоспламеняющаяся жидкость, обладает неприятным слегка эфирным запахом. В промышленности его получают почти исключительно по реакции древесного угля с парами серы при температуре 750—1000°. Упругость пара сероуглерода при 25° С составляет 360 мм рт. ст. Небольшие количества сероуглерода содержатся в продуктах перегонки нефти, а также в жидких фракциях каменноугольного дегтя. Сероуглерод. вступает в реакции различного типа. Он служит исходным продуктом для получения роданистых соединений, производных тиомочевины. Широко используется в качестве растворителя для экстрагирования масел, жиров, воска, смол, однако вследствие легкой воспламеняемости его предпочитают заменять четыреххлористым углеродом и другими хлорпроизводными углеводородов. Сероуглерод крайне опасен — токсичен и легко воспламеняется. Он оказывает сильно раздражающее действие на кожу и глаза. Длительное вдыхание воздуха с высоким содержанием (0,5 об. %) сероуглерода оказывает преимущественно наркотическое действие короткое пребывание в атмосфере сероуглерода может привести к головной боли, головокружению, а также к расстройству дыхания. Малые концентрации сероуглерода при постоянном воздействии на организм приводят к тяжелым поражениям нервной системы. Сероуглерод проникает в организм главным образом через легкие, однако незначительные количества его могут попадать также через кожу или желудочно-кишечный тракт. О безопасных концентрациях сероуглерода в воздухе имеются различные мнения. В настоящее время предельно допустимой концентрацией принято считать 10 мг1м . Пределы воспламенения в воздухе 1,25—50,0 об. %. Высокая упругость пара сероуглерода [c.112]

Роль Р. при проведении многих реакций заключается не только в создании гомогенной среды при растворении реагентов или в снижепни их концентрации. Образуя комплексы или сольваты с исходными реагентами и промежуточными активированными комплексами или с конечными продуктами, Р. влияют на скорость и направление реакций. Многие органич. Р. являются летучими горючими жидкостями, легко образуюш ими с воздухом взрывоопасные смеси (см. Взрывоопасные вещества. Вспышки температура, Огнеопасные вещества) к числу трудно воспламеняемых Р. относятся, напр., хлорпроизводные углеводородов. Почти все органич. Р. физиологически активны нек-рые из них (хлоруглеводороды, ароматич. углеводороды, диоксан и др.) при значительных концентрациях могут вызвать серьезные отравления. [c.256]

Здесь уместно упомянуть несколько работ, авторы которых исследовали загрязненность воздуха и воды галогеннроизвод-ными углеводородами. Большой интерес представляют, в частности, результаты определения концентраций винилхлорида в воздухе, поскольку это соединение, широко используемое в промышленности для изготовления пластмасс, является канцерогеном i[151, 152]. Селективное выделение винилхлорида было осуществлено на колонке с порапаком S-T [152]. В работе [153] приведен довольно полный список галогенпроизводных углеводородов, которые могут содержаться в виде микропримесей в воздухе. Чаще всего анализируются хлорпроизводные углеводородов с малой молекулярной массой [154, 155]. Как установлено, лучшим методом определения индивидуальных соединений в сложных смесях на уровне 10 °% является газовая хроматография в сочетании с масс-спектрометрией. В настоящее время проводится очень интенсивная разработка методов анализа низкомолекулярных фторуглеродов в воздухе, так как считается, что под действием этих соединений разрушается слой озона в стратосфере. Чувствительность таких анализов также составляет 10 % [156, 157]. Загрязненность окружающей среды летучими углеводородами в настоящее время возросла до такой степени, что эти соединения содержатся практически во всех водоемах (в концентрации порядка 10 %), однако пока их присутствие не приводит к нежелательным последствиям и не обнаруживается органолептически. В то же время хлорирование питьевой воды с целью ее дезинфекции вызывает образование потенциально опасных для здоровья галогенпроизводных углеводородов. По этой причине был разработан метод определения содержания в воде высоколетучих галогенпроизводных органических соединений с использованием газохроматографического метода анализа равновесной паровой фазы [158] и экстракции [159]. [c.356]

Целью настоящего исследования служила разработка методики определения примесей летучих веществ в стеклах состава Аза5з и АздЗе,, и в материалах, используемых для их получения — сере, селене, мышьяке. Наиболее вероятными примесями в указанных веществах являются углеводороды, хлорпроизводные углеводородов, серосодержащие соединения и постоянные газы. Наличие этих групп примесей было подтверждено данными масс-спектрометрического анализа. [c.76]

Непосредственному определению коэффициентов активности и термодинамических функций растворения посвящено большое число работ, причем в качестве растворителей использованы нормальные парафины, включая летучие при рабочих температурах [6, 15], сквалан [15, 21], ароматические углеводороды типа бен-зилдифенила [15, 61], фенантрена [61] и т. д., эфиры фталевой кислоты [34], азотистые соединения типа производных хинолина [61], нитрилы [60, 68], хлорпроизводные (1,2,3-трихлорбен-зол, ди-н-бутилтетрахлорфталат) [6, 15], полиэтиленгликоли [72] и другие соединения [73—70]. Это позволило с помощью сорбатов различного строения охватить все многообразие межмолекулярных взаимодействий, включая дисперсионное, диполь-динольное и специфические, и выявить ряд закономерностей, связывающих значения термодинамических характеристик со структурой молекул. Краткая сводка данных по сорбатам и растворителям, использованным для определения коэффициентов активности, дана в табл. 8. В Приложении приводятся результаты, полученные одним из авторов и Помазановым нри исследовании различных хроматографических систем, включающих полярные и неполярные растворители и сорбаты. [c.43]