Взаимодействие сернистого газа и сернистой кислоты с окислителями

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

К образованию коллоидной серы могут привести реакции окисления сероводорода кислородом воздуха и сернистым газом. При взаимодействии сероводорода с окислителями наряду с серой обычно образуются политионовые кислоты (главным образом пентатионовая кислота НаЗвОб). [c.23]

Взаимодействие сернистого газа и сернистой кислоты с окислителями [c.185]

С водой и разбавленными кислотами сера не взаимодействует. Концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной кислоты. Соляная кислота не действует на серу, но в присутствии окислителей переводит серу в серную кислоту. Царская водка также окисляет серу до серной кислоты. Концентрированная серная кислота на холоду на серу не действует, с расплавленной серой реагирует с образованием сернистого газа ЗОг н воды. [c.347]

При обычной температуре медь химически мало активна, во влажном воздухе постепенно покрывается тонкой и плотной пленкой основных сернокислых и углекислых солей, защищающей от дальнейшего окисления. В отсутствие других окислителей разбавленная серная и соляная кислоты на медь не действуют. Незначительно действуют на нее органические кислоты. Взаимодействие меди с кислородом начинается уже при комнатной температуре. При высоких температурах скорость окисления значительно возрастает и образуется пленка закиси меди красного цвета. Медь устойчива против коррозии в атмосферных условиях, однако разрушается под действием аммиака, сернистого газа, азотной кислоты и некоторых других агрессивных сред. [c.110]

Разбавленная серная кислота (до 6н.) не реагирует с компактным металлическим ураном даже при кипении, но при взаимодействии с горячей концентрированной кислотой получаются сульфат, бисульфат урана и продукты восстановления серной кислоты (элементарная сера, сероводород, сернистый газ). В присутствии окислителей (перекись водорода, азотная кислота) разбавленная серная кислота растворяет металлический уран с образованием сульфата уранила. [c.18]

Имеются многочисленные экспериментальные подтверждения возможности протекания реакций окисления сернистых соединений. Так, при окислительной очистке газов происходит полное сгорание различных серусодержащих соединений [41, 628, 710—713]. Процессы неполного окисления протекают при взаимодействии соединений серы с окислителями — перекисью водорода, гидроперекисями, азотной и хромовой кислотами, персульфатом калия, галоидами, гипохлоритом, перманганатом и др. (см., например, 3, 714, 715]). [c.249]

При действии на соли бромоводородной и иодоводородной кислот концентрированной серной кислотой выделяются бромоводород и иодоводород. Белый дымок, который при этом образуется, представляющий собой капельки бромоводородной и иодоводородной кислот, указывает на образование этих газов. Одновременно с образованием бромоводорода заметно выделение брома, а иодоводорода — иода. В первом случае, кроме НВг и Вгг, выделяется еще SO2, а во втором случае, кроме HI и 2, заметно выделение HjS. Энергия образования галоводородов в ряду НР, НС1, НВг, HI уменьшается слева направо, поэтому и стойкость их уменьшается в том же порядке. Если НР не может быть окислен ни одним веществом-окислителем, НС1 окисляется такими окислителями, как MnOj, K IO3 и др. Бромоводород и иодоводород окисляются уже серной кислотой, причем при взаимодействии с бромоюдородом последняя восстанавливается до сернистого газа (сернистой кислоты), а при взаимодействии с иодоводородом она может восстановиться до сероводорода. Напишем уравнения протекающих при этом процессов [c.251]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. В этом случае окислителем являются молекулы серной кислоты и продуктами ее восстановления могут быть сернистый газ, свободная сера или серозод,ород. [c.222]

НдЗеОд — бесцветные гексагональные призмы плотностью 3,007. Селенистая кислота относится к слабым кислотам и образует два ряда солей селениты — нормальные соли — и гидроселениты — кислые соли. Она является окислителем средней активности и взаимодействует с такими восстановителями, как сернистый газ, иодистый водород, сероводород и т. п., восстанавливаясь до элементарного селена. Например, [c.589]

Диоксид серы также образуется при обжиге сульфидных руд. Диоксид серы — бесцветный газ с резким удушливым запахом. При взаимодействии 8О2 с водой образуется слабая сернистая кислота Н28О3 (Кд 1,298 =1,7-10 ). Диоксид серы и НгЗОз могут быть восстановителями и окислителями. Как восстановитель, 802 применяется для отбелки тканей, а также для обработки фруктов при их длительном хранении. Как окислитель, 8О2 используется в литиевых первичных элементах. При окислении на воздухе селен и теллур также образуют диоксиды 8е02 и ТеОг. Диоксиды серы, селена и теллура окисляются кислородом до соответствующих триоксидов [c.415]