Взаимодействие с галогеноводородами и водой

Галогениды фосфора гидролизуются при взаимодействии с водой. Эта реакция протекает легко, и поэтому большинство галогенидов фосфора дымит на воздухе, реагируя с водяными парами. В избытке воды такие реакции приводят к образованию соответствующей кислородсодержащей кислоты фосфора и галогеноводорода, например [c.323]

Реакция взаимодействия спиртов с галогеноводородами обратима вода смещает равновесие влево, а добавление щелочи способствует полному гидролизу. В присутствии же сухого галогеноводорода (в безводной среде) равновесие смещено вправо [c.321]

Метод гидролиза. Галогениды некоторых неметаллов и металлов, как уже было сказано, при взаимодействии с водой разлагаются с образованием галогеноводородов. Гидролиз хлорида фосфора(1П) был описан на стр. 336. Метод применим и для получения иодистого водорода. В этом случае исходят непосредственно из иода и красного фосфора, которые смешивают в определенном соотношении с небольшим количеством воды. В качестве промежуточного соединения образуется иодид фосфора(1П) [c.351]

Алканы преимущественно вступают в реакции радикального замещения (5 ), а алкены и алкины — в реакции присоединения. Взаимодействие алкенов и алкинов с водой, галогеноводородами и другими полярными молекулами происходит в соответствии с правилом Марковникова. Данное правило отражает суть взаимного влияния атомов в молекулах. [c.317]

Взаимодействие с галогенами. В обычных условиях хлор и бром реагируют с предельными у] леводородами, но лишь очень медленно. Если встряхивать жидкий предельный углеводород с бромной водой, то после расслаивания жидкостей углеводородный слой оказывается окрашенным в желтый или коричневый цвет, так как бром лучше растворим в углеводороде и переходит в него из водного слоя однако окраска брома не исчезает, так как он практически не вступает в реакцию. Взаимодействие предельных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и особенно при действии света. В результате атомы галогена постепенно замещают в углеводородных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов (стр. 91) реакция сопровождается выделением галогеноводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных [c.52]

Неподеленная пара электронов у атома азота создает у молекулы способность к присоединению других ионов с образованием сложных комплексных ионов. Этим объясняется легкость присоединения иона водорода к аммиаку при взаимодействии с водой, кислотами, галогеноводородами. [c.132]

При взаимодействии с водой галогенпроизводные силанов гидролизуются при этом образуется силанол и отщепляется галогеноводород [c.745]

Эту особенность течения реакции впервые обнаружил В. В. Марковников, сформулировавший общее правило при взаимодействии галогеноводородов (или воды) с этиленовыми углеводородами водород присоединяется к атому углерода, более насыщенному водородом. [c.299]

Наличие элементов кристаллической структуры наряду с большим дипольным моментом молекулы Н2О обусловливает очень большое значение относительной диэлектрической проницаемости воды е при 25 °С она равна 79,5." Таким образом, взаимодействие между заряженными частицами в водной среде приблизительно в 80 раз слабее, чем в вакууме. Благодаря этому все ионные соединения в водных растворах диссоциируют. В отличие от растворителей с меньшим значением е диссоциация в водной среде является практически полной. В водном растворе диссоциируют на ионы также многие соединения с полярной связью в молекулах, такие, как галогеноводороды, НгЗ и др., хотя для подобных соединений степень диссоциации может не равняться 100%. [c.156]

Фтороводород в отличие от других галогеноводородов при растворении в воде образует более слабую плавиковую кислоту (до 10% НГ). Меньшая активность плавиковой кислоты связана с образованием ассоциированных молекул НзГз за счет водородных связей. Однако в некоторых случаях плавиковая кислота вступает в реакции, не характерные для других галогеноводородов. Так, она разъедает стекло, взаимодействуя с кремнеземом [c.109]

Особое место занимают ароматические углеводороды, родоначальником которых является бензол. Характерной отличительной особенностью бензола является его плоская циклическая структура с единой я-электронной системой. Все атомы углерода в бензоле равноценны, что объясняется делокализацией я-электронов. Алканы преимущественно вступают в. реакции радикального замещения (5 ), а алкены и алкины— в реакции присоединения. Взаимодействие алкенвв и алкинов с водой, галогеноводородами и другими полярными молекулами происходит в соответствии с правилом Мар-ковникова. Данное правило отражает суть взаимного влияния атомов в молекулах. Диеновые углеводороды взаимодействуют с га-логедами и галогеноводородами с образованием преимущественно продуктов присоединения по положениям 1, 4. Это объясняется строением промежуточно образующегося карбкатиона. Особенностью арол атических углеводородов является их свойство легко вступать в реакции электрофильного замещения. Строение образующегося продукта реакции определяется правилами ориентации и природой атакующего реагента. [c.356]

Поликонденсацией, как уже указано (стр. 123), называется процесс образования высокомолекулярных соединений из низкомолекулярных (мономеров), сопровождающийся выделением таких простых низкомолекулярных продуктов, как вода, аммиак, галогеноводород ИТ. п. К поликонденсации склонны соединения, содержащие две или несколько функциональных групп. Последние, взаимодействуя, отщепляют молекулу простого вещества и образуют новую группу, связывающую остатки реагирующих молекул. Таким образом, состав элементарного звена полимера, образовавшегося в результате реакции поликонденсации, не соответствует составу исходных мономеров. [c.461]

Образование высокомолекулярных соединений за счет взаимодействия мономеров, сопровождающееся одновременным выделением какого-либо низкомолекулярного продукта (вода, галогеноводород, аммиак, спирт и др.) относят к процессам поликонденсации. Строение элементарного звена таких полимеров отличается от строения исходных мономеров. [c.259]

Отдельно обобщают сведения об органических веществах. Сначала дают их классификацию, при которой указывают три признака состав, строение и функциональные группы. После этого сравнивают их взаимодействие с одним и тем же реактивом. Например, отношение веществ, принадлежащих к разным классам органических веществ, к водороду, воде, галогенам, галогеноводородам, возможность полимеризации и т. д. Затем рассматривают материал о гомологии и разных видах изомерии. [c.297]

Алкены и циклоалкены в достаточно мягких условиях взаимодействуют с соединениями общего вида НХ, способными к диссоциации на Н и X . К ним относятся галогеноводороды, серная кислота, вода (в присутствии минеральных кислот). Эту реакцию можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие, в котором ненасыщенное соединение выступает в роли основания, а реагент — как кислота Бренстеда. [c.127]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ГАЛОГЕНОВОДОРОДАМИ И ВОДОЙ [c.37]

Как уже отмечалось, роль галогеноводородов при взаимодействии нитрилов с водой, спиртами, органическими кислотами, аминами и подобными реагентами в первую очередь заключается в активировании нуклеофильного присоединения к нитрильному атому углерода. Однако для более детального изучения механизмов этих реакций необходимо иметь сведения о взаимодействии нитрилов с галогеноводородами в отсутствие каких-либо других реагентов. В данной главе до описания реакций нитрилов с водой в присутствии галогеноводородов рассмотрены реакции нитрилов с галоге-поводородами. [c.37]

В предыдущих главах мы уже рассмотрели некоторые часто применяемые способы получения амидов, основанные на взаимодействии нитрилов с водой и неорганическими протонными кислотами — галогеноводородами, серной и полифосфорной кислотами. Имеется еще ряд других способов присоединения воды к нитрильной группе обработка нитрилов слабощелочными растворами перекиси водорода, гидратация в присутствии апротонных кислот (главным образом, трехфтористого бора) или нерастворимых в реакционной среде твердых катализаторов. Эти способы, а также ряд других, менее известных способов синтеза амидов из нитрилов рассматриваются в данной главе. [c.74]

Наиболее важным из них является присоединение протона к молекуле аммиака при взаимодействии с водой, кислотами, газообразными галогеноводородами, ведущее к образованию соединений иона аммония (МН40Н, ЬШ4С1 и др.). Распространеннь[м типом реакций присоединения аммиака является образование аммиакатов. [c.71]

Кроме того, отклонения от правила Марковникова объясняются еще одним явлением. В противоположность ионам карбония, образующимся при присоединении галогеноводородов, воды и т. д., ионы карбония, получающиеся при присоединении галоген-катиона, могут, очевидно, в результате взаимодействия галогена с соседними группами сравнительно легко подвергаться перегруппировке в изомерные катионы, которые в условиях реакции способны превращаться в некоторую разновидность внутреннего 5 ч 2-переходного состояния, как показано на схеме (7.17, Па), или же в промежуточное соединение — ион галогенония (7.17, Пб). Пока нельзя сделать выбор между этими двумя возможностями, тем более что общее взаимодействие еще не строго доказано. Каждый нз получающихся таким образом промежуточных продуктов образует соответствующий продукт реакции [c.385]

Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415" .426 , 831. [c.223]

Наиболее удобно для замещения гидроксильной группы использовать тионнлхлорид применение галогенидов фосфора осложняется образованием побочных продуктов. Образующаяся при взаимодействии спиртов с галогеноводородами вода разлагает галогеналкил на спирт и галогеноводород, поэтому реакция (1) обратима. Для ее успешного проведения необходимо, чтобы исходные продукты содержали минимальное количество воды в качестве водоотнимаю-щих. средств применяют хлористый цинк, хлористый кальций, серную кислоту. [c.96]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например, H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония PHt. Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимодействии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.420]

Гидролиз (протолиз). За немногими исключениями, к которым можно отнести пиридиометильные производные, АПМ легко вступают в реакцию (П-31, а) с соединениями, содержащими активный водород галогеноводородами, водой, спиртами, меркаптанами и даже ацетиленовыми производными [ ]. На скорость взаимодействия, помимо природы гидролизующего реагента, существенное влияние может оказывать растворимость АПМ в реакционной среде. Поэтому наиболее употребительными гидролизующими агентами являются спирты и спиртовые растворы кислот. [c.61]

Общие закономерности транспортных реакций. Перенос вещества при газотранспортных реакциях осуществляется при наличии градиента концентрации между зонами, который создается разностью температур или давлений. Если перенос вещества идет через газовую или паровую фазу, то реакция называется газотранспортной Схематичееки процесс взаимодействия твердого вещества А(тв) g газосбразным С(г) может быть представлен уравнением А(тв) 4 С(г) 4=t АС(г), где (f) — транспортер, в качестве которого обычно используются различные легколетучие вещества (галогены, галогеноводороды, водород, сероводород, кислород, вода и т. п.). Образующееся при реакции летучее вещество АС(г) нереносится (транспортируете я) газовым по- [c.75]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

При взаимодействии хлорангидридов с водой, содержащейся в спирте, выделяется галогеноводород, а растворитель обезвоживается. Фактически реакция происходит в безводной среде под действием хлористого водорода. Синтез осуществляют, пропуская га-логснсодержащсе соединение в суспензию дифениламина и нитрита п елочного металла в спирте. [c.76]

ПОЛИКОНДЕНСАЦИЯ (от греч. polys-многочисленный и конденсация), синтез полимеров взаимодействием би- или полифункцион. мономеров и(или) олигомеров, обычно сопровождающийся выделением низкомол. продукта (воды, спирта, NHj, галогеноводорода, соответствующих солей и [c.631]

Третичные спирты и, по-видимому, вторичные спирты взаимодействуют с галогеноводородом по механизму с образованием карбокатиона в качестве югтермедиата. При превращении третичного спирта в третичный алкилгалогенид в реакционной смеси в высокой концентрации находится более сильный нуклеофильный агент, чем вода, — галогенид-ион [c.246]

Механизм реакции гидратации. Нитрилы образуют с галогеноводородами различные соединения, обладающие высокой реакционной способностью. Легко предположить, что эти соединения являются промежуточными продуктами реакции гидратации нитрилов в присутствии галогеноводородов. Возможны две принципиальные схемы реакции, согласно которым взаимодействие нитрилов с галогеноводородами предшествует присоединению воды к нитрильной группе. Согласно одной схеме, первоначально образуются молекулярные соединения или нитрилиевые соли, которые стабилизуются путем присоединения молекулы воды [c.45]

Протекание реакции димеризации а-галогензамещенных нитрилов (см. стр. 49) обусловлено тем, что благодаря индуктивному эффекту (наличие в а-положении к функциональной группе электроноакцепторных заместителей) данные нитрилы в условиях взаимодействия с галогеноводородами проявляют не только нуклеофильную, но и электрофильную реакционную способность. Вместе с тем взаимодействие нитрильных групп может быть вызвано не только полярными, но и стерическими факторами. Так, динитрилы янтарной и глутаровой кислот в эфире или бензоле под действием галогеноводородов подвергаются циклизации с образованием пяти-и шестичленных азотсодержащих циклических соединений, дающих с водой имиды, а с этиловым спиртом карбэтоксиамидины 29.130 Из реакционной смеси эти гетероциклические соединения выделяются в виде солей, в которых соотношение динитрила и галогеноводорода составляет 1 3 и 1 2. Для солей состава 1 3 предложены следующие формулы [c.52]