Углерод, кремний, германии, олово, свинец (IVA группа)

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

В главной подгруппе 1У группы находятся углерод, кремний, германий, олово, свинец (подгруппа углерода), в побочной — титан, цирконий, гафний и элемент 104 ( ) (подгруппа титана). [c.253]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Общая характеристика. Подгруппу углерода IV группы периодической системы составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.174]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни / -элементов IV группы [c.235]

Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

УА-группу периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Их атомы, отличаясь друг от друга числом внутренних электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня в нормальном [c.189]

Кристаллическая структура тетрафенилсилана была определена кристаллографическими методами при помощи рентгеновских лучей [1443, 1638, 051, 052]. Изучение изоморфизма [799] тетра-фенилзамещенных IV группы элементов (углерод, кремний, германий, олово, свинец) дало очень интересные сравнительные данные для этих элементов [807, 2270]. [c.231]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня указывает [c.225]

УА-группу периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют углерод, кремний, германий, олово, свинец. Общая электронная формула валентной оболочки атомов элементов 1УА-групПы [c.318]

А-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат ио 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.216]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни р-элементов IV группы содержат по четыре электрона (конфигурация s p ), из которых два спаренных 5-электрона и два неспаренных р-электрона [c.213]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

К 1УА-группе элементов относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.177]

У элементов группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) можно проследить ту же закономерность, что и у элементов групп кислорода и азота с возрастанием порядковых номеров металлические свойства в ряду усиливаются, а неметаллические ослабляются. Действительно, группа начинается с элементов, которые являются типичными неметаллами — углерод и кремний, и заканчивается металлами — оловом и свинцом. Все элементы этой группы образуют окислы, в которых их валентность равна 2 и 4 [c.232]

Главную подгруппу IV группы составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации их внешнего слоя — пз пр , в соединениях они проявляют степени окисления от -4 до +4. [c.201]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы Д. И. Менделеева [c.115]

IV группа, главная подгруппа углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем уровне атомов этих элементов по четыре электрона В невозбужденном состоянии неспаренные только два р-электрона. Такому состоянию соответствует валентность элементов, равная двум, и степень окисления +2. Соединения со степенью окисления +2 неустойчивы, отличаются высокой восстановительной активностью, например ЗпС12восстанавливает НаЗО до ЗОг [c.230]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

К IVА-группе относятся р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их Имеют на внешнем уровне по четыре электрона s p , из которых р-электроны неспаренные. Но в возбужденном состоянии электроны внешнего слоя приобретают конфигурацию s p , т. е. все четыре электрона оказываются неспаренными. [c.294]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Различие в структуре электронных оболочек позволяет разделить эти элементы на два семейства семейство углерода (С, Si), в котором у атомов под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов, и семейство германия (Ge, Sn, F b) с JS-элек-тронными подвалеитными оболочками. Такое различие в строении атомов, резко сказывающееся на свойствах элементов в первых двух группах периодической системы, к III и IV группе сглаживается, что и оправдывает включение элементов этих обоих семейств в главную подгруппу. Все же некоторое различие в ходе изменения химических и каталитических свойств в обоих семействах делает целесообразным рассмотрение их в отдельности. [c.334]

Точно так же при изучении азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута было обнаружено, что эти элементы образуют одну естественную группу родственных элементов. Такую же естественную группу образуют углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.271]

Элементы группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) легко образуют четыре о-связи с четырьмя присоединенными атомами. Центральный атом в таких молекулах имеет тетраэдрическое окружение. Связи образуются за счет одной 5 и трех р валентных орбиталей центрального атома и соответствующей валентной орбитали каждого из четырех окружающих атомов. [c.140]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической си стемы скандий, иттрий, лантан, редкие земли. ... Элементы главной подгруппы IV группы периодической си стемы углерод, кремний, германий, олово, свинец. ... Элементы побочной подгруппы IV груггпы периодической си [c.1031]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Химические связи в соединениях углерода, кремния, германия, олова (IV) и свинца (IV) носят ковалентный или преимущественнсг ковалентный характер, а в соединениях Sn(II) и РЬ(И) — смешанный пли преимущественно попиый. Олово и свинец — менее типичные и менее активные металлы, чем металлы IA-, IIA-, ША-групп, германий — полупроводник. [c.217]

Общие сведения. В четвертую главную подгруппу периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по тл порядковым номерам к элементам третьей главной подгрушш (ср. табл. П приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами третьей главной подгруп1ш, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т е. со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.448]

Таким образом, в этой форме периодической таблицы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB группе, расположенной достаточно далеко от IVA. группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления (+4) совпадут, и соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне у элементов IVA и IVB групп одинаково. Однако эти электроны расположены на разных подуровнях, как это мы увидим далее, а это и создает специфические свойства элементов. VIИВ группа расположена в центре таблицы, а VIIIA (или нулевая группа), как ее определил еще Д. И. Менделеев, естественным образом замыкает периоды. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология