Константа и степень гидролиза

Константа и степень гидролиза связаны между собой соотношением [c.111]

Концентрация водородных ионов в 0,1 Л/ растворе селенита натрия равна 2,19 10"" г-ион л. Константы диссоциации селенистой кислоты равны Кх = 2,4 -10" и /Сг = 4,8 10 . Чему равны константа и степень гидролиза этого раствора [c.49]

Константа и степень гидролиза [c.148]

Выполнение работы. Определить константу и степень гидролиза хлорида аммония в 0,1 и 0,001 /И растворах и на основании полученных данных сделать вывод об нх зависимости от кон- [c.89]

Определение константы и степени гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония. Количественно процесс гидролиза соли характеризуется степенью h и константой гидролиза /Сг. Для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или слабым основанием и сильной кислотой (если степень гидролиза соли незначительна — /к 10 %), степень гидролиза соли связана с ее константой гидролиза простым соотношением [c.95]

Опыт 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pii раствора [c.89]

Вычислите константу и степень гидролиза а) ацетата серебра б) фторида серебра. [c.70]

Гидролиз. Константа и степень гидролиза. Вычисление значений pH растворов солей, подвергаюи(ихся гидролизу [c.126]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Какую реакцию на лакмус (кислую, основную или нейтральную) и другие индикаторы имеют растворы солей хлористого аммония, углекислого натрия, хлористого натрия, сернокислой меди, ацетата натрия, фосфорнокислого натрия. Объясните, почему нарушается равенство концентраций водородных и гидроксильных ионов в воде при растворении в ней некоторых солей Какой процесс называется гидролизом Напишите гидролиз всех вышеперечисленных солей в сокращен-ио-ионной и молекулярной формах. Что называется константой и степенью гидролиза Какую реакцию на лакмус показывают растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой Какую реакцию среды имеют растворы со- [c.30]

В 1 л воды растворили 8,2 г ацетата натрия, в результате чего pH раствора оказался равным 8,9. Определить константу и степень гидролиза ацетата натрия в этом растворе. [c.40]

Константа и степень гидролиза. Приведенное выше суммарное уравнение показывает, что идет накопление ОН -ионов, а потому раствор приобретает щелочную реакцию. Применив к данному обратимому процессу закон действующих масс, получим [c.181]

КОНСТАНТА И СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА [c.109]

Как вывести формулу, которая выражает соотношение между константой и степенью гидролиза [c.229]

Вследствие сильной зависимости Кт от температуры с ростом последней заметно возрастают константа и степень гидролиза. [c.16]

Для первой стадии гидролиза коагулянтов действительны зависимости, выведенные для солей, образованных одно- и одновалентными ионами. Константа и степень гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, определяются выражениями [c.608]

Полнота гидролиза оценивается константой и степенью гидролиза. Если гидролиз катиона по первой ступени (1.15) представить упрощенной схемой [c.25]

Константа диссоциации [NHgOHlOH равна 2 X X 10" . Вычислить константу и степень гидролиза [NHgOHl l в 0,2 М растворе соли. Каков pH раствора [c.245]

В 0,2 т растворе NH4 I (у = 0,718) pH = 5,05. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Вычисление константы и степени гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, на примере ацетата аммония. [c.144]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований используют при вычислении константы и степени гидролиза, pH растворов, в методе нейтрализации, при вычислениях равновесий в водных растворах кислот и оснований, в смесях кислот или оснований, в качественном анализе при осаждении катионов. [c.52]

Катионы стронция и бария, так же как катионы щелочных металлов, в водных растворах не гидролизуются. Однако уже катионы кальция слабо гидролизуются с образованием гидроксокомплекса СаОН" (константа гидролиза 2 10 Константа и степень гидролиза растут к бериллию, который образует уже гидроксокомплексы с координационным числом 4, растворимые в щелочной среде. [c.137]

Для солей слабого основания и сильной кислоты константа и степень гидролиза имеют другие выражения. Например, для реакции гидролиза хлорида аммония [c.413]

Рисунок показывает увеличение константы и степени гидролиза хлоридной формы исследованных анионитов с ростом температуры, что говорит о справедливости высказанного предположения об аналогии [c.50]

В общем случае константа и степень гидролиза для солей слабого основания и сильной кислоты выражаются формулами [c.413]

Реакция среды в растворах различных солей. . Образование основных и кислых солей при гидролизе. 3. Случаи полного (необратимого) гидролиза солей. 4. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей. 5. Определение константы и степени гидролиза солей измерением pH раствора [c.5]

Вычисление константы и степени гидролиза солей слабых однокислотных оснований и слабых многоосновных кислот. [c.149]

В 0,1 т растворе Hs OONa (v = 0,791) pH = 8,82. Вычислить константу и степень гидролиза соли. [c.178]

Сравнить экспериментальные значения К.идр и /1 в 0,1 и 0,001 М растворах ЫН4С1 с вычисленными . Сделать вывод о влия-н11И концентрации соли (разбавления раствора) на константу и степень гидролиза солей при неизменной температуре. Будет ли изменяться /(гидр при повышении температуры Почему - [c.91]

Напишите уравнепия ступенчатого гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярно формах для солей KuAsOi, Fe la, Zn (N03)2, Al2(SO.i)3- Объясните, как и по какой причи[1е изменяются значения констант и степени гидролиза от первой ступени к последней. [c.230]

К общей формуле для расчетл константы и степени гидролиза из констант диссоциации соответствуюпщх кислот и оснований подойдем путем следующих простых соображений. При этом предположим, что реакция идет в гомогенной среде, а именно в водном растворе, и что, следовательно, не происходит никакого выпадения в осадок И.ЛИ улетучивания продуктов реакции. Различие между действительными концентрациями и активностями можно не принимать во внимание. Из дальнейшего будет видно см. стр. 882), что значения, рассчитанные из констант диссоциации [в противоположность значениям, найденным из концентраций водородных ионов по уравнению (10а) или (11а), соответственно (106) или (116), в большинстве случаев лишь мало от этого зависят. [c.880]

По величине pH вычислить молярную концентрацию, константу и степень гидролиза соли в следующих растворах а) NH4 I, если pH = 5,62 б) NH4NO3, если pH = 6,12 в) Na Hj OO, если pH = 8,36 г) K N, если pH = 11,57. [c.99]

Пример 1. Вычислить константу и степень гидролиза 0,1 М раствора NasPOi по первой ступени. [c.148]