Металлы взаимодействие с сернистыми газами

Различают два процесса коррозии — химический и электрохимический. Первый наблюдается при взаимодействии металла со средой путем химических реакций. Наиболее распространенным примером химической коррозии является газовая коррозия, имеющая место, в частности, при контакте металлов с сернистым газом, сероводородом, углекислым газом и другими газами при повышенных температурах, [c.6]

Условия реакции взаимодействия окислов щелочноземельных металлов с сернистыми газами были проверены экспериментами, основной задачей которых явилось изучение реакции взаимодействия Нг8 с окислами кальция, магния и их смесями. [c.150]

Установлено, что металлический индий начинает взаимодействовать с сернистым газом при температуре 635° С и давлении сернистого газа 300 мм рт. ст. В интервале 635— 975° реакция проходит с образованием окиси и сульфида индия по уравнению (2). При температурах выше 1000° реакция протекает в обратном направлении с образованием металла и сернистого газа. [c.70]

Печковский В. В. Взаимодействие сернистого газа с окислами металлов в окислительной атмосфере.— Жури, прикл, хим. , 1957, т, 30, № 11, с, 1579—1583. [c.321]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

При взаимодействии металла с сухими газами (воздухом, газообразными продуктами горения топлива и др.) при высоких температурах происходит газовая химическая коррозия. Этот вид коррозии возможен и при низких температурах, если при этом на поверхности металла не конденсируется жидкость, проводящая электрический ток. Газовой коррозии подвергаются детали газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания, арматура печей подогрева нефти и другие изделия, работающие при повышенных температурах в среде сухих газов. При проведении многочисленных технологических процессов обработки металлов в условиях высоких температур (нагрев перед ковкой, прокаткой, штамповкой, при термической обработке - закалка, отжиг, сварка) на металлургических и трубопрокатных заводах также возможна газовая коррозия. При взаимодействии металла с кислородом воздуха или содержащимся в других газах происходит его окисление с образованием окисных продуктов коррозии. В отдельных случаях, например при воздействии на металл паров серы или ее соединений, на поверхности металла могут образоваться сернистые соединения. [c.17]

Химическая коррозия имеет окислительно-восстановительный характер и происходит в результате взаимодействия металла с разрушающим его веществом, например с кислородом воздуха, водой, сероводородом, сернистым газом (особенно при высоких температурах). [c.322]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Коррозия — это самопроизвольный процесс разрушения металлов при взаимодействии их с окружающей средой (кислородом, углекислым газом, сернистым газом, водой). [c.278]

Коррозионно-активной является атмосфера, содержащая сернистый газ, который окисляется до серного ангидрида, образующего при взаимодействии с влагой серную кислоту. На скорость атмосферной коррозии в значительной степени влияют состав и свойства пленок продуктов коррозии на поверхности металла. [c.30]

Фотографирование основано на разложении соли металла А под действием света. Черное изображение на проявленной фотографической пленке образовано мельчайшими частицами выделившегося металла. Если металл А, входящий в состав соли, растворить в концентрированной азотной кислоте, то выделится бурый газ и образуется нитрат одновалентного металла. Анионом исходной соли является анион кислоты, которая образуется при взаимодействии бромной воды и сернистого газа. Назовите эту соль. [c.223]

Свинцовые покрытия применяют для защиты металлических изделий от воздействия серной кислоты, сернистых газов и других сернистых соединений. При взаимодействии свинцовых покрытий с серной кислотой или ее солями на поверхности деталей образуется пленка сернокислого свинца, которая защищает металл от дальнейшего разрушения. Другие кислоты (органические и неорганические) реагируют со свинцовыми покрытиями, а в присутствии щелочей покрытия разрушаются. [c.209]

Характерным примером окислительного обжига является обжиг сульфидных руд в производствах цветных металлов и серной кислоты. При взаимодействии компонентов сульфидных руд с кислородом воздуха металлы окисляются с образованием окисей, а сера с образованием сернистого газа. Другой характер окисления имеет место при газификации твердого топлива, когда органическая часть топлива превращается в горючий газ путем неполного окисления топлива кислородом воздуха или водяным паром. При газификации получают газы, применяемые для синтезов или как беззольное топливо. [c.118]

Серная кислота широко применяется в химических лабораториях и в химическом производстве. Нужно показать учащимся все виды серной кислоты, применяющиеся в промышленности моногидрат, купоросное масло, олеум — и рассказать о правилах обращения с этими продуктами. Для изучения свойств серной кислоты нужно взять концентрированную кислоту (квалификации ч. или ч. д. а.). Прежде всего нужно показать учащимся, как правильно разбавлять серную кислоту водой приливать серную кислоту к воде, а не наоборот. Концентрированная серная кислота жадно поглощает воду, она способна отнимать элементы воды у органических соединений, это можно наблюдать на примере обугливания лучины, погруженной в серную кислоту. Серная кислота — окислитель она окисляет уголь до углекислого газа (уравнение реакции ). Большинство металлов растворяется в концентрированной серной кислоте, при этом сама кислота восстанавливается до сернистого газа, серы или сероводорода (в зависимости от природы металла и условий реакции). Это можно показать на примерах взаимодействия серной кислоты с медью, цинком, железом. Концентрированная серная кислота не действует на железо это позволяет вести химические процессы с участием концентрированной серной кислоты в аппаратах из обычной стали. Разбавленная кислота взаимодействует с железом, образуя сернокислое железо (уравнение реакции ). [c.65]

Электрокоррозия. Окислительно-восстановительный процесс, сопровождающийся окислением данного металла и восстановлением окислителя на его поверхности, называется коррозией этого металла. Коррозия может быть химической и электрохимической. Если металл взаимодействует с сухим, т. е. лишенным влаги, газом (кислородом, сернистым газом, сероводородом, хлористым водородом и т. п.) или с жидким неэлектролитом (бензином, смолой и т. п.), то коррозия называется химической. Коррозия называется электрохимической, когда при соприкосновении металла с влажным воздухом или с растворами электролитов образуются непрерывно действующие гальванические микроэлементы, в которых более активные составные части металла служат отрицательными электродами- (анодами) и поэтому окисляются, а менее активные — положительными электродами (катодами), на которых окислители восстанавливаются. В случае совершенно чистых металлов активными участками (анодами) являются более мелкие кристаллики, ребра, вершины или более значительные дефекты решетки, а менее активными (катодами) — более крупные кристаллики, грани и менее значительные дефекты кристаллической решетки. Например, в сталях катодными участками являются различные карбидные включения, а анодными — сам металл (железо). [c.310]

По аналогии с другими металлами взаимодействие между металлическим индием и сернистым газом можно представить обратимой реакцией [c.63]

Рис. 2. Давления газа при постепенном нагревании металлического индия в зависимости от температуры и продолжительности опыта. / — термическое расширение газа // —пр- глощение сернистого газа в результате взаимодействия SO2 с металлом III — изменение температуры реакционной зоны.

Из приведенного выше экспериментального материала можно заключить, что металлический индий устойчив в атмосфере ЗОг до температуры 630—635°. После достижения этой температуры металл начинает интенсивно взаимодействовать с сернистым газом по уравнению (2),. образуя окись и сульфид индия. [c.69]

Первая стадия аналогична нашей схеме и также приводит к образованию гидросернистой кислоты, что же касается второй, то она, как это видно, сопровождается образованием иона серы. В результате взаимодействия продуктов восстановления сернистого газа с металлами возможно образование сульфидов. [c.219]

ЗОЛОЧЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических и неметаллических изделий слоя золота. Золочением создают декоративные, антикоррозионные, герметизирующие, защитные, оптические, электропроводящие, антифрикционные и многоцелевые нокрытия. Золото отличается высокой хим. стойкостью, не тускнеет со временем, и декоративные покрытия из него улучшают внешний вид изделий. Толщина таких покрытий 1 -ь 3 мкм (см. также Декоративные покрытия). Катодные антикоррозионные покрытия из золота довольно дорогостоящи, поскольку их толщина должна быть не менее 30—35 мкм (см. также А нти-коррозионные покрытая). Герметизирующие и защитные покрытия (толщиной 15—20 мкм) практически непроницаемы для кислорода, водорода, азота, сероводорода, сернистого газа, окислов азота и др. газов при т-ре до 800—900° С, что обеспечивает герметичность (напр., при уплотнении швов) и защиту изделий от взаимодействия с этими газами (см. также Защитные покрытия). Оптические покрытия (толщиной обычно около 0,1—0,2 мкм) отличаются значительной стабильностью, высокой (болео 90%) отражательной способностью в инфракрасной области спектра и уступают покрытиям из др. металлов лишь в его ближней видимой и ультрафиолетовой частях (см. такжо Оптические покрытия). Электропроводящие покрытия (толщиной 1- -3 мкм) обеспечивают стабильную и высокую электропроводность поверхности изделий. Антифрикционные покрытия характеризуются низким коэфф. трения (см. [c.465]

В образующихся при обжиге возгонах не весь 5е находится в виде ЗеОз некоторая часть его содержится в элементарной форме, часть в виде селенидов. Эти формы селена переходят в возгоны в результате пылеобразования, возгонки не успевшего окислиться элементарного селена и образуются в результате вторичных реакций элементарный селен появляется в возгонах в результате восстановления ЗеОз сернистым газом (ЗОг образуется при сгорании серы или окислении сульфидов, обычно находящихся в селен- и теллурсодержащих продуктах). Селениды могут получаться при взаимодействии элементарного селена с частичками металлов, например меди или свинца, присутствующими в газовой фазе [c.511]

Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими неэлектропроводными средами (неэлектролитами) или сухими газами. Практически наиболее важным видом химической коррозии является газовая коррозия, т. е. процесс окисления металла (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с рядом других активных газовых сред (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.) при повышенных температурах. Борьба с газовой коррозией имеет большое значение для народного хозяйства и успешного развития новой техники. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии угар металла) несет металлургическая промышленность при процессах горячей обработки металлов. [c.21]

Расплавленная сера реагирует с оксидами щелочных металлов с образованием сульфидов, сульфитов и сульфатов. С оксидами тяжелых металлов сера заметно взаимодействует при 150—200 °С с выделением сернистого газа. [c.348]

Частным видом химической коррозии, практически наиболее важным, является процесс окисления металла при высоких температурах (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с рядом других активных газовых сред (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.). [c.32]

О механизме реакций, протекающих при коррозии металлов с участием ЗОг, до настоящего времени не имеется единого мнения. Большинство исследователей, полагает, что ЗОг, адсорбированный пленкой влаги на поверхности металла, окисляется с образованием серной КИСЛ0ТЫ1. Кислота растворяет оксидные пленки на металле и активирует анодный процесс [61]. Розен-фельд И. Л. полагал, что стимулирующее действие ЗОа связано главным образом с активацией катодной реакции, в которой сернистый газ выступает в качестве деполяризатора. Результаты недавних исследований свидетельствуют о более сложном механизме взаимодействия сернистого газа с металлом [63]. Можно идентифицировать следующий ряд реакций [c.62]

Рис. 6. Структура дстатков при взаимодействии металла с сернистым газом. а —635°, Т — 60 мин-, б — г —725°. Т — 60 мин.

Березина М. И., Пинаев Г. Ф. Исследование взаимодействия окислов металлов с сернистым газом.— Изв. АН БССР. Сер. хим, наук , 1971, № 3, с. 61—65. [c.321]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется. В этом случае окислителем являются молекулы серной кислоты и продуктами ее восстановления могут быть сернистый газ, свободная сера или серозод,ород. [c.222]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

В катализаторе активаторы присутствуют в виде пиросульфатов — соединений с низкой температурой плавления. При нагреве выше 600°С в связи с ростом упругости паров пиросульфатов они переходят в сульфаты. При взаимодействии смесей окислов щелочных металлов и У2О5 с сернистым газом при 400—500°С наблюдается частичное восстановление пятиокиси ванадия до Уг04. Образующиеся смеси имеют высокую активность. При температуре ниже 440°С весь ванадий находится в четырехвалентной форме, что согласуется с инертностью катализаторов при этих температурах. [c.104]

Взаимодействия такого рода встречаются особенно часто. К их числу относятся растворение металлов в кис-тготах с выделением водорода, разложение карбо1 атов кислотами с выделением углекислого газа, разложение сульфитов кислотами с выделением сернистого газа. Широко распрострапены процессы взаимодействия твер- [c.34]

Как показывают приведенные выше результаты, в интервале до 1000° рёакция между металлическим индием и сернистым газом идет в сторону образования окиси и сульфида индия выше 1000° наблюдается обратное взаимодействие сульфида и окиси с выделением металлического индия и сернистого газа. Вместе с тем это не исключает возможности выделения металла при реакции между окислом и сульфидом (при условии более низких температур и удаления из системы образующегося в результате процесса сернистого газа). В этом случае равновесие обратимой реакции (2) должно сдвигаться в левую сторону. Для проверки этого нами были поставлены специальные опыты с искусственно приготовленными препаратами сульфида и окиси индия. [c.67]

Для того чтобы вещество вступило в реакцию, нео1бхо-дима встреча молекул реагентов с молекулами катализатора. Французские ученые Клеман и Дезорм пришли к выводу, что реагирующие молекулы образуют промежуточные соединения с катализатором. Свое наблюдение они основывали на реакции получения серной кислоты, при которой образуется промежуточное соединение сернистого газа с окислами азота. Постепенно промежуточные соединения начали находить во многих каталитических реакциях, например при взаимодействии реагирующих веществ с металлами. Так, при получении аммиака из азота и водорода на поверхности железа находили [c.69]

Барий очень активен, от удара воспламеняется, легко разлагает воду. При взаимодействии с барием образуются соединения ВаО, ВаОг, ВазЫг. Барий энергично взаимодействует с кислотами (H2SO4, Н3РО4, НС1) и щелочами (КОН, NaOH), так же активно со сжиженным и газообразным аммиаком, галогенами, серой, сернистым газом, сероводородом, с солями тяжелых металлов, вытесняя их, с этиловым спиртом и др. [c.119]

Благодаря различному отношению сернистых металло к кислотам, получение металлов в виде сернистых соедк нений очень, часто практикуется в аналитических работах Для того, чтобы полнее выяснить химическую природ сернистого натрия, подробнее познакомимся и с тем газом который выделяется при взаимодействии сернистого натри с кислотами, т. е. сернистым водородом пля сероводородом [c.204]

С начала 80-х годов было отмечено колоссальное усыхание лесов в Средней Европе (включая и лиственные насаждения), что вызвало острые дискуссии о его причинах (даже среди экспертов) с одной стороны, утверждали, что причиной гибели лесов будто бы является какой-то возбудитель болезни, о чем свидетельствуют эпидемиологические данные с другой стороны, Шютт (S hutt) в своем выступлении по радио 12 февраля 1984 года в Западном Берлине решительно оспаривал мнение, что какой-то биотический компонент может быть единственной или основной причиной гибели лесов,— он утверждал, что скорее это еще не изученные компоненты воздушного загрязнения (возможно, тяжелые металлы ) во взаимодействии с другими вредными веществами (скорее всего сернистым газом). [c.90]