Присоединение галогеноводородов по кратной связи

Прямое галогенирование — замеш,ение водорода галогеном, присоединение галогеноводородов и галогенов к кратным связям. [c.64]

Благодаря взаимному влиянию карбоксила и кратной связи присоединение, например, галогеноводородов к а, р-непредельным кислотам происходит таким образом, что водород направляется к наименее гидрогенизированному углероду [c.183]

В противоположность этому поликонденсация основана на реакциях замещения. Высокомолекулярные вещества, синтезируемые поликонденсацией, имеют иной состав, чем те исходные вещества, из которых они получены, вследствие того, что в процессе реакции происходит выделение воды, галогеноводорода или других низкомолекулярных веществ. Следовательно, понятие "поликонденсация" объединяет такие химические реакции, в которых в общем случае наряду с образованием высокомолекулярного вещества происходит образование низкомолекулярного продукта. Этим поликонденсация принципиально отличается от полимеризации, в основе которой лежат реакции присоединения, и элементный состав мономера и продукта его полимеризации один и тот же. И если в случае полимеризации имеются, в основном, два химических процесса присоединение по кратным связям между двумя атомами и присоединение к циклам, то процессы поликонденсации многогранны, так как известно большое число различных реакций замещения как в органической, так и неорганической химии, многие из которых в настоящее время с успехом используются для получения органических, элементоорганических и неорганических полимеров [3, 4, 10, 12, 38, 39]. [c.8]

Гидрогалогенирование. Формально реакция выглядит как присоединение галогеноводорода по кратной углерод-углеродной связи против правила Марковникова [c.81]

Присоединение галогенов по кратной связи происходит по электроф. или радикальному механизму. Его можно осуществлять действием галогеноводородов (см. Гидрогалоге-нирование), межгалогенных соед. (напр., С1Вг, СП) или гипо-галогенитов. В случае электроф. присоединения может нарушаться правило Марковникова, что обусловлено образованнем промажут, мостикового катиона ф-лы I, напр. [c.489]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Галогено-водороды легко присоединяются к двойным связям. При этом образуются галогеноалкилы. Легче всего присоединяется иодистый водород труднее всего — хлористый водород. Это связано с различием в величинах энергий связи Н—Hal (для HI 71,4 ккал для НВг 87,3 ккал, для НС1 102,7 ккал). [c.63]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Галогено-водороды легко присоединяются к двойным связям. При этом образуются галогеноалкилы. Легче всего присоединяется иодистый водород труднее всего — хлористый водород. [c.67]

Влияние углеводородных радикалов на присоединение галогеноводородов (я других реагентов типа НХ) по месту кратной связи объясняется их способностью подавать электроны и, следовательно, отталкивать от себя (смещать, сдвигать) пары электронов, осуществляющих их связь с другими атомами углерода. Например, в молекуле пропилена (/), строение которого можно также представить электронной формулой (II), [c.71]

Гидрогалогенирование — присоединение галогеноводородов по кратным связям органических соединений. Например [c.322]

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ, присоединение галогеноводородов по кратным связям орг. соед., напр. [c.554]

Гидрогалогенированием называют присоединение галогеноводорода по кратной углерод-углеродной связи. [c.252]

Присоединение галогеноводородов к ненасыщенным моно-карбоновым кислотам. При этом атом галогена становится в положение, наиболее удаленное от карбоксильной группы, в соответствии с поляризацией кратной связи [c.203]

Галогениды цинка, кадмия и ртути хорошо катализируют также присоединение галогеноводородов по кратным связям [54, 428—437, 750, 765—8П]. [c.1348]

Ненасыщенные кислоты образуют все обычные производные кислот — соли, ангидриды, галогенангидриды, амиды, сложные эфиры и др. С другой стороны, за счет кратной связи они вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации. Вследствие взаимного влияния карбоксила и кратной связи присоединение, например, галогеноводородов к а-, 3-непредельным кислотам происходит не по правилу Марковникова, т. е. водород направляется к наименее гидрогенизированному углероду [c.193]

Гидрирование — присоединение водорода по кратным связям, взаимодействие с молекулярным водородом, сопровождающееся выделением воды, галогеноводорода, аммиака, сероводорода и др., — отнесено к восстановлению [c.1446]

Присоединение галогенов й галогеноводородов по кратной связи. [c.85]

Присоединение галогеноводородов по кратной связи [c.128]

Влияние углеводородных радикалов на присоединение галогеноводородов (и других реагентов типа ИХ) по месту кратной связи объясняется их электронодо-норными свойствами, т. е. способностью отталкивать электроны. Они вызывают смещение, сдвиг от себя электронных пар в связях соединенных с ними атомов углерода. Например, в молекулах пропилена (I), строение которого можно представить также электронной формулой (II), двойная связь поляризована (см.) вследствие электронных смешений под влиянием метильного радикала [c.67]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Легче всего присоединяется HJ, труднее HG1 и НГ. В случае несимметричных олефинов в соответствии с Марковникова правилом атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому G с образованием вторичных и третичных алкилгалогенидов, напр. [c.393]

Присоединение. Этот тип реакций состоит в присоединении по кратным связям компонентов простых молекул, таких, как вода, галогеноводороды и галогены. Гидрирование алкинов и алкенов, ведущее к образованию алканов (стр. 38), иллюстрирует реакцию присоединения. Другим примером служит присоединен1се галогена к алкену с образованием вицинального дигалогепида [c.61]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

Координационно ненасыщенный электронодефицитный ванадоцен [V( 5H5)j] может внедряться по кратным связям углерод-углерод и углерод-азот, по о-связям металл—металл и металл—углерод металлоорг. соед., вступать в р-ции окислит, присоединения с такими реагентами, как алкилгалогениды, галогены, галогеноводороды. [c.350]