Методы исследования кинетики каталитических реакций на ионитах

Необходимость экономить мировые запасы нефти и все возрастающее ее использование как сырья для химических производств привели к внедрению ряда каталитических реакций в нефтеперерабатывающую промышленность. В разные десятилетия тенденции в этой области менялись [186—188]. Первоначальной потребностью была очистка нефти, в особенности от серы затем появилась потребность в автомобильном и авиационном топливе повышенного качества это в свою очередь повлекло за собой поиски методов использования низкокипящих фракций, получаемых при очистке и переработке сырых нефтей. Еще позже существенную роль стало играть производство мономеров типа стирола и бутадиена для каучука и других полимеров. Хотя обычно и принято, что большинство из этих реакций включает промежуточное образование карбониевых ионов, их последующую изомеризацию, присоединение и реакции обмена, детали их механизмов пока не достаточно изучены. Благодаря усиленным исследованиям удалось эмпирически установить наилучшие условия работы применяющихся катализаторов и стали известны достаточно удовлетворительные правила для предсказания распределения продуктов. Необходимо гораздо большее число работ, которые пролили бы свет на кинетику и механизмы различных реакций. [c.335]

В 4-м томе серии Современные проблемы физической химии опубликована обзорная статья, освещающая основные этапы развития исследований электрохимической кинетики, состояние работ в этой области науки в СССР и за рубежом. В сборник включены обзорные работы по более узким актуальным проблемам, изучаемым иа химическом факультете МГУ химические реакции при низких температурах, химические методы разделения стабильных изотопов, изучение и при.меиение графитированных саж для газохроматографического разделения молекул, изучение каталитических свойств цеолитов, исследование фазовых превращений при высоких давлениях, вопросы методики расчетов силовых постоянных многоатомных молекул, механизм радиолиза иона перхлората, фотохимические реакции электрофильного и нуклеофильного замещения в ароматических соединениях, состояние и свойства молекул целлюлозы и ее производных в предельно разбавленных растворах, методика измерения диэлектрической проницаемости полярных жидкостей в области сверхвысоких частот электромагнитного поля, методика исследований энергетических характеристик химических реакторов тлеющего разряда. [c.2]

Для изучения кинетики реакции с участием парамагнитных частиц. Метод, например, был использован для исследования механизма каталитического действия ионов марганца (II) в реакции взаимодействия ионов алюминия (III) с динатриевой солью ЭДТА [221]. В данной работе было установлено, что каталитическое действие осуществляется кислым комплексом ЭДТА с ионами марганца (II), определены порядок реакции и константы скорости, изучено влияние различных факторов. [c.131]

Простейшее применение потенциостатической кулонометрии к исследованию кинетики состоит в использовании этого метода для получения некоторых нестабильных веществ, которые вступают в растворе в дальнейшую химическую реакцию с другим компонентом, присутствующим в элек- ролите. Если эта вторичная химическая реакция регенерирует первоначальное электроактивное вещество, то весь процесс становится каталитическим циклом и в конце концов достигаются равновесные условия. Речниц и Лайтинен [7] применили ме-юд дд изучения каталитического воздействия молибдена на (( дазвление иона перхлората. Основная задача этого ис-шя — определение конкретного окисленного состояния [c.17]

Если окислительно-восстановительная реакция между ионами протекает медленно, то кинетику изучают обычными методами, описанными в гл. I по расходованию исходного вещества (РИБ) в по образованию конечного продукта (КОКП). Наряду с тими методами при изучении ионных реакпий константы скоростей переноса электрона определяются нэ кинетики рапемизацин (Кин.Рап.) в исследований ионных каталитических реакций (Катализ). [c.561]

Скорость акватации комплексов o(NHз)5Br +, установленная по изменению концентрации бром-ионов с помощью индикаторного Ag I AgBr I Вг -электрода, в неперемешиваемом растворе на порядок превышает скорость указанной реакции, найденную спектрофотометрическим методом (по изменению концентрации реагирующих частиц в объеме раствора). В перемешиваемом растворе оба метода дают совпадающие значения скорости акватации комплексов Со(МНз)5Вг +, и это свидетельствует о каталитическом ускорении поверхностью бромсеребряного электрода указанной реакции (в неперемешиваемом растворе концентрация бром-ионов в приэлектродном пространстве существенно возрастает по сравнению с толщей раствора) [148]. Приведенные примеры показывают необходимость специальных исследований возможного каталитического ускорения поверхностью металлических и других электродов медленных объемных химических реакций, кинетика которых изучается методами потенциометрии, электропроводности либо другими электрохимическими методами. [c.79]