Металлическая связь и некоторые физические свойства металлов

Металлическая связь не исключает некоторой доли ковалентности. Металлическая связь в чистом виде характерна только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Ряд физических свойств других металлов, особенно переходных (температуры плавления и кипения, энергия атомизации, твердость, межатомные расстояния), свидетельствуют о несводимости химической связи в них то,пько к металлической. Современными физическими методами исследования установлено, что в переходных металлах лишь небольшая часть валентных электронов находится в состоянии обобществления. Число электронов, принадлежащих всему кристаллу, невелико--1 электрон/атом. Например, такой типичный переходный металл, как ниобий, имеет концетрацию обобществленных электронов всего лишь 1,2 на один атом Nb. Остальные же электроны осуществляют направлен- [c.95]

Металлическая связь и некоторые физические свойства металлов [c.390]

Число валентных электронов, несомненно, играет важную роль при решении вопроса — является ли вещество металлическим или нет, но это, безусловно, не единственный критерий. Действительно, число элементов, которые могут считаться металлами, в каком-либо ряде периодической системы зависит, как мы знаем, от расположения этого ряда. Так, в первом ряду, вероятно, только литий и бериллий могут считаться металлами, тогда как в следующих рядах такие элементы, как мышьяк, сурьма, висмут и даже теллур, часто рассматриваются как металлы из них у первых трех некоторые физические свойства носят более резко выраженный металлический характер. Как указано выше, это ни в коем случае не должно означать, что все валентные электроны свободны, и, действительно, мало вероятно, чтобы в этих сильно отрицательных элементах число свободных электронов относилось к числу атомов, как 1 1. Чтобы придать веществу некоторые физические свойства металлов, не требуется большого числа свободных электронов (которые можно определить как электроны не вполне заполненных зон энергии). В тех случаях, когда имеются четыре и более валентных электрона, как, например, у висмута или кремния, связи являются преимущественно ковалентными. Эти [c.374]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

В больших периодах (и вообще по мере роста массы атома и числа электронов в нем) металлические свойства начинают преобладать в периодической системе Менделеева более 70 элементов можно уверенно отнести к металлам. Критерием при этом служат не только химические, но и физические свойства, именно способность атомов элемента образовывать кристаллические решетки с типичной металлической связью и электронной проводимостью. Некоторые элементы — кремний, германий и др. — обнаруживают в твердом состоянии свойства полупроводников. [c.86]

Сущность образования металлической связи состоит в следующем. Атомы металлов легко отдают наружные электроны, и некоторые из них превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшиеся от атомов электроны относительно свободно перемещаются между возникшими положительными ионами металлов. Между этими частицами возникает металлическая связь, т. е. электроны как бы цементируют положительные ионы в металлической решетке (рис. 12). Таким строением металлов обусловлены и их характерные физические свойства. [c.74]

Физические и химические свойства. Титан, цирконий и гафний, как и все переходные элементы,— металлы. Они существуют в двух полиморфных модификациях при низкой температуре их решетка гексагональная плотноупакованная (к.ч. 12 а-модификация), при высокой — объемно-центрированная кубическая (к.ч. 8 -модификация). При таких больших координационных числах имеющихся валентных электронов недостаточно для образования обычных валентных связей, поэтому у них реализуется металлическая связь, основанная на обобществлении валентных электронов всеми атомами. Отличительная особенность металлической связи — отсутствие направленности, вследствие чего в кристалле возможно значительное смещение атомов без нарушения связи. Этим объясняется высокая пластичность всех трех металлов, в первую очередь их а-модификаций. Наиболее пластичен титан, гафний наиболее тверд и труднее поддается механической обработке.,/Образование о.ц.к. структур у -модификаций, по всей вероятности, связано с некоторой локализацией связи появление определенной направленности, характерной для ковалентной связи, объясняет большую твердость и меньшую пластичность -модификаций титана, циркония и гафния. [c.211]

Различия величин физических характеристик плутония, наблюдаемые некоторыми авторами [116, 220, 482, 674], связаны с неодинаковым качеством металла. Более подробные сведения по физическим и механическим свойствам металлического плутония можно найти в работах [33, 34, 203, 520]. [c.25]

Прочность связи в структурах металлов зависит от числа валентных электронов, которые может отдавать каждый атом. Так, если рассматривать элементы вдоль первого длинного периода Периодической системы элементов, то атомы К, Са, 5с, Т1, V и Сг будут отдавать соответственно 1, 2, 3, 4, 5 и 6 электронов. Увеличение прочности связи при переходе от К к Сг очевидно, так как при этом повышаются точки плавления и твердость и уменьшаются межатомные расстояния. Эти физические свойства остаются примерно постоянными от Мп до N1, на основании чего Полинг приписал этим элементам металлическую валентность 6. Приведенные им значения металлической валентности меди и цинка (5,5 и 4,5 соответственно) вычислены на основании магнитных свойств этих элементов. Дробные значения соответствуют ситуации, при которой в данный момент некоторые атомы находятся в одном валентном состоянии (например, 6), а некоторые в другом (например, 3 или 4). Однако эти значения подвергались критике. [c.137]

В связи с поставленными задачами в настоящем обзоре не преследовалась цель рассмотреть все работы, выполненные в последние годы, по изучению каталитической активности металлов, сплавов и нанесенных металлических катализаторов. В первую очередь, проанализированы исследования по комплексному изучению катализаторов как с точки зрения структуры и физических свойств, так и с точки зрения надежного определения каталитической активности. Обзор литературы охватывает 1966—1969 годы и в некоторых случаях для более полного представления о состоянии вопроса рассмотрены более ранние работы. [c.6]

Согласно теории Полинга [25, 26], атомы в кристаллах металлов удерживаются вместе по существу благодаря действию ковалентных связей между ними. Из данных о физических свойствах металлов в объемной фазе Полинг заключил, что имеется три тина -орбиталей, связанных с каждым атомом твердого тела связывающие -орбитали, которые могут участвовать в образовании ,8,р-тинов гибридных связей металлические -орбитали, обусловливающие электропроводность атомные -орбитали, которые являются несвязывающими и в которые могут входить электроны. По теории Полинга, переходные металлы имеют свободными некоторые атомные -орбитали и их энергия связи приписывается образованию я/ -орбиталей. Так называемый процент -характера [25] б показывает степень участия -электронов в образовании х з-орбиталей чем выше значение б, тем меньшее число свободных атомных -орбиталей имеется у каждого атома. Иными словами, величина б служит мерой недоступности электронов, находящихся в атомных -орбиталях. Некоторые типичные значения процента -характера приведеныв табл. 6.1. Следует отметить, что когда, согласно зонной теории, [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Металлическая связь и некоторые физические свойства металлов: [c.71] [c.351] [c.234] [c.234] [c.315] [c.315] [c.129] [c.83] [c.248] [c.497] [c.83] [c.248] [c.497] [c.78] [c.162] [c.101] [c.73] [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология